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南海区 2012-2013 学年度第一学期初三化学期末考试
卷
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面
所作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是：
A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强
2. 下列实验操作正确的是：
3. 谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是：
A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，则着火点越低，越容易着火
C.“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D.“ 水滴石穿”包含有化学变化
4．下列判断正确的是：
A．双氧水属于单质 B．不锈钢属于纯净物
C．干冰属于氧化物 D．P 属于化合物
4
5. .用分子观点解释右图漫画中小女孩的话，正确的是： 我又在
被动吸烟！
A.分子质量小
B.分子间有间隔
C.分子体积小
D.分子在不断运动
6.将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生
的反应为C H N + 2R == 3N + 4H O + 2CO ；其中R的化学式是:
2 8 2 2 2 2
A．N O B．NO C．N O D．CH
2 4 2 2 4
7、下列符号表示正确的是：
1A．2个氮分子：2N B．2个碳酸根离子：2CO2—﹣
3
3
C．氧化铝中铝元素的化合价： O D．4个氢原子：2H
Al2 3 2
8.今年，我省出现旱情，部分地区水资源紧缺。有关部门呼吁，人人都应该树立保护水资源的
意识，养成节约用水的习惯。下列节水措施中不正确的是：
A. 洗过菜的水用来浇花 B. 尽量杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象
C. 工业废水处理后循环使用 D. 少喝水，不洗澡
9.下图为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列
说法正确的是：
A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为1∶2
10．运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是：
安全常识 区分常见物质
天然气泄漏——立即打开换气扇 O 和CO——用澄清石灰水
A． B． 2 2
油锅着火—— 立即用水扑灭 H 和N——闻气味
2 2
食盐和白醋——观察颜色
预防煤气中毒——确保烟道畅通
物质的性质与用途 日常生活经验
N 性质稳定——作保护气 去除衣服上油污——用汽油洗涤
C． 2 D．
H 具有可燃性——作气体燃料 使篝火更旺——把木柴架空
2
CO具有还原性——冶炼金属 硬水软化——加入明矾
11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是：
A．因为HO和HO 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
2 2 2
B．因为蜡烛燃烧生成CO 和HO，所以蜡烛组成里一定含有C元素和H元素
2 2
C．稀有气体最外层电子数一般为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素
的原子
D．因为化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物
12.查资料可知，在化学反应中元素化合价升高的物质做还原剂。定向爆破常伴有反应：
2Al+Fe O Al O+2Fe，此反应中还原剂是：
2 3 高温 2 3
A．Al B．Fe C．Fe O D．Al O
2 3 2 3
13．苯甲醇（化学式为C HO）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐——减轻注射时的疼痛，
7 8
但由于不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。
因此，该方法已逐渐被淘汰。下列有关苯甲醇的说法不正确的是：
A．苯甲醇中C元素的质量分数为77.8%
B．苯甲醇是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的
C．苯甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的物质
2D．苯甲醇含有苯甲醇分子
14．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情
况如下表所示。
X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Ni 无 无 有
Mn 无 有 有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为：
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是：
A．向一定量的二氧 B．加热一定量的高 C．向两份完全相同 D．将水通电电解一段
化锰中加入过氧化氢 锰酸钾固体 的稀盐酸中分别加 时间
溶液 入锌粉、镁粉
二、选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确
答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给
1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
16．某同学设计了下列实验（括号内是所用的药品或操作），你认为可行的是：
A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（铁丝、银丝、硝酸铜溶液）
B．鉴别固体：氧化铜、二氧化锰（观察颜色）
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 （点燃）
D．除去铁粉中混有的银粉（加入稀盐酸，洗涤，过滤）
