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2015 年四川省资阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括7小题，每小题3分，共21分；每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（2014•资阳）下列关于能源、资源的说法不正确的是（ ）
A． 开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象
B． 太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向
C． 煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭
D． 给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，而且可以减少对环境的污染
分析： A、从开发新能源汽车可减少汽车尾气的排放去分析；
B、从太阳能、风能发电是清洁能源，不会对环境造成污染去分析；
C、从煤、石油和天然气等属于化石燃料，是不可再生能源去分析；
D、从给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，节约能源，去分析．
解答： 解：A、开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，可减少汽车尾气的排放，从而减
少雾霾天气现象，故A正确；
B、太阳能、风能发电是清洁能源，不会对环境造成污染，是今后新能源开发的方向，故B正
确；
C、煤、石油和天然气等属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，
是不可再生能源，故C错误；
D、给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，节约能源，而且可以减少对环境的污染，故D
正确．
由于题目要求选出不正确的；故答案为：C．
点评：环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．
2．（3分）（2014•资阳）下列实验操作正确的是（ ）
A．
量取3mL液体 B．
称量5.2g氧化铜 C．过滤 D．
给液体加热
考点：测量容器-量筒；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用．
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专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、从量液时，量筒必须放平去分析；
B、从用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘去分析；
C、从过滤时要用玻璃棒进行引流去分析；
D、从给试管里的液体加热时的注意事项去分析．
解答： 解：A、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再
读出液体的体积，故A错误；
B、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，故B错误；
C、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，故C错误；
D、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②用酒精灯的外焰加
热；③试管与桌面呈45°角，故D正确．
故答案为：D．
点评：化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．
3．（3分）（2014•资阳）对下列常见物质分类，正确的是（ ）
①食盐水 ②金属铝 ③生石灰 ④烧碱 ⑤盐酸 ⑥纯碱 ⑦水 ⑧石墨．
A． 属于纯净物的是②④⑤⑥⑦⑧ B． 属于单
质的是②⑧
C． 属于碱的是④⑥ D．属于氧化物的是
③④⑥⑦
考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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专题：物质的分类．
分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种
物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以
上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是
氧元素．
解答： 解：A、纯净物是由一种物质组成，属于纯净物的是②③④⑥⑦⑧，①⑤属于混合物，
故选项错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，金属铝、石墨都属于单质，故选项正确；
C、属于碱的是④烧碱，⑥纯碱属于盐，故选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，属于氧化物的是③⑦，
④烧碱⑥纯碱不属于氧化物，故选项错误．
故选B．点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本
概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4．（3分）（2014•资阳）某元素X的原子结构示意图为： ，下列有关说法正确的是
（ ）
A． 元素X在周期表中的原子序数为16
B． X属于金属元素
C． X与氢形成化合物时，X原子得到电子形成X2﹣
D． X的原子不能直接构成物质
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．
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专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示
该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体
元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电
子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
解答： 解：A、由该元素的原子结构示意图可知，该原子的核内质子数是16，故原子序数是
16，故A正确；
B、该元素是硫元素，属于非金属元素，故B错误；
C、X与氢形成化合物时，不是得到电子，而使形成共用电子对，故C错误；
D、X的原子能直接形成单质硫，故D错误．
故选A．
点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中
最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．
5．（3分）（2014•资阳）草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸
的叙述不正确的是（ ）
A． 草酸属于有机物
B． 草酸的化学式为H C O
2 2 4
C． 草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成
D． 草酸的相对分子质量为90
考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算．
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专题：化学用语和质量守恒定律．
分析： A、根据有机物的概念进行分析；
B、利用分子结构模型图及图例，查找构成分子的原子种类和数目，根据分子构成写出物质的
化学式；
C、根据化学式的意义进行分析；
D、依据相对分子质量的概念分析判断．解答： 解：A、从分子模型的可以看出，草酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故说法
正确；
B、在分子模型可以看出，一个草酸分子中含有2个C原子、2个H原子、4个O原子，故其化
学式可写为H C O ，故说法正确；
2 2 4
C、草酸是由草酸分子构成的，一个草酸分子是由2个C原子、2个H原子、4个O原子构成
的，故说法错误；
