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2016-2017 学年广东省汕头市朝阳区关埠初中九年级（下）期中
化学试卷
一、选择题1（本大题包括14小题．1至8题每小题2分，9至14题每小题2分，共
34分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意．请将所选选项的字
母填在题号对应的空格内．）
1．下列自然界中的变化，没有新物质生成的是（ ）
A．食物腐烂B．光合作用C．钢铁生锈D．露水蒸发
2．实验操作错误的是（ ）
A．
倾倒液体 B．
装入固体粉末 C．
加热液体 D．
读取液体体积
3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）A．水银 水 糖水B．石墨 食盐 盐水
C．氮气 氧气 空气 D．冰 干冰 可燃冰
5．下列关于氧的说法正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧产生白雾
B．夏天食物腐烂与氧气无关
C．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．含氧的化合物可能不是氧化物
6．用KMnO 、KClO 、H O 三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含
4 3 2 2
有（ ）
A．氧元素 B．氧化物 C．氧分子 D．氧原子
7．关于金属物品的使用正确的是（ ）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铁锅内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
8．下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．干冰用作人工降雨剂B．可燃冰用作燃料
C．活性炭除去冰箱中的异味D．金刚石切割玻璃
9．如图所示关于电解水实验的叙述错误的是（ ）
A．试管a中的气体是H
2
B．试管b中的气体能使带火星的木条复燃
C．产生的H 和O 的质量比为2：1
2 2
D．该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
10．下列关于溶液的说法中错误的是（ ）A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
11．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列关于绿色植物光
合作用的说法不正确的是（ ）
A．X是O
2
B．C H O 是有机物
6 12 6
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．C H O 与X反应生成CO 和H O属于置换反应
6 12 6 2 2
12．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、
解决生产、生活中的问题．从化学角度看，下列说法中错误的是（ ）
A．进入小煤窑严禁吸烟
B．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处
C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰
D．面料厂、加油站严禁烟火
13．为了用实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，需选用的一组物质是（
）
A．Cu、FeCl 溶液、MgCl 溶液 B．Fe、Cu、MgCl 溶液
2 2 2
C．Mg、CuO、FeSO 溶液D．Fe、CuSO 溶液、MgCl 溶液
4 4 2
14．密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后个
物质的质量如表：
物质 M V Q Z
反应前质量（g） 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量（g） 待测 17.4 0 3.6
下列说法中正确的是（ ）
A．物质Q一定是化合物，物质Z可能是单质B．反应后密闭容器中M的质量为29.7g
C．反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为87：36
D．若物质M与物质Q的相对分子质量之比为l97：158，则反应中M与Q的质量
比为l：4
二、填空题（本大题包括5小题，共24分．）
15．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）检验：证明CO中混有CO ，装置内应盛 ；
2
（2）贮气：若用排空气法收集H 时，气体应从装置的 端通入（填
2
A或B，下同）；若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入
16．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．如表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数为 ；
（2）分析表中规律，可推知，表中X= ；
（3） 表示的是（写粒子符号） ．
17．如图是同学们经常使用的铅笔示意图．（1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是 ，燃烧时产物中有二氧化碳的
是 ．（每空只要求填一种，填序号）
（2）上图中④的主要成分是铝．将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是
，反应的化学方程式是 ．
18．“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．
（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧．氧气从淡蓝色液体变成无
色气体发生了 变化，液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一
个优点是 ．对于目前全世界出现能源危机，以及燃料燃烧对环境的影响，
我们应该合理开发利用的新能源有（请举两例） ．
（2）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核
聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，
3He、4He两种原子的 数不同，化学性质 ．
（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U
（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、T（i 钛）、Na、Mn、C（r 铬）、Gd（钆）．其中属于金属元素
的有 种．
19．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中你能读出的信息有：（写两点）
； ．
（2）要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 ．
（3）现有t ℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t ℃时，析出溶质最
2 1
多的是 ．
（4）t ℃时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是
