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想
2016年四川省达州市中考化学试卷
一、选择题
1．下列属于物理变化的是（ ）
A．海水晒盐
B．海水制“碱”
C．海水制镁
D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质
2．下列说法正确的是（ ）
A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火立即用水浇灭
D．室内起火，迅速打开所有门窗通风
3．下列有关实验现象的描述错误的是．
A．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜
B．灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味
C．铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体
D．淀粉遇碱变蓝色
4．甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中的四种物质都由分子构成
C．该反应中含两种有机物
D．该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14：7
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5．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄
生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学
式为C H O ．下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
15 22 5
A．每个青蒿素由42个原子构成
B．一个青蒿素分子中有11个氢分子
C．青蒿素属于氧化物
D．青蒿素中碳元素的质量分数最大
6．将CO、CO 、H ，HCl，H O（气）和N 的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②
2 2 2 2
饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（ ）
A．N 、CO 、H O B．N C．N 、HCl D．N 、CO
2 2 2 2 2 2 2
7．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
2
B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系
3 1
为乙＞丙＞甲
D．t ℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
2
8．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
A．
两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO 的情况下产生
2
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B．
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．
向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D．
室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
二、填空题
9．化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求
的化学式各一个：
（1）能提供呼吸的单质： ；
（2）酸： ；
（3）碱： ；
（4）不含金属元素的盐： ．
10．洲河被成为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理，水质得到明显改善，
让市民喝上放心水．请回答下列问题：
（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是 ；
（2）生活中硬水软化的方法是 ；
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（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的 性；
（4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是 ；
（5）为保护“母亲河”，请你提出一条防水污染的建议： ．
11．根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知，硅的相对原子质量为 ；
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是 ；
（3）B、C元素化学性质相似的原因是 相同；
（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为 ．
12．2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒
氰化钠（NaCN）．
（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳
酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为 ；
（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，共业上生产氰化钠的化学式为：
2Na+2X+2NH ═2NaCN+3H
3 2
①X的化学式为 ；
②NH 中N元素的化合价为 ．
3
13．化学与生产生活紧密联系．
（1）下列材质不属于合成材料的是 ．（填字母序号）
A．合金 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶 E．钢筋混凝土
（2）下列化肥属于复合肥料的是 （填字母序号）
A．KNO B．CO（NH ） C．Ca （PO ） D．K SO ．
3 2 2 3 4 2 2 4
（3）青少年正处于长身体的时候，应多食鸡蛋、牛奶等食物，因为它们都富含的营养素是
．
14．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱．图甲表示A、B、C
三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
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（1）D的化学式为 ；
（2）A、B不能发生复分解反应的原因是 ；
（3）A、C反应的化学方程式为 ；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一
定含有的阳离子为 （写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢
气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为 ，反应结束后只有一种金属有
剩余，则剩余金属为 ．
三、实验探究题
15．如图1是实验常用的装置，请据图回答：
Ⅰ．写出仪器①的名称： ；
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Ⅱ．实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组
装置是 （填装置编号）．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方
程式为 ；
（2）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装
置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是 ．（填字母序号）
A．a→b→c→d B．a→b→d→c C．c→d→a→b D．d→c→a→b
（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？
【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl ）中燃烧的实验．
2
【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．
【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为 ．
【反思与交流】
①点燃可燃性气体前，要先检验 ；
②根据该实验，你对燃烧的新认识是 ．
16．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）、Na CO 、稀盐酸、NaCl溶液中的
2 2 3
一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀
你一同参与：
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液．
【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等．
【收集证明】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管A、B混合产生大量气泡，A、B是 溶
中，两两混合 C、D混合无明显现象 液中的一种，
C、D是 溶
液中的一种
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（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中， A、D变红，B、C无明显A为 溶液；
分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 现象
C为 溶液；
由此区分出B、D溶液
【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质．
【继续探究】
将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧
杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是 （指示
剂除外）．可能含有的溶质是 ．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的
化学方程式为 ．
四、计算题