D、1×2+12×2+16×4=90，故说法正确．
故选：C．
点评：利用分子模型图判断分子的构成，根据分子构成写出表示物质组成的化学式，然后利
用化学式进行相关的分析判断是解题的关键．
6．（3分）（2014•资阳）下列化学方程式表示的反应正确的是（ ）
A． 2KNO +MgCl =2KCl+Mg（NO ）B．
3 2 3 2
H SO +Ba（OH） =BaSO ↓+2H O
2 4 2 4 2
C． PbSO +Cu=CuSO +Pb D．
4 4
2Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑
3 2
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答： 解：A、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，
故A错误．
B、该化学方程式书写完全正确，故B正确．
C、铜的金属活动性比铅弱，不能发生置换反应，故C错误．
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑，故D错
2 2
误．
故选：B．
点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书
写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条
件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
7．（3分）（2014•资阳）下列方法一定能够达到实验目的是（ ）
A． 除去氧化铜中含有的木炭粉﹣﹣高温加热
B． 除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠﹣﹣加入稀硫酸
C． 提纯新制二氧化碳气体（含有少量氯化氢气体）﹣﹣将气体通过氢氧化钠溶液
D． 鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石﹣﹣加入稀盐酸
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质．
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专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答： 解：A、木炭粉能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也
会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除
杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO 和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合
2
除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，生石灰与稀盐酸反应不
能生成气体，故鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石，可加入稀盐酸，观察是否产生气泡，
故选项所采取的方法正确．
故选：D．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件
（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空题（本大题包括6小题，共24分）
8．（4分）（2014•资阳）根据要求填空：
（1）化学式为NaHCO 的物质俗称为： 小苏打 ．
3
（2）最简单有机物的化学式为： CH ．
4
（3）“庄稼一支花，全靠肥当家”．化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为： 氮、
磷、钾 ．
（4）空气中含量最大的氮气约占空气总体积的 78% ．
考点：常见化肥的种类和作用；空气的成分及各成分的体积分数；化学式的书写及意义．
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专题：化学用语和质量守恒定律；空气与水；常见的盐 化学肥料．
分析：根据所学知识进行分析，碳酸氢钠俗称小苏打，最简单的有机物是甲烷，化学肥料提供
农作物所需的主要三种营养元素为氮、磷、钾，空气中氮气约占空气总体积的78%．
解答： 解：（1）碳酸氢钠俗称小苏打，故填：小苏打．
（2）最简单有机物是甲烷，其化学式为CH ．故填：CH ．
4 4
（3）化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为氮、磷、钾，故填：氮、磷、钾．
（4）空气中氮气约占空气总体积的78%，故填：78%．
点评：本题很简单，掌握物质的俗称、熟记空气的成分及各成分的体积分数等是解答此类题
的关健．
9．（3分）（2014•资阳）化学与生活生产有着紧密联系．“佝偻病”是因为人体缺少 钙 元
素造成的；建筑上应用较多的钢材，其钢的性能比纯铁优良，因为它是铁和一定量的碳及少
量其它元素形成的 合金 ；塑料食品包装袋的材料为（选填序号）： ② ．
①天然高分子材料 ②有机合成材料 ③无机非金属材料 ④功能复合材料 ⑤金属材料．
考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；生铁和钢；人体的元素组成与元素对人体健
康的重要作用．
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专题：化学与生活．
分析：从缺钙元素对人体的影响，合金的特性、和有机合成材料的相关知识去分析．
解答： 解：幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易
骨折；合金比组成它的纯金属性能要优良的多；塑料食品包装袋的材料一般为聚乙烯材料，
其属于有机合成材料．故答案为：钙；合金；②．
点评：化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
10．（3分）（2014•资阳）常见的燃烧是指 可燃物 与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧
化反应．图书着火可用干粉灭火器灭火，其干粉主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生的反应为：
2NaHCO Na CO +CO ↑+H O，从灭火原理说明该反应的作用： 反应生成的二氧化
3 2 3 2 2
碳能起到隔绝氧气或空气的作用 ；该反应的基本反应类型为： 分解反应 ．
考点：燃烧与燃烧的条件；反应类型的判定；灭火的原理和方法．
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专题：化学与生活．
分析：灭火原理是破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．具体的方
法有：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气或空气（3）使温度降到可燃
物的着火点以下．
解答： 解：常见的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应．图书
着火可用干粉灭火器灭火，其干粉主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生的反应为：2NaHCO
3
Na CO +CO ↑+H O，该反应生成了二氧化碳和水，从灭火原理说明该反应的作用：
2 3 2 2
反应生成的二氧化碳能起到隔绝氧气或空气的作用；此反应是由一种反应物生成两种或两
种以上其他物质的分解反应．
故答案为：可燃物；反应生成的二氧化碳能起到隔绝氧气或空气的作用；分解．
点评：根据题目提供的信息，结合所学知识进行解答，是解题的关键所在．
11．（3分）（2014•资阳）2011年云南曲靖的铬（Cr）污染事件，说明含铬废渣（废液）的随意排
放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应
可表示为：
6Fe+K Cr O +H SO +17H O=6Fe（OH） ↓+2Cr（OH） ↓+6X+K SO
2 2 7 2 4 2 3 3 2 4
（1）K Cr O 中Cr元素的化合价为 + 6 ．
2 2 7
（2）物质X的化学式为 H ．
2
