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南京市玄武区2012～2013学年度第一学期期末学情调研
初三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 O－16 Ｆe－56 Cu－
63.5 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题 共25分）
一、选择题（仅有一个正确答案，每题1分，共15分。）
1. 下列物质属于纯净物的是
A．锰钢 B．液氧 C．汽水 D．空气
2. 下列变化中，属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．铜丝被折弯 C．矿石被粉碎 D．纸张燃烧
3. 下列图示实验操作中，正确的是
4. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过
程中添加重铬酸钾，导致工业明胶制造的药用胶囊中重金属铬超标。铬在人体内能对肝、肾
等内脏器官和DNA造成损伤。右图是铬元素在元素周期表中的一格，你不能从该图得到
的信息有：
A.铬元素属于金属元素
B.铬原子核内有24个质子
C.铬的相对原子质量为52.00
D.铬原子在化学反应中容易得到电子
5. 光变色防伪油墨中含有MgF ，MgF 中F的化合价为
2 2
A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－2
6. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是
A. CO可以将CuO中的Cu置换出来 B.在一定条件下CO能够转变成CO
2
C. CO能使被石蕊染成紫色的干花变红 D.金刚石、石墨和C 的化学性质有较大差异
2 60
7. 据报道，美国宇航局的“好奇”号
火星车已经展开它的X射线分析器，并
完成首次火星物质成分分析。在右图中
可以看到部分分析结果，图中的Na、
Mg、Al等指的是
A．原子 B．单质
C．分子 D．元素
18. 化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是
A. 3N——3个氮元素 B. HO——1个过氧化氢分子
2 2
+3
C. Al——1个铝离子 D. P —— 1个硫原子
9. 下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C．电器因短路起火时，用水浇灭
D．图书档案失火时，用二氧化碳灭火器扑灭
10. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
11.下列物质由分子构成的是
A．蒸馏水 B．汞 C．氯化钠 D.金刚石
12. 对甲、乙、丙三种金属的活动性实验研究过程如下：
(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，
4
乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲
产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序 是
A.丙>乙>甲 B. 甲>丙>乙 C. 甲>乙>丙 D. 丙>甲>乙
13. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，
其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
催化剂→
B．原子在化学变化中是不可分 的
C．汽车尾气中有毒气体可能是 (反应前) (反应后) CO和NO
D．参加反应的两种分子的个数比为2∶3
14. 下列说法错误的是
A．“洗涤剂”把“油乎乎”的菜盘洗干净，是洗涤剂乳化功能的体现
B．在食盐的饱和溶液中，加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解
C．容器中各部分的溶液的性质都相同,体现了溶液具有“均一性”
D．物质在水中溶解时，常常会使溶液的温度发生改变
15．根据如图信息判断，下列叙述错误的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
1
C．要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，
2通常可采用降温结晶的方法
D．t ℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
2
二、选择题(有一个或二个正确答案。错选、多选不给分；有二个答案的，只选一个且正确，给1
分。每题2分，共10分）
16．最近，多种知名品牌白酒陷入塑化剂风波。邻苯二甲酸二丁酯是一种工业上常用的塑化
剂，化学式C H O 。下列说法正确的是
16 22 4
A．C H O 由三种元素组成
16 22 4
B．C H O 由16个碳原子、22个氢原子、4个氧原子构成
16 22 4
C．C H O 的相对分子质量278g
16 22 4
D．C H O 中碳元素的质量分数为69.1％
16 22 4
17. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N O 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
2 2
B CaO CaCO 加水溶解、过滤
3
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeSO CuSO 加入过量的铁粉，过滤
4 4
18. 下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是
A．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净 水器
B．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活
C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
D．用植物油、面粉和水配制溶液
19. 一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：
物质 X Y Z Q
第一次测得的质量 68 16 4.4 3.6
／g
第二次测得的质量 4 未 48.4 39.6
／g 测
下列判断错误的是
A．第二次测定时Y已完全反应 B．若X为氧气，则Y发生氧化反应
