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想
广西梧州市岑溪市2017届九年级（上）期末化学试卷(解析版)
一、选择题
1．下列变化中，有一种与其他三种存在本质的差异，该变化是（ ）
A．水沸腾 B．铁生锈 C．酒精挥发 D．瓷碗破碎
2．化学在提高人类的生活质量、促进社会发展等方面起到重要的作用，下列有关
化学的说法不合理的是（ ）
A．化学帮助人们提高粮食产量
B．化学帮助人们解决能源问题
C．化学已成为生命科学的主要基础
D．化学的发展必然导致环境的恶化
3．岑溪的冬季干燥、医生建议可在室内放盆热水可以增加空气的湿度，这种方法
说明（ ）
A．分子很小 B．分子可分
C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动
4．下列能源不属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气
5．若用○表示氧原子、用●表示碳原子，下列方框中符合“2CO ”表示意义的是（
2
）
A． B． C． D．
6．下列化学符号书写正确的是（ ）
A．两个氢原子：H B．3个氧分子：3O
2 2
C．镁的化合价+2价：Mg2+ D．氯化钡的化学式：BaCl
7．2016年的“世界环境日”，中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发
展”．下列做法不可行的是（ ）
A．扩大公共绿地面积，打造绿色家园
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B．禁止随意焚烧秸杆，减轻雾霾影响
C．禁止使用化肥农药，防止水体污染
D．发展公共交通设施，提倡低碳生活
8．下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．氧气、水、空气 B．氮气、氯酸钾、蔗糖水
C．铁粉、氨气、石灰石 D．氢气、干冰、冰水混合物
9．用双氧水、氯酸钾和高锰酸钾等物质都能制得氧气，说明这些物质的组成中都
含有（ ）
A．氧气B．氧元素 C．氧分子 D．氧原子
10．燃烧木柴时，通常把木柴架空一些才能燃烧得更旺，这是因为（ ）
A．散热的速度加快B．聚集的热量增加
C．木柴的着火点降低 D．火柴与空气的接触面积增大
11．鉴别实验室中的下列物质，所用方法错误的是（ ）
A．水和食盐水：蒸发
B．酒精和糖水：闻气味
C．空气和氧气：带火星的木条
D．氮气和二氧化碳：燃着的木条
12．把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，不需要用到
的仪器是（ ）
A．量筒B．烧杯C．玻璃棒 D．托盘天平
13．钾长石是一种金属矿物，其主要成分的化学式为KAlSi O ，其中硅元素的化
3 8
合价为（ ）
A．﹣4 B．+2 C．+4 D．+6
14．下列现象中不属于缓慢氧化的是（ ）
A．汽油的燃烧 B．食物的腐烂
C．动植物的呼吸 D．金属器皿的锈蚀
15．如图是某元素的原子结构示意图和在元素周期表中的单元格，下列说法不正
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确的是（ ）
A．该元素属于金属元素
B．该元素的原子的核外电子数为22
C．该元素的原子的相对原子质量为47.87g
D．该元素的原子在化学变化中容易失去电子
16．下列关于水的说法中，不正确的是（ ）
A．活性炭可除去水中的异味
B．蒸馏对水的净化程度最高
C．过滤能除去河水中所有的杂质
D．通过一定的化学方法可将硬水转化为软水
17．为了探究二氧化碳的性质，某同学进行了如图所示的实验．你认为该实验不
能说明的是（ ）
A．二氧化碳不能燃烧 B．二氧化碳能溶于水
C．二氧化碳不能支持燃烧 D．二氧化碳的密度比空气大
18．下列各组气体遇到明火，不会发生爆炸的是（ ）
A．天然气、氮气B．一氧化碳、空气
C．面粉、空气 D．氢气、氧气
19．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，实验室收集
氨气可采用的方法是（ ）
A．排水法 B．向上排空气法
C．向下排空气法 D．以上三种方法均可
20．某气体样品只含有碳和氢元素，在氧气中完全燃烧后测得生成二氧化碳和水
的质量比为22：9，则该气体的组成不可能是（ ）
A．只有C H B．C H 和C H 的混合物
2 4 2 4 2 2
C．CH 和C H 的混合物D．同时含有CH 、C H 、C H
4 2 2 4 2 4 2 2
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二、非选择题（共40分）
21．现有四种物质：干冰、氮气、碳酸钙、氢氧化钙，请根据下列要求用化学式填空
（1）石灰水中的溶质是 ；（2）大理石的主要成分是 ；（3）常用于人工降雨
的是 ；（4）能用作霓虹灯电光源的是 ．
22．通过学习化学知识，要学会应用知识分析、解决问题．
（1）蜡烛一吹就灭，是因为吹气能使蜡烛的温度低于其 ；
（2）用洗洁精能洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有 作用；
（3）长期盛放石灰水的试剂瓶瓶壁附着的白膜，需用 （填物质名称）清洗，其
原理是 （请用化学方程式表示）．
23．了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质及其变化的本质．
（1）氯化钠溶液是由 、 和 （均填粒子符号）组成的混合物；
（2）氧和碳是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是 不同；
（3）水和过氧化氢的化学性质有较大的差异，原因是它们的 不同；
（4）在化学变化中的原子是否容易得失电子，与它的 数密切相关．
24．室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体
的质量依次减少，充分溶解后如图所示，请回答下列问题．
（1） 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液， 中盛的一定
是不饱和溶液（以上均填序号）；
（2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是
（填序号）；
（3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 ．（写出一种
方法即可）
25．2016年10月17日，我国的两名航天员﹣﹣景海鹏和陈冬搭乘神舟十一号飞
船进驻天宫二号，完成为期30天的驻留，请回答下列问题：
（1）本次运送航天员和神舟十一号飞船的长征二F型火箭使用的燃料是偏二甲肼
