文档内容
2015-2016年四川省内江市中考化学试卷
一、A卷：选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）
1．下列生活中的变化，其中涉及化学变化的是（ ）
A． 玉石“变”手镯 B． 高粱“变”美酒
C． 树根“变”根雕 D． 玩具机器人“变”形
2．下列物质的用途，主要由化学性质决定的是（ ）
A． 石墨用作电极 B． 活性炭除去异味
C． 干冰用于人工降雨 D． 镁粉用于照明弹
3．临近中考，小敏妈妈为她拟定的食谱为：米饭，红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶．从营养均衡的
角度，应该增加的食物是（ ）
A． 花生米 B． 凉拌黄瓜 C． 炖排骨 D． 炒鸡蛋
4．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
食物 牛奶 鸡蛋清 柠檬 西红柿
pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4
A． 牛奶 B． 鸡蛋清 C． 柠檬 D． 西红柿
5．下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是（ ）
A． 用食醋除水垢 B． 用酒精清洗试管内壁上的碘
C． 用盐酸除铁锈 D． 用洗洁精清洗油污
6．对物质进行分类学习是研究化学的重要方法．下列有关物质的分类错误的是（ ）
A． 硝酸钾﹣盐 B． 硫酸﹣酸
C． 纯碱﹣碱 D． 氧化铁﹣氧化物
7．工业用盐亚硝酸钠（NaNO ）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸
2
钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）
A． N B． NO C． O D． NH
2 2 2 38．加强防火安全教育是学校教育的一项必修课．下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
（ ）
A． 油锅着火用锅盖盖灭﹣隔绝空气
B． 森林灭火时，建隔离带﹣隔绝可燃物
C． 用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精﹣降低着火点
D． 家具起火，用水扑灭﹣降低温度
9．关于水的组成的认识，正确的是（ ）
A． 水由氢、氧两种元素组成
B． 水由2个氢原子和1个氧原子构成
C． 水由氢气和氧气组成
D． 一个水分子含有18个电子
10．配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液．下列有关说法正确的是（ ）
A． 配制的主要步骤依次为：计算、称量、溶解
B． 配制过程所需仪器只有天平、量筒
C． 需要准确称量15g葡萄糖
D． 量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高（其他操作均正确）
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． 镁条燃烧：Mg+O MgO
2 2
B． 双氧水中加入少量MnO ：HO H↑+O ↑
2 2 2 2 2
C． 高炉炼铁：3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
D． 烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中：NaOH+CuSO =NaSO+Cu（OH）↓
4 4 2
12．下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信息．下列叙述正确的是（ ）
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
元素符号 Si P S Ar原子结构示意图
A． 镁的元素符号为mg
B． 铝原子容易失去电子形成Al3+
C． 硅原子具有稳定结构
D． 钠和硫两种元素组成物质的化学式为NaS
二、填空题（共4小题，每空3分，满分24分）
13．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
回答下列有关问题：
（1）将50℃时的KNO 饱和溶液降温至30℃， （填“有”或“没有”）晶体析
3
出．
（2）20℃时，在131.6g KNO 饱和溶液中含有 g KNO ．
3 3
14．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或
气体或水，否则反应就不能发生．则BaCl 溶液和NaNO 溶液混合后， （填
2 3
“能”或“不能”）发生复分解反应．
（2）写出一个有BaSO 生成的中和反应化学方程式 ．
4
OH﹣ NO﹣ Cl﹣ SO2﹣
3 4
H+ ﹣ 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 溶 溶 溶 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不15．金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取
钛，其中涉及的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl 反应制得钛（氩
4
气不参与反应），该反应的化学方程式为 ，反应类型是 ．
16．现有下列方法：①用燃着的木条伸入瓶内；②闻气味；③观察颜色；④通入澄清石灰水；若
要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是 （填序号）．若用
氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为 ．
三、实验题（共1小题，满分18分）
17．（18分）（2015•内江）如图为制备常见气体的部分装置．
回答下列有关问题：
（1）仪器名称：a ，b ．
（2）若用装置Ⅰ来制取某气体，选择该发生装置的依据是 ．
（3）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 ．收集二氧化碳可选用的装置是
（填字母代号）．验证二氧化碳是否收集满的方法是 ．
四、计算题（共1小题，满分10分）
18．（10分）（2015•内江）少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，
其化学式为CHO，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物．回答下列有关问题：
2
（1）甲醛由 种元素组成，其相对分子质量是 ．
（2）甲醛中H、O两种元素的质量比为 ．
（3）甲醛中碳元素的质量分数为 ．
五、B卷：解答题：（共3个小题，共30分）19．（12分）（2015•内江）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 以及一定量的CuSO 和
4 4
NaSO ，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金
2 4
属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条
件略去）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是 ．
（3）步骤⑤中加NaCO 溶液的作用是 ．由NaHCO 转化成纯碱的化学反应方程
2 3 3
式为 ．
（4）“NaCl+CO +NH+H O=NaHCO +NHCl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确
2 3 2 3 4
的是 ．
A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B．该条件下NaHCO 的溶解度比NH Cl的大
3 4
C．析出晶体后的溶液为NaHCO 的不饱和溶液
3
D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO，能加速NaHCO 的生成
2 3
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有 ．（填写步骤编号）
20．（12分）（2015•内江）某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的
剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为 ．
（2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．
③稀盐酸由H+、Cl﹣和HO组成，稀硫酸由H+、SO 2﹣和HO组成．
2 4 2【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积
