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2016年甘肃省庆阳市中考化学试卷
解析版
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1.2016年4月22日，中国签署了《巴黎协定》．中国政府积极落实《巴黎协定》，引领绿色发展的举措，赢得
了国际社会的积极评价．下列做法中．不符合绿色发展理念的是（ ）
A．焚烧小麦秸秆B．垃圾分类回收
C．拒绝一次性筷子 D．发展太阳能电池
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．
【分析】A、根据焚烧小麦秸秆会污染空气分析；
B、根据垃圾分类回收可消除污染和资源回收分析；
C、根据不使用一次性筷子可节约能源分析；
D、根据太阳能是无污染的新能源分析．
【解答】解：A、焚烧小麦秸秆会产生大量的烟尘，污染空气，不符合绿色化学的理念，故A符合题意；
C、垃圾分类回收有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，故B不符合题意；
C、拒绝一次性筷子不仅节省能源，而且避免环境污染，符合绿色化学理念，故C不符合题意；
D、太阳能是无污染的能源，符合绿色化学理念，故D不符合题意．
故选：A
【点评】日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责．
2.
下列图示食品深受我省广大消费者的喜爱，其中主要富含糖类的是（ ）
A．
静宁烧鸡 B．刘家峡草莓C．陇宝牌当归醋 D．永登丁娃烧饼
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判
断
【解答】解：A、静宁烧鸡中富含有油脂和蛋白质，故A错；
B、刘家峡草莓中富含有维生素，故B错；
C、陇宝牌当归醋中含微量元素，不含有糖类，故C错；D、永登丁娃烧饼中富含有糖类，故D正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
3.
南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜
的损伤．小苏打属于（ ）
A．盐 B．酸 C．碱 D．有机物
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．
【专题】物质的分类．
【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．
【解答】解：小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐．
故选A．
【点评】本题主要考查酸的概念，解答本题时要正确地分析物质电离时生成的阳离子的种类，然后再根据酸
概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
4.
2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能量的装置．下列
关于水的净化的说法，不正确的是（ ）
A．活性炭可除去水中的异味
B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．硬水通过煮沸可降低硬度
D．蒸馏对水的净化程度最高
【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味解答．
B、根据过滤适用于不溶于水的固体和液体解答．
C、根据硬水转化为软水的方法解答；
D、根据常用水的净化方法分析解答；蒸馏是通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气，然后冷凝成水的过程．
【解答】解：
A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故正确；
B、过滤适用于不溶于水的固体和液体，只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故错误；
C、硬水通过煮沸可降低硬度，故正确；
D、蒸馏是通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气，然后冷凝成水的过程，是净化程度最高的一种方法；故正
确．故选：B．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维
跨度，强调了学生整合知识的能力．
5. 石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氮等．下列有关石油的说法不正确的是（ ）
A．石油是可燃物
B．石油是不可再生资源
C．石油不充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体
D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点
【考点】化石燃料及其综合利用；灭火的原理和方法；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源；化学知识生活化；化学与生活．
【分析】A、根据石油可以燃烧分析；
B、根据化石燃料是不可再生能源分析；
C、根据石油燃烧的生成物分析；
[来源:学_科_网Z_X_X_K]
D、根据无法降低石油的着火点分析；
【解答】解：A、石油可以燃烧，是三大化石燃料这一，故说法正确；
B、石油、煤、天然气三大化石燃料都是不可再生能源，故说法正确；
C、石油燃烧的生成物有二氧化碳、二氧化硫等，不完全燃烧会生成一氧化碳，故说法正确；
D、消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低环境温度至石油着火点以下，石油的着火点是不能降低的，
故说法错误；
故选：D
【点评】燃烧需要同时满足三个条件，而只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的．
6. 下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．
检验气密性 B．稀释浓硫酸 C.量取液体体积 D．加热液体
【考点】检查装置的气密性；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；
C、量筒读数时，视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平；
D、根据给试管内的液体加热的方法进行分析．【解答】解：A、如图所示检查装置气密性，气体会从长颈漏斗中溢出，不能检查，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定
不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、量筒读数时，视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平，故选项正确；
D、加热试管内的液体时，试管内液体不看超过试管容积的三分之一，大拇指不可握住试管夹的短柄，故图
示操作错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解
答此类试题的关键．
7. 2015年10月，我国女科学家屠呦呦因发现一种治疗疟疾的特效药物青蒿素（化学式：C H O ）而获得诺
15 22 5
贝尔奖．下列关于青蒿素的说法，不正确的是（ ）
A．该物质由三种元素组成
B．该物质中氧元素质量分数最小
C．每个青蒿素分子中含有42个原子
D．该物质中碳、氧元素的质量比为9：4
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据青蒿素的分子结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，由此可见，其中氢元素的
质量分数最小，故错误；
C．青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则
一个青蒿素分子含有42个原子，故正确；
D．青蒿素中C、0元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问
题的能力．
8. 化学方程式是重要的化学语言．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O ═MgO
2 2B．Cu+2HCl═CuCl +H ↑
2 2
C．NaOH+KCl═NaCl+KOH
D．3H SO +Fe O ═Fe （SO ） +3H O
2 4 2 3 2 4 3 2
【考点】书写化学方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反
应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件，正确的化学方程式为：2Mg+O
2
2MgO．
B、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误．
C、氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行
判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后
短线改成等号．
9除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂或方法
A CO CO 点燃
2
B CaO CaCO 高温煅烧
3
C NaOH溶液 Na CO 适量稀盐酸
2 3
D 盐酸 硫酸 适量Ba（NO ） 溶液
3 2
A．A B．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被
提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②
反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大
量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．B、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项
3
所采取的方法正确．
C、NaOH溶液和Na CO 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故
2 3
选项所采取的方法错误．
D、稀硫酸能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合
除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂
只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
10.
