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期中检测题
本检测题满分100分，时间：70分钟
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项
中，只有一个最符合题意）
1.天津市有多条地铁线路，修建地铁广泛使用金属材料，下列不
属于合金的是（ ）
A.锰钢 B.生铁
C.硬铝 D.合成材料
2.（2013·广西桂林）用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理
的装置是（ ）
3（. 2013·江苏苏州）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的
是（ ）
A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液
4.（2013·四川宜宾）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B.银的导电性强于铜
C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
5.（2013·湖北荆门）待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞
试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠
消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是（ ）
A.金属钠与水的反应属于放热反应
B.红色均匀，说明溶液是均一的体系
C.金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性
D.金属钠的熔点低于100 ℃
6.（2013·南京）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一
步反应就能实现如右图所示转化的是（ ）
物质
甲 乙 丙 丁
选项
A CO CaCO H O O
2 3 2 2
B NaOH NaCl CO Na CO
2 2 3
C H O H O O MgO
2 2 2 2[来源:学。科。网Z。X。X。K]
D CaO Ca（OH） H O CaCl
2 2 2
7.天津新华中学的小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe O 的质量分数，取
2 3
10 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6 g，下列说法正确的是（ ）
（温馨提示：杂质不参加反应）A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B.实验中通入CO的质量为4.2 g
C.生成CO 的质量为2.4 g D.铁矿石样品中Fe O 的质量分数为80%
2 2 3
8.（2013·山东烟台）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃
9.如下图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错
误的是（ ）
A.硝酸铵固体溶解时会吸收热量 B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C.两只烧杯的溶液中都有固体析出 D.两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
10.（2012·江苏盐城）右图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列
说法正确的是 （ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t ℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为
1
15%
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶
剂 的方法
D.t ℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量 为150克
2
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中
只有1～2个符合题意）
11.（2013·山东青岛）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体B.向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
12.（2013·兰州改编）根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（ ）
A.用润湿的pH试纸测定不同品牌洗发液的酸碱度
B.用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂
C.用醋酸除去水壶中的水垢
D.用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯等验证石墨可以导电
13.（2013·江苏苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A.熟石灰又称为消石灰
B.熟石灰由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
14（. 2013·重庆）化学变化多姿多彩，美丽如花。右图中甲、乙、
丙、X分别是Fe O 、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均
2 3
能与X发生化学反应，则X是（ ）
A.C B.Fe O C.CO D.盐酸
2 3
15（. 2013·山东青岛）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同
的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然
后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右
盘的烧杯中加入（ ）
A.8.4 g铝 B.8.4 g氧化钙 C.8.4 g镁 D.8.4 g碳酸镁
三、填空题（本大题共4题，共17分）
16（. 4分）（2012·湖南怀化）（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“鎏金龙纹手镯”光彩
夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁三种金属
的活动性由强到弱的顺序是___________________________。
