文档内容
《物质结构 元素周期律》单元测试（基础巩固）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共54分)
1．(本题3分)（2021·江苏·苏州市相城区陆慕高级中学高一期中） 可以作为核聚变材料。下列关于
的叙述正确的是
A． 和 是同一种核素 B． 原子核内中子数为6
C． 原子核内质子数为13 D． 和 互为同位素
2．(本题3分)（2021·上海市徐汇中学高二期中）关于短周期元素的说法不正确的是
A．短周期中共有18种元素
B．有3种元素的原子最外电子层达到了8电子稳定结构
C．活泼的非金属元素主要集中在短周期
D．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素都在短周期
3．(本题3分)（2021·江苏盐城·高二学业考试）硼和氮都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中
相同的是
A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．核外电子数
4．(本题3分)（2021·全国·高一课时练习）下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是
A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰
B． 受热易分解产生
C．金属钾燃烧时生成氧化钾
D．金属钾可保存在煤油中
5．(本题3分)（2021·全国·高一课时练习）下列说法正确的是
a．同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低
b．在周期表中，同周期第IIA族和第IIIA元素质子数相差可能是1、11或25c．卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深
d．碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低
e．卤素单质越活泼，其熔沸点越低
f．可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱
g．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
h．酸性：HClOHS>PH B．酸性：HClO>H SO >H SiO
2 2 3 4 2 3 2 3
C．碱性：KOH>NaOH>LiOH D．氧化性：F>O >N
2 2 2
12．(本题3分)（2020·甘肃·兰州一中高一期中）下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比HS大 ②HCl的酸性比HS强 ③HCl的稳定性比HS强 ④还原性：Cl-＜S2-
2 2 2
⑤HClO的酸性比HSO 弱 ⑥Cl 与铁反应生成FeCl ，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl 能与HS反应
2 4 2 3 2 2
生成S ⑧向NaSO 溶液中滴入适量盐酸可产生SO
2 3 2
A．③④⑥⑦ B．①③⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．全部
13．(本题3分)（2021·上海市徐汇中学高二期中）元素性质的周期性变化不包括
A．原子半径 B．主要化合价 C．原子核外电子层数D．金属性和非金属性
14．(本题3分)（2021·浙江·诸暨中学高一期中）下列化学用语表示不正确的是
A．S2-的结构示意图 B．氯化铵的电子式：
C．N 的结构式：N≡N D．中子数为6的氮原子： N
2
15．(本题3分)（2021·上海静安·高一期末）下列叙述中正确的是
A．含离子键的化合物一定是离子化合物
B．含共价键的化合物一定是共价化合物
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．在离子化合物中也可能含有金属键
16．(本题3分)（2021·浙江浙江·高一阶段练习）下列说法正确的是
A．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高C．某物质在熔融态时能导电，则该物质定是离子化合物
D．NaO、NaHSO 熔融状态下，阳离子与阴离子个数比均为2：1
2 4
17．(本题3分)（2021·甘肃省徽县第二中学高一阶段练习）下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是
A．LiHCO 受热能分解
3
B．Li可以与N 化合生成LiN
2 3
C．LiCO 与盐酸反应生成无色气体
2 3
D．Li在氧气中燃烧产物LiO中含有离子键
2
18．(本题3分)（2021·江苏·高二学业考试）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最
外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说
法正确的是
A．X元素位于第二周期VIA族
B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C．Y与Z形成的化合物只有一种
D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
二、填空题(共34分)
19．(本题8分)（2021·全国·高一课时练习）已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型
的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺
序是F>Cl>Br >I ，它们都能与H、HO等反应。
2 2 2 2 2 2
（1）若用X 表示卤素单质，则X 与H 化合的化学方程式是________________________，其反应条件难
2 2 2
易规律是________________________________________。
（2）氧化性强的卤素单质(如Cl)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯
2
气通入碘化钾溶液中的化学方程式：______________________，离子方程式：
________________________________。
20．(本题12分)（2021·甘肃·永昌县第一高级中学高一期末）根据要求回答下列问题。
①CaBr ②HO ③NaCl ④HO ⑤NaO ⑥Ca(OH) ⑦HClO
2 2 2 2 2 2 2
（1）只含有离子键的是___(填序号，下同)。（2）含有共价键的离子化合物是___，其中含有非极性共价键的物质的电子式为___。
（3）属于共价化合物的是___。
（4）熔融状态下能导电的化合物是___。
（5）用电子式表示HO的形成过程___。
2
21．(本题14分)（2021·重庆·高一期末）元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的
具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。 我们可以利用元素的
性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学学习研究。下图为元素周期表
的一部分，请回答下列问题：
A
B
C D E
(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。
(2)D在元素周期表中的位置是_______。
(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
(4)元素C与E形成的化合物电子式为_______。
(5)化合物C B 中含有的化学键类型是_______，C B 与CO 反应的化学方程式为_______。
2 2 2 2 2
(6)化合物AB、AD中热稳定性高的是_______(填化学式)，原因是_______。
2 2
三、实验题(共12分)
22．(本题12分)（2021·广东·揭阳华侨高中高一阶段练习）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶
于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列
问题：(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________。
(3)装置B中盛放的试剂是___________ 选填下列所给试剂的代码 ，反应离子方程式是___________。
A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强___________ 填编号
① 比 稳定
② 氧化性比 强
③ 酸性比 强
④ 酸性比 强
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥铁与 反应生成 ，而硫与铁反应生成FeS关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
