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2016-2017 学年江苏省无锡市青阳片九年级（下）期中化学试卷
一.选择题共14分）
1．江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升．下列行为不利于
“清水蓝天”工程实施的是（ ）
A．
分类回收垃圾 B．
使用太阳能路灯
C．
开发氢燃料电池客车 D．
直接排放废水
2．下列变化不属于物理变化（ ）
A．胆矾研碎B．蜡烛燃烧C．海水晒盐D．干冰升华
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．金刚石 B．矿泉水 C．石油D．磁铁矿
4．下列有关除去粗盐中泥沙的实验基本操作中错误的是（ ）A．
取粗盐 B．
溶解 C．
过滤 D．
蒸发
5．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（ ）
A．测定溶液的PH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸
上
B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将
导管从水槽中移出
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并
不断搅拌
6．小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N ；②由三个氧原子构成
2的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图 表示的粒子：S；④两个铁离子：
2Fe3+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg2+．其中正确的有（
）
A．②④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥
7．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（
）
A．反应前后氮元素的化合价没有发生改变
B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4﹕3
C．图示中x的值为2
D．该反应不属于置换反应
8．小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关
系错误的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱
B 合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶
C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆
D 化石燃料 石油 煤 酒精
A．AB．BC．CD．D
9．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．t ℃时，a、c两种物质的溶液的质量分数相等
1
C．t ℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液
2
D．t ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t ℃时所得溶液质量分数由大到小
2 1
的顺序是b＞a＞c．
10．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．对物质的认识 B．食品安全
①氯化钠是由离子构成的物质 ①用大量工业用盐亚硝酸钠腌制肉制
品延长保存期
②CO与CO 元素组成相同，具有相似
2
的化学性质 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都有碱 ③适量补充维生素A防止夜盲症
性，都属于碱
C．对现象的认识 D．化学学科的价值
①花香四溢，说明分子在不断运动 ①研制高效低毒农药，保障粮食生产
②打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生 ②开发新型材料，改善人类生存条件
③电解水生成氢气和氧气的体积比为 ③利用化学合成药物，保障人体健康
3：1
A．AB．BC．CD．D
11．除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方
法
A O 水蒸气 通过盛有生石灰的
2
干燥管
B CaO粉末 CaC0 高温煅烧
3
C NaOH溶液| Ca（0H） 加入过量的Na C0
2 2 3
溶液，过滤
D CuS0 溶液 硫酸 加入过量CuO粉
4末，加热，充分反应
后过滤
A．AB．BC．CD．D
12．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①③B．②③C．①②D．①②③
13．如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是（ ）
A．钛酸亚铁（FeTiO ）中钛元素为+3价
3
B．①中反应反应为：2FeTiO +6C+7Cl 一定条件 2X+2TiCl +6CO，则X为FeCl
3 2 4 2
C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H 投料的质量比为1：2
2
14．取一定质量的CaCO 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为
3
8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
A．生成2.0 gCO 气体 B．原来CaCO 的质量为14.3 g
2 3
C．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO 的质量为3.0 g
3
二、非选择题共36分）
15．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题：
①不粘锅利用了铁的 （填“导电”或“导热”）性．
②不粘锅手柄应选择 （填“热塑”或“热固”）性塑料制作
③鸡蛋清提供的营养素主要是 （填答案字母）A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
④聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是 ．
（2）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物
质各一种 （用化学式表示）：
①最常用的溶剂 ； ②能被人体直接吸收的糖 ；
③制作叶脉书签的碱 ；④汽水中含有的一种酸 ．
16．如图1是实验常用的装置，请据图回答：
Ⅰ．写出仪器①的名称： ；
Ⅱ．（1）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶干燥的氧气，化学方程式为 应
选用的一组装置组合是 （填装置编号）．集满氧气的集气瓶应 （填
“正”或“倒”）放在桌面上．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制的二氧化碳中常含有少量
的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，导管气流
方向连接顺序正确的是 ．（填字母序号）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物
质中燃烧吗？
【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl ）中燃烧的实验．
2
【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．
【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该反应的化学方程式为 ．
【反思与交流】
①点燃可燃性气体前，要先检验 ；
②根据该实验，你对燃烧的新认识是 ．
（4）如图是干燥、收集某气体的装置，由实验装置可以推测该气体的有关性质．请
你在表中找出相对应的选项
A B C D
气体性质\序号
溶于水中所得溶液的pH ＞7 ＜7 ＞7 ＜7
其密度（ρ ）与空气密度（ρ ）比较 ρ ＞ρ ρ ＞ρ ρ ＜ρ ρ ＜ρ
1 2 1 2 1 2 1 2 2 1
在水中的溶解度 极易溶 难溶 极易溶 难溶