17．取CaCl 和CaCO 的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请
2 3
加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示．求：
（1）混合物CaCO 中的质量为 ；
3
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到
0.1%）
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2016 年四川省达州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列属于物理变化的是（ ）
A．海水晒盐
B．海水制“碱”
C．海水制镁
D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、海水制“碱”过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化．
C、海水制镁过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、除去海水中的氯化镁等可溶性杂质过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选A．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列说法正确的是（ ）
A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火立即用水浇灭
D．室内起火，迅速打开所有门窗通风
【考点】灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
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【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着
火点以下；可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；据此结合题意进行分析解答．
【解答】解：A、用水可以灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下，物质的着火点一般
不变，故选项说法错误．
B、天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，
故选项说法正确．
C、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误．
D、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理和方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键．
3．下列有关实验现象的描述错误的是．
A．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜
B．灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味
C．铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体
D．淀粉遇碱变蓝色
【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；空气组成的测定；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、
葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
【专题】元素与化合物；空气与水；常见的盐 化学肥料；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据铜在空气中加热的现象，进行分析判断．
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体．
D、根据淀粉与碘变蓝色的特性，进行分析判断．
【解答】解：A、测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜，是实验
结论而不是实验现象，故选项说法错误．
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，灼烧羊毛有烧焦羽毛的
气味，故选项说法正确．
C、铵态氮肥与与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
D、淀粉与碘变蓝色，故选项说法正确．
故选：A．
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【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、淀粉的性质、铵态氮肥的性质即可正确解
答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．
4．甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中的四种物质都由分子构成
C．该反应中含两种有机物
D．该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14：7
【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据反应的微观示意图分析，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；该反应的反应
物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH +H O
4 2
CO+3H ，据此分析解答有关的问题．
2
【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学
方程式为：CH +H O CO+3H ．
4 2 2
A、由微粒的变化可知，该反应没有单质反应，因此不属于置换反应，故错；
B、甲烷、水、一氧化碳和氢气都由分子构成，故正确；
C、由上述方程式可知，该反应中只有甲烷是有机物，故错误；
D、该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的质量之比为28：6=14：3，故错误．
故选B．
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【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解
决这类题目的关键．
5．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄
生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学
式为C H O ．下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
15 22 5
A．每个青蒿素由42个原子构成
B．一个青蒿素分子中有11个氢分子
C．青蒿素属于氧化物
D．青蒿素中碳元素的质量分数最大
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断．
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：A、青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子由42个原子构成，故选项说
法错误．
B、分子是由原子构成的，一个青蒿素分子中有22个氢原子，故选项说法错误．
C、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素
中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
6．将CO、CO 、H ，HCl，H O（气）和N 的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②
2 2 2 2
饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（ ）
A．N 、CO 、H O B．N C．N 、HCl D．N 、CO
2 2 2 2 2 2 2
【考点】气体的净化（除杂）．
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【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳、HCl能与饱和氢
氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，据此进行分析解答即可．
【解答】解：将CO、CO 、H ，HCl，H O（气）和N 的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有
2 2 2 2
吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱
和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧
化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，故充分反应后的剩余气体是N 、CO 、H O．
2 2 2
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在
反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．
7．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
2
B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系
3 1
为乙＞丙＞甲
D．t ℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
2
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶
解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等解答；
B、根据乙的溶解度随温度的变化不大解答；
C、根据溶质质量分数大小的比较方法解答；
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D、根据t ℃时，甲的溶解度解答．