2
克．
（5）计算P点（t ℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为 ．（精确到
1
0.1%）三、（本大题包括2小题，共18分）
20．2008年5月12日，我国汶川发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．
（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．
搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存
者的原因是 ．
A．分子的质量很小；B．不同分子性质不同；C．分子不断运动；D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我
国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生
活饮用水．
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此
要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 （填操作名
称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．
测定液体pH的方法是 ．
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象： ．
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入
等消毒剂，也可以通过 操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶
液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液
300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 kg，配制的主要步骤是：
、 、 ．
21．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的
生 产 及 废 液 的 处 理 过 程 ：请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl +Fe=3FeCl 和
3 2
（2）滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 ．
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是： ．
四、（本大题包括2小题，共27分）
22．在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气．请回答：
（1）反应的化学方程式为 ．
（2）用如图所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置．其中编号为①、
④和⑨的仪器名称是① ，④ ，⑨ ；请你组装一套氧气的发
生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号 ．
（3）简要说明你组装的气体发生装置的优点 ．
（4）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？ ．
（5）这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳．请写出实验室制取二氧化碳的
化学方程式 ．如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制
反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器） ．
23．某兴趣小组话动中，同学们按图11装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．
探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷
酸（HPO ）．
3
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图12装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
现象 解释
A a试管中白磷燃烧，热水中白磷没 b试b试管中红磷、热水中白磷都没有燃
有燃烧． 烧的原因是
B b试管中红磷没有燃烧． 因是① ；② ．
【反思与评价】（1）改进后的图12装置与图11装置比较，优点是 ．
（2）小林同学指出图12装置仍有不足之处，并设计了图13装置，其中气球的作
用是 ．
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．
并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少
呢？大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的1/5； 乙：不一定接近试管容积的
你赞同的预测是 （填“甲”或“乙”），理由是 ．
五、（本大题包括2小题，共17分）
24．“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现．“乙基雌烯醇”（C H O）是一种违禁药品，请回答：
20 32
①它是由 种元素组成的；
②其相对分子质量为 ；
③该分子中碳、氢、氧原子的个数比 ．
25．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分
数，设计了以下几步实验操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应）：
①配制质量分数为2.5%、密度为1.02g/mL的盐酸；
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水；
③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10mL．
请回答下列问题：
（1）下图所示的仪器中，在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是
；（填选仪器序号）
（2）根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数．2016-2017 学年广东省汕头市朝阳区关埠初中九年级
（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题1（本大题包括14小题．1至8题每小题2分，9至14题每小题2分，共
34分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意．请将所选选项的字
母填在题号对应的空格内．）
1．下列自然界中的变化，没有新物质生成的是（ ）
A．食物腐烂B．光合作用C．钢铁生锈D．露水蒸发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化
学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新
物质生成．
【解答】解：A、食物腐烂，生成有害物质，有新物质生成．故选项错误；
B、光合作用生成有机物和氧气，故选项错误；