17．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵．工业
上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na CO ），生产的关键是在沉淀池中让
2 3
NaCl、NH 、CO 和H O尽可能多地转化成NaHCO（固体沉淀物）和NH C（l 溶液）．
3 2 2 3 4
主要生产流程如下：
（已知2NH CI+Ca（OH） →CaCl +2NH ↑+2H O）
4 2 2 3 2①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 ．
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 ．
操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 ．该反应属于
反应（填写基本反应类型）．
④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有 （填写化学式）．
⑤举出副产品NH Cl的一种用途 ．
4
18．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致食欲不振和
智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这
里的“锌”是指 ．
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于 （选填序号）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下：
【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见表．
沉淀物 Fe Zn Fe
（OH） （OH） （OH）
3 2 2
开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3
完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7
【问题探究】
（3）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是 ．
（4）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式 （选写一个）．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO 、 、FeSO ．除铁池中加入适
4 4量H O ，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH），而Zn2+不形成
2 2 3
Zn（OH） ，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 ．
2
【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO •bZn（OH）
3
•cH O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
2 2
【查阅资料】aZnCO •bZn（OH）•cH O受热分解生成ZnO、H O、CO 三种产物．
3 2 2 2 2
（6）写出装置B中发生反应的化学方程式 ．
现称取35.9g aZnCO •bZn（OH）•cH O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D
3 2 2
的质量分别增重7.2g和4.4g．
【实验分析及数据处理】
（7）装置A的作用是 ．
（8）根据上述数据，则生成ZnO的质量为 g；a：b：c= ．
（9）若没有E装置，则测得的a值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．2016-2017 学年江苏省无锡市青阳片九年级（下）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题共14分）
1．江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升．下列行为不利于
“清水蓝天”工程实施的是（ ）
A．
分类回收垃圾 B．
使用太阳能路灯
C．
开发氢燃料电池客车 D．
直接排放废水
【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．
【分析】节约能源、减少污染，就可以利于“清水蓝天”工程实施，如：对垃圾实行分类回收；加强生活污水处理；积极推广太阳能、风能、地热能及水能等系能源的
使用，减少化石燃料的使用等．都是有利于“清水蓝天”工程实施的．
【解答】解：A、分类回收垃圾，提高物质的利用率，减少环境污染，利于“清水蓝
天”工程实施，故不符合题意；
B、太阳能是新能源，可有效减少环境污染，有利于“清水蓝天”工程实施，故不
符合题意；
C、氢燃料是新能源，无污染，积极推广新能源，可以保护环境，有利于“清水蓝
天”工程实施，故不符合题意；
D、直接排放废水，会对环境造成严重的污染，不利于“清水蓝天”工程实施，故
符合题意．
故选D．
2．下列变化不属于物理变化（ ）
A．胆矾研碎B．蜡烛燃烧C．海水晒盐D．干冰升华
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．金刚石 B．矿泉水 C．石油D．磁铁矿
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、金刚石是由碳一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故B错；C、石油中含有煤油、柴油、汽油等物质，属于混合物，故C错；
D、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有其他杂质，属于混合物，故D错．
故选A．
4．下列有关除去粗盐中泥沙的实验基本操作中错误的是（ ）
A．
取粗盐 B．
溶解 C．
过滤 D．
蒸发
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
【分析】A、根据根据固体药品的取用方法，进行分析判断．
B、根据溶解操作的方法进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操
作正确．
B、溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，以加快粗盐的溶解速率，图中所示操作正确．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗
下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示
操作正确．
故选：C．
5．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（ ）
A．测定溶液的PH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸
上
B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将
导管从水槽中移出
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并
不断搅拌
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；6G：制取氧气
的操作步骤和注意点；8A：一氧化碳还原氧化铁．
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、根据实验室加热氯酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断．
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项，进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取
少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润
pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项
说法错误．
B、加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭
酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法
错误．C、一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一氧化碳气体，再加热，以防止一氧化碳与
氧气的混合气体在加热时发生爆炸，故选项说法错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确．
故选：D．
6．小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N ；②由三个氧原子构成
2
的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图 表示的粒子：S；④两个铁离子：
2Fe3+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg2+．其中正确的有（
）
A．②④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在
其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N ；故正确；
2
②根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；由三个氧原
子构成的臭氧分子表示为：O ；故错误；
3
③核内质子数小于核外电子数，故表示硫离子，其符号为：S2﹣；故错误；
④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就
在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+；故正确；
⑤导电导热性最好的金属是银，其符号为：Ag；故正确；⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其
化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的
镁元素，故可表示为： ；故错误；
故选B
7．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（
）
A．反应前后氮元素的化合价没有发生改变
B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4﹕3
C．图示中x的值为2
D．该反应不属于置换反应
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其
意义分析判断有关的问题．
【解答】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH +3O
3 2
2N +6H O．
2 2
A、根据反应的方程式，氮元素由氨气变为氮气，化合价一定发生改变，故说法错
误；
B、反应生成的甲、乙两物质的质量比为4×（14+1×3）：3（16×2）=17：24，故说法
不正确；
C、由方程式可知，图示中x的值为2，故说法正确．
D、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于
置换反应，故说法不正确；故选项为：C．
8．小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关
系错误的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱
B 合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶
C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆
D 化石燃料 石油 煤 酒精
A．AB．BC．CD．D
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；7C：溶液的概念、组成及其特点；
H7：化石燃料及其综合利用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结
果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答．
【解答】解：A、烧碱、氢氧化钾都属于碱，但纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A
说法正确，不符合题意；
B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B说法错误，符合题意；
C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，
属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，不符合题意；
D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D说法正
确，不符合题意．
故选：B．
9．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．t ℃时，a、c两种物质的溶液的质量分数相等
1
C．t ℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液
2
D．t ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t ℃时所得溶液质量分数由大到小
2 1
的顺序是b＞a＞c．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、在一定的温度下比较不同物质的溶解度，不知道温度，不能直接比
较，错误；
B、t ℃时，a、c两种物质的饱和溶液的质量分数相等，不知道溶液的状态，故不能
1
确定溶液的溶质质量分数大小，错误；
C、t ℃时，a的溶解度为50g，故30ga物质加入50g水中只能溶解25g，得到75g
2
溶液，错误；
D、t ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t ℃时，ab的溶解度都减小，会析出
2 1
晶体形成该温度下的饱和溶液，根据图示可以看出，b的溶质质量分数大于a，c
的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，故所得溶液质量分数由大到小的
顺序是b＞a＞c，正确；
故选D．
10．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）A．对物质的认识 B．食品安全
①氯化钠是由离子构成的物质 ①用大量工业用盐亚硝酸钠腌制肉制
品延长保存期
②CO与CO 元素组成相同，具有相似
2
的化学性质 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都有碱 ③适量补充维生素A防止夜盲症
性，都属于碱
C．对现象的认识 D．化学学科的价值
①花香四溢，说明分子在不断运动 ①研制高效低毒农药，保障粮食生产
②打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生 ②开发新型材料，改善人类生存条件
③电解水生成氢气和氧气的体积比为 ③利用化学合成药物，保障人体健康
3：1
A．AB．BC．CD．D
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；53：化学的用途；6Q：二氧
化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；71：电解水实验；92：酸的物理性质
及用途；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；BA：分子的定义与分子的特性；
J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；JE：微量元素、维生素与健康的关
系及摄取方法．
【分析】A、根据物质的组成和构成微粒进行分析解答；
B、根据食品安全知识分析解答；
C、根据常见的实验现象分析解答；
D、根据化学与生活的知识解答．
【解答】解：A、①氯化钠是由离子构成的物质，正确；②CO与CO 元素组成相同，
2
但是分子构成不同，因此不具有相似的化学性质，错误；③氢氧化钠溶液、碳酸钠
溶液都有碱性，碳酸钠属于盐，不属于碱，错误；
B、①亚硝酸钠具有毒性，不能用大量工业用盐亚硝酸钠腌制肉制品延长保存期，