（3）实验室收集X时，可用向下排空气法，则利用了X 密度比空气小 的物理性质．
考点：有关元素化合价的计算；常用气体的收集方法；质量守恒定律及其应用．
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专题：化学式的计算；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）根据化合物中元素化合价代数和为零，结合K Cr O 的化学式进行解答本题．
2 2 7
（2）根据质量守恒定律进行分析．
（3）根据题中信息进行分析．
解答： 解：（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中
正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．
（2）由反应的化学方程式6Fe+K Cr O +H SO +17H O=6Fe（OH）↓+2C（r OH）↓+6X+K SO ，
2 2 7 2 4 2 3 3 2 4
反应前后各元素原子的个数为
反应前 反应后
Fe原子 6 6
K原子 2 2
S原子 1 1O原子 28 28
Cr原子 2 2
H原子 36 24
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的6个分子中含有12个H原子，物
质X的化学式可表示为H ；
2
（3）实验室收集氢气时，可用向下排空气法，则利用了氢气的密度比空气小的物理性质．
故填：（1）+6；（2）H ；（3）密度比空气小．
2
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、利用质量守恒
定律推断物质化学式的方法等即可解答本题．
12．（5分）（2014•资阳）实验室配制氯化铵（NH Cl）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的
4
钙离子、镁离子 ．氯化铵的溶解度曲线如图所示．
（1）曲线上P点表示（选填序号）： ④ ．
①t℃时，100g水中溶解了氯化铵a g
②t℃时，100g溶液中含有氯化铵a g
③100g水中最多只能溶解氯化铵a g
④t℃时，100g水中最多只能溶解氯化铵a g
（2）用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH＜7，则氯化铵溶液显 酸 性；若向该溶液中
滴加无色酚酞试液，则溶液显示 无 色．
（3）t℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为： % ．
考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与
pH值的关系．
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专题：溶液、浊液与溶解度．
分析： 硬水中含有较多的钙离子和镁离子；
根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的问题；
溶液的pH＜7时显酸性，显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%．
解答： 解：实验室配制氯化铵（NH Cl）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的钙离子、
4
镁离子．
故填：钙离子、镁离子．
（1）曲线上P点表示t℃时，100g水中最多只能溶解氯化铵ag．
故填：④．
（2）用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH＜7，则氯化铵溶液显酸性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示无色．
故填：酸；无．
（3）t℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为： ×100%= %．
故填： %．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在
不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不
同物质的溶解度影响不同．
13．（6分）（2014•资阳）硫酸工业的部分生产流程如下：
SO SO →H SO
2 3 2 4
某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS ）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃
2
烧，制得SO ，其反应可表示为：□FeS +□O =□Fe O +□SO ．
2 2 2 2 3 2
（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式．
（2）若以SO 为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：
2
SO →SO ： 2SO +O 3SO ； SO + H O →H SO ： SO +H O═H SO
2 3 2 2 3 3 2 2 4 3 2 2 4
．
（3）SO →SO 的反应过程中，V O 的作用是： 催化作用 ．
2 3 2 5
（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe O ，可变废为宝用于炼铁．写出高炉炼铁主要反应的化学方
2 3
程式： 3CO+F e O 2Fe+3CO ．
2 3 2
（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用．稀释操作时，必须将
浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌 ，否则会造成危险．
考点：物质的相互转化和制备；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；铁的冶炼；化学方程式的配平；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题：物质的制备．
分析： （1）根据反应前后原子种类和原子个数不变分析；
（2）根据化合反应的特点结合元素守恒分析；
（3）根据反应条件及反应的方程式分析作用；
（4）根据高炉炼铁的原理写出反应的方程式；
（5）根据浓硫酸的稀释方法分析．
解答： 解：（1）根据化学反应前后原子种类、原子个数不变，结合化学方程式的配平（奇数
配偶法）可知：在氧化铁化学式的前面加2，使氧原子的个数变成偶数，因此铁原子的个数是
4，再二硫化亚铁的化学式前加4，硫原子的个数是8，因此在二氧化硫化学式的前面加8，再
结合氧原子的个数，在氧气化学式的前面加11，故化学方程式为：4FeS +11O =2Fe O +8SO ；
2 2 2 3 2（2）以SO 为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，因此SO →SO 是二氧化硫和氧
2 2 3
气的反应生成三氧化硫；SO →H SO 是三氧化硫和水反应生成硫酸，故反应的方程式为：
3 2 4
2SO +O 3SO ；SO +H O═H SO ；
2 2 3 3 2 2 4
（3）SO →SO 的反应过程中，V O 是作为反应条件，因此是催化剂，起到催化作用；故答案
2 3 2 5
为：催化作用；
（4）高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的方程式为：3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO ；
2
（5）稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，否则容易产生危险；故答案为：
浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌．
点评：本题综合考查了质量守恒定律、方程式的书写、浓硫酸的稀释以及实验方案的设计，考
查了学生的基础知识的熟练程度以及知识的灵活运用能力．
三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）
14．（4分）（2014•资阳）根据实验要求完成下列各题：
（1）实验室通常用（填写化学方程式） 2KClO 2KCl+3O ↑ 反应制O ；如图所示的实
3 2 2
验装置中，可用作O 制气装置的是（选填字母） B ．