C、钢铁生锈，新物质是铁锈．故选项错误；
D、露水蒸发后还是水分子，没有新物质生成．故选项正确；
故选D
2．实验操作错误的是（ ）
A．
倾倒液体 B．装入固体粉末 C．
加热液体 D．
读取液体体积
【考点】49：液体药品的取用；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；4B：给试
管里的液体加热．
【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据固体药品的取用方法分析；
C、根据给试管内液体加热时的注意事项分析判断；
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所
示操作正确；
B、取用粉末状药品时，试管横放，用药匙或纸条将药品放入试管底部，然后将试
管直立．图中所示操作正确；
C、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的 ，试管要倾斜，故错误．
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作
正确；
故答案为：C
3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】D1：化学式的书写及意义．【分析】根据单质和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不
能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．
【解答】解：A．氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为CuO，故正确；
B．硝酸钾中，钾元素的化合价是+1，硝酸根的化合价是﹣1，硝酸钾的化学式是
KNO ．故正确；
3
C．氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，所以氯化钙的化学式为CaCl ，故
2
错误；
D．锌是一种金属单质，由原子直接构成的，所以锌的化学式为Zn，故正确．
故选C．
4．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．水银 水 糖水B．石墨 食盐 盐水
C．氮气 氧气 空气 D．冰 干冰 可燃冰
【考点】A7：单质和化合物的判别；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物
的判别．
【分析】由一种元素组成的纯净物属于单质，氧化物中含有氧元素和另外一种元
素，由两种或两种以上物质组成的物质，属于混合物
【解答】解：A、水银属于单质；水属于氧化物；糖水属于混合物，故A正确；
B、石墨属于单质；食盐属于化合物；盐水属于混合物，故B错；
C、氮气属于单质； 氧气属于单质； 空气属于混合物，故C错；
D、冰属于氧化物；干冰属于氧化物； 可燃冰属于混合物，故D错．
故选A．
5．下列关于氧的说法正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧产生白雾
B．夏天食物腐烂与氧气无关
C．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．含氧的化合物可能不是氧化物
【考点】68：氧气的化学性质；A3：从组成上识别氧化物．
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象解答；B、根据氧气具有氧化性解答；
C、根据铁在氧气中燃烧的现象解答；
D、根据氧化物的定义分析．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧产生白烟，没有雾，故错误；
B、食物腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化反应的结果，故错误；
C、铁在氧气中燃烧，火星四射，不是发出白光，故错误；
D、含氧的化合物可能不是氧化物，例如氯酸钾，故正确．
故选D．
6．用KMnO 、KClO 、H O 三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含
4 3 2 2
有（ ）
A．氧元素 B．氧化物 C．氧分子 D．氧原子
【考点】C8：物质的元素组成；CC：元素在化学变化过程中的特点；G1：质量守恒定
律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律判断，在化学反应前后元素的种类不变．
【解答】解：根据质量守恒定律判断，在化学反应前后元素的种类不变，氧气是由
氧元素组成的，要能制得氧气，则反应物中必须含有氧元素，高锰酸钾（KMnO ）、
4
氯酸钾（KClO ）和过氧化氢（H O ）三种物质的共同特点是都含有氧元素，所以A
3 2 2
正确．
故选A．
7．关于金属物品的使用正确的是（ ）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铁锅内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
【考点】85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】金属可以与氧气、酸能发生反应，露置在空气中易生锈．
【解答】解：A、铝表面的氧化铝保护膜能阻止内部的铝与氧气接触，从而起到保护
作用，不需使用砂纸或钢丝球打磨，故A错误；B、铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故B错误；
C、除去水垢后的铁锅是铁与盐酸接触，能发生化学反应，故C错误；
D、铁制品露置在空气中易生锈，可以采用覆盖保护层的方法防锈，故D正确．
故选D．
8．下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．干冰用作人工降雨剂B．可燃冰用作燃料
C．活性炭除去冰箱中的异味D．金刚石切割玻璃
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：A、干冰用作人工降雨剂是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时能够吸
热；
B、可燃冰用作燃料是利用了可燃冰的化学性质﹣﹣具有可燃性；
C、活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的物理性质﹣﹣具有吸附性；
D、金刚石切割玻璃是利用了金刚石的物理性质﹣﹣硬度大．
故选B．
9．如图所示关于电解水实验的叙述错误的是（ ）
A．试管a中的气体是H
2
B．试管b中的气体能使带火星的木条复燃
C．产生的H 和O 的质量比为2：1
2 2
D．该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
【考点】71：电解水实验．【分析】本题主要考查有关电解水的知识，我们要根据电解水的实验现象，依据在
电解水实验的中，正极的气体体积小，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积
大，能燃烧，而且体积大的是小的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是
氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．
【解答】解：A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管a中