错误；②甲醛对蛋白质有破坏作用，不能利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，错误；
③适量补充维生素A防止夜盲症，正确；
C、①花香四溢，说明分子在不断运动，正确；②打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白雾产
生，不是白烟，错误；③电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，错误；
D、①研制高效低毒农药，保障粮食生产，正确；②开发新型材料，改善人类生存条
件，正确；③利用化学合成药物，保障人体健康，正确；
故选D．11．除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方
法
A O 水蒸气 通过盛有生石灰的
2
干燥管
B CaO粉末 CaC0 高温煅烧
3
C NaOH溶液| Ca（0H） 加入过量的Na C0
2 2 3
溶液，过滤
D CuS0 溶液 硫酸 加入过量CuO粉
4
末，加热，充分反应
后过滤
A．AB．BC．CD．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐
的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且
没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，
3
符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Ca（0H）能与过量的Na C0 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质
2 2 3
但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误
D、硫酸能与过量CuO粉末反应在加热条件下生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，
能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：C．
12．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）A．①③B．②③C．①②D．①②③
【考点】AF：物质的相互转化和制备；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化
学性质；85：金属的化学性质；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．
【分析】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸
钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；
铁和水、氧气反应生成氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸亚铁
和锌反应生成硫酸锌和铁；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水通过光合作用生成葡萄糖和氧气，碳
不完全燃烧生成一氧化碳．
【解答】解：①中氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生
成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，每一转化在一
定条件下均能一步实现；
②中铁和水、氧气反应生成氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸
亚铁和锌反应生成硫酸锌和铁，因此氧化铁不能一步转化成硫酸亚铁；
③中一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水通过光合作用生成葡萄糖和氧气
碳不完全燃烧生成一氧化碳，每一转化在一定条件下均能一步实现．
故选：A．
13．如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是（ ）
A．钛酸亚铁（FeTiO ）中钛元素为+3价
3
B．①中反应反应为：2FeTiO +6C+7Cl 一定条件 2X+2TiCl +6CO，则X为FeCl
3 2 4 2C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H 投料的质量比为1：2
2
【考点】AF：物质的相互转化和制备；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的
判定；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】A、根据化合价原则由化学式求出元素的化合价；
B、根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析X；
C、根据氩气的性质及反应的特点分析；
D、根据CO和H 转化为甲醇的质量比分析．
2
【解答】解：A、设FeTiO 中钛元素的化合价是x．FeTiO 中Fe的化合价是+2价，O
3 3
的化合价是﹣2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程
（+2）+x+（﹣2）×3=0，解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO ）中钛元素的化合价是+4
3
价，故A错误；
B 、 根 据 质 量 守 恒 定 律 ， 在 反 应 前 后 各 元 素 原 子 的 个 数 不 变 ． 从
2FeTiO +6C+7Cl =2X+2TiCl +6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个
3 2 4
数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x
有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8
个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl ，故B错误；
3
C、氩气性质很稳定，可保护气，TiCl 与Mg反应的反应物是TiCl 与Mg，生成物是
4 4
Ti和MgCl ，因此该反应的化学方程式是TiCl +2Mg Ti+2MgCl ；该反应是
2 4 2
单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，故C正确；
D、由题意可知，在化学方程式2H +CO═CH OH中，CO和H 的质量比为28：4=7：
2 3 2
1，故D错误．
故选：C．
14．取一定质量的CaCO 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为
3
8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
A．生成2.0 gCO 气体 B．原来CaCO 的质量为14.3 g
2 3
C．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO 的质量为3.0 g
3【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】由于加热过程中生成二氧化碳，所以固体中的钙元素质量保持不变，所以
可以根据钙元素进行相关计算．
【解答】解：由于剩余固体质量为8.0g，而其中的钙元素质量分数为50.0%，则对应
钙元素质量为 8.0g×50.0%=4.0g，则对应的原来的碳酸钙的质量为 4.0g÷（
）=10.0g，则生成的二氧化碳的质量为10.0g﹣8.0g=2.0g．则
反应掉的碳酸钙质量为x，生成氧化钙质量为y．
CaCO CaO+CO ↑．
3 2
100 56 44
x y 2.0g
= =
x≈4.55g y≈2.55g
剩余碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g
所以只有A选项是正确的．
故选：A．
二、非选择题共36分）
15．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题：
①不粘锅利用了铁的 导热 （填“导电”或“导热”）性．
②不粘锅手柄应选择 热固 （填“热塑”或“热固”）性塑料制作
