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江西省 2018 年中考
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5
K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分。共20分。每个小题有四个选项，
其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡在相应的位
置上)
1. 常温下为液态的金属是
A. 汞 B. 金 C. 银 D. 铝
【答案】A
【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选
A。
点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是
金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬
度大，硬度最大的是铬。
2. 今年春节，江西实行“禁燃令”。下圈表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、是节约用水标志，错误；B、是禁止燃放烟花爆竹标志，正确；C、是塑料制品循环使
用标志，错误；D、是禁止吸烟标志，错误。故选B。
3. 硫在物质的分类中属于
A. 混合物 B. 化合物 C. 非金属单质 D. 金属单质
【答案】C
【解析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，错误；B、由两种或两种以上的元素组成
的纯净物叫化合物，错误；C、由同种元素组成的纯净物叫单质，硫属于非金属单质，正确；D、
硫属于非金属单质，不是金属单质，错误。故选C。
点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以
上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是
氧元素。
4. 下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A. 氨水 B. 汽水 C. 冰水 D. 糖水
【答案】A
【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试
液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使
无色酚酞试液变红色，错误。故选A。
点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性
溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为： “紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
5. 氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是
A. 分子之间的间隔变小 B. 分子质量变小 C. 分子体积变大 D. 分子运动速率变大
【答案】A
【解析】氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的
间隔变小，分子的质量不变，分子的体积不变，分子运动速率减慢。故选A。
6. 在化肥中硫酸铵【(NH)SO】属于
4 2 4
A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥
【答案】B
【解析】硫酸铵【(NH )SO 】中含有植物所需的氮元素，属于氮肥。故选B。
4 2 4
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾
肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
7. 下列实验操作正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，
注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止
污染胶头滴管，错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃
另一酒精灯，错误；D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶
皮管内，正确。故选D。
点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓
硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，
因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水
倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 ”
8. 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是
A. 构成:都是由分子构成，且都含有氧分子
B. 性质:常温下均为气体，且都易溶于水
C. 用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D. 转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
【答案】D
【解析】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错
误；B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；
D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化
碳转化为氧气，正确。故选D。
9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈
D. 化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供
【答案】C
【解析】A、含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO、
2
碳酸钙等化合物属于无机物，错误；B、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可用作冶炼金属
的还原剂，错误；C、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈，
正确；D、能量不一定由化学反应提供，可以由风能、水能等提供，错误。故选C。
10. t℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，
2
溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. 图中P点表示甲的溶解度为98g
B. 搅拌的目的是増大甲的溶解度
C. 通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液
D. 甲溶于水的过程中一定放出热量
【答案】D
【解析】A、溶解度受温度影响，表述溶解度时要指明温度，图中P点表示在t℃时，甲的溶解
1
度，错误；B、搅拌的目的是加速溶解，并不能改变物质的溶解度，错误；C、甲物质的溶解度随