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（化学式为C H N ），偏二甲肼中碳元素的质量分数为 ，火箭发射时只要将它
2 8 2
和四氧化二氮液体这两种液体在发动机燃烧室混合即可自行燃烧，其反应的化学
方程式为：C H N +2N O ═2CO +4H O+3X，则X的化学式为 ．
2 8 2 2 4 2 2
（2）氢气也能用来做火箭的燃料，请写出氢气燃烧的化学方程式 ，该反应的
类型为 （填“化合”或“分解”），氢气作为燃料的一条优点是 ．
三、非选择题（共40分）
26．水循环、氧循环和二氧化碳循环是自然界中的三大循环，请你根据所学知识，
回答下列问题：
（1）上述循环中，属于物理变化的是 ；
（2）在自然界中，氧气产生的途径主要有 （写出一点即可）．
（3）随着工业的发展，大气中二氧化碳的含量在逐年升高，这会对自然环境产生
的不利影响是 （写出一点即可）；
（4）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放
二是增加二氧化碳的消耗，请写出一条你能做到的减少二氧化碳排放的措施：
；科学研究表明，海水也能消耗二氧化碳，这是因为 ．（请用化学方程式表示）
27．已知A的无色溶液与黑色固体B在常温下混合，生成无色气体C；引燃金属
D并伸入盛有气体C的集气瓶中，金属D剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E，
请回答：
（1）物质B的作用是 ；
（2）写出物质C的一点用途 ；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A、B在常温下混合生成C： ；②D在C中燃烧： ．
四、实验探究题（共40分）
28．如图为实验室制取二氧化碳的实验装置，请回答下列问题：
（1）请写出下列仪器的名称：① 、② ．
（2）实验中，连接好装置后，必须首先 ，仪器②要插入液面下，原因是 ．
（3）用B装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （填“a”或“b”）端导管口进入；
（4）利用A装置还可以制取的气体有 ．
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29．有人提出使用“高科技的添加剂”可以使水变成汽油，小岑同学在学习过物
质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点揭开这个骗局．
【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油．
【猜想与验证】
（1）确定水的组成．
实验装置示意图如图所示：其中电极A是 极（填“正”或“负”），通电一段
时间后，试管甲与试管乙中所得气体体积比约为 ，该反应的化学方程式为
．
（2）确定汽油的组成．
实验操作如下：
实验步骤 实验现象 结论
①点燃使用汽油作燃料的 现象①： 证明汽油在空气中燃烧后的产物
油灯 中有水．
将光洁干冷的烧杯罩在火
焰上方
②将烧杯迅速翻转，注入 现象②： 证明汽油在空气中燃烧后的产物
，振荡 中有二氧化碳．
实验结论：汽油的组成中一定含有 元素，可能含有 元素．
（3）揭开骗局：水不能变成汽油，理由： ．
五、计算题（共40分）
30．已知金属钠与水能发生如下反应：2Na+2H O═2NaOH+H ↑．若把4.6g金属钠
2 2
投有足量水的烧杯中，充分反应测得烧杯中剩余溶液的质量是80g，请计算：
（1）生成氢气的质量；
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（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
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2016-2017 学年广西梧州市岑溪市九年级（上）期末化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列变化中，有一种与其他三种存在本质的差异，该变化是（ ）
A．水沸腾 B．铁生锈 C．酒精挥发 D．瓷碗破碎
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、水沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选：B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．化学在提高人类的生活质量、促进社会发展等方面起到重要的作用，下列有关
化学的说法不合理的是（ ）
A．化学帮助人们提高粮食产量
B．化学帮助人们解决能源问题
C．化学已成为生命科学的主要基础
D．化学的发展必然导致环境的恶化
【考点】化学的用途．
【分析】化学在提高人类的生活质量、促进社会发展等方面起到非常重要的作用．
如化肥对提高农作物的产量作用重大，效果明显；化学帮助人们解决能源问题，
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如合成乙醇汽油等．
【解答】解：A、化肥对提高农作物的产量作用重大，效果明显，正确；
B、化学帮助人们解决能源问题，正确；
C、化学已成为生命科学的主要基础，正确；
D、化学研究环境污染的途径，如何才能避免环境污染，正在环境保护中发挥重要
作用，错误．
故选D．
【点评】本题考查化学的用途．化学帮助人们解决能源问题，如合成乙醇汽油等．
3．岑溪的冬季干燥、医生建议可在室内放盆热水可以增加空气的湿度，这种方法
说明（ ）
A．分子很小 B．分子可分
C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】掌握分子的性质：1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．
分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；…“在室
内放盆热水可以增加空气的湿度”．这种方法说明：分子在不断运动的性质．
【解答】解：由题意，岑溪的冬季干燥易给人带来不适，医生建议在室内放盆热水
可以增加空气的湿度．这种方法说明：分子在不断运动，通过运动空气中分散了
大量的水分子，增加空气的湿度．
故选D．
【点评】微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢
4．下列能源不属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气
【考点】化石燃料及其综合利用．
【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可
再生能源．