的气体是H ，试管b中的气体是O ，故A叙述正确；
2 2
B、试管b中的气体是O ，氧气能使带火星的木条复燃，故B叙述正确；
2
C、产生的H 和O 的体积比为2：1，质量比需通过其它运算求得，故C叙述不正确；
2 2
D、据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，因为水电解生成了氢气
与氧气，所以水中一定含有氢氧两种元素，故此D叙述正确．
故选C．
10．下列关于溶液的说法中错误的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
【考点】7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；7C：溶液的概念、组成及其
特点；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．
【分析】利用饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、饱和溶液的特点及溶液中溶质
的存在形式等基础知识，对题中所给的说法进行判断．
不饱和溶液可以采取改变温度、减少溶剂、增加溶质的方法变成饱和溶液；
饱和溶液的溶质质量分数与该温度下的溶解度相关，温度不同物质的溶解度不同
饱和溶液的质量分数也不同；
饱和溶液通过恒温蒸发溶剂、改变温度的方法可析出晶体，析出晶体后的饱和溶
液质量分数会因所选择方法的不同而不同；
溶液中溶质以分子或离子形式存在．
【解答】解：A、恒温蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体，因溶液温度不变，物质
溶解度也不变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也不变；而改变温度析出晶体，
因温度改变物质的溶解度改变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也发生改变．所以，饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变的说法正确；
B、溶液中的溶质以分子或离子的形式存在，所以在溶液里进行反应时，物质接触
充分，反应速度比较快．说法正确；
C、对于溶解度随温度升高而增大的物质而言，同种溶质低温下的饱和溶液的溶
质质量分数也可能会小于高温下同种溶质不饱和溶液溶液的溶质质量分数．在不
明确温度时，比较某物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数是无价值的．
说法不正确；
D、通过改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的组成不变，溶质质量
分数也不变．说法正确．
故选C．
11．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列关于绿色植物光
合作用的说法不正确的是（ ）
A．X是O
2
B．C H O 是有机物
6 12 6
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．C H O 与X反应生成CO 和H O属于置换反应
6 12 6 2 2
【考点】F9：光合作用与呼吸作用；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；E5：
物质发生化学变化时的能量变化；F3：置换反应及其应用．
【分析】A、根据转化过程图，结合光合作用的反应，推断储存能量的光合作用过程
中的生成物；
B、利用有机物的概念解决问题；
C、推断植物光合作用过程中能量的转化．葡萄糖能提供人体所需要的能量，光合
作用需要光，二者结合分析反应中能量转化；
D、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应．
【解答】解：A、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和
氧气．所以物质X为氧气的说法是正确的；B、C H O 是含碳的化合物，属于有机物，说法正确；
6 12 6
C、光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存
的太阳能．因此说，光合作用是把太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中．所以绿
色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能的说法是正确的；
D、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，C H O 与X反应生成的
6 12 6
CO 和H O是两种化合物因此不是置换反应，说法不正确．
2 2
故选D．
12．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、
解决生产、生活中的问题．从化学角度看，下列说法中错误的是（ ）
A．进入小煤窑严禁吸烟
B．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处
C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰
D．面料厂、加油站严禁烟火
【考点】H4：灭火的原理和方法．
【分析】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和
氧气接触，三温度要达到可燃物燃烧的着火点．当三个条件同时满足时，燃烧也
就不可避免地要发生了，意外地燃烧会造成伤害事故，应尽量避免．
【解答】解：A、小煤窑严禁吸烟是由于小煤窑里飘浮于空中的煤屑与空气里的氧
气充分接触，此时若被引燃将会发生爆炸．该项说法正确；
B、泄漏的天然气与空气充分接触，遇火燃烧将会产生爆炸，因此用火检查天然气
的泄漏是绝对不可取的．此说法错误；
C、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭．此项说法
正确；
D、面粉厂内空气中悬浮的面粉小颗粒、加油站内空气中悬浮着汽油，两种可燃物
都与氧气充分接触，遇火燃烧甚至爆炸，因此，这两处场合绝对禁止烟火．该项说
法正确．
故选B
13．为了用实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，需选用的一组物质是（）
A．Cu、FeCl 溶液、MgCl 溶液 B．Fe、Cu、MgCl 溶液
2 2 2
C．Mg、CuO、FeSO 溶液D．Fe、CuSO 溶液、MgCl 溶液
4 4 2
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则
活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是
否能得出铁、铜、镁三种金属的活动性顺序．
【解答】解：A、Cu与FeCl 溶液、MgCl 溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，镁＞
2 2
铜，但无法确定铁和镁的活动性强弱，故该方案不合理．
B、Fe、Cu与MgCl 溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和
2
铜的活动性强弱，故该方案不合理．
C、Mg能与FeSO 溶液反应生成硫酸镁和铁，说明了活动性镁＞铁；CuO不能与
4
FeSO 溶液反应，不能判断铜和铁的活泼性．故该方案不合理．
4