（2）生铁和钢是世界上用量最大的________________（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁
的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为______________________________。写
出防止铁生锈的一种方法是____________________________________。
17（. 3分）A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B
C+D”。
（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为 。若A、
B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH （填“>”或“<”或“＝”）7。
（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清
石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为 。
18（. 4分）（2013·重庆）今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感。为了防止禽流感蔓延，人
们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中撒上大量熟石灰。
（1）熟石灰属于 （填“酸”“碱”或
“盐”）。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，
其化学方程式为 。
（2）熟石灰的溶解度曲线如右图所示，30 ℃时，
将1 g 熟石灰加入100 g水中充分搅拌、过滤，
若不计溶液损失，得到溶液的质量是
g。将该溶液降温到20 ℃，溶液中溶质的质量分数将 （填序号）。A.不变 B.增大 C.减小
19.（6分）（2013·湖北黄冈）请用所学化学知识解释下列原理。
（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其 性。
（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能： 。
（3）工业上可用Cl 与NaOH溶液作用制漂白液：Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O。与此类似，
2 2 2
可用Cl 与石灰乳［主要成分Ca（OH）］制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：
2 2
。
（4）假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极其相似，试根据金属的性质写出鉴别时与三类
不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：
① ；
② ；
③ 。
四、简答题（本大题共4题，共14分）
20（. 3分）2013年天津市重点推动城乡供水与水生态环境改善等四项水务工作。自来水厂常
用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS ）为原料制
2
备氯化铁晶体（FeCl ·6H O）的工艺流程如下：
3 2
回答下列问题：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学
方程式 。
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：
方法1，将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨
水的pH 7（填写“大于”“等于”或“小于”）。
方法2，将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作
用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反 应
的化学方程式 。
21（. 4分）（2013·上海）如右图所示进行实验，同时将针筒内全
部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。
实验
容器Ⅰ 针筒Ⅰ 容器Ⅱ 针筒Ⅱ 红墨水液面位置
编号 [来
源:学_科_网]
二氧化碳（充 10 mL澄 二氧化碳（充
A 10 mL水 保持左高右低
满） 清石灰水 满）
15 mL盐 15 mL盐
B 0.65 g锌 0.24 g镁
酸 酸 [来源:Z§xx§k.Com]
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器Ⅰ、Ⅱ体积相同，装置气密性良好。
（1）实验a中，容器Ⅰ内产生的现象是_____________________。红墨水液面位置发生变化的原因
是_____________________（用化学方程式表示）。
（2）实验b中，针筒Ⅰ、Ⅱ内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的是容器
__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。红墨水液面位置变化情况是__________。
22.（4分）（2013·江西）下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
溶解度/g [来源:学科网ZXXK] [来源:学_科_网]
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169
3
（1）从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是
。
（2）根据数据表，在右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。
（3）从溶解度曲线上查出：45 ℃时，氯化钾的溶解度为
g。
（4）据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用
的结晶方法是 。
23.（3分）（2013·吉林）液氨（NH ）是冷饮厂常用的冷冻剂，
3
请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有 的物
理性质；
（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成 色，说明氨
水显碱性；
（3）氨水能与酸发生中和反应，生成 和水。
五、实验题（本大题共3题，共29分）
24.（9分）天津市第二十中学的小聪同学家新换了水龙头，从
说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动