2
（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为： 溶解 、
过滤 、 蒸发 ；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）： acd g ．
a．玻璃棒 b．试管 c．酒精灯 d．蒸发皿 e．量筒 f．烧杯 g．铁架台．
考点：氯化钠与粗盐提纯；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题：常见的盐 化学肥料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）从实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧
化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气．根据反应物的状态和反应条件去分析；
（2）从粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发；蒸发操作中
需要用到的仪器去分析．
解答： 解：（1）实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧
化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；由于反应是加热固体制取气体，所以制气装
3 2
置可选B；故答案为：2KClO 2KCl+3O ↑ B；
3 2
（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发；蒸发操作中需
要用到的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；故答案为：溶解 过滤 蒸发
acdg．
点评：本题综合性较强，考查学生对实验室制取氧气的反应原理、粗盐提纯的步骤所需要的
仪器的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力．
15．（6分）（2014•资阳）乙炔（化学式为C H ）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在
2 2
不同的反应条件下可以转化成多种化合物．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），
工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件．现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进
行探究．
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
【假设与猜想】猜想：①一定有 二氧化碳 ；②可能有一氧化碳．
【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有 澄清石灰水 的大烧杯，观察现象．
（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的
氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式） CO ．
【证据与结论】
实验（1）：观察到烧杯内壁附着的 白色固体 ，则猜想①成立．反应的化学方程式为：
CO +Ca （ OH ） ═CaCO ↓+H O ．
2 2 3 2
实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立．
【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，
再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？ 不能
（填“能”或“不能”）．
考点：常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题：科学探究．
分析： 【假设与猜想】根据质量守恒定律进行猜想；
【实验设计】（1）根据猜想进行试验设计；
（2）若氧化铜变红说明有还原性气体；
【证据与结论】根据实验设计和物种的性质分析解答；
【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，
浓硫酸和澄清石灰水的顺序倒过来并不能起到干燥气体的作用，再将剩余气体通过炽热的
氧化铜，此时氧化铜不变红，不能说明没有还原性气体，因为查阅资料可知当还原性气体中
混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜；据此解答．
解答： 解：【假设与猜想】质量守恒定律可知，乙炔燃烧的产物中除水外主要还有二氧化碳，
如果燃烧不充分，还会有一氧化碳；
故答案为：二氧化碳；【实验设计】（1）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以在氧炔焰上方罩一个内壁附着有
澄清石灰水的大烧杯，观察现象．
（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，可以除去二氧化碳和水，
将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有CO．
故答案为：（1）澄清石灰水；
（2）CO．
【证据与结论】
实验（1）：观察到烧杯内壁附着的白色固体，说明一定有二氧化碳，反应的方程式是：CO +Ca
2
（OH） ═CaCO ↓+H O．
2 3 2
故答案为：（1）白色沉淀；CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，
除去了二氧化碳，但由于把浓硫酸放在前面，后面再通入澄清石灰水，浓硫酸不能起到干燥
气体的作用，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，不能说明没有一氧化碳，
因为查阅资料可知当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
故答案为：不能．
点评：熟悉质量守恒定律、一氧化碳、二氧化碳的性质是解题的关键．
四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
16．（5分）（2014•资阳）向154.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0g粗锌（含有不溶于
稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24L．（锌的相对原子质量为
65；标准状况下氢气的密度约为0.09g/L）
计算：（均保留1位小数）
（1）反应产生氢气的质量．
（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
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专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： （1）根据氢气的体积和密度求出氢气的质量；
（2）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参与反
应的锌的质量（即样品中锌的质量）和生成硫酸锌的质量，从而求出杂质的质量；
（3）完全反应后生成物溶液中溶质质量就是（1）中计算出的生成硫酸锌的质量，然后根据
“溶质质量分数= ×100%”计算即可．
解答： 解：
（1）反应产生氢气的质量为：2.24L×0.09g/L≈0.2g
（2）设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5gy=16.1g
反应结束后，过滤，滤渣的质量10g﹣6.5g=3.5g
（3）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为： =10%
答案：
（1）反应产生氢气的质量为0.2g；
（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量3.5g；
（3）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的
能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