C．该反应类型为化合反应 D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9
20. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是
物质 甲 乙 丙
选项
A HO CO CuO
2 2
B O HO HO
2 2 2 2
3第Ⅱ卷（共55分）
三、填空题（本题包括3小题，共17分）
C CaO Ca(OH) CaCO
2 3 21. (4 分)
D Cu H Fe
2 现有四种
物质：①石墨、②干冰、③氮气、④酒精
请选择相应物质的序号填空：
(1)空气中含量最多的气体是 ▲ ；(2)实验室中常用的燃料是 ▲
；
(3)可用于人工降雨的物质是 ▲ (4)可用于制铅笔芯的物质是 ▲
。
22.（5分）请根据下列装置图，回答有关问题：
b
a
大理石 澄清石灰水
A B C D
E
（1）写出实验室在A装置中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ▲ 。
（2）实验室收集氧气可用 ▲ （填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集
气瓶后，将导管从瓶口处移开， ▲ 在桌上。
（3）微型实验有低碳、节约、环保等优点，只要我们善于观察和思考，就能挖掘微型实验的
素材和方法。如图E所示，用稍作加工的胶头滴管，吸取几滴稀盐酸，就可以进行二氧化碳的
生成与性质微型实验。其中，b处发生反应的化学方程式为 ▲ 。已
知HS是一种剧毒气体，能与氢氧化钠溶液、氧气、氯气、二氧化硫等物质反应。
2
若用此胶头滴管进行HS实验，避免HS气体排放到空气中、污染空气的一种
2 2
方法是 ▲ 。
23. （8分）最近，由于气温下降使天然气需求量陡然增加，某城市有报道称天然
气日缺20多万立方米，部分商户被停、限气。
（1）在家中厨房安装天然气泄漏报警器，正确位置应选择右图中的 ▲ （填字
母）；如果漏气，下列应急措施不可行的有 ▲ （填序号）。
A．关闭气源阀门 B．打开门窗 C．立即打开抽油烟机
4（2）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须事先在管道内充满氮气，这样做的目的
▲ ；天然气燃烧时，发生的反应方程式为 ▲ 。在使用天然气时常在其中
加入少量有特殊气味的乙硫醇。加入乙硫醇的作用是 ▲ 。
（3）“可燃冰”又称天然气水合物（CH·xHO），它是在海底的高压、低温条件下形成的，1体
4 2
积“可燃冰”可储藏100～200体积的甲烷。下列关于“可燃冰”的叙述中，错误的是
▲ 。
A．“可燃冰”不是冰 B．“可燃冰”的实质是水变成的固态油
C．“可燃冰”的可燃成分是甲烷 D．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
（4）结合低碳生活的主题，下列说法错误的是 ▲ 。
A．提倡植树造林，严禁乱砍滥伐树木
B．提倡乘坐公共交通方式出行，严禁驾驭私家车出行
C．提倡使用电子邮件、MSN等即时通讯工具，禁用打印机和传真机
D．提倡使用节能技术和节能用具，逐步禁止进口和销售普通照明白炽灯
（5）生活中少买一件不必要的衣服可以节约2.5 kg标准煤（已知标准煤的平均含碳量为
72%），则相应减排二氧化碳 ▲ kg。
四、（本题包括2小题，共9分）
24（. 4分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气
体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F由两种相同的元素组成，且D、F分子中
原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色金属氧化物（部分反应物和生成物及反应条件已略
去）。
（1）请写出E的化学式 ▲ ；
E F
（2）请用化学方程式表示以下过程
①F→D ▲ ；
A B C D
②A为三种元素组成的物质，则A → B ▲ ；
（3）请写出C的一种用途 ▲ 。
25. (5分) 水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少
量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：①H +CuO Cu+H O ②无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 ③氢氧化
2 2
钠溶液可以吸收二氧化碳 ④浓硫酸可以吸收水蒸汽
（二）设计实验装置
5请分析上面信息后回答：
（1）你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 ▲ ；
（2）装置E内观察到的现象是 ▲ ；
（3）实验中两次用到装置A，其目的分别是 ▲ ， ▲ ；
请你设计一种尾气处理方案： ▲ 。
五、(本题包括3小题，共24分)
26. （6分）2012年6月，中国航天史上掀开极具突破性的一章：“神舟九号”实现了与“天
宫一号”的载人交会对接。让我们一起解读“神九”：
(1)为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70％的氮气、20％以上的氧气、少量二
氧化碳等气体。某同学对“人造空气”的分析如下：①氮气含量比空气低；②氮气没有任何
作用，可不添加；③改成纯氧气更有益于航天员呼吸；④没有污染物。其中正确的是 ▲
。
(2)“神九”载人飞船所用液态燃料是四氧化二氮和偏二甲肼的混合物。发射时，四氧化二
氮和偏二甲肼发生剧烈反应如下： C H N + 2N O ＝2CO + 4H O + 3X ，其中X的化学式
2 8 2 2 4 2 2
为 ▲ 。
(3)为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料。
这种涂料应具有哪些性质? ▲ 、 ▲ 。(至少答两点)
(4)三位宇航员所穿的航天服中有废气处理系统。先让废气进入一个装有活性炭的盒子除
去臭气，这一过程利用了活性炭的 ▲ 性。再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二
氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钙具有相似的化学性质)，请写出该反应的化学方程式 ▲
。
27．（4分）如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生
了燃烧．
（1）该实验主要探究的燃烧条件是 ▲ ；