【解答】解：当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源
酒精不属于化石燃料．
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故选C．
【点评】解答本题要掌握化石燃料的种类和特点，充分理解节能环保的重要性，只
有这样才能对问题做出正确的判断．
5．若用○表示氧原子、用●表示碳原子，下列方框中符合“2CO ”表示意义的是（
2
）
A． B． C． D．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】根据微粒结合化学式周围数字的意义进行分析解答即可．
【解答】解：2CO 表示2个二氧化碳分子，故选B．
2
【点评】本题考查的是化学式的意义与微观模拟图的结合，完成此题，可以依据意
义的知识进行．
6．下列化学符号书写正确的是（ ）
A．两个氢原子：H B．3个氧分子：3O
2 2
C．镁的化合价+2价：Mg2+ D．氯化钡的化学式：BaCl
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字．
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号
前加上相应的数字．
C、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后．
D、氯化钡中钡元素显+2价，氯元素显﹣1价，写出其化学式即可．
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项化学符号
书写错误．
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符
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号前加上相应的数字，则三个氧分子可表示为3O ，故选项化学符号书写正确．
2
C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数
字在后，故镁的化合价+2价可表示为： ，故选项化学符号书写错误．
D、氯化钡中钡元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为BaCl ，故选项化学符号
2
书写错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符
号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关
键．
7．2016年的“世界环境日”，中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发
展”．下列做法不可行的是（ ）
A．扩大公共绿地面积，打造绿色家园
B．禁止随意焚烧秸杆，减轻雾霾影响
C．禁止使用化肥农药，防止水体污染
D．发展公共交通设施，提倡低碳生活
【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．
【分析】根据环境污染的问题进行解答即可．
【解答】解：A、扩大公共绿地面积，打造绿色家园，保护环境，正确；
B、禁止随意焚烧秸杆，减轻雾霾影响，保护环境，正确；
C、合理使用化肥和农药，不能禁止，错误；
D、发展公共交通设施，提倡低碳生活，保护环境，正确；
故选C
【点评】保护环境，人人有责，养成良好习惯，做环境小卫士．
8．下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．氧气、水、空气 B．氮气、氯酸钾、蔗糖水
C．铁粉、氨气、石灰石 D．氢气、干冰、冰水混合物
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【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．
【解答】解：A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，水是由氢元素和氧元素
组成的化合物，属于氧化物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，氯酸钾是由三种元素组成的化合物，
不属于氧化物，蔗糖水中含有蔗糖和水，属于混合物；
C、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，氨气中不含有氧元素，不属于氧化物，
石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；
D、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，干冰是二氧化碳的固体，是由碳元
素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，冰水混合物中含有一种物质水，水是由
一种物质组成的，属于纯净物．
故选：A．
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化
合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
9．用双氧水、氯酸钾和高锰酸钾等物质都能制得氧气，说明这些物质的组成中都
含有（ ）
A．氧气B．氧元素 C．氧分子 D．氧原子
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，由物质的组
成和化学反应中元素守恒可知三种物质中都含有氧元素．
【解答】解：双氧水是由氢和氧两种元素组成，由双氧水分子构成；氯酸钾是由钾、
氯、氧元素组成，由钾离子和氯酸根离子构成；高锰酸钾是由钾、锰、氧元素组成，
由钾离子和高锰酸根离子构成；所以根据组成可以看出，双氧水、氯酸钾或高锰
酸钾中都含有相同的氧元素．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查物质的组成，熟悉常见物质的组成、掌握化学反应前
后元素守恒是正确解答本题的关键．
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10．燃烧木柴时，通常把木柴架空一些才能燃烧得更旺，这是因为（ ）
A．散热的速度加快B．聚集的热量增加
C．木柴的着火点降低 D．火柴与空气的接触面积增大
【考点】完全燃烧与不完全燃烧．
【分析】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气
的接触面积．
【解答】解：把木柴架空时增大了木柴与氧气的接触面积，促进了木柴的燃烧．
故选D
【点评】本题主要考查了如何促进可燃物燃烧的方法方面的内容，可以依据已有
的课本知识进行．