D、Fe能与CuSO 溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe不能与MgCl 溶液
4 2
反应，说明了活动性镁＞铁，由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案
合理．
故选：D．
14．密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后个
物质的质量如表：
物质 M V Q Z
反应前质量（g） 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量（g） 待测 17.4 0 3.6
下列说法中正确的是（ ）
A．物质Q一定是化合物，物质Z可能是单质
B．反应后密闭容器中M的质量为29.7g
C．反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为87：36
D．若物质M与物质Q的相对分子质量之比为l97：158，则反应中M与Q的质量
比为l：4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据化学反应后反应物的质量是减少的，生成物的质量是增加的，可以
据此进行判断；
B、根据质量守恒定律可以计算出容器中M的质量；
C、根据质量的变化可以完成解答；
D、结合化学方程式的意义可以完成解答．
【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道待测值=19.7g+8.7g+31.6g+0.4g﹣17.4g
﹣3.6g=39.4g，比较反应前后物质的质量变化可以知道：M、N、Z的质量都增加，故
都是生成物，而Q的质量减少，故为反应物，所以可以判断该反应为分解反应，同
时可以判断Q一定为化合物，故A正确；
B、根据A的计算可以知道反应后M的质量为39.4g，故B错误；
C、反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为：（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）
=87：32，故C错误；
D、本题中M和Q的质量变化比为：（39.4g﹣19.7g）：31.6g=197：316，而与相对分
子质量无关，故D错误．
故选A．
二、填空题（本大题包括5小题，共24分．）
15．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）检验：证明CO中混有CO ，装置内应盛 澄清石灰水 ；
2
（2）贮气：若用排空气法收集H 时，气体应从装置的 B 端通入（填
2
A或B，下同）；若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 A 端通入．
【考点】46：分离物质的仪器．
【分析】（1）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应分析；
（2）收集比空气轻的气体，用向下排空气法；用水将装置中的氧气排出，应长管进．
【解答】（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故证明CO中混有CO ，装置内应盛
2
澄清石灰水；故填：澄清石灰水；
（2）若用排空气法收集比空气轻的气体时，用向下排空气法，气体从B进；若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从A端进，故答案为：B；A．
16．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．如表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数为 1 3 ；
（2）分析表中规律，可推知，表中X= 1 7 ；
（3） 表示的是（写粒子符号） C a 2 + ．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据地壳中各元素的含量解答；
（2）根据同一周期中元素原子序数的变化规律来分析；
（3）根据粒子中所含质子数与电子数的关系来分析．
【解答】解：（1）地壳中元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁钙钠钾镁氢和其它．
含量最多的金属元素为铝元素，原子序数为13，故填：13．
（2）在同一周期，由左向右原子序数以此增大，故X为17，故填：17；
（3）该粒子核内有20个质子，核外有18个电子，是带着两个单位正电荷的钙离
子，故填：Ca2+．
17．如图是同学们经常使用的铅笔示意图．（1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是 ① ，燃烧时产物中有二氧化碳的
是 ② ．（每空只要求填一种，填序号）
（2）上图中④的主要成分是铝．将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是
铝片不断溶解，产生大量气泡 ，反应的化学方程式是 2A l + 6HCl=2AlC l + 3H ↑
3 2
．
【考点】85：金属的化学性质；82：金属的物理性质及用途；C6：碳单质的物理性质
及用途；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）金属、石墨都能够导电，含有碳元素的物质在燃烧时有二氧化碳生成；
（2）铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气．据此分析回答．
【解答】解：（1）铅笔芯、金属都能够导电；石墨、木材、油漆、橡胶中是含有碳元素
的物质，在燃烧时会生成二氧化碳．
故填：①；②．
（2）将一小片铝放入稀盐酸中，铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，观察到的
现象是：铝片不断溶解，产生大量气泡，反应的化学方程式为：
2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑．
3 2
故填：铝片不断溶解，产生大量气泡；2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑．
3 2
18．“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．
（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧．氧气从淡蓝色液体变成无
色气体发生了 物理 变化，液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一
个优点是 无污染 ．对于目前全世界出现能源危机，以及燃料燃烧对环境的影
响，我们应该合理开发利用的新能源有（请举两例） 太阳能、风能 ．
（2）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核
聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，
3He、4He两种原子的 中子 数不同，化学性质 基本相同 ．
（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U
（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、T（i 钛）、Na、Mn、C（r 铬）、Gd（钆）．其中属于金属元素
的有 1 2 种．