性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，请你在横线
上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu；
猜想2.Fe>Cu>Cr；
猜想3.你的猜想是 。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO ）溶液。
4
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同
种稀硫酸。
实验 试管1 试管2 试管3
实验
操作
实验 铁片表面产生气泡较 铬片表面产生气泡较快，
_______________
现象 慢，溶液变为浅绿色 溶液变为蓝色
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想 正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
【知识运用】
将铬片投入FeSO 溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你
4写出反应的化学方程式 。
25（. 11分）天津南开中学的小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量
及其性质展开了探究。
【查阅资料】HCl+AgNO AgCl↓+HNO ，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于
3 3
检验和鉴别Cl－。
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
【实验原理及实验方案设计】（略）。
【探究实验】
1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片
刻，其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量
为a g。
2.将a g试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________（请将此实验步骤补充完整）。
4.称取固体的质量为b g。
5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质
量分数将________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
【拓展探究】
1.重复【探究实验】步骤1。
2.将a g试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，
并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________________。
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两
种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。
（3）设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案 实验操作 实验现象 结论
取少量滤液于试管中，在滤 ________________ 猜想①成立
方案一
液中插入一根铜丝 ________________ 猜想②成立
_________________________ ________________ 猜想①成立
方案二
_________________________ ________________ 猜想②成立
26（. 9分）天津市实验中学某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实
验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他
们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：①。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl 和Ca（OH） ；猜想二：可能只有CaCl ；猜想三：②。
2 2 2
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象：③。
结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象：④。
结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑⑤。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质
单独使用也能完成该实验？⑥（填序号）。
a.pH试纸 b.铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是⑦（写一条）。要处理烧杯
内溶液，使其溶质只含有CaCl ，应向烧杯中加入过量的⑧。
2
六、计算题（本大题共2题，共10分）
27.（4分）（2013·福建厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金
放入如右图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H SO
2 4
ZnSO +H ↑。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
4 2
充分反应后装置
反应前
及反应剩余物质
装置和足量的稀硫酸 质量
锌铜合金质量
质量
342.10 g 16.00 g 357.70 g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
28.（6分）天津第一中学的实验室欲测定一瓶标签破损的稀
H SO 的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的
2 4
NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH
溶液的不断加入，溶液pH的变化如右图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有 。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。
（3）计算稀H SO 的溶质质量分数。
2 4
期中检测题参考答案
1.D 解析：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质。
锰钢是含铁、锰、碳的合金；生铁是铁、碳合金；硬铝是含铝、铜、镁、硅的合金；合成材料一般