温度升高而升高，因此升温时甲的溶液能够溶解更多的甲物质，不能变成饱和溶液，错误；
D、甲物质的溶解度随温度升高而升高，根据题意，t℃时，加的溶解度是110 g,向10g水中加
2
入13g甲物质完全溶解，当一段时间后，有固体析出，因此甲物质溶解于水的过程中—定放
出热量，正确。故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的。
二、选择填空题(本大题包括5小题，毎小题3分，共15分。先在A、B、C、D中选择
一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充
一个符合题意的答案。毎小题的选择2分，填充1分)
11. 下列灭火方法正确的是______；
A.电器着火直接用水灭火 B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭
C.油锅着火用锅盖盖灭 D.熄灭酒精灯用________________
【答案】 (1). C (2). 灯帽盖灭
【解析】A、用水来浇灭电器着火，容易触电，错误；B、图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭会
造成图书档案的损坏，错误；C、油锅着火可以盖上锅盖，通过隔绝氧气而灭火，正确。故选
C。
D、熄灭酒精灯时，利用隔绝氧气灭火的方法，可以盖上灯帽。点睛：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。灭火原
理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下。
12. 铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为______；
A.Ag B. Zn C.Mg D.______________
【答案】 (1). A (2). Cu(合理即可)
【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成
氢气和相应的盐；排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中
置换出来。铁的活动性排在锌、镁后面，银前面，所以铁与银的盐溶液能发生置换反应生成银。
故选A。
D、铁的活动性排铜前面，所以铁与铜的盐溶液能发生置换反应生成铜。（合理即可）
13. 利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是_______________；
A.装置A可用于加热固体制气体
B.装置B可随时控制反应的发生与停止
C.装置C只能用于收集密度比空气小的气体
D.装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是______
【答案】 (1). A (2). b
【解析】A、装置A可用于加热固体制气体正确，正确；B、装置B不能控制反应的发生与停止，
也不可以控制反应的速率，只能随时向反应容器中添加试剂，错误；C、装置C只能用于收集
难溶于水或不易溶于水的气体，错误。故选A。
D、装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是b，因为氢气的密度比空气小。
14. 下列方案正确的是_______________；选项 实验目的 实验设计
A 除去氯化铁溶液中硫酸铁 加入适量的硝酸钡溶液、过滤
B 鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液 取样，分别加入氢氧化钠溶液
C 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、蒸发
D 鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末 ————————————
A、A B、B C、C D、D
【答案】B 加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象
【解析】A、硫酸铁能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，能除去杂质但引入
了新的杂质硝酸铁，不符合除杂原则，错误；B、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激
性气味的氨气，氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，可以鉴别，正确；C、粗
盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物
彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，错误。故选B。
D、氧化钙与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可采用加水，触摸试管外壁，看是否有
发热现象的进行鉴别。
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是______；
A.加热等质量的氯酸钾
B.通电分解水
C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸
D.将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液，则图中物质R是_________；。
【答案】 (1). C (2). CO
2
【解析】A、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量
是相等的，二氧化锰在氯酸钾分解过程中起到加速反应进行的作用，错误；B、电解水时产生
的氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，盐酸显
酸性，pH＜7，向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸时，溶液的pH由＞7，到恰好完全
反应等于7，到酸过量＜7，正确。故选C。
D、向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾会先与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙，所以，图中物质R是二氧化碳。
三、填空题(本大题包括5小题，共30分)
16. 根据下图，将下列带点的部分用化学用语填空：
(1)空气中氮气的化学式_______________；
(2)瓶中物质燃烧的化学方程式________________________；
(3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO)，偏磷酸中磷元素显+5价___________。
3
【答案】 (1). N； (2). 4P+5O 2PO (3).
2 2 2 5
【解析】（1）氮气由氮分子构成，每个氮分子由两个氮原子构成，化学式为N；
2
（2）白磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O 2PO；
2 2 5
（3）元素的化合价要标注在相应的元素符号的右上方，数字在前，符号在后，所以偏磷酸中磷
元素显+5价，可以表示为： 。
17. 在我省中小学开展“三色文化”的教育活动中，某校组织学生进行了系列研学旅行。