11．鉴别实验室中的下列物质，所用方法错误的是（ ）
A．水和食盐水：蒸发
B．酒精和糖水：闻气味
C．空气和氧气：带火星的木条
D．氮气和二氧化碳：燃着的木条
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法．
【分析】A、根据水是纯净物，食盐水是混合物进行分析；
B、根据酒精具有芳香气味，糖水无味进行分析；
C、根据氧气能使带火星的木条复燃进行分析；
D、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析．
【解答】解：A、取样品，蒸发，有固体剩余的是食盐水，没有固体剩余的是水，现象
不同，可以鉴别，故方法正确；
B、取样品，闻气味，有芳香气味的是酒精，没有明显现象的是水，现象不同，可以
鉴别，故方法正确；
C、取样品，用带火星的木条检验，木条复燃的是氧气，木条不能复燃的是空气，现
象不同，可以鉴别，故方法正确；
D、氮气和二氧化碳都不具有助燃，燃着的木条不能鉴别，故方法错误；
故选项为：D．
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【点评】鉴别物质时，要通过反应出现不同的现象，根据现象的不同来鉴别物质，
方法越简单，现象越明显越好．
12．把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，不需要用到
的仪器是（ ）
A．量筒B．烧杯C．玻璃棒 D．托盘天平
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量
取、溶解，据此判断所需的仪器．
【解答】解：A、把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，其
操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取水，故选项错误．
B、把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，其操作步骤
是计算、量取、溶解，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项错误．
C、把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，其操作步骤
是计算、量取、溶解，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项错误．
D、把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，其操作步骤
是计算、量取、溶解，无需使用托盘天平，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器
是正确解答本题的关键．
13．钾长石是一种金属矿物，其主要成分的化学式为KAlSi O ，其中硅元素的化
3 8
合价为（ ）
A．﹣4 B．+2 C．+4 D．+6
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KAlSi O 的化学式进行解
3 8
答即可．
【解答】解：钾元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是
x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+3x+（﹣2）×8=0，
则x=+4价．
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故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
14．下列现象中不属于缓慢氧化的是（ ）
A．汽油的燃烧 B．食物的腐烂
C．动植物的呼吸 D．金属器皿的锈蚀
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，剧烈氧化也叫燃烧，燃烧是一种发光
发热的剧烈的氧化反应．
【解答】解：A、汽油的燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应；
B、食物腐烂反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化．
C、动植物的呼吸反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化．
D、金属器皿的锈蚀与氧气发生化学反应的结果，属于缓慢氧化；
故选A
【点评】本题主要考查了氧化反应的分类方法方面的知识．
15．如图是某元素的原子结构示意图和在元素周期表中的单元格，下列说法不正
确的是（ ）
A．该元素属于金属元素
B．该元素的原子的核外电子数为22
C．该元素的原子的相对原子质量为47.87g
D．该元素的原子在化学变化中容易失去电子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线
上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数
≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
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图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素
的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．
【解答】解：A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元
素，故选项说法正确．
B、从信息图可知该元素的原子序数为22，则核外电子数为22，故选项说法正确．
C、从信息图可知该元素的相对原子质量是47.87，其单位是“1”一般不写出；故
选项说法错误．
D、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失
去2个电子，故选项说法正确．
答案：C
【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信
息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．
16．下列关于水的说法中，不正确的是（ ）
A．活性炭可除去水中的异味
B．蒸馏对水的净化程度最高
C．过滤能除去河水中所有的杂质
D．通过一定的化学方法可将硬水转化为软水
【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味解答．