【考点】HN：氢气的用途和氢能的优缺点；B4：原子的定义与构成；C4：元素的简单
分类；E3：化学变化和物理变化的判别；HE：资源综合利用和新能源开发．【分析】（1）根据氧气从淡蓝色液体变成无色气体时是否生成了新物质判断属于
什么反应类型；根据氢气燃烧放热多，可再生，产物是水回答其优点；根据新能源
的种类回答最后一空．
（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数判断3He、4He的中子数关系，根据两种原
子的电子层结构判断二者的化学性质．
（3）根据元素的汉语名称的偏旁判断是否属于金属元素．
【解答】解：（1）在氧气从淡蓝色液体变成无色气体的过程中没有生成新物质，为
物理变化；氢气作为燃料的优点有：燃烧放热多，能用水分解制得，可再生，产物
是不污染环境的水；目前的新能源有多种，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能
等．
（2）3He、4He中的3和4分别是它们的相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中
子数，氦的原子序数为2，质子数也为2，所以中子数分别为：3﹣2=1和4﹣2=2，
不相同，由于原子中质子数=核外电子数，所以二者的电子层结构相同，则化学性
质相似．
（3）元素的汉语名称的偏旁为金字旁的为金属，统计上述元素，共有K、Th（钍）、U
（铀）、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）12种．
故答案为：（1）物理； 无污染； 太阳能、风能．
（2）中子； 基本相同；
（3）12．
19．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中你能读出的信息有：（写两点）
t ℃ 时， a 、 c 两物质的溶解度相等 ； c 物质的溶解度随温度升高而减小 ．
1
（2）要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 升温
（或增加溶质或蒸发溶剂） ．
（3）现有t ℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t ℃时，析出溶质最
2 1
多的是 a ．
（4）t ℃时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 15 0
2
克．
（5）计算P点（t ℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为 16.7% ．（精确
1到0.1%）
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度曲线的交于一点说明此时
两种物质的溶解度相等、溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定
温度范围内的物质的溶解度大小；由图示的三种物质的溶解度曲线，说出两条可
读出的信息；
（2）利用c物质的溶解度曲线，分析使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可
采取的措施；
（3）对比三种物质溶解度曲线，分析物质溶解度受温度影响的情形，判断由t ℃
2
降温至t ℃时，三种物质的饱和溶液析出溶质最多的溶液；
1
（4）利用图示的曲线，查出t ℃时物质a的溶解度，判断将60g甲物质放入100g
2
水中是否可以完全溶解，计算所得溶液的质量；
（5）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；
根据饱和溶液的质量分数= ×100%，判断此时两物质的饱和溶液的溶
质质量分数．
【解答】解：（1）根据溶解度曲线可以看出，t ℃时a、c两条溶解度曲线的交于一点
1
说明此时两种物质的溶解度相等，c物质的溶解度随着温度的升高而减小的情况
t ℃三种物质的溶解度由大到小的关系为a＞b＞c；等等；
2
（2）使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，除可采取增加溶质、蒸发溶剂的
方法外，根据c物质溶解度随温度升高而减小的特点，还可采取升高温度的方法
使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液；（3）温度从t ℃降温至t ℃时，c物质的饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出晶体；
2 1
而两温度下b物质溶解度差明显小于a物质，可判断，此时三种物质的饱和溶液
析出溶质最多的为a物质；
（4）t ℃时a物质的溶解度为50g，因此，此时将60克a物质放入100克水中，充
2
分搅拌，只能溶解50g而有10g物质未溶，此时所得溶液为=100g+50g=150g；
（5）P点为t ℃时a、c两物质溶解度曲线的交点，此时两物质的溶解度相等，都为
1
20g，则此时a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数= ×100%≈16.7%；
故答案为：
（1）t ℃时，a、c两物质的溶解度相等；c物质的溶解度随温度升高而减小；（2）升
1
温（或增加溶质或蒸发溶剂）；（3）a；（4）150；（5）16.7%．
三、（本大题包括2小题，共18分）
20．2008年5月12日，我国汶川发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．
（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．
搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存
者的原因是 BC ．
A．分子的质量很小；B．不同分子性质不同；C．分子不断运动；D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我
国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生
活饮用水．
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此
要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 过滤 （填操作名
称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．
测定液体pH的方法是 把 pH 试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到
pH 试纸上，再与比色卡对照 ．
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象： 加肥皂水振荡，若
出现较多泡沫为软水，否则为硬水 ．③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入 漂白
粉 等消毒剂，也可以通过 蒸馏 操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶
液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液
300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 10 kg，配制的主要步骤是：
计算 、 称量（量取） 、 溶解（稀释） ．