推理是化学学习中常用的思维方法．下列推断不正确的是（ ）
A．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质
【考点】碱的化学性质；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念；置换反应及其应用．
【专题】化学物质的分类思想；化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；常见的
碱 碱的通性．
【分析】A、根据显碱性的溶液可能是碱溶液、盐溶液等，进行分析判断．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
D、由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断．
【解答】解：A、碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推断正
确．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定有单质生
成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO Cu+CO ，故选项推断正确．
2
C、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na CO ，故选项推断错误．
2 3
D、单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推断正确．
故选：C．【点评】本题难度不大，掌握显碱性的物质可能是碱溶液或盐溶液、置换反应的特征、氧化物与单质的特征
是正确解答本题的关键．
二、填空与简答题（本题包括4小题，共30分）
[来源:Zxxk.Com]
11. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．
（1）请用化学用语填空：
①人体缺乏后会引起贫血的元素 F e ；②两个氢原子 2H ；③三个二氧化硫分子 3SO ；④四个碳
2
酸根离子 4CO 2﹣ ．
3
（2）在符号“ O”中H正上方的“+1”表示 在水中氢元素显 + 1 价 ，H右下角的“2”表示 一个水分子
中含有 2 个氢原子 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是
化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书
写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）①人体缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，其符号为：Fe；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
所以两个氢原子，就可表示为：2H；
③根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此
三个二氧化硫分子表示为：3SO ；
2
④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号
在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示
为CO 2﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个碳酸根离子可表示为：4CO 2﹣；
3 3
（2）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故符号
“ O”中H正上方的“+1”表示在水中氢元素显+1价，H右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子；
故答案为：（1）①Fe；②2H；③3SO ；④4CO 2﹣；（2）在水中氢元素显+1价；一个水分子中含有2个氢原子；
2 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查
了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12. 如图为干电池的结构示意图．请利用所学知识完成下列问题．（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的 导电 性．
（2）干电池的材料很多可以回收利用．例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气，请写出反应的
化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度 大于 （填“大于”或“小于”）纯铜．将足量的锌片放入硫酸铜溶液
中，观察到 锌表面附有一层红色物质，溶液由蓝色变成无色 的现象，说明锌比铜活泼．
【考点】碳单质的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；书写化学方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
【分析】（1）根据石墨的具有优良的导电性分析回答；
（2）根据反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出双氧水分解的化学方程式；
（3）根据合金的特性解答；根据在金属的活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置
换出来解答．
[来源:Z§xx§k.Com]
【解答】解：
（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性．
（2）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式
的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2 [来源:Z,xx,k.Com]
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于纯铜；在金属的活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它
的盐溶液中置换出来，锌的活动性比铜的活动性强，因此观察到的现象为锌表面附有一层红色物质，溶液由
蓝色变成无色；
故答案为：（1）导电，（2）2H O 2H O+O ↑．（3）大于；锌表面附有一层红色物质，溶液由蓝色变成无
2 2 2 2
色．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有
不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．13.
