文档内容
四川省南充市 2018 年中考理综(化学部分)试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-23 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64
Ag-108 Zn- 65 Ca-40
一、选择题
1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是
A. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
B. 落红不是无情物，化作春泥更护花。
C. 夜来风雨声,花落知多少。
D. 日日思君不见君，共饮一江水。
【答案】B
【解析】A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，
错误；B、落红不是无情物，化作春泥更护花，在这一过程中落花腐烂，有新物质生成，属于化
学变化，正确；C、夜来风雨声，花落知多少，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，
错误；D、日日思君不见君，共饮一江水，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选B。
点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于
化学变化；反之，则是物理变化。
2. 建设生态文明关系人民福祉。今年我市各地在环境整治中的下列做法不合理的是
A. 某餐馆为确保卫生大量提供饮性筷子
B. 某超市不再免费提供塑料购物袋
C. 某地生猪屠宰厂停业整改污水处理系统
D. 某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工
【答案】A
【解析】A、大量提供饮性筷子，会大量消耗树木，造成森林资源的破坏，错误；B、某超市不再
免费提供塑料购物袋，可以缓解白色污染，正确；C、某地生猪屠宰厂停业整改污水处理系统，
可以保护水资源，正确；D、某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工，可以减轻空气污染，正
确。故选A。
3. 关于下列符号或图示的有关说法正确的是
①O ②Mg2+ ③ ④ ⑤ ⑥
2A. ①表示两个氧原子 B. ②和④均表示阳离子
C. ③和⑤所表示的微粒化学性质相似 D. 由⑥可知碘的相对原子质量为126.9g
【答案】C
【解析】A、①表示一个氧分子由两个氧原子构成（或一个氧分子或氧气或氧气由氧元素组
成），错误；B、②表示阳离子，④表示阴离子，错误；C、③和⑤最外层电子数相同为6，所表示
的微粒化学性质相似，正确；D、由⑥可知碘的相对原子质量为126.9，错误。故选C。
4. 下列实验操作正确的是
A. 检验CO B. 干燥H C. 加热试管里的液体 D. 检测待测溶液的pH
2 2
【答案】B
【解析】A、检验二氧化碳应用澄清石灰水，错误；B、浓硫酸有吸水性，可以干燥氢气，正确；
C、试管里的液体超过试管容积的三分之一，错误；D、检测待测溶液的pH不能直接将pH试
纸浸入溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡
进步比较，得出溶液的pH，错误。故选B。
点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类
试题的关键。
5. 狮子糕是四川西充地区特色糕类美食。采用“白沙糯米”，辅以鲜花醇蜜、小磨香油(含油酸，
化学式C H O)等制成。下列关于油酸的说法错误的是
18 34 2
A. 油酸中C、H、O三种元素的质量比为108：17：16
B. 油酸属于有机物
C. 油酸由18 个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成
D. 油酸中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】A、油酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）=108：17：16，正
确；B、油酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；C、一个油酸分子由18 个碳原子、34
个氢原子和2个氧原子构成，错误；D、由A知，油酸中碳元素的质量分数最大，正确。故选
C。6. 下列有关生活中的化学说法错误的是
A. 室内发生火灾，立即打开门窗
B. 煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源
C. 生活中用煮沸的方法降低水的硬度
D. 农业上用熟石灰改良酸性土壤
【答案】A
7. 分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A. 置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成成的反应都是置换反应
B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H 前一定要验纯
2
D. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
【答案】C
【解析】A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只说明有单质和化
合物生成的反应不一定是置换反应，错误；B、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的
物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，错误；C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气
是可燃性气体，所以点燃H 前一定要验纯，正确；D、能改变其他物质的反应速率，而本身的
2
质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，错误。故选C。
8. 实验室有一包白色固体由KCO、KSO 、KCl和CuSO 中的一种或几种组成，实验记录如
2 3 2 4 4
下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl 溶液，出现白色沉
2
淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中
3
正确的是
A. 原固体中一定含有KCO，可能含有 CuSO 和KCl
2 3 4
B. 原固体中一定不含KSO 和CuSO ，可能含有KCl
2 4 4
C. 原固体中一定含有KCO 和KSO ，一定不含CuSO
2 3 2 4 4
D. 若在步骤②所得滤液中滴入AgNO 溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
3
【答案】B
【解析】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl
2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡、硫酸钡，说明原固体中含有碳酸
钾或硫酸钾或碳酸钾、硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并
产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。
