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2018 年四川省德阳市中考化学真题
可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N—14 O一16 Na—23 S一32 Cl—
35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108
一、选择题
1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是( )
A. 丝绸 B. 草药 C. 茶叶 D. 瓷器
【答案】D
【解析】A、丝绸是天然纤维，是有机化合物，错误；
B、草药是有机化合物，错误；
C、茶叶是有机化合物，错误；
D、瓷器是无机化合物，正确。故选D。
2. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 过滤
C. 量取5.5mL液体 D. 称量10.05g固体
【答案】B
【解析】A、酒精灯不能对点，错误；
B、该过滤装置正确；
C、量取5.5ml的液体不能用50ml的量筒，应该用10ml的量筒，错误；
3. 丁烯(C H)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )
4 8
A. 丁烯中C、H元素的质量比为1：2 B. 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C. 丁烯分子中碳原子的结构示意图为 D. 丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元
素
【答案】B
【解析】A、丁烯的化学式是C H，由化学式可知，丁烯中碳原子与氢原子的个数比为1:2，故
4 8
碳、氢元素的质量比不可能是1:2，故A错误；B、碳原子的原子结构示意图有2个电子层，故碳元素在第二周期，正确；
C、碳原子的最外层电子数是4，故错误；
D、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故D错误。故选B。
4. 下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说
法错误的是
A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类和数目都不变
C. 生成物一定是氧化物 D. 反应前后各元素的化合价发生了变化
【答案】C
【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确；
B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；
C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；
D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选C。
5. 下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A CO 与O 燃着的木条，观察木条燃烧情况
2 2
B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C AgCl与NaCl 加水，观察是否溶解
D NaOH与NaCO 溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化
2 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确；
B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确；
C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。故选
D。
6. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故20℃时，甲、乙饱和
溶液中溶质质量分数相等，正确；
B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为45g，故40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为
=31%，故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析
出，正确。故选C。
7. 向一定质量的CaCl 和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的NaCO 溶液，
2 2 3
实验过程中加入NaCO 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误
2 3
的是( )
A. P点时的溶液只含一种溶质
B. R点对应横坐标的数值为180
C. 0至P过程中溶液的pH变大
D. Q至R段表示生成沉淀的过程
【答案】A
【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯
化钠，由图可知，P点是碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；
B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
NaCO+2HCl ==2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
106 44
x 4.4g
= ，解得x=100g
设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y
NaCO+ CaCl=2NaCl+ CaCO ↓、
2 3 2 3
106 100
y 8g
= ，解得y=80g ，故共需碳酸钠的质量为100g+80g =180g，正确；
C、0-p的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故pH逐渐增加，正确；
D、0-p段表示生成气体，Q至R段表示生成沉淀，正确。故选A。
8. 向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称
得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )
A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜
C. 滤出的固体中含有银7.6g D. 滤出的固体中含有铜6.4g
【答案】A
【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设5.6g铁粉只与硝酸银
反应，则设增加固体的质量为x
Fe+2AgNO=Fe（NO）+2Ag 固体增加量
3 3 2
56 160
5.6g x
= 解得x=16g，而最终得到的固体只有14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反
应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B错误；
若固体中含有银7.6g，则含有铜的质量为6.4g，生成6.4g的铜需要5.6g的铁，而总参加反
应的铁的质量为5.6g，故C错误；经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜，故D错误。
故选A。
二、非选择题9. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮
颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、
有害物质。
(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。
a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮
(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NO 及CH 的排放意
x x y
义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NO)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请
x
将该反应的化学方程式补充完整：4xNH ＋6NO (2x＋3)N ＋_________。
3 x 2
②随“空/燃比”增大，CO和CH 的含量减少的原因是_________________________。
x y
【答案】 (1). d (2). 6xHO (3). 燃油气充分燃烧
2
【解析】（1）燃煤脱硫可以降低酸雨，也不会导致雾霾，故a错误；植树造林不会造成雾霾，故
b错误；静电除尘可以降低雾霾，故c错误；燃放鞭炮会有固体小颗粒悬浮于空气中造成雾霾，
故d正确。故选d。
（2）①根据质量守恒定律需要填6xHO；②随着氧气的增加，燃油气逐渐充分燃烧；
2
10. A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大
理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式是__________。
(2)若B＋E＋F→C，则C是___________(填名称或化学式)。
(3)反应④的化学方程式是_______________________________。
(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。
【答案】 (1). HO (2). Ca(HCO )(或碳酸氢钙) (3). C+O CO (4). CaCO
2 2 3 2 2 2 3CaO+CO ↑或CaCO +2HCl===CaCl +H O+CO↑
2 3 2 2 2
【解析】（1）F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，F能生成E ，且E是气体，故E是二氧化
碳，A与B的组成元素相同，D是气体，则A是过氧化氢，D是氧气，B是水，故A的化学式为
HO
2 2
（2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；
（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O CO ；
2 2
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为
CaCO +2HCl===CaCl +H O+CO↑；
3 2 2 2
11. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe O、CuO和SiO 组成。用它制备氢
2 3 2
氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH) Cu(OH) Mg(OH)
3 2 2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
【答案】 (1). Ca(OH) (2). Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3). Fe(OH) 、Cu(OH) (4).
2 3 2
MgCl +Ca(OH) ═Mg(OH) ↓+CaCl
2 2 2 2
【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)
2；
（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化
铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；
（4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl +Ca(OH) ═Mg(OH) ↓+CaCl ；
2 2 2 2
12. 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H C O·2H O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受
2 2 4 2
热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：HC O＋Ca(OH) ===
2 2 4 2
CaC O↓＋2HO。
2 4 2
请回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是
_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变
浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B
和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）
→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需
要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 防止升华的草酸进入C中，影响CO 的检验 (3). CO(或
2 2
二氧化碳) (4). F (5). D (6). G (7). 第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变
浑浊。
【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响
CO 的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；
213. 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，
得到FeSO 1.52 t。计算废硫酸中HSO 的质量分数为_______________。
4 2 4
【答案】20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H SO =FeSO+H
2 4 4 2
98 152
x 1.52t
= ，解x=0.98t
废硫酸中HSO 的质量分数为 =20%
2 4
答：废硫酸中HSO 的质量分数为20%。
2 4