③鸡蛋清提供的营养素主要是 C （填答案字母）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
④聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是 隔绝氧气和水 ．
（2）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种 （用化学式表示）：
①最常用的溶剂 H O ； ②能被人体直接吸收的糖 C H O ；
2 6 12 6
③制作叶脉书签的碱 NaOH ；④汽水中含有的一种酸 H CO ．
2 3
【考点】I1：塑料及其应用；82：金属的物理性质及用途；8G：金属锈蚀的条件及其
防护；D1：化学式的书写及意义；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据物质的性质和用途的关系、食物中的营养素、铁防锈的措施、以及化
学式的书写进行分析解答即可．
【解答】解：（1）①不粘锅利用了铁的导热性，故填：导热．
②不粘锅手柄应选择热固性塑料制作，故填：热固；
③鸡蛋清提供的营养素主要是蛋白质，故填：C；
④聚四氯乙烯内衬能防止铁锅生锈是因为能隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水
（2）①最常用的溶剂是水，其化学式为 H O；
2
②能被人体直接吸收的糖是葡萄糖，其化学式为C H O ；
6 12 6
③制作叶脉书签的碱是氢氧化钠，其化学式为NaOH；
④汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H CO ．
2 3
故填：H O；C H O ；NaOH；H CO ．
2 6 12 6 2 3
16．如图1是实验常用的装置，请据图回答：
Ⅰ．写出仪器①的名称： 长颈漏斗 ；
Ⅱ．（1）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶干燥的氧气，化学方程式为 2KMnO
4K MnO + MnO + O ↑ 应选用的一组装置组合是 BD （填装置编号）．集
2 4 2 2
满氧气的集气瓶应 正 （填“正”或“倒”）放在桌面上．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑ ，制
3 2 2 2
的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯
净的二氧化碳，导管气流方向连接顺序正确的是 cdab ．（填字母序号）（提示：
挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物
质中燃烧吗？
【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl ）中燃烧的实验．
2
【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．
【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该反应的化学方程式为 H + C l
2 2
2HC l ．
【反思与交流】
①点燃可燃性气体前，要先检验 气体纯度 ；
②根据该实验，你对燃烧的新认识是 燃烧不一定需要氧气 ．
（4）如图是干燥、收集某气体的装置，由实验装置可以推测该气体的有关性质．请
你在表中找出相对应的选项 C
A B C D气体性质\序号
溶于水中所得溶液的pH ＞7 ＜7 ＞7 ＜7
其密度（ρ ）与空气密度（ρ ）比较 ρ ＞ρ ρ ＞ρ ρ ＜ρ ρ ＜ρ
1 2 1 2 1 2 1 2 2 1
在水中的溶解度 极易溶 难溶 极易溶 难溶
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与
除杂方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双
氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加
热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法
收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥．实验室制取CO ，是在常温下，用大
2
理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二
氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用
向上排空气法收集．如图2装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，要先除杂质再干
燥，并且都是长进短出；纯净的氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，配平即可；点燃
可燃性气体前，要先检验气体的纯度；根据该实验，对燃烧的新认识是：燃烧不一
定需要氧气．图中气体能用氢氧化钠干燥，说明气体的pH大于或等于7，收集时，
进气管短，说明气体的密度小于空气，能用水吸收，说明该气体极易溶于水．
【解答】解：I 长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
II （1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧
化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向
上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；集满氧气的集
气瓶应正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大；故答案为：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；BD；正；
2 4 2 2
（2）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；如图2装置可
得到干燥、纯净的二氧化碳，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出；故答案为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；cdab；
3 2 2 2
（3）纯净的氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，配平即可；点燃可燃性气体前，要先检验气体的纯度；根据该实验，对燃烧的新认识是：燃烧不一定需要氧气；故答案
为：H +Cl 2HCl；气体的纯度；燃烧不一定需要氧气； （其他合理答案给
2 2
分）．
（4）图中气体能用氢氧化钠干燥，说明气体的pH大于或等于7，收集时，进气管
短，说明气体的密度小于空气，能用水吸收，说明该气体极易溶于水；故答案为：
C；
17．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵．工业
上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na CO ），生产的关键是在沉淀池中让
2 3
NaCl、NH 、CO 和H O尽可能多地转化成NaHCO（固体沉淀物）和NH C（l 溶液）．
3 2 2 3 4
主要生产流程如下：
（已知2NH CI+Ca（OH） →CaCl +2NH ↑+2H O）
4 2 2 3 2
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 CaCO CaO + CO ↑ ．
3 2
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 过滤 ．
操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 ．
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 CaO + H O ═ Ca（ OH ） ．
2 2
该反应属于 化合 反应（填写基本反应类型）．
④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有 NH 、 CO （填写化学式）．
3 2
⑤举出副产品NH Cl的一种用途 用作氮肥 ．
4