（2）白磷（P）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：
4
▲ 。
1
（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为 ，应做到：
5
①白磷 ▲ ；②将锥形 瓶B ▲ 。
28．（14分）铁的冶炼是钢铁工业的基础。
(Ⅰ)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若右图中采用的
铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程
式：
(1) B区 ▲ (2) C区 ▲ 、 ▲ 。
(Ⅱ)竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图所示。
6（3）该工艺流程中，甲烷的作用是 ▲ 、 ▲ ，冶炼出的铁水属
于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）该工艺流程中，可循环利用的物质是 ▲ 。
(Ⅲ)金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还
原。
（5）请在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。
金属氧化物加热分解： ▲
把金属氧化物还原成 用碳还原金属氧化物： ▲
▲ ：3FeO+8Al==4AlO+9Fe
3 4 2 3
金属的三种主要方法
高温
(Ⅳ)某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验,测定样品的组成：
样品
CO
澄清石灰水
A B
（6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据
记录如下：
样品质量 装置A中玻璃管和固体的总质量 装置B的质量
反应前55.72 g 反应前 281.00 g
2.32 g
反应后55.08 g 反应后 281.56 g
请回答下列问题：
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置 A中玻璃管和固体的总质量的变化
来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是 ▲ 。
②该样品所有可能的组成是 ▲ 。
六、(本题包括1小题，共5分)
29．（5分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-
Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分
7数，取10g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫
酸的质量关系如图所示。请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H 的质量为 ▲ 。
2
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） ▲
82012——2013学年度第一学期期末学情调研参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D C B D B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B D B D AD B AB C C
三、（本题包括3小题，17分）
21.（4分，每空1分） （1）③ （2）④（3）② (4) ①
22.（5分，每空1分）
（1）2KMnO △KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
（2）D 在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放
（3）Ca(OH) + CO CaCO↓+ HO 将滴管插入氢氧化钠溶液中
2 2 3 2
23.（8分，每空1分） （1）A C
（2）排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点火时发生爆炸CH+2O CO+2HO
4 2 2 2
天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉．提醒人们及早发现天然气泄漏，
防止爆炸事故的发生 。
（3）B （4）B C （5）6.6
四、（本题包括2小题，共9分）
MnO
24.（4分，每空1分）（1）CuO(FeO Fe O 也可)（2）①2HO 2 2HO +O ↑
3 4 2 2 ==== 2 2
②CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑（3）医疗、宇航、炼钢
3 2 2 2
25.（5分，每空1分）
①HO、CO、H、CO
2 2 2
②黑色固体变成红色
③验证水煤气含有水蒸气 通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气
将玻璃管改成尖嘴点燃或收集
五、(本题包括3小题，共24分)
26.（6分，每空1分）
（1）①④ （2）N （3）熔点高 化学性质稳定等 （4）吸附
2
2LiOH + CO ＝Li CO + H O (其他合理答案也给分)
2 2 3 2
27．（4分，每空1分）（1）燃烧需要氧气 （2）P+5O 2PO（3）必须过量 水必须装
4 2 2 5
满。不能留有气泡
28．（14分，Ⅳ②此空3分，其他每空1分）(I) (1) 3CO+Fe O 高温 2Fe+3CO
2 3 2
9(2) C + O 点燃 CO 2C + CO 高温 2CO
2 2 2
(II)（3）燃烧产生热量、做生产合成气的原料 混合物
（4）CO 和HO（高温尾气）
2 2
△
(III)(5) 2HgO 2Hg+O ↑ C + 2CuO 高温 2Cu+ CO ↑
2 2
用金属还原金属氧化物
(Ⅳ)(6) 装置B不能将反应产生的CO 全部吸收
2
FeO；FeO、FeO；FeO、FeO、FeO（此空3分）
3 4 2 3 3 4 2 3
六、（本题包括1小题，5分）
28.（5分）
（1）0.2g（1分）
（2）解：设该合金中锌的质量为 x （0.5分）
Zn + 2H SO== Zn SO + H ↑（1分）
2 4 4 2
65 2
[
x 0 .2g
=
x=6.5g （1分）
该合金中铜的质量分数为： ×100% = 35 % （1分）
答：该合金中铜的质量分数为35 % 。（0.5分）
10