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）p点的含义是 t ℃ 时，甲、丙物质的溶解度相等 ．
1
（2）t ℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为 20%
3 [来源:学|科|网]
（3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是 降温结晶
（4）将t ℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
2 1
乙、甲、丙 ．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；
有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比
较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解
度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t ℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
1
（2）t ℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分
3
数为 ×100%=20%；
（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）
的方法，提纯甲；
（4）t ℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会
1
析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t ℃时的溶解度计算，所以将t ℃时的甲乙丙三种
1 2
物质的饱和溶液降温至t ℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙．
1
故答案为：（1）t ℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
1
（2）20%；
（3）降温结晶；
（4）乙、甲、丙．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决
相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
14. A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人
体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
（1）G的化学式为 F e O
3 4
（2）写出相应反应的化学方程式：
① 3CO+F e O 2Fe+3CO ② 2H O 2H ↑+O ↑
2 3 2 2 2 2
（3）反应③的实验现象是 火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，
B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，
所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会
与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化
碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气
体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D
会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是Fe O ；
3 4
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO ；
2
反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（3）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体．
故答案为：（1）Fe O ；
3 4（2）3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（3）火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的
物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验与探究题（本题包括2小题，共30分）
15.
如图实验装置常用于实验室制取气体．请根据图回答有关问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：① 试管 ，② 锥形瓶 ．
（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正： 长颈漏斗的末端应伸入液面以下 ．
（3）用改正后的装置继续进行实验．现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑ ，发生装置应选择 A （填代号），收集装置可选择 D 或 E （从D﹣F中选择，
2 4 2 2
下同）．
（4）欲制取CO ，B装置相对于C装置的优点是 能够随时使反应进行或停止 ．收集CO 应选择 D 装
2 2
置，验满的方法是 将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满 ．欲干燥CO ，应将
2
气体通过G装置，G中应加入的药品是 浓硫酸 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；氧气的
收集方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据装置的气密性来分析；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；据反应物的状态和反应条件选择发生装置；据氧气的
密度和溶解性选择收集装置；
（4）根据装置特点、二氧化碳的性质以及浓硫酸的吸水性来分析．【解答】解：（1）①是试管，②是锥形瓶；故填：试管；锥形瓶；
（2）该装置中的长颈漏斗下端要伸入液面以下，以防气体从长颈漏斗逸出；故填：长颈漏斗的末端应伸入液
面以下；
（3）高锰酸钾在加热下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；实验
4 2 4 2 2
室用用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集；故填：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；A；D或E；
4 2 4 2 2
（4）与C装置相比其优点是能够随时使反应进行或停止，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以用向
上排空气法来收集；验满时可将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；浓硫酸具
有吸水性，若干燥二氧化碳，则装置G中应加入浓硫酸；故填：能够随时使反应进行或停止；D；将一根燃着
的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；浓硫酸．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进
行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
16.
某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现
忘记了滴加酸碱指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl ；猜想二： CaC l 和 HC l ；猜想三：含有CaCl 和Ca（OH）；猜想四：含有
2 2 2 2
CaCl 、HCl和Ca（OH） ．
2 2
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存 ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实
验现象．
方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色
方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯 黑色粉末逐渐溶解，溶液变
中的溶液 蓝色
方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 碳酸 产生气泡
钠溶液等
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl ，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 碳酸钙 ，然
2
后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式．
【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．
【分析】【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和
水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，
进行分析解答．
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸．结合紫色石蕊溶液遇酸性溶
液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答．
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl ，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两
2
个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，进行分析解答．
【解答】解：【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙
和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩
余，则猜想二可能是CaCl 和HCl．
2
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸．
方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色．
方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，
会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色．
方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生
成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等．
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl ，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸
2
钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑．
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故答案为：【猜想】CaCl 和HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存；
2
【进行实验】
方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色
方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中黑色粉末逐渐溶解，溶液变
的溶液 蓝色
方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 碳酸钠产生气泡
溶液等
【反思交流】CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2【点评】本题难度不大，考查溶液成分的实验探究，熟练掌握中和反应的原理、酸的化学性质、化学方程式的
书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
17. 某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验．请计
算；
（1）混合物中铁的质量；
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？
【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】铁粉与碳粉混合物中加入足量的稀盐酸．铁能与稀盐酸反应，碳不能与盐酸反应，根据质量守恒定
律减少的质量是生成的氢气的质量，根据氢气的质量可求出硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数的
计算公式进行有关的计算．
【解答】解：（1）混合物中铁的质量是：10g﹣4.4g=5.6g，
（2）生成氢气的质量为：50g+10g﹣55.4g﹣4.4g=0.2g，
设稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H SO =FeSO +H ↑
2 4 4 2
98 2
x 0.2g
解得：x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是： =19.6%；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y
（200g﹣y）×98%=200g×19.6% 解得：y=160g
答：（1）混合物中铁的质量收集5.6g；
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数shi 19.6%；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160克．
【点评】本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算，难度不大，应注意计算的数据要准确