B、根据常用水的净化方法分析解答．
C、根据过滤适用于不溶于水的固体和液体解答；
D、根据硬水转化为软水的方法解答．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故正确；
B、蒸馏是通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气，然后冷凝成水的过程，是净化程
度最高的一种方法；
C、过滤适用于不溶于水的固体和液体，只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂
质，故错误；
D、通过一定的化学方法可将硬水转化为软水，通过煮沸可降低硬度，硬水是含有
较多钙、镁离子的水，加热煮沸时钙、镁离子会形成沉淀，水的硬度降低，故正确．
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想
故选：C．
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多、综合性较强，考查同学们灵活运用所
学知识进行分析问题、解决问题的能力．
17．为了探究二氧化碳的性质，某同学进行了如图所示的实验．你认为该实验不
能说明的是（ ）
A．二氧化碳不能燃烧 B．二氧化碳能溶于水
C．二氧化碳不能支持燃烧 D．二氧化碳的密度比空气大
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．
【分析】根据实验现象为下层的蜡烛先熄灭、上层的蜡烛后熄灭，进行分析解答．
【解答】解：实验现象为下层的蜡烛先熄灭、上层的蜡烛后熄灭．
A、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项错误．
B、该实验不能得出二氧化碳能溶于水的结论，故选项正确．
C、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项错误．
D、下层的蜡烛先熄灭、上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳的密度比空气大，故
选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质是正确解答本题的关
键．
18．下列各组气体遇到明火，不会发生爆炸的是（ ）
A．天然气、氮气B．一氧化碳、空气
C．面粉、空气 D．氢气、氧气
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混
合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题．
【解答】解：根据爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧
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想
的条件，气体必须是可燃性气体，四个选项中H ，液化石油气，天然气具有可燃性，
2
而氮气不能燃烧，也不支持燃烧，故氮气和天然气的混合气体，遇到明火一定不
会发生爆炸，故选A
【点评】本题考查了根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析解题的能力，并应用到
实际生活中．
19．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，实验室收集
氨气可采用的方法是（ ）
A．排水法 B．向上排空气法
C．向下排空气法 D．以上三种方法均可
【考点】常用气体的收集方法．
【分析】气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关，不易溶于水的用排水法收
集，密度比空气大的用向上排空气法收集，密度比空气小的用向下排空气法收集
【解答】解：氨气在常温下是一种极易溶与水的气体，所以不能用排水法收集，它
的密度比空气小可以用向下排空气法收集．
故选：C．
【点评】解答本题关键是要知道气体的收集方法决定于气体在水中的溶解性，密
度比空气的大小．
20．某气体样品只含有碳和氢元素，在氧气中完全燃烧后测得生成二氧化碳和水
的质量比为22：9，则该气体的组成不可能是（ ）
A．只有C H B．C H 和C H 的混合物
2 4 2 4 2 2
C．CH 和C H 的混合物D．同时含有CH 、C H 、C H
4 2 2 4 2 4 2 2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，
据此解答．
【解答】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为
（22× ）：（9× ）=6：1，故碳氢原子的个数比为 ： =1：2，
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想
A．C H 中碳氢原子个数比是1：2，正确；
2 4
B．C H 中碳氢原子个数比是1：2，C H 中碳氢原子个数比是1：1，故错误；
2 4 2 2
C、CH 中碳氢原子个数比是1：4，C H 中碳氢原子个数比是1：1，故正确；
4 2 2
D．CH 中碳氢原子个数比是1：4，C H 中碳氢原子个数比是1：2，C H 中碳氢原
4 2 4 2 2
子个数比是1：1，故正确；
故填B．
【点评】根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关
计算进行．
二、非选择题（共40分）
21．现有四种物质：干冰、氮气、碳酸钙、氢氧化钙，请根据下列要求用化学式填空
（1）石灰水中的溶质是 C a（ OH ） ；（2）大理石的主要成分是 CaCO ；（3）
2 3
常用于人工降雨的是 CO ；（4）能用作霓虹灯电光源的是 A r ．
2
【考点】化学式的书写及意义．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是氢氧化钙；故填：Ca
（OH） ；
2
（2）大理石的主要成分是碳酸钙；故填：CaCO ；
3
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：
CO ．故填：CO ；
2 2
（4）氦气是一种稀有气体单质，通电时会发出有色光，所以可制作电光源；故填：
Ar．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在．
22．通过学习化学知识，要学会应用知识分析、解决问题．
（1）蜡烛一吹就灭，是因为吹气能使蜡烛的温度低于其 着火点 ；
（2）用洗洁精能洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有 乳化 作用；