【考点】75：水的净化；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方
法及其应用；77：硬水与软水；7U：有关溶质质量分数的简单计算；9A：溶液的酸
碱性测定；B3：微粒观点及模型图的应用．
【分析】不同的分子性质不同，分子是不断运动的，过滤可以除去不溶性的颗粒，
用PH试纸可以测定溶液的酸碱度，蒸馏、消毒都是净化水的方法，加水稀释溶液
时，稀释前后溶质的质量不变．
【解答】解：（1）分子不同，性质也不同，分子是不断运动的．故填：B、C
（2）过滤可以除去不溶性的颗粒．故填：①过滤
②用pH试纸测定溶液的pH方法是：把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待
测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照．
区分硬水和软水的方法是：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水．
③可以消毒的物质有漂白粉或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可故填：漂白粉；
蒸馏可以得到几乎纯净的水．故填：蒸馏．
（3）设需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 的质量为X
300kg×0.5%=15%X
X=10kg
答：需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 的质量为10kg．
配制的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解（稀释）．
21．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的
生 产 及 废 液 的 处 理 过 程 ：请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl +Fe=3FeCl 和 F e + CuC l ═ FeC l + Cu
3 2 2 2
（2）滤渣的成份有 Fe 、 Cu ，步骤③中发生反应的化学方程式是
2HC l + Fe ═ FeC l + H ↑ ．
2 2
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是： FeC l 、 Cu 或 FeC l 、 Cu ．
3 2
【考点】8K：金属的回收利用及其重要性；86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写
化学方程式、．
【分析】由题意可知：（1）②中，根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜
发生化学反应；
（2）过量铁粉与氯化铜反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质，了解金属的回收利用．
【解答】解：（1）②中，根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学
反应； 故答案为：Fe+CuCl ═FeCl +Cu
2 2
（2）过量铁粉与氯化铜反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；
故答案为：Fe、Cu（或铁、铜）2HCl+Fe═FeCl +H ↑
2 2
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质：FeCl 、Cu或FeCl 、Cu
3 2
四、（本大题包括2小题，共27分）
22．在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气．请回答：
（1）反应的化学方程式为 2H O 2H O + O ↑ ．
2 2 2 2
（2）用如图所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置．其中编号为①、
④和⑨的仪器名称是① 锥形瓶 ，④ 长颈漏斗 ，⑨ 水槽 ；请你组装一
套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号 ①③④⑤⑥ ．（3）简要说明你组装的气体发生装置的优点 添加药品方便 ．
（4）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？ 将带火星的木条放在
集气瓶口，木条复燃，证明集满 ．
（5）这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳．请写出实验室制取二氧化碳的
化学方程式 CaCO + 2HC l ═ CaC l + H O + CO ↑ ．如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来
3 2 2 2
制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪
器） 用分液漏斗（或注射器）加入酸液 ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；
6F：氧气的检验和验满；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（2）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，氧
气密度比空气大，不易溶于水进行分析；
（3）根据长颈漏斗可以随时添加药品进行分析；
（4）根据氧气有助燃性进行分析；
（5）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分液漏斗、注射器可以控
制液体的滴加速度进行分析．
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程
式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（2）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是锥形瓶，④是长颈漏斗，⑨是水槽；
实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，氧气密
度比空气大，不易溶于水，所以所选择的仪器编号为：①③④⑤⑥；（3）长颈漏斗可以随时添加药品，所以组装的气体发生装置的优点是：添加药品
方便；
（4）氧气有助燃性，所以验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，
证明集满；
（5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，分液漏斗、注射器可以控制液体的滴加速度，所
3 2 2 2
以选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应将气体发生
装置用分液漏斗（或注射器）加入酸液．
故答案为：（1）2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（2）锥形瓶，长颈漏斗，水槽，①③④⑤⑥；
（3）添加药品方便；
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
（5）CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，用分液漏斗（或注射器）加入酸液．