【考点】9P：纯碱的制取；4G：过滤的原理、方法及其应用；9J：常见化肥的种类和作用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】①“煅烧炉”中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤．操作
过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
③在“设备（Ⅱ）”中，固体A中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气；
④根据工艺流程可以判断循环利用的物质种类；
⑤副产品NH Cl中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．
4
【解答】解：①“煅烧炉”中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反
应的化学方程式为：CaCO CaO+CO ↑．
3 2
故填：CaCO CaO+CO ↑．
3 2
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤，操作
过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
故填：过滤；漏斗．
③在“设备（Ⅱ）”中，固体A中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方
程式为：CaO+H O═Ca（OH） ，该反应属于化合反应．
2 2
故填：CaO+H O═Ca（OH） ；化合．
2 2
④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨
气和碳酸氢钠分解生成的二氧化碳．
故填：NH 、CO ．
3 2
⑤副产品NH Cl的一种用途是用作氮肥．
4
故填：用作氮肥．
18．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致食欲不振和
智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指 B ．
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于 A （选填序号）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下：
【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见表．
沉淀物 Fe Zn Fe
（OH） （OH） （OH）
3 2 2
开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3
完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7
【问题探究】
（3）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是 增大接触面积，加快反应速
率 ．
（ 4 ） 写 出 在 粗 ZnO 样 品 中 加 硫 酸 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式
ZnO + H SO ═ ZnSO + H O （选写一个）．
2 4 4 2
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO 、 H SO 、FeSO ．除铁池中加入
4 2 4 4
适量H O ，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH），而Zn2+不形
2 2 3
成Zn（OH） ，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 3. 2 ～ 6. 2 ．
2
【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO •bZn（OH）
3
•cH O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
2 2【查阅资料】aZnCO •bZn（OH）•cH O受热分解生成ZnO、H O、CO 三种产物．
3 2 2 2 2
（6）写出装置B中发生反应的化学方程式 aZnCO •bZn （ OH ） •cH O
3 2 2
（ a + b ） ZnO + aCO ↑ + （ b + c ） H O ．
2 2
现称取35.9g aZnCO •bZn（OH）•cH O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D
3 2 2
的质量分别增重7.2g和4.4g．
【实验分析及数据处理】
（7）装置A的作用是 除去空气中二氧化碳和水 ．
（8）根据上述数据，则生成ZnO的质量为 24.3 g；a：b：c= 1 ： 2 ： 2 ．
（9）若没有E装置，则测得的a值 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；4Q：常见气体的检验与除杂方法；89：金属材
料及其应用；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的
“锌”是指锌元素；
（2）材料包括金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料等；
（3）反应物接触面积越大，反应速率越快；
（4）氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁
和水；
（5）根据提供的信息可以判断相关方面的问题；
（6）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程
式；
（7）装置A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
（8）根据上述数据，可以进行相关方面的计算；
（9）若没有E装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置中．【解答】解：（1）经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里
的“锌”是指锌元素．
故选：B．
（2）锌与铜熔合可形成“黄铜”，黄铜是合金，属于金属材料．
故选：A．
（3）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，加快反应速率．
故填：增大接触面积，加快反应速率．
（4）氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁
和水，反应的化学方程式为：ZnO+H SO ═ZnSO +H O，FeO+H SO ═FeSO +H O．
2 4 4 2 2 4 4 2
故填：ZnO+H SO ═ZnSO +H O．
2 4 4 2
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO 、H SO 、FeSO ．除铁池中加入适量
4 2 4 4
H O ，使Fe2+转化为Fe3+；
2 2
为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH），而Zn2+不形成Zn（OH），则应加入氨水控制
3 2
溶液的pH的范围为3.2～6.2．
故填：H SO ；3.2～6.2．
2 4
（6）装置B中发生反应的化学方程式为：aZnCO •bZn（OH）•cH O （a+b）
3 2 2
ZnO+aCO ↑+（b+c）H O．
2 2
故填：aZnCO •bZn（OH） •cH O （a+b）ZnO+aCO ↑+（b+c）H O．
3 2 2 2 2
（7）装置A的作用是除去空气中二氧化碳和水．
故填：除去空气中二氧化碳和水．
（8）根据上述数据，则生成ZnO的质量为：35.9g﹣7.2g﹣4.4g=24.3g；
aZnCO •bZn（OH） •cH O （a+b）ZnO+aCO ↑+（b+c）H O，
3 2 2 2 2
81（a+b） 44a 18（b+c）
24.3g 4.4g 7.2g
= = ，a：b：c=1：2：2，
故填：24.3； 1：2：2．
（9）若没有E装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置中，会导致计算的
二氧化碳质量偏大，从而导致测得的a值偏大．
故填：偏大．2017年7月24日