（3）长期盛放石灰水的试剂瓶瓶壁附着的白膜，需用 稀盐酸 （填物质名称）清
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想
洗，其原理是 CaCO + 2HC l ═ CaC l + H O + CO ↑ （请用化学方程式表示）．
3 2 2 2
【考点】乳化现象与乳化作用；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式；灭火的原
理和方法．
【分析】（1）根据燃烧的条件分析，燃烧条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气
（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备．（2）根据乳化原理考虑；（3）根据
碳酸钙不溶于水，需要用盐酸溶解．
【解答】解：（1）由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接
触，三个条件缺一不可，同时具备．蜡烛燃烧发出的热量少，用嘴一吹的冷空气使
其温度降到着火点以下，所以蜡烛一吹就灭；
（2）用洗洁精能洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用；
（3）长期盛放石灰水的试剂瓶瓶壁附着的白膜，需用盐酸溶解，反应物是碳酸钙
和 盐 酸 ， 生 成 物 是 氯 化 钙 、 水 喝 二 氧 化 碳 ， 所 以 方 程 式 是 ：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
故答案为：（1）着火点（2）乳化（3）稀盐酸，CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
【点评】解答本题关键是知道灭火的方法，乳化原理．
23．了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质及其变化的本质．
（1）氯化钠溶液是由 N a + 、 C l ﹣ 和 H O （ 均填粒子符号）组成的混合物
2
（2）氧和碳是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是 核内质子数 不
同；
（3）水和过氧化氢的化学性质有较大的差异，原因是它们的 分子构成 不同；
（4）在化学变化中的原子是否容易得失电子，与它的 最外层电子数 数密切相
关．
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用
分子的定义与分子的特性；元素的概念．
【分析】（1）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的解答；
（2）根据元素的区别是核内质子数不同解答；
（3）根据水和过氧化氢的化学性质有较大的差异，原因是它们的分子构成不同解
答；
（4）根据最外层电子数决定元素的化学性质解答．
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想
【解答】解：
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠溶液是由
Na+、Cl﹣、H O组成的混合物；
2
（2）氧元素和碳元素的本质区别是核内质子数不同，故填：核内质子数；
（3）水和过氧化氢的化学性质有较大的差异，原因是它们的分子构成不同；
（4）在化学变化中的原子是否容易得失电子，与它的最外层电子数密切相关．
答案：（1）Na+、Cl﹣、H O；（2）核内质子数（或核电荷数）；（3）分子构成；（4）最外
2
层电子．
【点评】本题考查的是元素的概念，物质的微粒构成、分子的性质等，完成此题，可
以依据已有的知识结合题干叙述进行．
24．室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体
的质量依次减少，充分溶解后如图所示，请回答下列问题．
（1） AB 中盛的一定是饱和溶液； C 中盛的可能是饱和溶液， D 中盛的
一定是不饱和溶液（以上均填序号）；
（2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 B
（填序号）；
（3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 蒸发水分 ．
（写出一种方法即可）
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】（1）根据饱和溶液的判断方法考虑；根据固体溶质质量依次减少考虑；根
据不饱和溶液的判断方法考虑；
（2）根据A、B烧杯中固体的多少进行分析；
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析．
【解答】解：（1）饱和溶液是在该温度下不能再溶解该物质的溶液，由图示可知A
和B中都有固体溶质的不溶物，所以都为饱和溶液；由于C中没有固体溶质不溶
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物，有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，所以C中盛的可能是饱和溶
液；D中也没有固体溶质不溶物，按常规考虑有两种可能：有可能刚好饱和，也有
可能不饱和，因为固体溶质质量依次减少，C中可能饱和或不饱和，D中溶质比C
中少，所以D溶液一定不饱和；
（2）B烧杯中的固体比A烧杯中的少，所以若对A、B两烧杯进行加热，随着温度
的升高，先变成不饱和溶液的是B；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为
饱和溶液，可采取的方法是蒸发水分．
故答案为：（1）A、B，C，D；
（2）B；
（3）蒸发水分（或降低温度）．
【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液和不饱和溶液的判断，有固体不溶物的
溶液，一定是这种物质的饱和溶液．
25．2016年10月17日，我国的两名航天员﹣﹣景海鹏和陈冬搭乘神舟十一号飞
船进驻天宫二号，完成为期30天的驻留，请回答下列问题：
（1）本次运送航天员和神舟十一号飞船的长征二F型火箭使用的燃料是偏二甲肼
（化学式为C H N ），偏二甲肼中碳元素的质量分数为 40% ，火箭发射时只要
2 8 2
将它和四氧化二氮液体这两种液体在发动机燃烧室混合即可自行燃烧，其反应的
化学方程式为：C H N +2N O ═2CO +4H O+3X，则X的化学式为 N ．
2 8 2 2 4 2 2 2
（2）氢气也能用来做火箭的燃料，请写出氢气燃烧的化学方程式 2H + O
2 2
2H O ，该反应的类型为 化合 （填“化合”或“分解”），氢气作为燃料的一
2