(1)“古色文化”之旅；观乐平古戏台，传中华戏文化。古戏台上木雕人物栩栩如生，木材雕
刻发生了____(填“物理”或“化学“变化)。建造古戏台时，把埋入地下的一部分木头表面
稍稍烤焦成木炭，所利用的碳的化学性质是____________________________。
(2)“红色文化”之旅，再上井冈山，重走红军路。同学们穿上棉质红军服，吃红米饭，喝南瓜
粥，休验红军生活。棉布属于___________ (“天然纤维”或“合成纤维”)，米饭富含的营
养素为_________。
(3)“绿色文化”之旅，参观废水处理，增强环保意识，下图是某工厂对甲，乙两车间排放的
废水处理过程的示意图(提示:除图示离子外，其他离子忽略不计)
①甲车间废水的pH___________(填‘<”“=”“>”)7;
②根据图分析，乙车间废水中所含离子可能是___________ (填序号)。A.Fe3+、NH+、 NO-、Cl-
4 3
B.H+、Cu2+、SO2-、Cl-
4
C. Mg2+、Na+、SO2-、NO-
4 3
【答案】 (1). 物理变化 (2). 常温下的稳定性 (3). 天然纤维 (4). 糖类 (5). >
(6). B
【解析】（1）木材雕刻只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；木头表面烧焦
能转化生成碳，碳在常温下化学性质很稳定，一般不与其他物质发生化学反应，能使埋入地
下的电线杆保存较长的时间；
（2）棉布由棉花制成，属于天然纤维；米饭主要成分是淀粉，富含的营养素为糖类；
（3）①甲车间废水中含有OH-，显碱性，pH＞7；②乙车间废水中含有四种离子，与甲车间废水
混合后，浓度的较大的有两种离子，所以一种阳离子、一种阴离子，A、铁离子与氢氧根离子
反应生成氢氧化铁沉淀，铵根离子与氢氧根离子生成氨气和水，钡离子、钾离子、硝酸根离子、
氯离子都会存留在处理后的溶液中，错误；B、氢离子和氢氧根离子反应生成水，铜离子与氢
氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，处理后的溶液中
含有钾离子和氯离子，正确；C、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸
根离子结合成硫酸钡沉淀，钠离子、钾离子、硝酸根离子都会存留在处理后的溶液中，错误。
18. 2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
(1)高氯酸钾(KClO) 可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为_________________。
4
(2)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。下图是镍元素在元素周期表中的信息
以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为_____________。X的数值是_____。
(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素
进行监测的卫星。①上述四种气体可以造成酸雨的是____________(写一种即可):
②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如下。
下列说法正确的是___________(填序号)。
A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后原子的种类发生改变
C.反应前后元素化合价都不变 D.反应后丁、戊的分子个数比为2: 1
【答案】 (1). +7 (2). 58.69 (3). 2 (4). 二氧化硫或二氧化氮 (5). D
【解析】（1）在高氯酸钾（KClO）中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，可推出
4
其中氯元素的化合价为+7；
（2）由镍元素在元素周期表中的信息可知，镍元素的相对原子质量为58.69；在原子中核内质
子数等于核外电子数，可推出X的数值是：28-2-8-16=2；
（3）①在二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷中能形成酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮；
②由微粒的结构示意图可知，该反应的化学方程式是：CH+2NO N+2H O+CO；
4 2 2 2 2
A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，错误；B、由微粒的变化可知，反应
前后原子的种类没有发生改变，错误；C、该反应由单质生成一定有化合价的变化，错误；D、
由方程式可知，反应后丁、戊的分子个数比为2：1，正确。
19. 分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主
要成分为Al(SiO] (OH)]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
2 2 5 4(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO 和_____(写化学式)
2
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。
(3)步骤③发生的反应之一是NaSiO 溶液和通入的CO 气体生成偏硅酸(HSiO)沉淀和碳酸
2 3 2 2 3
氢钠，该反应的化学方程式为___________________。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。
【答案】 (1). AlO (2). 增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3).
2 3
NaSiO+ 2CO+ 2HO= HSiO↓+ 2NaHCO (4). CO
2 3 2 2 2 3 3 2
【解析】（1）高岭土煅烧主要生产氧化铝和二氧化硅，化学式分别为：Al O，SiO；
2 3 2
（2）将烧渣粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）NaSiO 溶液和通入的CO 气体生成偏硅酸(H SiO)沉淀和碳酸氢钠，由质量守恒定律可
2 3 2 2 3
知，反应物还有水，反应的化学方程式为NaSiO+2CO +2H O=HSiO↓+2NaHCO；
2 3 2 2 2 3 3
（4）步骤③发生的反应之一是NaSiO 溶液和通入的CO 气体生成偏硅酸(H SiO)沉淀和碳
2 3 2 2 3
酸氢钠，生成的滤液2中含有碳酸氢钠，加热后又生成二氧化碳气体，可循环利用。
20. 如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、
氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化
学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是________________；
②A与B反应的基本类型是__________________；
③C与D反应的化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【答案】 (1). Ca(OH) (2). 置换反应 (3). 2HCl+ NaCO= 2NaCl+ CO↑+ HO (4).