相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫
酸中反应明显剧烈．
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：
假设①SO 2﹣对铝与酸的反应有抑制作用．
4
假设② ．
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．
【分析与应用】
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有 ；反应剧烈程度
明显不同，是因为含有的阴离子不同．
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，② ，③ ，④将铝片改换成铝丝．
21．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯
中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应
且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为 g．
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．参考答案
一、A卷：选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）
1． B．
2． D．
3． B．
4． C．
5． D．
6． C．
7． B．
8． C．
9． A．
10． A．
11． C．
12． B．
二、填空题（共4小题，每空3分，满分24分）
13．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
回答下列有关问题：
（1）将50℃时的KNO 饱和溶液降温至30℃， 有 （填“有”或“没有”）晶体析出．
3
（2）20℃时，在131.6g KNO 饱和溶液中含有 31. 6 g KNO ．
3 3
14．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或
气体或水，否则反应就不能发生．则BaCl 溶液和NaNO 溶液混合后， 不能 （填“能”或
2 3
“不能”）发生复分解反应．
（2）写出一个有BaSO 生成的中和反应化学方程式 H SO +Ba （ OH ） =BaSO ↓+2H O ．
4 2 4 2 4 2
OH﹣ NO﹣ Cl﹣ SO2﹣
3 4
H+ ﹣ 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶Ca2+ 溶 溶 溶 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不
15．金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取
钛，其中涉及的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl 反应制得钛（氩
4
气不参与反应），该反应的化学方程式为 TiC l +2Mg Ti+2MgCl ，反应类型是 置
4 2
换反应 ．
16．现有下列方法：①用燃着的木条伸入瓶内；②闻气味；③观察颜色；④通入澄清石灰水；若
要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是 ①④ （填序号）．若用氢氧
化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为 MgC l +2NaOH═Mg
2
（ OH ） ↓+2NaCl ．
2
三、实验题（共1小题，满分18分）
17．
（1）仪器名称：a 长颈漏斗 ，b 集气瓶 ．
（2）若用装置Ⅰ来制取某气体，选择该发生装置的依据是 加热固体制取气体 ．
（3）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑ ．收集二氧
3 2 2 2
化碳可选用的装置是 Ⅲ （填字母代号）．验证二氧化碳是否收集满的方法是 燃着的木
条放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳 ．
四、计算题（共1小题，满分10分）
18．（10分）（2015•内江）少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，
其化学式为CHO，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物．回答下列有关问题：
2
（1）甲醛由 三 种元素组成，其相对分子质量是 3 0 ．
（2）甲醛中H、O两种元素的质量比为 1 ： 8 ．
（3）甲醛中碳元素的质量分数为 40% ．
解：（1）由甲醛的化学式可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，其相对分子质量
=12+1×2+16=30；故填：三；30；（2）甲醛中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，故填：1：8；
（3）甲醛中碳元素的质量分数= =40%，故填：40%．
五、B卷：解答题：（共3个小题，共30分）
19．
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 F e ＞ C u ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是 硫酸亚铁和稀硫酸的混
合物，溶液显红色 ．
（3）步骤⑤中加NaCO 溶液的作用是 除去氢氧化钡 ．由NaHCO 转化成纯碱的化学反应
2 3 3
方程式为 2NaHCO NaCO+H O+CO ↑ ．
3 2 3 2 2
（4）“NaCl+CO +NH+H O=NaHCO +NHCl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确
2 3 2 3 4
的是 D ．
A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B．该条件下NaHCO 的溶解度比NH Cl的大
3 4
C．析出晶体后的溶液为NaHCO 的不饱和溶液
3
D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO，能加速NaHCO 的生成
2 3
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有 ④⑤⑥ ．（填写步骤编号）
20．（12分）（2015•内江）某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的
剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl=2AlC l +3H ↑ ．
3 2
（2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．
③稀盐酸由H+、Cl﹣和HO组成，稀硫酸由H+、SO 2﹣和HO组成．
2 4 2
【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积
相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫
酸中反应明显剧烈．
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：
假设①SO 2﹣对铝与酸的反应有抑制作用．
4假设② C l ﹣ 对促进铝和盐酸的反应有促进作用 ．
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量 硫酸钠 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．
【分析与应用】
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有 氢离子 ；反应剧烈程度明
显不同，是因为含有的阴离子不同．
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，② 增加 H + 浓度 ，③ 加热 ，④将铝片改换成铝丝．
21． 解：（1）该实验取用的样品质量=75.6g﹣52.2g=23.4g
故答案为：23.4；
（2）根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=85g+75.6g﹣159.8g=0.8g，设参加
反应铁的质量为x，则
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
x 0.8g
=
x=22.4g
样品中铁的质量分数= ×100%≈95.7%
故答案为：95.7%；