A、原固体中一定含有KCO，可能含有 CuSO 和KCl，错误；B、原固体中一定不含KSO 和
2 3 4 2 4
CuSO ，可能含有KCl，正确；C、原固体中一定含有KCO 和KSO ，一定不含CuSO ，错误；
4 2 3 2 4 4
D、步骤②中所加BaCl 溶液过量，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO 溶液，出现白色沉淀，
2 3
过量的BaCl 溶液会与AgNO 溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原固体中是否一定
2 3
含有KCl，错误。故选B。
9. 下列实验方案中错误的是
序号 实验目的 实验方案
A 除去KCl固体中的KCO 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
2 3
B 鉴别NH Cl和KCl两种白色固体肥料 加入熟石灰研磨后闻气味
4
C 除去N 中的O 缓缓通过灼热铜丝网
2 2
D 除去CO 中的HCl气体 通入足量NaOH溶液
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、过量的稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶得到氯化钾
固体，正确；B、氯化铵与熟石灰研磨后会产生氨气，有刺激性气味，氯化钾与熟石灰研磨无
刺激性气味产生，正确；C、氧气与灼热铜丝网反应生成氧化铜，氮气化学性质稳定，不与灼
热铜丝网反应，正确；D、CO 与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，违背除杂原则，错误。故选
2
D。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入
新的杂质）是正确解题的关键。
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是A. 等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀HSO 至过量
2 4
B. 等质量的CaO和Ca(OH) 中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
2
C. CaCl 和HCl的混合溶液中加入NaCO 溶液至过量
2 2 3
D. AgNO 和Cu( NO ) 的混合溶液中加入锌粉至过量
3 3 2
【答案】B
【解析】A、开始所加稀硫酸的质量相同时，产生氢气的质量应相等，错误；
B、2HCl+ Ca(OH) = CaCl + 2H O 2HCl+ CaO= CaCl + H O
2 2 2 2 2
74 111 56 111
由反应的化学方程式可知，等质量的CaO和Ca(OH) 中分别加入等浓度的稀盐酸至过量时，
2
氧化钙生成的氯化钙的质量较多，正确；C、向CaCl 和HCl的混合溶液中加入NaCO 溶液
2 2 3
至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时
溶液pH=7，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不变，当恰
好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，错误；D、AgNO 和Cu( NO )
3 3 2
的混合溶液中加入锌粉至过量。锌先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌，随着反应的进行，
溶液质量减小，后与硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，随着反应的进行，溶液质量增大，完全反
应后溶液质量不再变化，错误。故选B。
点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综
合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
二、非选择题部分
11. 请用化学用语回答生活中的下列问题。
(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是_______。
(2)工业盐因含亚硝酸钠( NaNO )而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价_________。
2
(3)某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试
剂瓶 (如下图)，你猎想这种试剂可能是___________溶液。
【答案】 (1). Fe2+ (2). (3). NaCO 或NaSO
2 3 2 4
【解析】(1) 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字；(2) 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后
在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；(3)由存在的化学式
部分可知酸根的化合价是-2价，化合价为-2价的酸根有硫酸根和碳酸根，据此解答。(1) 离子
的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Fe元素在化合物中的化合价为有+2、+3价，高价态的
+3价形成的离子叫铁离子，低价态的+2价形成的离子叫做亚铁离子，故亚铁离子的符号是
Fe2+；(2) 亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，故氮元素的化合价为+3价，可表示为
；(3) 由存在的化学式部分可知酸根的化合价是-2价，化合价为-2价的酸根有硫酸根
和碳酸根，故猎想这种试剂可能是NaCO 或NaSO 溶液。
2 3 2 4
12. 为创建四川南充南部升钟湖国家5A级旅游景区，某县中学生科技创新小组有以下创意：
(1)品开钟美食“卧龙鲊”，因干香润口，肥而不腻著名。精选五花肉为食材，配以五谷淀粉、鸡
蛋、植物油、蔗糖，特制酱料等制成，其中富含糖类的有____________。
(2)观双峰傩舞“跳傩傩(nuó) ”，外形夺特的傩面具最能吸引人的眼球。 下列现代傩面具取
材中属于合成材料的是___________________。(填序号)
A.黄金 B.陶器 C.树皮 D.腈纶 E.兽皮
【答案】 (1). 五谷淀粉、蔗糖 (2). D
13. 请根据下图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。
(1)T ℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成
3
饱和溶液的是________________； 当温度降低至T℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大
1到小的顺序为__________________。
(2)在T℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列 有关分析正确的是
2
___________(填序号)
①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变