是以石油为原料生产的，不属于合金。
2.D 解析：A中自来水含有一些杂质，干扰实验结果；B中铁钉不生锈，不能得出结论；C中
铁钉与水和空气接触，空气中含有氧气、氮气等多种气体；D中铁钉与氧气和水同时接触后
生锈，是最合理的装置。
3.D 解析：浓盐酸、浓氨水都具有强烈的挥发性，长期放置在空气中，浓盐酸会挥发出氯化
氢气体，浓氨水会挥发出氨气，均导致溶液质量减小，A、C错；氯化钾溶液与空气中的成分不
反应，长期放置在空气中，如果不考虑水分蒸发，其溶液质量不会发生明显的变化，B错；氢
氧化钠溶液长期放置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增
大，D正确。
4.B 解析：金属活动性顺序可以解释金属与酸、盐的反应，即可解释A、C、D的反应事实。B
涉及金属的导电性，不能用金属活动性顺序解释。
5.C 解析：金属钠与水反应的生成物溶于水，其溶液能使无色酚酞试液变红色，说明溶液显
碱性，故C错误。
6.A 解析：题中图示可以实现甲、乙、丙、丁四种物质的循环转化。A中的转化流程可以是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成水，水电解生成氧气，氧气与
碳反应生成二氧化碳，A正确。B中可以是氢氧化钠与盐酸生成氯化钠，氯化钠不能通过一步
反应生成二氧化碳，B错。C中可以是过氧化氢分解生成水，水电解生成氧气，镁条在氧气中
燃烧生成氧化镁，氧化镁不能通过一步反应生成过氧化氢，C错。D中可以是氧化钙与水反应
生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸（或二氧化碳、二氧化硫等）反应生成水，水不能通过一步反应
生成氯化钙，氯化钙也不能通过一步反应生成氧化钙，D错。
7.D 解析：玻璃管中的固体原来是赤铁矿，显红色，反应完全后是铁，显黑色，A错误；由反
应的化学方程式知，固体减少的质量是参加反应的氧化铁中氧的质量，由此可求得参加反应
的氧化铁的质量{（10－7.6）g/[16×3/（56×2＋16×3）×100%]=8 g}，进而根据化学方程式求
得生成二氧化碳的质量（6.6 g）和参加反应的CO的质量（4.2 g），因为实验需要先通入一氧
化碳一段时间后再点燃酒精灯，所以实验中通入CO的质量大于4.2 g。
8.D 解析：溶液不但具有均一性、稳定性，而且必须是混合物，如纯净的水是均一、稳定的液
体，但不是溶液，A错；配制溶液时，搅拌只能加速固体物质的溶解，不能增大固体物质的溶
解度，固体物质的溶解度与溶质、溶剂的性质以及温度有关，与是否搅拌没有关系，B错；饱
和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，这与溶质的种类以及温度有关，C错；某些物质
溶于水后其水溶液的凝固点会比纯水的凝固点低，使积雪不易结冰，D正确。
9.D 解析：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减
小，故有晶体析出；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而
减小，故有晶体析出；由此可知A、B、C都正确。溶液温度变化，物质的溶解度发生变化，两只
烧杯的溶液中都有固体析出，故溶质的质量分数发生变化，D错误。
10.C 解析：A中没有说明温度；B中t ℃时两者的溶解度是15 g，饱和溶液的溶质质量分数
1
为15 g/（15＋100）g×100%≠15%，B错误；t ℃甲物质的溶解度为30 g，100 g水中只能溶
2
解30 g甲物质，得到溶液的质量最多为130 g，D错误。
11.BC 解析：某温度下，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体，
当硝酸钾溶液达到饱和时，过量的硝酸钾不能再继续溶解，此时的溶质质量分数不变，A错
误；向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与稀盐酸反
应，但生成的氯化钡接着与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，也不溶于水，
所以开始加入氢氧化钡溶液就立即生成沉淀，当硫酸钠完全反应后，沉淀的质量不再发生变
化，故B正确；氢氧化钠溶液的pH大于7，与两者恰好完全反应时，溶液的pH等于7，当稀
盐酸过量时，溶液的pH小于7，随着稀盐酸的量越来越大，溶液的pH越来越小，但只能接近
于0而不等于0，C正确；
Mg+2HCl MgCl +H ↑ Zn+2HCl ZnCl +H ↑
2 2 2 2
24 2 65 2
从化学方程式可知，24份质量的镁与足量的稀盐酸反应生成2份质量的氢气，65份质量的
锌与足量的稀盐酸反应生成2份质量的氢气，相同质量的镁和锌与足量的稀盐酸反应，镁生
成的氢气质量比锌多，D错误。
12.A 解析：将pH试纸润湿后再测定溶液的pH，会使结果不准确，故A错误。紫罗兰花汁能
溶解在酒精中，并且紫罗兰花汁在酸、碱性溶液中显示不同的颜色，故B正确。醋酸会与水垢
的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生反应，故C正确。铅笔芯的主要成分为石墨，且6B铅笔芯
中的石墨含量较高，因此用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯可组成一个串联电路，来验证石墨
可以导电，故D正确。
13.C 解析：熟石灰化学名称是氢氧化钙，又名消石灰，A正确；生石灰与水反应可以制得熟
石灰：CaO+H O Ca（OH），B正确；熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，C错；熟石灰是一
2 2
种碱，可与土壤中的酸性物质发生反应，调节土壤的pH，达到改良酸性土壤的目的，D正确。
14.B 解析：若X是C，C不能与CO、盐酸反应，故选项A不符合题意；若X是Fe O ，Fe O 可
2 3 2 3
与其余三种物质发生反应，故选项B符合题意；若X为CO，CO不能与C、盐酸反应，故选项C
不符合题意；若X是盐酸，盐酸不能与C、CO反应，故选项D不符合题意。
15.AC 解析：可以用差量法进行计算。左盘烧杯中增加的质量和右盘烧杯中增加的质量相
等时，天平保持平衡。
解：设与8.4 g铁反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y。
Fe + H SO FeSO +H ↑
2 4 4 256 98 2
8.4 g x y
56/98=8.4 g/x,56/2=8.4 g/y 解得x=14.7 g，y=0.3 g
由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4 g铁时，生成0.3 g氢气，左盘中实际增加的质量为
8.4 g-0.3 g=8.1 g。A项中当加入8.4 g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质