2
【解答】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱
和时质量分数的计算式 ×100%可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶
解度相等，则溶质的质量分数相等；故错误；
B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；
C、将t ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t ℃，丙的溶质质量分数不
3 1
变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t ℃时甲、乙、丙三
1
种物质的溶解度是乙＞丙＞甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞丙
＞甲，故正确；
D、t ℃时，100g甲的饱和溶液中不知所含溶质的质量，加入400g水，无法得到10%的甲溶液，
2
故错误．
答案：C
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
8．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
A．
两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO 的情况下产生
2
B．
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
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C．
向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D．
室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因
素；金属的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据二氧化锰作双氧水分解的催化剂，进行分析判断．
B、根据氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应反应生成氢氧化铜沉淀，进
行分析判断．
C、根据金属的化学性质，进行分析判断．
D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．
【解答】解：A、二氧化锰作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的
质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO 的情况下产生，产生氧气的质
2
量相同，故选项实验过程中与图象描述不相符．
B、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以一
开始不产生沉淀；待稀盐酸消耗完后，氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀
的质量增加，完全反应后沉淀的质量不再增加，故选项实验过程中与图象描述不相符．
C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生的氢气的质量比锌产生的氢气的质量多；金属
与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗的稀硫酸的质量多，故选项实验
过程中与图象描述相符．
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D、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减
少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，故选项实验过程中与图象描述不相符．
故选：C．
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学
知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，
进而确定正确的图象．
二、填空题
9．化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求
的化学式各一个：
（1）能提供呼吸的单质： O ；
2
（2）酸： HNO ；
3
（3）碱： KOH ；
（4）不含金属元素的盐： NH NO ．
4 3
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法
和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，是能提供呼吸的单质，其化学式为：O ．
2
（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硝酸符合要求，
其化学式为：HNO ．
3
（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钾
属于碱，其化学式为：KOH．
（4）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于不含金属元素的盐，其化学式为：
NH NO ．
4 3
故答案为：（1）O ；（2）HNO ；（3）KOH；（4）NH NO ．
2 3 4 3
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此
类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．
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10．洲河被成为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理，水质得到明显改善，
让市民喝上放心水．请回答下列问题：
（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是 肥皂水 ；
（2）生活中硬水软化的方法是 加热煮沸 ；
（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的 吸附 性；
（4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是 过滤 ；
（5）为保护“母亲河”，请你提出一条防水污染的建议： 污水经处理达标后排放 ．
【考点】水资源的污染与防治；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；碳单质的物理性
质及用途．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答；
（2）根据硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸解答；
（3）根据活性炭具有吸附性解答；
（4）根据水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；
（5）应从污水治理、文明习惯等方面入手．
【解答】解：
（1）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸；
（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性；
（4）来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是过滤；
（5）护好太湖水合理的建议：污水经处理达标后排放；养成文明习惯，不往河里乱丢垃圾．
故答案为：（1）肥皂水；（2）加热煮沸；（3）吸附；（4）过滤；（5）污水经处理达标后排放．
【点评】本题主要考查了净化水的有关知识，掌握硬水和软水的检验方法、硬水的软化方法等
即可正确解答本题．
11．根据图中提供的信息，请回答下列问题：
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（1）由A图可知，硅的相对原子质量为 28.0 9 ；
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是 CD ；
（3）B、C元素化学性质相似的原因是 最外层电子数 相同；
（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为 N a S ．
2
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行
分析解答．
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据
此进行分析解答．
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的
元素化学性质相似，据此进行分析解答．
（4）C的核内质子数为16，为硫原子；E的核内质子数为11，为钠元素；结合化合价的数值等
于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答．
【解答】解：（1）由图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，硅
的相对原子质量为28.09．
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电
荷数），同种元素的粒子是质子数相同，CD的质子数相同，属于同种元素．
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，B、C元素化学性质相似的
原因是最外层电子数相同．
（4）C的核内质子数为16，为硫元素；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个
电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，
则该元素的化合价为﹣2价．E的核内质子数为11，为钠元素；钠原子的最外层电子数为1，
在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所
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想
带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价．则C、E两种元素组成化合物的化学
式为Na S．
2