2 2 3 2 2
HO
2
【解析】物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧
化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的
物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A是氢气，B是
氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正
确，所以①E的化学式是Ca（OH）；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成
2
铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、
水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na CO=2NaCl+CO↑+H O；过桥：若A～F分別通过一
2 3 2 2
步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生
成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应
生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。
四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)
21. 根据下列图示，回答相关问题
(1)实验一:实验中铜片上出现的现象是_____________，该反应的化学方程式是_______。
(2)实验二:自制简易净水器中小卵石，石英沙和蓬松棉的作用是
________________________。
(3)实验三:仪器①的名称是_____；X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中
固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是____，由实验可知， 物质的溶解性与
____有关。
【答案】 (1). 红色固体表面逐渐变黑 (2). 2Cu + O 2CuO (3). 过滤 (4). 试管
2
(5). 汽油 (6). 溶剂的性质
【解析】（1）铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以实验中铜片上出现的现
象是红色固体表面逐渐变黑；化学方程式为：2Cu + O 2CuO；
2
（2）简易净水器中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，除去一些不溶性杂质；
（3）仪器①是试管，碘易溶于汽油，而难溶于水，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固
体不消失，则物质X是汽油，Y是水；可见物质的溶解性与溶剂的性质有关。
22. 兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而
将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
[提出问题]刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氢
猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____________________。
[查阅资料] SO 和CO 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙
2 2
的反应的化学方程式:____________________________。
[实验探究]如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_________，于是他认
为猜想2正确。
[评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正
确。
实验操作 实验现象
如图所示，将产生的气体________________ _____________________
[结论]加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请
推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________________(填序号)。
A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
【答案】 (1). 反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 (2). SO+Ca(OH)=CaSO↓+HO
2 2 3 2
(3). 溶液变红 (4). 通入澄清石灰水中 (5). 无明显现象 (6). C
【解析】[猜想与假设]根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元
素，所以无法生成氨气；[查阅资料] SO 和CO 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。二氧化硫和氢氧化钙的反
2 2
应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为SO +Ca(OH) =CaSO ↓+H O；
2 2 3 2
[实验探究]氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
[评价与改进]验证猜想2正确，还可以验证猜想1错误，利用SO 和CO 的化学性质相似，都
2 2
能使澄清灰水变浑浊的特性，如图所示，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果无明显现象，
证明猜想1错误，猜想2正确。
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水，所
以制取时不要用氯化钠溶液，同时用浓硫酸起到吸水作用，故填C。
23. 甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实
验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验:
[提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?
[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水
的烧杯倒置与火焰上方。
[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________________。
经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶
菊苷中一定含有碳，氢元素。
[继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确
保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)
(1)实验前要通一会儿氮气，目的是_________________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。
[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。
(产物被完全吸收)
[分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。
[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”、
“偏小”或“无影响”)。
【答案】 (1). 酒精燃烧也生成水和二氧化碳 (2). 排除装置中的空气 (3). 2HO
2 2
2HO+O↑ (4). 1.44g (5). 偏小
2 2
【解析】[讨论交流]将甜叶菊苷放在酒精灯火焰上灼烧，并进行验证，由于酒精燃烧也生成水
和二氧化碳，无法检验甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物有二氧化碳和水；
[继续探究（] 1）由于空气中也含有二氧化碳和水蒸气，实验前要通一会儿氮气，目的是排除装
置中的空气，防止造成干扰；
（2）A装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2HO
2 2
2H O+O↑
2 2
[分析与结论] D装置增重2.7g，说明生成2.7g水，其中氢元素的质量为2.7g×
×100%=0.3g，E装置增重8.36g，说明生成8.36g二氧化碳，其中碳元素的质量为8.36g×
×100%=2.28g，由质量守恒定律可知4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为
4.02g-0.3g-2.28g=1.44g；
[反思评价]若没有F装置，空气中的二氧化碳可能被E装置吸收，造成计算碳元素质量变大，
使氧元素质量测定结果偏小。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
24. 2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测
定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯
中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
【答案】 (1). 0.2 (2). 67.5% (3). 硫酸和硫酸锌(HSO, ZnSO)
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【解析】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8
g=0.2g；
（2）解：设20克黄铜中锌的质量为x
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为 ×100%= 67.5%。
(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H SO ，ZnSO)。
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