量，设加入8.4 g铝时，生成氢气的质量为a。
2Al+3H SO Al （SO ） +3H ↑
2 4 2 4 3 2
294 6
14.7 g a
294/6＝14.7 g/a a=0.3 g
由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4 g铝时，生成0.3 g氢气，右盘中实际增加的质量为
8.4 g-0.3 g=8.1 g，故与左盘保持平衡。B项中当向右盘的烧杯中加入8.4 g氧化钙时，反应
后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4 g，故不与左盘保持平衡。C项中当加入8.4 g
镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，设加入8.4 g镁时，生成氢气的质量
为b。
Mg+H SO MgSO +H ↑
2 4 4 2
98 2
14.7 g b
98/2=14.7 g/b b=0.3 g
由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4 g镁时，生成0.3 g氢气，右盘中实际增加的质量为
8.4 g-0.3 g=8.1 g，故与左盘保持平衡。D项中当加入8.4 g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳
酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量，设加入8.4 g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为c。
MgCO +H SO MgSO +H O+CO ↑
3 2 4 4 2 2
84 44
8.4 g c
84/44＝8.4 g/c c=4.4 g
由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4 g碳酸镁时，生成4.4 g二氧化碳，右盘中实际增加
的质量为8.4 g-4.4 g=4.0 g，故不与左盘保持平衡。
由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入8.4 g铝或8.4 g镁。
16（. 1）铁、铜、金 （2）金属材料 3CO+Fe O 2Fe+3CO 在铁制品表面镀一层
2 3 2
其他金属（或其他合理答案）
17.（1）盐酸 = （2）C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
解析：（1）A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为酸，根据A+B C+D，C为氯化钠，D为氧
化物（D应为水），则A为盐酸，B为氢氧化钠；当A、B两溶液恰好中和时，反应后溶液的
pH=7。（2）由题意知，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO ，黑色粉末变为红色，可推断为
2
CuO被还原为Cu，A、B应是CuO和C，生成物是Cu和CO ，反应条件是高温，据此可写出反
2
应的化学方程式。
18.（1）碱 Ca（OH） +H SO CaSO +2H O （2）100.15 A
2 2 4 4 2
解析：（1）熟石灰即氢氧化钙，化学式为Ca（OH），它在水溶液中会解离出金属离子（Ca2+）和
2
氢氧根离子（OH—），因此它属于碱；硫酸厂废水中含有硫酸，氢氧化钙与硫酸（H SO ）发生中
2 4
和反应，生成硫酸钙（CaSO ）和水（H O），据此可写出反应的化学方程式。（2）查熟石灰的溶解
4 2
度曲线知，30 ℃时，熟石灰的溶解度是0.15 g，因此1 g 熟石灰加入100 g水中充分搅拌，
最多溶解熟石灰0.15 g，经过滤后所得溶液的质量为100 g+0.15 g=100.15 g;因熟石灰的溶
解度随温度的降低而增大，故降温后，溶液中无固体析出，水分也无变化，因此溶液中溶质的质量分数不变，即选A。
19.（1）吸附 （2）铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
（3）2Cl +2Ca（OH） CaCl +Ca（ClO） +2H O
2 2 2 2 2
（4）①2Cu+O 2CuO（或2Zn+O 2ZnO）
2 2
②Zn+2HCl ZnCl +H ↑（或Zn+H SO ZnSO +H ↑）
2 2 2 4 4 2
③Zn+CuSO ZnSO +Cu［或Cu+2AgNO Cu（NO ） +2Ag］（或其他合理答案）
4 4 3 3 2
解析：（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用了活性炭的吸附性，吸附性属于物质的物理性
质。（2）在常温下，铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止内部的
铝进一步氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性能。（3）解答本题时最重要的思维过程就是模仿，
即最简便的方法是将原题中化学方程式中的元素符号“Na”替换为“Ca”，替换后注意元
素化合价的变化，对化学式进行适当的修正即可。（4）此题主要是利用假黄金中的两种金属
Cu和Zn的性质进行实验设计，其基本原理就是考虑金属的化学性质，即金属与氧气的反应、
金属与酸的反应、金属与盐的置换反应。
20.（1）Fe O +6HCl 2FeCl +3H O （2）大于 2SO +2CaCO +O 2CaSO +2CO
2 3 3 2 2 3 2 4 2
21（. 1）石灰水变浑浊，产生白色沉淀 CO +Ca（OH） CaCO ↓+H O （2）Ⅱ 开始
2 2 3 2
时左高右低，最终左右相平
解析：（1）容器Ⅰ中，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成不溶于水的碳酸钙和水，石灰水变浑
浊；容器Ⅰ中二氧化碳反应，导致容器中气体减少，压强随之减小。（2）镁比锌金属活动性强，
与相同溶质质量分数的盐酸反应，镁反应速率快，所以产生气泡更剧烈的容器是Ⅱ；开始时，
镁反应速率快，产生氢气多，容器Ⅱ内压强比容器Ⅰ大，所以红墨水右端下降，左端升高；由
于盐酸是足量的，0.65 g锌和0.24 g镁产生的氢气质量相同，最后两容器的气体体积一样，
压强也一样，两端红墨水的液面保持相平。
22（. 1）温度（或溶质的种类） （2）如右图（描点正确，图
形完整，曲线平滑） （3）41.0±1 （4）降温结晶（或冷
却热饱和溶液）
解析：（1）从表中数据可看出：同种物质，温度不同时在水中的
溶解度不同；不同种物质，在同一温度下溶解度也不同，因此
温度和溶质的种类能影响物质的溶解度。（2）用描点作图的方
法可绘制出硝酸钾的溶解度曲线。（3）在氯化钾的溶解度曲线
上找到45 ℃，然后查出对应的溶解度。（4）从溶解度曲线可