故答案为：（1）28.09；（2）CD；（3）最外层电子数；（4）Na S．
2
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、
相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
12．2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒
氰化钠（NaCN）．
（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳
酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为 NaCN+H O +H O═NaHCO +NH ↑ ；
2 2 2 3 3
（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，共业上生产氰化钠的化学式为：
2Na+2X+2NH ═2NaCN+3H
3 2
①X的化学式为 C ；
②NH 中N元素的化合价为 ﹣ 3 ．
3
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及
其应用．
【专题】化学式的计算；元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据题意，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，写出反应的化学方程
式即可．
（2）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反
应物X的化学式．
②根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH 的化学式进行解答即可．
3
【解答】解：（1）氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，反应的化学方程式为：
NaCN+H O +H O═NaHCO +NH ↑．
2 2 2 3 3
（2）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
2Na+2X+2NH ═2NaCN+3H ，反应前钠、氮、氢原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、
3 2
碳、氮、氢原子个数分别为2、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2
个碳原子，则每个X分子由1个碳原子构成，则物质X的化学式为C．
②氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+
（+1）×3=0，则x=﹣3价．
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想
故答案为：（1）NaCN+H O +H O═NaHCO +NH ↑；（2）①C；②﹣3．
2 2 2 3 3
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化合价的原则、化学反应前后原子守恒
是正确解答本题的关键．
13．化学与生产生活紧密联系．
（1）下列材质不属于合成材料的是 BCD ．（填字母序号）
A．合金 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶 E．钢筋混凝土
（2）下列化肥属于复合肥料的是 A （填字母序号）
A．KNO B．CO（NH ） C．Ca （PO ） D．K SO ．
3 2 2 3 4 2 2 4
（3）青少年正处于长身体的时候，应多食鸡蛋、牛奶等食物，因为它们都富含的营养素是 蛋
白质 ．
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；常见化肥的种类和作用；食品、药品与健康
食品中的有机营养素．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】（1）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、
合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析解答．
（2）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．（3）根据人体所需六大
营养素的种类、食物来源进行分析解答．
【解答】解：（1）合金属于金属材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料；钢筋混凝
土是由钢筋、水泥、沙子等混合而成的，属于复合材料．
（2）A、KNO 含有氮元素和钾元素，属于复合肥．
3
B、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥．
2 2
C、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥．
3 4 2
D、K SO 中含有钾元素，属于钾肥．
2 4
（3）多食鸡蛋、牛奶等食物，因为它们都富含的营养素是蛋白质．
故答案为：（1）BCD；（2）A；（3）蛋白质．
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、复合肥的特征、各种营养素的生理功能与食物
来源是正确解答本题的关键．
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想
14．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱．图甲表示A、B、C
三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
（1）D的化学式为 BaSO ；
4
（2）A、B不能发生复分解反应的原因是 不符合复分解反应的条件 ；
（3）A、C反应的化学方程式为 B a （ OH ） +CuCl =BaCl +Cu （ OH ） ↓ ；
2 2 2 2
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一
定含有的阳离子为 M g 2 + （写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢
气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为 锌 ，反应结束后只有一种金属有剩余，
则剩余金属为 铁 ．
【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件．
【专题】框图型推断题；金属与金属材料．
【分析】根据A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生
成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是
硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会
生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B
是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：
BaSO ；
4
（2）A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：不符合复
分解反应的条件；
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想
（3）A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba
（OH） +CuCl =BaCl +Cu（OH） ↓；
2 2 2 2
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜
反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为Mg2+；
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，产
生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，M的斜率大，所以M金属活泼，则M为锌，生
成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩
余金属为铁．
故答案为：（1）BaSO ；
4
（2）不符合复分解反应的条件；
（3）Ba（OH） +CuCl =BaCl +Cu（OH） ↓；
2 2 2 2
（4）Mg2+；
（5）锌，铁．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验探究题
15．如图1是实验常用的装置，请据图回答：
Ⅰ．写出仪器①的名称： 长颈漏斗 ；
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想
Ⅱ．实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组
装置是 AC （填装置编号）．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为
2H O 2H O+O ↑ ；
2 2 2 2
（2）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装
置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是 C ．（填字母序号）
A．a→b→c→d B．a→b→d→c C．c→d→a→b D．d→c→a→b
（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？
【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl ）中燃烧的实验．
2
【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．
【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为 H +Cl 2HCl
2 2
．
【反思与交流】
①点燃可燃性气体前，要先检验 纯度 ；
②根据该实验，你对燃烧的新认识是 燃烧不一定有氧气参加 ．
X kB1.cOM
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制
