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2017-2018 学年重庆市秀山县八校联考九年级（上）期中化学试
卷
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1．下列过程仅包含物理变化的是（ ）
A．矿石粉碎B．钢铁生锈C．食物变质D．葡萄酿酒
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气B．食盐水 C．铁矿石 D．氧气
3．空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氧气B．氮气 C．二氧化碳D．水蒸气
4．用分子的性质可以解释下列现象，其中错误的是（ ）
A．汽油挥发﹣﹣分子体积变大
B．向篮球中打气﹣﹣分子间有间隔
C．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断运动
D．氧化汞分解成汞和氧气﹣﹣分子可分
5．下列做法符合绿色化学思想的是（ ）
A．废旧电池就地填埋 B．氢能代替化石燃料
C．提倡使用含磷洗衣粉D．露天焚烧秸秆
6．实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指
（ ）
A．分子B．原子 C．元素D．单质
7．锗是重要的半导体材料．在元素周期表中，锗元素的信息如图所示，对图中信
息解释不正确的是（ ）
A．原子序数为32 B．元素名称为锗
第1页（共23页）C．元素符号为Ge D．相对原子质量为32
8．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（
）
A．
点燃酒精灯B．
氧气验满 C．
液体加热 D．
量9.5mL液体
9．下列说法中不正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．硫燃烧后生成有剌激性气味的气体
C．炽热铁丝伸入氧气瓶中剧烈燃烧
D．红磷在空气中不能自燃
10．铝是地壳中含量最多的金属元素．已知一种铝原子的原子核内有13个质子和
14个中子，则该铝原子的原子核外电子数为（ ）
A．13 B．14 C．18 D．27
11．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C H O ．下列说法正确的是（ ）
4 4 4
A．苹果酸中含有12个原子
第2页（共23页）B．苹果酸的相对分子质量为112
C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%
D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4
12．亚硝酸钠（NaNO ）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若
2
误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．在亚硝酸钠中氮元素化合价是（
）
A．﹣3 B．+3 C．+5 D．0
13．下列粒子中属于原子，且具有稳定结构的是（ ）
A． B． C． D．
14．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH ClO ）发生反应提供，化学方程式为：
4 4
2NH ClO N ↑+Cl ↑+2O ↑+4X．则X的化学式是（ ）
4 4 2 2 2
A．H B．H O C．H O D．HCl
2 2 2 2
15．公共场所的环境要靠我们一起来维护．下列图标中表示“禁止吸烟”的是（
）
A． B． C． D．
16．低碳生活，是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式
下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）
A．用篮子代替塑料袋 B．节约每一滴水
C．使用节能灯泡 D．经常开车上班
二、填空题（本大题共5小题，共26分）
17．用数字和符号表示
（1）2个氧原子 ；
第3页（共23页）（2）3个亚铁离子 ；
（3）2个水分子 ；
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价 ．
18．配平和完成下列化学方程式：
（1）□NH +□Cl □N +□HCl
3 2 2
（2）□C H +□O □CO +□H O．
2 2 2 2 2
19．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧： ；
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： ．
20．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒
子的结构示意图．
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ．
（2）X=
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 ．（填序号）
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 ．（填序
号）
21．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D
均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转
化关系如图所示（反应条件已略去）．
第4页（共23页）（1）写出下列物质的化学式A ，B ．
（2）写出反应③的化学方程式 ．
（3）写出你在生活中节约B物质的一种做法 （只写一条）．
三、探究题（本大题共2小题，共17分）
22．如图所示为过滤的操作实验，请按要求回答下列问题：
（1）该操作还缺少一种仪器 ，其作用是 ．
（2）指出图中的一处错误： （除（1）外）
（3）过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是 （写一条即可）
（4）过滤后得到的水是 （填“纯净物”或“混合物”），其原因是 ．
若要制取纯水，还需要采用的净化方法是 ．
23．请结合如图所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称．a ；b ．
（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是 （填装置序号），而小
明认为该装置有一个小问题，请你帮助他： ；实验室用该方法制取氧气的
第5页（共23页）化学方是： ；要收集较纯净的氧气应选用装置 ．
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是： ；
（4）小明要制取少量CO ，他该选择的收集装置是（填装置序号） ，选用该
2
装置的理由是 ．
四、计算题（本大题共1小题，共9分）
24．常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂质
既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为103.8克．问：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是 ；
（2）反应后生成CO 气体的质量是 克；
2
（3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
第6页（共23页）2017-2018 学年重庆市秀山县八校联考九年级（上）期中
化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1．下列过程仅包含物理变化的是（ ）
A．矿石粉碎B．钢铁生锈C．食物变质D．葡萄酿酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化．
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
C、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
故选A．
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气B．食盐水 C．铁矿石 D．氧气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故B错；
C、铁矿石主要成分是铁的化合物，还含有其他杂质，属于混合物，故C错；
D、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确．
故选D．
第7页（共23页）3．空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氧气B．氮气 C．二氧化碳D．水蒸气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约
占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体
积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．
【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
B、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；