③溶液的质量一定增大 ④溶液中溶质的质量分数一定增大
【答案】 (1). 乙和丙 (2). 乙=丙>甲 (3). ②
【解析】(1)根据T℃时和T℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度分析解答；(2)根据将接近饱和的
3 1
丙物质的溶液变为饱和溶液的方法分析解答。(1) T℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别
3
为90g、60g、小于30g，故T℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50
3
克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是乙和丙；甲、乙的溶解度随温度的升高而增大。T℃时，
1
乙的溶解度大于甲的溶解度，故当温度由T℃温度降低至T℃时，乙溶液中溶质质量分数大
3 1
于甲溶液中溶质质量分数。丙的溶解度随温度的降低而升高。当温度为T℃时，丙的溶解度
1
大于30g，且与乙的溶解度相等。当温度由T℃降低至T℃时，丙中未溶解的晶体溶解，达到
3 1
饱和状态，此时乙、丙溶质质量分数相等。故当温度降低至T℃时，此三杯溶液中溶质的质量
1
分数由大到小的顺序为乙=丙>甲；(2) ①若采用增加溶质的方法将接近饱和的丙物质的溶
液变为饱和溶液，则溶质的质量增大，错误；②若采用升高温度的方法将接近饱和的丙物质
的溶液变为饱和溶液，则溶剂的质量可能不变，正确；③由②知，溶液质量不变；若采用蒸发
的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶液的质量减小；若采用增加溶质的方
法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶液的质量一定增大，错误；④由②知，溶液
中溶质的质量分数不变，错误。故选②。
14. (1)以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO 的某步反应化学方程式为：
2
2NaClO+4HCl=2ClO ↑+Cl↑+2X+2H O，则X的化学式为___________。
3 2 2 2
(2)过氧化钙( CaO)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能
2
使带火星的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为____________________。
(3)某同学在处理含有HSO 和CuSO 的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，
2 4 4
有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为
_________________，滤液中一定存在的溶质是__________。
【答案】 (1). NaCl (2). 2CaO+2H O=2Ca(OH) +O ↑ (3).
2 2 2 2
CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO (4). CuSO 、NaSO
4 2 2 4 4 2 4
【解析】(1)根据质量守恒定律分析解答； (2)根据过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气解答；(3)根据硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠及滤液呈蓝色解答。(1)反应
前后Na、Cl、O、H原子的个数分别是2、6、6、4，0、4、6、4。相差2个钠原子和2个氯原子，又
X前的化学计量数为2，则X中含一个钠原子和一个氯原子，因此X的化学式为NaCl； (2)过
氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为2CaO+2H O=2Ca(OH) +O ↑；
2 2 2 2
(3)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为
CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO ；滤液呈蓝色，滤液中一定存在的溶质是CuSO 以及反应
4 2 2 4 4
生成的NaSO 。
2 4
15. 阅读下面科普短文(有刪改)
火炸药的绿色制造技术发展
以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有
大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工
艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真
正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用NO 作为绿色硝化剂，这一技术的关键是
2 5
如何制备NO 和怎样实现NO 硝化工艺。
2 5 2 5
研究的NO 制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：1)半渗透膜电解法是在电解池
2 5
内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成NO；2)臭氧氧化法是将浓度5%
2 5
～10%的臭氧与氧气的混合物和NO 进行气相反应生成NO。
2 4 2 5
试验的NO 硝化工艺主要有2种：1)用NO-HNO-N O 作硝化剂进行硝化；2)用NO 和无
2 5 2 5 3 2 4 2 5
水HNO 于液态二氧化碳中进行硝化。
3
南京理工大学研究了用DADN原料在NO-HNO 体系中绿色硝解制备HMX。以DADN为
2 5 3
原料，不同硝解方法的优缺点比较见下表：
收
硝化体系 率/% 优点 缺点
HNO 40 步骤简单 得率低
3
HSO 、NH NO 、HNO 80-85 工艺成熟 废酸量大，难处理
2 4 4 3 3
PO 和HNO 需大大过量，腐
PO-HNO 99 得率高，纯度好 2 3 3
2 3 3 蚀性大
NO-有机溶剂 65 无需废酸处理 得率低，溶剂易挥发
2 5
N 2 O 5 -HNO 3 94 得率高，废酸少，硝化 无剂的过量比小
火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不 要超
过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)文中涉及到的下列物质：PO、HNO、O、NH NO 、NO 中，不包括的物质类别是
2 5 3 3 4 3 2 4
______________ (填序号)。
A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 E.盐
(2)最具代表性的新型硝化技术是用_____________作为绿色硝化剂。
(3)上表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，PO 和HNO 需大大过量，腐蚀性大的硝
2 3 3
化体系是__________________。
(4)火炸药的安全使用还有哪些注意事项___________________。 (原文已有方法不能重复，任
答一点)
【答案】 (1). D (2). NO (3). PO-HNO (4). 远离烟火等