17．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验目的能够达到的是：
硫粉
A．测定空气中氧气的含量 B．用高锰酸钾制取氧气
C．探究燃烧的条件 D．验证质量守恒定律
18．某混合气体N可能是由H、CO、CO 中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计
2 2
3了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO）。
2
Y （CuO粉末）
a
气体N →
X Z
澄清石灰水 氢氧化钠溶 液 澄清石灰水
下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N的组成结果正确的是：
可能出现的实验现象
气体N的组成
X中液体 Y中黑色粉末 Z中液体
A 不浑浊 变成光亮的红色 不浑浊 H
2
B 不浑浊 变成光亮的红色 变浑浊 CO和CO
2
C 变浑浊 变成光亮的红色 不浑浊 H 和CO
2 2
D 变浑浊 变成光亮的红色 变浑浊 H 和CO
2
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
三、填空与简答题（本题共5小题，共29分）
19．（6分）通过一段时间的化学学习，我们熟悉了许多物质。请从①氮气； ②石墨； ③氧
气；④氢气； ⑤纯碱； ⑥一氧化碳中，选择相应的物质填空（写化学式）：
（1）最清洁的燃料是 ； （2）常用于食品防腐的是 ；
（3）家庭制作馒头添加的“碱” ； （4）可用作干电池电极的是 ；
（5）炼钢时需要的助燃剂是 ； （6）具有可燃性的有毒气体是 ；
20．（6分）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常温下碳的化学性质
，（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是 ，图③单质的名称是
4，图④单质的化学式是 。
（3）由碳和氯元素组成的一种化合物中碳为+4价，氯为-1价，其化学式为 。
21.（4分）现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，它在纯氧
中完全燃烧生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成
氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．请你根
据下表信息分析用氨取代氢气的优点：
颜色、气味 熔点 沸点 25℃水中溶解度 标况下密度
（℃） （℃） （g/L） （g/L）
氨气 无色、刺激性 ﹣77.7 ﹣33 456 0.6942
氢气 无色、无味 ﹣259.2 ﹣253 0.0015 0.0899
（1）由于氨气比氢气沸点 ，所以更易 ，便于储存和运输。
（2）氨气泄漏时易被发现是因为 ，同时它 ，便于处理。
22、（6分）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现
代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
(1)请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易
（填“得到”或“失去”）电子变成离子，该离子符号是 ；
(2) 表示的是 （填符号）；
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（填化学式，任意填写一种）；
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是___ _。
23、（7分）X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示
的实验；已知金属氧化物与盐酸反应生成氯化物和水；C是两种金属单质的混合物。
(1)x中含有的金属元素是 ______，F是__________。
(2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。
(3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________；若Y为气
体，Y还可以是__________(填化学式)。
5四、实验探究题（本题包括3小题，共24分）
24．（6分）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：
A．水的电解实验 B．测定空气里氧气含量 C．探究二氧化碳性质 D．气体制备装置
（1）A实验玻璃管②中产生的气体是 ，与玻璃管①中产生的气体体积比为 。
（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是 （写出一点）；
（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是 ；
（4）写出用D装置制取一种气体单质的化学方程式 ．
25.（11分）某学习小组围绕“实验室制取气体”进行研讨。请你参与完成下面的问题。
（1）原理分析：实验室制取CO 的化学方程式为 。
2
不用碳酸钠与盐酸反应制取CO 的原因是 。
2
（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固
体与碱石灰在加热的情况下制甲烷，其发生装置应选图 （填序号）。
（3）收集装置：实验室收集氨气应采用的方法是 。收集有毒气体二氧化硫
时，常采用图③收集装置，气体应从 （填字母）端通入。
（4）实验操作：通常实验室制取氢气选择的发生装置是 （填序号），检查该装置气
密性的操作是 。若利用图③用排水法收集氢气，则水从 （填字母）端排出。
（5）实验反思：在加热氯酸钾制O 的过程中，发现产生O 的速率很慢，经检查不是氯酸钾
2 2
变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是 。
26．（7分）暖宝宝保暖贴是一种防寒用品。小明想探究暖宝宝中的主要成分是什么，他剪开
内包装袋，发现其中的粉末呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。
【初步结论】该黑色粉末可能含有 。
【进行实验】
6实验 实验操作 实验现象
编号
① 取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色