C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选项错误；
故选B
4．用分子的性质可以解释下列现象，其中错误的是（ ）
A．汽油挥发﹣﹣分子体积变大
B．向篮球中打气﹣﹣分子间有间隔
C．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断运动
D．氧化汞分解成汞和氧气﹣﹣分子可分
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两
小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、汽油挥发，是因为汽油分子间的间隔变大，故选项解释错误．
B、向篮球中打气，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释
正确．
C、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使
人们闻到酒香，故选项解释正确．
D、氧化汞分解成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧
原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞
该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．
第8页（共23页）故选：A．
5．下列做法符合绿色化学思想的是（ ）
A．废旧电池就地填埋 B．氢能代替化石燃料
C．提倡使用含磷洗衣粉D．露天焚烧秸秆
【考点】54：绿色化学．
【分析】A、废旧电池含有重金属，就地填埋会污染土壤和水源；
B、化石燃料燃烧产物会污染环境，而氢气燃烧产物无污染；
C、使用含磷洗涤剂会导致水体污染；
D、秸秆焚烧会产生大量的烟和有害气体，不仅是一种浪费，还会对环境能造成污
染
【解答】解：A、废旧电池含有重金属，就地填埋会污染土壤和水源，故A错；
B、化石燃料燃烧产物会污染环境，而氢气燃烧产物无污染，故B正确；
C、使用含磷洗涤剂会导致水体污染，故C错；
D、农民就地焚烧秸秆，该做法虽然能赶上农时，但秸秆焚烧会产生大量的烟和有
害气体，不仅是一种浪费，还会对环境能造成污染，故D错；
故选B．
6．实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指
（ ）
A．分子B．原子 C．元素D．单质
【考点】C1：元素的概念．
【分析】由题意，钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分．这里的“钙”是指元素，
存在于某些化合物中．
【解答】解：物质是由元素组成的，钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分．这里的
“钙”是指元素．
故选：C．
7．锗是重要的半导体材料．在元素周期表中，锗元素的信息如图所示，对图中信
息解释不正确的是（ ）
第9页（共23页）A．原子序数为32 B．元素名称为锗
C．元素符号为Ge D．相对原子质量为32
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母
表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原
子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，该元素的原子
序数为32，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锗，
故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Ge，
故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的
相对原子质量为72.64，故选项说法错误．
故选：D．
8．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（
）
A．
点燃酒精灯B．
第10页（共23页）氧气验满 C．
液体加热 D．
量9.5mL液体
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；42：测量容器﹣量筒；4B：给试管里的液体加热；
6F：氧气的检验和验满．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据氧气验满的方法进行分析判断；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
D、根据量筒的使用原则进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去
引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作
错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管
容积的 ，图中所示操作正确；
D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量
程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称
量会有误差．所以，用量筒量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，用100mL的量
筒量取，会因刻度不精确而有误差，图中所示操作错误．
故选：C．
9．下列说法中不正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
第11页（共23页）B．硫燃烧后生成有剌激性气味的气体
C．炽热铁丝伸入氧气瓶中剧烈燃烧
D．红磷在空气中不能自燃
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】A、木炭燃烧后生成二氧化碳；
B、硫燃烧后能生成有剌激性气味的气体；
C、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
D、红磷在空气中不能自燃．
【解答】解：A、木炭燃烧后不能生成黑色固体；
B、硫燃烧后生成有剌激性气味的气体；
C、炽热铁丝伸入氧气瓶中能够剧烈燃烧；
D、红磷在空气中不能自燃．
故选A．
10．铝是地壳中含量最多的金属元素．已知一种铝原子的原子核内有13个质子和
14个中子，则该铝原子的原子核外电子数为（ ）
A．13 B．14 C．18 D．27
【考点】BB：原子的有关数量计算．
【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知一种铝
原子的原子核内有13个质子，故该铝原子的原子核外电子数为13．
故选：A．
11．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C H O ．下列说法正确的是（ ）
4 4 4
A．苹果酸中含有12个原子
B．苹果酸的相对分子质量为112
C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%
D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质
量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
第12页（共23页）【分析】A、根据苹果酸的微观构成进行分析判断．
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
C、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析
判断；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
【解答】解：A、苹果酸是由苹果酸分子构成的，1个苹果酸分子中含有12个原子，
故选项说法错误．
B、苹果酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×4=116，故选项说法错误．
C、苹果酸中碳元素的质量分数约为 ≈41.4%，故选项说法正确．
D、苹果酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×4）：（1×4）：（16×4）≠4：4：4，故选项
说法错误．
故选：C．
12．亚硝酸钠（NaNO ）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若
2
误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．在亚硝酸钠中氮元素化合价是（
）
A．﹣3 B．+3 C．+5 D．0
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解
答即可．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．
故选：B．
13．下列粒子中属于原子，且具有稳定结构的是（ ）
第13页（共23页）A． B． C． D．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构
是一种稳定结构，根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质