3 2 2 2
23．某兴趣小组话动中，同学们按图11装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．
探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二
磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷
酸（HPO ）．
3
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图12装置进行实验．请你帮助他们将下表补充完整．
现象 解释
A a试管中白磷燃烧，热水 b试b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因
中白磷没有燃烧． 是
B b试管中红磷没有燃烧． 因是① 温度未达到红磷的着火点 ；② 热水中
的白磷没有与氧气（或空气）接触 ．
【反思与评价】（1）改进后的图12装置与图11装置比较，优点是 能防止白磷燃
烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康 ．
（2）小林同学指出图12装置仍有不足之处，并设计了图13装置，其中气球的作
用是 避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动 ．
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．
并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少
呢？大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的1/5； 乙：不一定接近试管容积的
你赞同的预测是 甲 （填“甲”或“乙”），理由是 氧气约占空气体积的
1/5 ．且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入 a 试管内液体的体积能接近试
管容积的 1/ 5 ．
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究．
【分析】根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；可从资料中查阅的五氧化
二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析（1）．根据气球的弹性
较大，而在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出图13装置中气球的作用
根据氧气约占空气体积的 ，从完全燃烧，不完全燃烧或气密性方面来分析原因．
【解答】解：燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物
充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，
但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到
着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧．
（1）改进后的图12装置与图11装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气
里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．
（2）图13装置中气球的作用是 避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．
①由于空气总氧气约占空气体积的 ，如果白磷足量、气密性良好，试管中的氧气
能消耗完，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的 ．
②若装置的气密性不严，即装置漏气的情况下，进入a试管内液体的体积不一定
接近试管容积的 ．
答案：
现象 解释
A a试管中白磷燃烧，热水中 b试b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原
白磷没有燃烧． 因是
B b试管中红磷没有燃烧． 因是①温度未达到红磷的着火点；②热水中的
白磷没有与氧气（或空气）接触
[反思与评价]（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．
（2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．
[拓展与迁移]甲；氧气约占空气体积的1/5．且上述实验白磷足量、气密性良好，
所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的1/5．
五、（本大题包括2小题，共17分）
24．“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现．“乙基
雌烯醇”（C H O）是一种违禁药品，请回答：
20 32
①它是由 3 种元素组成的；
②其相对分子质量为 28 8 ；
③该分子中碳、氢、氧原子的个数比 2 0 ： 3 2 ： 1 ．
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．【分析】①根据化学式的意义来分析；
②根据相对分子质量是各原子相对原子质量的和来分析；
③根据化学式的意义来分析．
【解答】解：①由乙基雌烯醇的化学式可以知道：乙基雌烯醇由碳、氢、氧三种元素
组成；故填：3；
②乙基雌烯醇的相对分子质量为12×20+1×32+16=288；故填：288；
③由化学式可知，一个乙基雌烯醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为20：32：1；故
填：20：32：1．
25．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分
数，设计了以下几步实验操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应）：
①配制质量分数为2.5%、密度为1.02g/mL的盐酸；
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水；
③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10mL．
请回答下列问题：
（1）下图所示的仪器中，在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是
①④ ；（填选仪器序号）
（2）根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式
及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】解：（1）在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是集气瓶①和
试管④．
故填：①④．
（2）设每一片药剂中含CaCO 的质量为x，
3
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2100 73
x 1.02g/mL×10mL×2.5%
= ，
x=0.349g，
药品中CaCO 的质量分数为： ×100%=69.8%，
3
答：药品中CaCO 的质量分数为69.8%．
3
