金属、溶液、酸碱盐的简单综合_初中化学_01.人教版初中化学_03.初中化学专项视频_[3934]2012中考一轮：化学考点拔高串讲_第8讲金属、溶液、酸碱盐的简单综合

金属、溶液、酸碱盐的简单综合 【例1】 电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫 酸反应转化为硫酸铜。 ⑴请完成该反应的化学方程式 ________________________________________ ⑵若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm3 )配 制该稀硫酸，需加水_____g。 ⑶取一定量上述稀释后的硫酸(其中含溶质98g)与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质 反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可） ___________________________________________g。 【例2】 某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产 生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从 含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案： 乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方 程式为：2Cu＋2HSO ＋O 2CuSO ＋2HO)，于是他提出了另一套方案： 2 4 2 4 2 ≜ ⑴甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ①___________________________； ②___________________________； ③_________________________。 ⑵从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为_____(填“甲”或“乙”)的方案更 合理。理由是：______________________________________________________________ ⑶丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为 丙这么说的道理是：_____________________。 丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出 你的想法：___________________________________。 ⑷最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后， 会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可 能方法：____________(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。 1⑸若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸(密度为 1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸4900g，需水3060mL(水的密度为1.0g/mL)。在实验室中稀 释浓硫酸时，是如何操作的：___________________________________。 ⑹根据乙同学查出的方程式(2Cu＋2HSO ＋O 2CuSO ＋2HO)计算：如果1000mL98%的 2 4 2 4 2 浓硫酸(密度为1.84g/mL)稀释后全部参加了反应(假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应)， ≜ 所能处理的废料中含纯铜多少克？(请写出计算过程，结果精确到0.1克） 小结 经典考点：综合性计算 经典练习 【练习1】(10北京) 将NaCO 和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰 2 3 好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分 数(CO 的溶解忽略不计)。 2 【练习2】(09北京中考35) 某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中，使之恰好 完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【练习3】(08北京中考40) 有一种石灰石样品的成分是CaCO 和SiO。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石 3 2 灰石样品中(已知SiO 不与盐酸反应)，得到如下部分数据和图象。 2 请计算： ⑴第2次加入盐酸后，a为____g。 2⑵石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？ ⑶10%的CaCl 溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl 溶液，可先 2 2 向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？ (假设实验过程中溶液损失忽略不计) 【练习4】(09东城一模35) 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表： 已知：a＋a＋a＝16.5g，b＋b＋b＝146g 1 2 3 1 2 3 现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。 试求： ⑴参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程) ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数是______%。 ⑶反应过程中共生成水的质量是______g。 【练习5】(09朝阳一模36) 向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产 生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。 请根据题意回答下列问题： 反应方程式为： MgSO ＋2NaOH＝NaSO ＋Mg(OH) ↓ 4 2 4 2 ⑴当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ________________________。 ⑵当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)，试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分 数。 3