2 5 2 3 3
【解析】(1)根据物质所属类别解答；(2)根据题中信息解答；(3)根据题中信息解答；(4)根据已
有知识解答。(1)文中涉及到的下列物质：PO（氧化物）、HNO（酸）、O（单质）、NH NO
2 5 3 3 4 3
（盐）、NO（氧化物）中，不包括的物质类别是碱，故选D；(2)由题中信息可知，最具代表性的
2 4
新型硝化技术是用NO 作为绿色硝化剂；(3)由表中可知，以DADN为原料，不同硝解方法比
2 5
较中，PO 和HNO 需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是PO-HNO；(4)火炸药的安全使用要
2 3 3 2 3 3
注意事远离烟火等。
16. (1)下图是某学习小组在实验室制取气体时准备的一些装置，据图回答：
①实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气应选用的装置是___________(填序号)。
②选用装置B、C组合在实验室制取CO，其验满的方法是______________。 若改用装置F制
2
备CO，其优点是________________。
2
(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：①B试管中观察到的实验现象有____________________。
②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是___________。
③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性
固体，为此，小雨继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性
固体中一定含有的物质是____________，一定发生反应的化学方 程式是
____________________。
[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应
完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：
________________(用化学方程式回答)。
[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后排放，
处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是_____________。 (填序号)
a.NaOH溶液 b.AgNO 溶液 c.NaHCO 溶液 d. 生石灰 e.石蕊试
3 3
【答案】 (1). A、D (2). 用燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则CO 已满 (3). 可控制
2
反应的发生与停止 (4). 铁丝表面有红色固体析出 (5). 铝丝表面未砂纸打磨 (6).
Fe和Cu (7). Fe+H SO =FeSO+H ↑ (8). Fe O+6HCl=2FeCl +H O (9). a、e
2 4 4 2 2 3 3 2
【解析】(1) ①根据反应物的状态、反应条件及生成较纯净的氧气分析解答；②根据用燃着的
木条放在瓶口，若木条熄灭，则CO 已满解答；根据装置的特点分析解答；(2) ①根据铁的金
2
属活动性比铜强解答；②根据铝丝表面未用砂纸打磨解答；[实验并得出结论]根据金属活动
性分析解答；根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气解答；[反思与评价]根据铁生锈生成氧
化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；[拓展应用]根据各物质的性质分析解答。(1)
①高锰酸钾是固体，反应需要加热，故应选择固体加热型发生装置A，收集较纯净氧气应选
择排水法收集，故应选择D装置收集；②选用装置B、C组合在实验室制取CO，其验满的方
2
法是用燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则CO 已满；若改用装置F制备CO，其优点是可
2 2
控制反应的发生与停止；(2) ①铁的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜，故B试
管中观察到的实验现象有铁丝表面有红色固体析出；②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是铝丝表面未用砂纸打磨，表面有氧化物，阻止铝与硫酸
亚铁的反应；[实验并得出结论] 铝的金属活动性比铁强，铁的金属活动性比铜强。过滤，向滤
出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是Fe
和Cu ；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H SO =FeSO+H ↑；[反
2 4 4 2
思与评价]氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
Fe O+6HCl=2FeCl +H O；[拓展应用] a、NaOH溶液碱性太强，不易控制加入的量且价格昂贵，
2 3 3 2
错误；b、AgNO 溶液能与盐酸反应生成氯化银的白色沉淀，比较好控制加入的量，正确；c、
3
NaHCO 溶液显碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当气泡不再产生时，停止加
3
入，比较好控制，正确；d、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和
水，且氧化钙价格低廉，正确；e、石蕊试不与盐酸反应，无法处理至pH=7，错误。故选ad。
17. 某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该
瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如下
图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。
(1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是______________；
(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是___________？(写出计算过程)
【答案】 (1). 53% (2). 7.3%
【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设生成4.4g二氧化碳时消耗碳酸钠的质量为x，
同时需要盐酸的质量为y。
NaCO + 2HCl =2NaCl + H O + CO ↑
2 3 2 2
106 73 44
x y 4.4g
x=10.6g
y=7.3g
该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是 ×100％=53％(2)m+20g-4.4g=115.6g
m=100g
所加稀盐酸中溶质的质量分数是 ×100％=7.3％
答：(1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是53％；(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