条优点是 燃烧产物无污染 ．
【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；反应类型的判定；书写化
学方程式；氢气的用途和氢能的优缺点．
【分析】（1）偏二甲肼中碳元素的质量分数=
×100%；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学
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方程式推断生成物X的化学式；
（2）依据氢气燃烧生成水书写化学方程式并依据反应前后物质的情况分析反应
类型；
【解答】解：（1）由偏二甲肼的化学式C H N 可知，偏二甲肼中碳元素的质量分数
2 8 2
= ×100%=40%；
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
C H N +2N O =2CO ↑+3X↑+4H O↑，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、
2 8 2 2 4 2 2
8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、0、8，根据反应前后原子
种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，
则物质X的化学式为N ．
2
（2）依据氢气燃烧生成水，其方程式为2H +O 2H O，该反应的反应物是两
2 2 2
者生成物是一种，所以符合“多变一”的化合反应的特点，是化合反应；氢气作
为燃料的一条优点是燃烧产物是水，无污染．
答案：（1）40%，N ；（2）2H +O 2H O，化合，燃烧产物无污染．
2 2 2 2
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、氢气的
化学性质正确解答此类题的关键．
三、非选择题（共40分）
26．（2016秋•岑溪市期末）水循环、氧循环和二氧化碳循环是自然界中的三大循
环，请你根据所学知识，回答下列问题：
（1）上述循环中，属于物理变化的是 水循环 ；
（2）在自然界中，氧气产生的途径主要有 光合作用 （写出一点即可）．
（3）随着工业的发展，大气中二氧化碳的含量在逐年升高，这会对自然环境产生
的不利影响是 导致全球气候变暖 （写出一点即可）；
（4）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放
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想
二是增加二氧化碳的消耗，请写出一条你能做到的减少二氧化碳排放的措施：
随手关灯 ；科学研究表明，海水也能消耗二氧化碳，这是因为
CO + H O ═ H CO ．（请用化学方程式表示）
2 2 2 3
【考点】自然界中的碳循环；自然界中的氧循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳
对环境的影响；书写化学方程式．
【分析】（1）根据物理变化进行分析；
（2）根据氧气产生的途径回答．
（3）根据温室效应产生的原因回答．
（4）消耗二氧化碳的途径最主要的是光合作用，我们能做的是减少二氧化碳的排
放．
【解答】解：（1）自然界中的水循环属于物理变化，
（2）在自然界中，氧气产生的途径主要有光合作用；
（3）二氧化碳是大气中主要的温室气体，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂等，产生温
室效应是二氧化碳对环境的主要不利影响；
（4）节约能源可减少二氧化碳的排放，如节约用电等，海水能消耗二氧化碳是因
为二氧化碳与水反应生成碳酸；
故答案为：（1）水循环 （2）光合作用（3）导致全球气候变暖（4）随手关灯，
CO +H O═H CO
2 2 2 3
【点评】本题主要考查温室气体二氧化碳，同学们了解了二氧化碳气体产生的主
要原因，以及如何减少二氧化碳气体，就会做好此题．
27．（2016秋•岑溪市期末）已知A的无色溶液与黑色固体B在常温下混合，生成
无色气体C；引燃金属D并伸入盛有气体C的集气瓶中，金属D剧烈燃烧，火星
四射，生成黑色固体E，请回答：
（1）物质B的作用是 催化作用 ；
（2）写出物质C的一点用途 供给呼吸 ；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A、B在常温下混合生成C： 2H O 2H O + O ↑ ；②D在C中燃烧：
2 2 2 2
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想
3Fe + 2O Fe O ．
2 3 4
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A的无色溶液与黑色固体B在常温
下混合，生成无色气体C，故A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰；引燃金属D并伸
入盛有气体C的集气瓶中，金属D剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E，故C是
氧气，D是铁，E是四氧化三铁，据此解答．
【解答】解：A的无色溶液与黑色固体B在常温下混合，生成无色气体C，故A是
过氧化氢溶液，B是二氧化锰；引燃金属D并伸入盛有气体C的集气瓶中，金属
D剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E，故C是氧气，D是铁，E是四氧化三铁；
（1）B是二氧化锰，在过氧化氢的分解反应中起催化作用，故填：催化作用；
（2）C是氧气，能供给呼吸，故填：供呼吸；
（3）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故填：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证
即可．
四、实验探究题（共40分）
28．（2016秋•岑溪市期末）如图为实验室制取二氧化碳的实验装置，请回答下列
问题：
（1）请写出下列仪器的名称：① 锥形瓶 、② 长颈漏斗 ．
（2）实验中，连接好装置后，必须首先 检查装置的气密性 ，仪器②要插入液面
下，原因是 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 ．
（3）用B装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从 b （填“a”或“b”）端导管口进
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入；
