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第 33 讲 周期表和周期律的应用
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知识精讲
一、金属元素和非金属元素的分区
1. 沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条虚线，虚线的左下方是金属元素，右
上方是非金属元素。
2. 分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
3. 金属性最强的元素是铯元素（放射性元素除外）；非金属性最强的元素是氟元素（稀有气体不讨论）。
二、元素周期表和元素周期律的应用
1. 根据“位—构—性”预测元素、物质的性质2. 启发人们在一定区域内寻找新物质
①在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，如Si、Ge、Ga等；
②研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品种农药；
③在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。
对点训练
题型一：元素周期表和周期律的应用
【变1-2】（2021·浙江·绍兴市教育教学研究院模拟预测）已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期
表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是
Q R
Z M
X Y
A． 的还原性强于 B． 能从 中置换出
C．X、Y的单质可以作半导体材料 D．Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强
【例2】（2021·辽宁实验中学高一阶段练习）如表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表
某一元素。
（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有__种，属于主族元素的有___种。e元素在元素周期表中的位
置是第__周期第__族。
（2）下列___(填字母)元素的单质可能都是电的良导体。
A．b、c、i B．a、g、k C．c、g、l D．d、e、f（3）i元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为__。
（4）l元素单质与b元素最高价氧化物对应的水化物溶液常温反应的离子方程式为：___。
题型二：金属性/非金属性强弱判断
【变3-2】（2020·吉林·东北师大附中高一阶段练习）下列事实不能作为元素的金展性或非金属性强弱判断
依据的是（ ）
A．Zn和Fe分别与稀硫酸反应，判断金属性强弱：Zn＞Fe
B．Mg投入CuCl 溶液中能置换出铜，Ba 投入CuCl 溶液中不能置换出铜，判断金属性强弱：Mg＞Ba
2 2
C．酸性：HSiOY
C．Y不与冷水发生反应 D．最简单氢化物稳定性比较：X>M【题5】（2020·湖南·双峰县第一中学高二开学考试）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的
一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性
②Tl(对应元素位于第IIIA族)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是 ,其溶液是一种强碱溶液
⑤ (Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体
⑥ 是无色、有毒、比 稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
【题6】（2021·全国·高三专题练习）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价
如表：
元素代号 X Y Z M Q R
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037
主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2 +1
（1）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__(填离子符号)。
（2）周期表中有些处于对角线(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧
化物与强碱溶液反应的离子方程式___。
提分作业
【练1】（2021·全国·高一课时练习）下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）
A．将大理石加入稀盐酸中，能产生 气体，说明Cl的非金属性强于C
B．Si与 化合所需温度远高于S与 化合所需温度，说明S的非金属性强于Si
C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．Fe投入 溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
【练2】（2021·广东·揭阳市揭东区教育局教研室高三期中）短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同
一主族，Y、Z位于同一周期。X是地壳中含量最高的元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是
A．原子半径： B．元素非金属性：
C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物水化物的酸性：
【练3】（2021·浙江省开化中学高二期中）四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图
所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是
A．X位于第二周期第ⅣA族
B．Z和W的最简单氢化物的热稳定性Z＞W
C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
D．简单离子半径：
【练4】（2021·陕西·高二期中）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子的质子数
与电子层数相同，Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、R三种
原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是
A．离子半径： B．阳离子的氧化性：
C．氧化物的水化物的酸性： D．X和Y形成的化合物只有一种
【练5】（2021·四川省大竹中学高一阶段练习）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性弱于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
④铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
A．①②④ B．③④ C．①③④ D．①②
【练6】（2021·辽宁·沈阳市第一七〇中学高二阶段练习）下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位
置。
族
ⅠA 0
周期
一 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ⑤ ⑥
三 ② ③ ④ ⑦请回答下列问题：
（1）①、⑤、⑥三种元素相比较，非金属性最强的元素是_________(填元素符号)；
（2）元素⑤、⑥、⑦的氢化物的化学式分别是_______、________、_______；
（3）②、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是____；
（4）七种元素中，原子半径最小的是______________(填序号)；
（5）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