取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）Ⅰ．根据实验室常用的仪器解答；
Ⅱ．根据高锰酸钾用来制取氧气需要加热，根据过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气
解答；
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想
（2）根据实验室制得的CO 气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO 气体，如
2 2
图2所示，要先除杂质再干燥解答；
（3）根据题意，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），
【反思与交流】
①根据可燃性气体点燃易发生爆炸解答；
②根据燃烧不一定有氧气参加解答．
【解答】解：
（1）Ⅰ．根据实验室常用的仪器可知：①长颈漏斗．
Ⅱ．高锰酸钾用来制取氧气需要加热，用排水法收集的较纯净，应选用的一组装置是AC，实
验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，反应的化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
（2）实验室制得的CO 气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO 气体，如图2
2 2
所示，要先除杂质再干燥，因此导管气流方向连接顺序是cdab；
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），反应的化学方程式为：H +Cl 2HCl；
2 2
【反思与交流】
①可燃性气体点燃易发生爆炸，点燃可燃性气体前，要先检验纯度；
②燃烧不一定有氧气参加．
答案：
（1）Ⅰ长颈漏斗；Ⅱ．AC；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（2）C；
（3）H +Cl 2HCl；
2 2
【反思与交流】
①纯度；
②燃烧不一定有氧气参加．
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想
【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要由反
应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，同时还要考虑气体
是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．
16．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）、Na CO 、稀盐酸、NaCl溶液中的
2 2 3
一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀
你一同参与：
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液．
【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等．
【收集证明】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管A、B混合产生大量气泡，A、B是 N a CO 、稀盐酸
2 3
中，两两混合 C、D混合无明显现象 溶液中的一种，
C、D是 C a（ OH ） 、 NaC l
2
溶液中的一种
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中， A、D变红，B、C无明显A为 N a CO 溶液；
2 3
分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 现象
C为 NaC l 溶液；由此
区分出B、D溶液
【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质．
【继续探究】
将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧
杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是 氯化钠 （指示剂
除外）．可能含有的溶质是 氯化钙 ．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学
方程式为 CaC l +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl ．
2 2 3 3
【考点】缺失标签的药品成分的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【收集证明】
根据四种物质间两两反应的现象进行推断，碳酸钠和盐酸能生成气体，碳酸钠和氢氧化钙反
应有白色沉淀生成解答；
根据Ca（OH） 、Na CO 溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答；
2 2 3
【继续探究】根据Na CO 溶液加入Ca（OH） 溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
2 3 2
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想
【解答】解：
【收集证明】
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合，A、B混合产生大量气泡，碳酸钠和盐酸
能生成气体，A、B是Na CO 、稀盐酸溶液中的一种；
2 3
C、D混合无明显现象，Ca（OH）和NaCl不反应，C、D是Ca（OH）、NaCl溶液中的一种；
2 2
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡，A、D变红，B、C
无明显现象，说明A是Na CO 溶液，D是Ca（OH） 溶液
2 3 2
，C是NaCl溶液，B是稀盐酸；
【继续探究】
实验（2）后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白
色沉淀，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和
氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钙，而氯化
钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉．因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质
是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl ；
2
由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液
于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色
沉淀生成，说明不含有氯化钙．化学方程式为为：CaCl +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl．
2 2 3 3
答案：
实验操作 实验现象 实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管A、B混合产生大量气泡，A、B是 Na CO 、稀盐酸
2 3
中，两两混合 C、D混合无明显现象 溶液中的一种，
C、D是 Ca（OH）、NaCl
2
溶液中的一种
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中， A、D变红，B、C无明显A为 Na CO 溶液；
2 3
分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 现象
C为 NaCl溶液；由此区
分出B、D溶液
氯化钠；氯化钙；CaCl +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl．
2 2 3 3
【点评】解答本题关键是要知道反应后溶液中溶质的判断方法是：先根据反应的生成物考虑，
再考虑反应物是否过量．检验溶液是否含有氢氧化钠，可以用滴加无色酚酞试液进行检验．
四、计算题
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想
17．取CaCl 和CaCO 的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请
2 3
加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示．求：
（1）混合物CaCO 中的质量为 10 g ；
3
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 7.3% ；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到
0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用二氧化碳的质量，然后利用
化学方程式计算出反应的碳酸钙的质量、稀盐酸中的溶质质量以及生成氯化钙的质量．然后
利用氯化钙的质量，计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．
【解答】解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y．
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73 111 44
x z y 4.4g
x=10g
z=7.3g
y=11.1g
（1）混合物CaCO 中的质量为10g；
3
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 100%=7.3%；
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想
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=
100%≈12.6%
答案：
（1）10g；
（2）7.3%；
（3）所得不饱和溶液中溶质的质量分数12.6%．
【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式是解
题的根本．
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