看出硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钾的溶
解度受温度影响不大，因此可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
23.（1）极易溶于水（答出“溶于水”即可） （2）红
（3）盐（或铵盐）
解析：（1）液氨极易溶于水，因此液氨泄漏时可用水处理。
（2）酚酞溶液在碱性溶液中显红色，据此可检验氨水的碱性。
（3）中和反应的产物一定是盐和水，因此氨水能与酸发生中和反应，生成铵盐和水。
24.【知识回放】Fe Cu 【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu
【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）
【结论与解释】（1）1 （2）除去金属表面的氧化膜，利于反应
【知识运用】能 Cr+FeSO Fe+CrSO
4 4
解析：【知识回放】金属活动性顺序排在Zn、Sn之间的金属是Fe，排在Pb（H）、Hg之间的金
属是Cu。【作出猜想】Cr、Fe、Cu的金属活动性顺序有三种可能，除猜想1、猜想2外，还有可
能是Fe＞Cr＞Cu。【设计与实验】铜片与稀硫酸不反应，因此铜片放入稀硫酸中无明显现象发生。【结论与解释】（1）由试管1、2实验知，Cr的金属活动性比Fe强，且都能置换出酸中的
氢，由试管3实验知，铜不能置换出酸中的氢，因此三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu，即
猜想1正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片可除去金属表面的氧化膜。【知识运用】因铬的金
属活动性比铁强，铬可与FeSO 溶液反应，生成铁和硫酸铬，据此可写出反应的化学方程式。
4
25.【探究实验】1.除去合金表面的氧化膜（或其他合理答案） 3.洗涤、干燥
【反思与评价】偏大 【拓展探究】2.（1）Zn+2AgNO Zn（NO ） +2Ag
3 3 2
（2）②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（用化学式表示也可）
实验操作 实验现象 结论
铜丝表面无变化
铜丝表面有银白色固体析出
取少量滤液于试管中，滴加几 滤液无明显变化
滴稀盐酸（或其他氯化物溶液） 生成白色沉淀
解析：【探究实验】1.金属氧化物能和稀盐酸反应，可除去金属表面的氧化膜。3.根据第4步
可知，需要对过滤后的固体洗涤、干燥。【反思与评价】若不干燥固体，导致称取的固体质
量偏大，则测出合金中铜的质量分数偏小，从而计算出合金中锌的质量分数偏大。【拓展探
究】2．（1）此反应为置换反应，可写出反应的化学方程式。（2）因为锌比铜活泼，则锌先和
硝酸银反应后，铜再和硝酸银反应。因为滤液是蓝色，其中肯定含有硝酸铜，说明合金中的
锌已经反应完全，则滤液中必定含有硝酸锌，不能确定是否把硝酸银中的银全部置换出来，
所以溶质分为含硝酸银和不含硝酸银两种情况，根据资料和金属活动性顺序可以鉴别溶质
是否含硝酸银。
26.①Ca（OH）+2HCl CaCl +2H O ②可能是CaCl 和HCl ③溶液无明显变化（或
2 2 2 2
溶液不变红色） ④先有气体产生，后产生沉淀（只答出一种现象不正确） ⑤反应物
的用量 ⑥ac ⑦腐蚀铁质下水管（或污染水源） ⑧石灰石（或CaCO ）
3
解析：①氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）+2HCl CaCl +2H O。②对于烧
2 2 2
杯中的溶质，反应生成的氯化钙一定存在，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为氢氧化钙与
氯化钙的混合物；若盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化氢与氯化钙的混合物。③酚酞在碱性
溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中呈无色，猜想一不正确，说明不含氢氧化钙，因此滴入
酚酞后溶液仍为无色（或没有变成红色）。④取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入
碳酸钠溶液至过量，而实验结论猜想二不正确，猜想三正确，说明溶液中含有稀盐酸，会与
碳酸钠反应生成二氧化碳气体，当盐酸反应完后氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。
⑤在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。⑥由于
氢氧化钙溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，而稀盐酸呈酸性，因此要验证烧杯内溶液中的溶
质含有HCl，还可以使用pH试纸或指示剂紫色石蕊溶液。⑦由于酸会与铁反应，因此酸性
废水会腐蚀铁质下水管，同时也会污染水源。⑧要除去氯化钙中的稀盐酸，可以向液体中加
入过量的碳酸钙，然后过滤即可。
27.解：（1）依题意可得生成氢气的质量为342.10 g+16.00 g－357.70 g=0.4 g。
（2）设该合金中锌的质量分数为x。
Zn + H SO ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
16.00 g×x 0.4 g
65/（16.00 g×x）=2/0.4 g x=81.25%
答：（1）生成氢气的质量为0.4 g，（2）该合金中锌的质量分数为81.25%。
解析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后装置内物质减少的质量即为生成氢气的质量。（2）可以直接设合金中锌的质量分数为x,则合金中锌的质量为16.00 g×x，根据化学方程式
求出x即可。
28.（1）Na+、H+、SO （2）0.8
（3）解：设10 g稀硫酸样品中含H SO 的质量为x。
2 4
H SO +2NaOH Na SO +2H O
2 4 2 4 2
98 80
X 0.8 g
98/80=x/0.8 g x=0.98 g
稀H SO 的溶质质量分数：0.98 g/10 g×100%=9.8%
2 4
答：稀H SO 的溶质质量分数为9.8%。
2 4
解析：（1）a点时，溶液的pH小于7，溶液中稀硫酸过量，溶液中含有的溶质是硫酸和硫酸钠，
含有的离子有钠离子、氢离子和硫酸根离子。（2）从图中可知，当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液
的质量为16 g，16 g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为16 g×5%=0.8 g。（3）结合化学
方程式计算，根据0.8 g氢氧化钠的质量，计算10 g稀硫酸中硫酸的质量，然后根据溶质质量
分数计算公式，计算稀硫酸的溶质质量分数。