子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进
行解答．
【解答】解：A、由图A可知核电荷数=质子数=核外电子数，为原子但不是稳定结构；
故A不符合题意；
B、由图示可知：核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子；故B不符合题
意；
C、由图示可知：核电荷数=质子数=核外电子数=10，是氖原子，且最外层电子数为
8，不易得失电子，故C具有相对稳定结构；
D、由图示可知：核电荷数=质子数=16＜核外电子数=18，为阴离子，故D不符合题
意．
故选C．
14．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH ClO ）发生反应提供，化学方程式为：
4 4
2NH ClO N ↑+Cl ↑+2O ↑+4X．则X的化学式是（ ）
4 4 2 2 2
A．H B．H O C．H O D．HCl
2 2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式2NH ClO N ↑+Cl ↑+2O ↑+4X，反应物
4 4 2 2 2
中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、8、2、8，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子
第14页（共23页）个数分别为2、0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个
氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X
的化学式为H O．
2
故选：B．
15．公共场所的环境要靠我们一起来维护．下列图标中表示“禁止吸烟”的是（
）
A． B． C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
【解答】解：A、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误．
B、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误．
C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误．
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确．
故选D．
16．低碳生活，是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式
下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）
A．用篮子代替塑料袋 B．节约每一滴水
C．使用节能灯泡 D．经常开车上班
【考点】6I：自然界中的碳循环．
【分析】根据题意：“低碳减排、绿色生活”，是指减少能源消耗、节约资源，从而
减少二氧化碳排放的生活方式，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节
据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、用篮子代替塑料袋，能减少塑料袋的使用，能减少消耗的能量、二
氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．
B、节约每一滴水，能节约水资源，减少水的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．
第15页（共23页）C、使用节能灯泡，能减少电能的消耗，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合
“低碳生活”理念．
D、经常开车上班，增加了二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念．
故选D．
二、填空题（本大题共5小题，共26分）
17．用数字和符号表示
（1）2个氧原子 2O ；
（2）3个亚铁离子 3F e 2 + ；
（3）2个水分子 2H O ；
2
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价 O ．
2 5
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）2个氧原子就是在氧元素符号的前面加上数字2，故填：2O；
（2）3个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字3，故填：3Fe2+；
（3）2个水分子就是在水的化学式的前面加上数字2，故填：；
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5，故填： O ．
2 5
18．配平和完成下列化学方程式：
（1）□NH +□Cl □N +□HCl
3 2 2
（2）□C H +□O □CO +□H O．
2 2 2 2 2
【考点】G3：化学方程式的配平．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法
第16页（共23页）（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化
学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整
数．
【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把NH 的化学计量数定为1，则
3
Cl 、N 、HCl前面的化学计量数分别为： 、 、 ，同时扩大4倍，则NH 、Cl 、N 、
2 2 3 2 2
HCl前面的化学计量数分别为：4、3、2、3．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C H 的化学计量数定为1，则O 、CO 、
2 2 2 2
H O前面的化学计量数分别为： 、2、1，同时扩大2倍，则C H 、O 、CO 、H O前面
2 2 2 2 2 2
的化学计量数分别为：2、5、4、2．
故答案为：
（1）4、3、2、3；
（2）2；5；4；2．
19．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧： 3F e + 2O Fe O ；
2 3 4
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： C a （ OH ） + CO =CaCO ↓ + H O ．
2 2 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、 ．
【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸
钙沉淀和水．
【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：
3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
故填：3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
第17页（共23页）（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸
钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
故填：Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
20．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒
子的结构示意图．
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 19.00 ，钙元素的原子序数为 2 0 ．
（2）X= 8
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 BC ．（填序号）
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B ．（填序号）
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）元素周期表信息中最下面的数字是相对原子质量，最左上角的数字
表示的是原子序数；
（2）根据原子中，质子数=核外电子数来分析；
（3）质子数相同的粒子属于同一种元素；
（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．
【解答】解：（1）据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量
是19.00，钙元素的原子序数为20．
（2）原子中核电荷数=核内质子数，18=2+8+X，X=8．
（3）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同．
（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，
与其相同的是B．
故填：（1）19.00；20；（2）8；（3）BC；（4）B．
21．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D