（4）利用A装置还可以制取的气体有 氧气或氢气 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验中，连接好装置后检查装置的气密性，必须首先，仪器②要插入液面
下，原因是：防止生成的气体从长颈漏斗逸出进行分析；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析；
（4）根据A装置制取气体的反应物是固体和液体进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是锥形瓶，②是长颈漏斗；
（2）实验中，连接好装置后检查装置的气密性，必须首先，仪器②要插入液面下，
原因是：防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（3）二氧化碳的密度比空气大，所以用B装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从b
端导管口进入；
（4）A装置制取气体的反应物是固体和液体，所以．
故答案为：（1）锥形瓶，长颈漏斗；
（2）检查装置的气密性，防止生成的气体从长颈漏斗逸出利用A装置还可以制取
的气体有氧气或氢气；
（3）b；
（4）氧气（或O 或氢气或H ）．
2 2
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反
应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
29．（2016秋•岑溪市期末）有人提出使用“高科技的添加剂”可以使水变成汽油
小岑同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点揭开这个骗局
【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油．
【猜想与验证】
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想
（1）确定水的组成．
实验装置示意图如图所示：其中电极A是 负 极（填“正”或“负”），通电一
段时间后，试管甲与试管乙中所得气体体积比约为 2 ： 1 ，该反应的化学方程
式为 2H O 2H ↑ + O ↑ ．
2 2 2
（2）确定汽油的组成．
实验操作如下：
实验步骤 实验现象 结论
①点燃使用汽油作燃料的 现象①： 烧杯内壁出现 证明汽油在空气中燃烧
油灯 水雾（或水珠、液珠 ） 后的产物中有水．
将光洁干冷的烧杯罩在火
焰上方
②将烧杯迅速翻转，注入 现象②： 澄清的石灰水 证明汽油在空气中燃烧
澄清石灰水 ，振荡 变浑浊 后的产物中有二氧化碳．
实验结论：汽油的组成中一定含有 碳、氢 元素，可能含有 氧 元素．
（3）揭开骗局：水不能变成汽油，理由： 反应前后元素种类不变，水中不含碳元
素 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；质量守
恒定律及其应用；书写化学方程式．
【分析】（1）根据电解水的实验现象来确定试管中的气体及体积比，水在通电的条
件下生成氢气和氧气进行分析；
（2）汽油燃烧可生成二氧化碳和水，生成的水可使干燥的烧杯内产生水珠，二氧
化碳可使澄清石灰水变浑浊．据此判断表格中的各项答案；并根据试验结果总结
出结论．
【解答】解：（1）由电解水的实验可知，试管1中收集的气体约是试管2中的一半，
可知试管1中的气体是氧气，氧气有助燃的作用，可使带火星的木条复燃，而氢
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想
气具有可燃性，所以实验装置示意图如图所示：其中电极A是负极，通电一段时
间后，试管甲与试管乙中所得气体体积比约为2：1，水在通电的条件下生成氢气
和氧气，化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（2）汽油燃烧可生成二氧化碳，水，所以罩在点燃的油灯上的干冷烧杯壁内有水
珠产生，证明有氢元素；为证明产物中有二氧化碳，可将内壁蘸有澄清石灰水的
烧杯罩在火焰上方，并能看到澄清的石灰水变浑浊．根据实验现象和质量守恒定
律可知，汽油的组成中一定有碳元素和氢元素，可以得出本题答案
实验步骤 实验现象 结论
①点燃使用汽油作燃料 现象： 证明汽油在空气中燃烧后的
的油灯； 产物中有水．
烧杯内壁出现水雾（或
②将干冷的烧杯罩在油 水珠、液珠）
灯火焰上方．
③将内壁蘸有 现象： 证明汽油在空气中燃烧后的
产物中有二氧化碳．
澄清石灰水的烧杯罩在 澄清的石灰水变浑浊
油灯火焰上方．
（3）揭开骗局：水不能变成汽油，理由：反应前后元素种类不变，水中不含碳元素．
故答案为：（1）负，2：1，2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（2）
实验步骤 实验现象
烧杯内壁出现水雾（或水珠、液珠）
②澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊
实验结论：C、H（或碳、氢），O（或氧）；
（3）反应前后元素种类不变，水中不含碳元素．
【点评】熟记电解水的实验现象及结论，对于现象及结论可以用六个字来描述：
“正氧一，负氢二”可以快速的记住该实验的现象解结论．
五、计算题（共40分）
30 ． （ 2016 秋 • 岑 溪 市 期 末 ） 已 知 金 属 钠 与 水 能 发 生 如 下 反 应 ：
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想
2Na+2H O═2NaOH+H ↑．若把4.6g金属钠投有足量水的烧杯中，充分反应测得
2 2
烧杯中剩余溶液的质量是80g，请计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】金属钠是完全反应的，所以4.6g可以直接结合方程式求算所需要的量（氢
气和氢氧化钠），而反应的溶液的质量分数，由于溶液质量已知，所以氢氧化钠需
要求算，所以分析时要知道哪些数据需要求算，能借助一个方程式计算时要一次
性设和求算．
【解答】解：设生成的H 的质量为x，NaOH的质量为y
2
2Na+2H O═2NaOH+H ↑
2 2
46 80 2
4.6g y x
= =
x=0.2g
y=8g
则反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 ×100%=10%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）反应后所得溶液的氢氧化钠的质量分数10%．
【点评】分析计算题目时一定要首先搞清楚需要求算的量有哪些，是否可以通过
同一化学方程式求算，避免多次使用同一方程式计算造成的计算繁琐．
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