取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有
澄清石灰水的小烧杯罩在上方
② 澄清石灰水变浑浊
由实验①可知，该黑色粉末肯定含 ，肯定不含 ．写出实验①的化学反
应方程式 。
由实验②可知，该黑色粉末肯定含 。
【得出结论】暖宝宝的组成可能是（写出两种可能的情况） ． 。
五、计算题（本题包括2小题，共11分）
27．（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很
多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片
[药品规格] 每片含CaCO 0.625g
3
[用法用量] 每次一片，每天2次
请回答下列问题：
（1）CaCO 的相对分子质量是 。
3
（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。
28．（8分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们
设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。
②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
请根据资料回答：
（1）在实验中，乙装置的作用是 ．
7（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙 装置丁
反应前 48.8克 161.2克
反应后 46.5克 163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大。请分析导致这一结果的原因可能
是 ．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．氧化铜没有完全被还原．
南海区 2012-2013 学年度第一学期初三化学期末考试
参考答案及评分详细说明
说明:1.化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。
2.化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”符号错误、条
件错误各扣0.5分，累积计算。
83.没有按要求写化学式或名称的不给分。
4． 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给
分。
一.单项选择题(每小题2分，共30分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B D C D A B D C C B A B A D
二、选择题（每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答
案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且
正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
题号 16 17 18
答案 A BC AC
三、填空与简答题（本 题共5小题，共29分）
19.(共6分，每空1分)
（1）H （2）N （3）Na CO 或Na CO ·H O（4）C （5）O
2 2 2 3 2 3 2 2
（6）CO
20.(共6分，每空1分)
（1）4，不活泼； （2）金刚石，石墨，C ； （3）CCl ．
60 4
21、(共4分，每空1分)
高 液化 有刺激性气味 易溶于水
22、(共6分，每空1分)
（1） 得到 S2-
（2） Al3
（3）Na O（或Na O ）
2 2 2
（4）由1~8依次递增
23、(共7分，化学方程式每条2分，其余每空1分)
(1)Fe和Cu（或铁和铜）， 氢气或H
2
(2)CuO+2HCl=CuCl +H 0或Fe 0 +6HCl=2FeCl +3H 0
2 2 2 3 3 2
或Fe0+2HCl=FeCl +H 0等
2 2
(3)C+2CuO 高温2Cu+C0 或2Fe 0 +3C高温4Fe+3C0 等；H 、CO
2 2 3 2 2
四、实验探究题（本题包括3小题，共24分）
24、(共6分，化学方程式每条2分，其余每空1分)
(1)氢气 2:1
（2）装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未
冷却至室温就读数等）
9（3）不能燃烧，不支持燃烧，能灭火，密度比空气大
（4）2H O 2H O+O ↑等（若写制氢气则为0分）
2 2 2 2
25.(共11分，每空1 分）
（ 1 ） CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 反应快，不易控制
3 2 2 2
（2）锥形瓶 ②
（3）向下排空气法 c
（4）① 先将长颈漏斗进行液封，然后将导管的一端放入水中，双手紧握仪
器外壁，若导管口有气泡冒出即气密性良好。（或先用止水夹夹住橡皮管，然后往
长颈漏斗中加入水至形成一段高于试管内液面的水柱，静置水柱高度不变，则装
置气密性好。） c
（5）未加MnO （或未加催化剂）
2
26、(共7分，每空1分）
【初步结论】铁和四氧化三铁
【进行实验】 铁 氧化铜 Fe+H SO =FeSO +H ↑ 炭粉
2 4 4 2
【得出结论】①炭粉、铁粉、四氧化三铁；②炭粉、铁粉、二氧化锰；③炭粉、铁粉、
二氧化锰、四氧化三铁；④炭粉、铁粉。等等
五、计算题（本题包括2小题，共11分）
27、(共3分）
（1）100 (1分） （2）0.5(2分）
28、(共8分）
（1）检验氢气中水分是否全部被吸收（1分）
（2）解：根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：
163.9g﹣161.2g=2.7g。（1分）
设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X。（0.5分）
H + CuO Cu + H O
2 2 --------------1分
80 18
X 2.7g
-----------------1分
解得X=12g -----------------1分
氧化铜的质量分数：×100%=80% ------------------1分
10答：氧化铜样品的纯度为80%． （0.5分）
（3） B（1分）
11