第18页（共23页）均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转
化关系如图所示（反应条件已略去）．
（1）写出下列物质的化学式A H O ，B H O ．
2 2 2
（2）写出反应③的化学方程式 2H + O 2H O ．
2 2 2
（3）写出你在生活中节约B物质的一种做法 一水多用 （只写一条）．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、 ．
【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，C、D均为气体单质，人和动物吸
入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，所以C是氧气，A、B都由相同的元素组
成，A会生成B和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，水通电分解生
成氢气和氧气，所以D是氢气，氢气和氧气点燃生成水，然后将推出的物质进行
验证即可．
【解答】解：（1）根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，C、D均为气体单质，人和
动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，所以C是氧气，A、B都由相同的
元素组成，A会生成B和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，水通电
分解生成氢气和氧气，所以D是氢气，氢气和氧气点燃生成水，经过验证，推导正
确，所以A是H O ，B是H O；
2 2 2
（2）反应③是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可；故其化学方程式为：
2H +O 2H O；
2 2 2
（3）根据分析，B为水，则在生活中节约B物质的一种做法：一水多用．
故答案为：
第19页（共23页）（1）H O ，H O；（2）2H +O 2H O；（3）一水多用．
2 2 2 2 2 2
三、探究题（本大题共2小题，共17分）
22．如图所示为过滤的操作实验，请按要求回答下列问题：
（1）该操作还缺少一种仪器 玻璃棒 ，其作用是 引流 ．
（2）指出图中的一处错误： 滤纸未紧贴漏斗内壁 （除（1）外）
（3）过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是 滤纸破损 （写一条即可）
（4）过滤后得到的水是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），其原因是 此
水中还含有可溶性物质 ．若要制取纯水，还需要采用的净化方法是 蒸馏 ．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用．
【分析】（1）根据过滤时注意事项和各仪器的用途分析解答：漏斗下端紧靠烧杯
内壁是为了防止滤液溅出解答；
（2）根据过滤的注意事项解答；
（3）根据过滤的原理是根据固体不能通过滤纸上的小孔，而液体可以通过滤纸上
的小孔．凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误，都能造成滤液浑浊；另外，接
滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果解答．
（4）过滤得到了澄清透明的水，但含有可溶性钙镁化合物等，属于混合物；蒸馏获
得的是蒸馏水，不含有其它的杂质，制得的是纯水．
【解答】解：
（1）过滤时要用玻璃棒引流，图中缺少一种仪器玻璃棒；
（2）过滤时要注意：一贴二低三靠，图示操作漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，会使
液体溅出；且漏斗内液面高于滤纸边缘；
（3）滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；待滤液体液面高于滤纸边
缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；
第20页（共23页）（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，但还含有可溶性钙镁化合物等，属于混合
物，若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏，蒸馏获得的是蒸馏水；
故答案为：
（1）玻璃棒；引流；
（2）滤纸未紧贴漏斗内壁（合理均可）；
（3）滤纸破损（合理均可）；
（4）混合物；此水中还含有可溶性物质；蒸馏．
23．请结合如图所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称．a 酒精灯 ；b 试管 ．
（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是 A （填装置序号），而小明
认为该装置有一个小问题，请你帮助他： 在试管口放入棉花 ；实验室用该方
法制取氧气的化学方是： 2KMnO K MnO + MnO + O ↑ ；要收集较纯净
4 2 4 2 2
的氧气应选用装置 C ．
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是： 检查装置的气密性 ；
（4）小明要制取少量CO ，他该选择的收集装置是（填装置序号） D ，选用该装
2
置的理由是 二氧化碳的密度比空气大 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步
骤和注意点；G5：书写化学方程式、 ．
【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需
要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度
大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集收集的氧气
第21页（共23页）比较纯净．
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性；
（4）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶
于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，故答案为：酒
精灯；试管；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，
是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和
氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空
气法和排水法收集，排水法收集收集的氧气比较纯净；故答案为：A；在试管口放
入棉花；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；C；
4 2 4 2 2
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性；故答案为：检查
装置的气密性；
（4）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故
答案为：D；二氧化碳的密度比空气大；
四、计算题（本大题共1小题，共9分）
24．常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂质
既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为103.8克．问：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是 40% ；
（2）反应后生成CO 气体的质量是 2. 2 克；
2
（3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；DA：元素的质量分数计算．
【分析】（1）依据碳酸钙的化学式对钙元素的质量分数计算即可；
（2）根据反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量
守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；
（3）根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质
量，从而求出大理石样品中CaCO 的质量分数．
3
第22页（共23页）【解答】解：（1）碳酸钙中钙的质量分数= ×100%=
×100%=40%；
（2）根据质量守恒定律可知，生成CO 的质量：6g+100g﹣103.8g=2.2g；
2
（3）设6g大理石中CaCO 的质量为x．
3
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 2.2g
解得：x=5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数为： ×100%≈83.3%
答：大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%．
故答案为：（1）40%；
（2）2.2；
（3）83.3%．
第23页（共23页）
