文档内容
2007年全国初中化学竞赛佛山市初赛试题
(90分钟满分100分)
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。第1-9题为单选题。第10-15题有1或2
个选项符合题意，若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分)
1．下列仪器中能直接放在酒精灯上加热的有 （ ）
① 试管 ② 集气瓶 ③ 瓷质蒸发皿 ④ 量筒 ⑤ 烧杯 ⑥ 燃烧匙 ⑦ 石棉网
A．① ③ ⑥ ⑦ B．① ② ⑤ ⑦ C．① ④ ⑤ ⑥ D．② ③ ⑤ ⑥
2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 （ ）
A B C D
3．燃料电池是一种能将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较
适合在宇宙飞船上使用的是 ( )
A．CO—O 燃料电池 B．C HOH—O 燃料电池
2 2 5 2
C．CH 一O 燃料电池 D．H—O 燃料电池
4 2 2 2
4. 用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能有的原因有：① 用酒精灯的外焰给
试管加热；② 加热前没有擦干试管外壁的水；③ 加热时试管底部触及灯芯；④ 被加热的
液体超过试管容积的1/3；⑤ 加热时没有上下移动试管；⑥ 没有进行预热。其中与之有关
的是 （ ）
A．① ③ ⑤ ⑥ B．② ④ C．② ③ ⑥ D．③ ④ ⑤
5．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①
用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左
盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液
的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 （ ）
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③ D．①②④⑤
6．实验室可用右图装置制氧气，可用推拉注射器的方法检验装置的气密性，
当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（ ）
A．注射器内进入液体 B．瓶内液面上升
C．长颈漏斗内的液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
7．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，下列属于有机高分子合成材料
的一组是 （ ）
①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤
8. 当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，
该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以
和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是
（ ）
A. 超临界水可处理有机废物 B. 超临界水是一种新物质
C. 超临界水是水的一种状态 D. 超临界水氧化技术不形成二次污染
9．下列四种叙述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是 （ ）
①图像A表示向一定量的Ba(OH) 溶液中滴加CuSO 溶液，其导电性与加入量的关系
2 4
②图像B表示向一定量的NaSO 溶液中滴加BaCl 溶液，沉淀量与加入量的关系
2 4 2
③图像C表示一定量的KMnO 加热制O 的过程中，残留固体中MnO 的质量分数与时
4 2 2
间的关系
④图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系
10．现有CO、O、CO 混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少
2 2
lmL，再通过NaOH溶液后又减少5mL，则原混合气体中CO、O、CO 的体积比可能是
2 2
（ ）
A．5 ：1 ：3 B．4 ：2 ：3 C．1 ：3 ：5 D．2 ：4 ：3
11．18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。
在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中.加入a g带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO
4
中的氧元素全部为18O),如果保持温度不变，其结果是 ( )
A. 无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变
B. 溶液中可找到带标记18O的SO 2-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
4
C. 溶液中可找到带标记18O的SO 2-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
4
D. 有部分带标记18O的SO 2-进入溶液中，但固体质量保持不变
4
12．小松同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO ― 离子的颜色，而不是K＋ 离子
4
的颜色．他设计的下列实验事实与证明该问题无关的是 （ ）
A. 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B. 观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中K＋离子无色
C. 向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡、静置后未见明显变化，表明锌与K＋ 离子不反
应
D. 向高锰酸钾溶液中通入适量SO2，振荡、静置后见紫红色褪去，表明MnO ― 离子呈紫
4
红色
13. 应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天
阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能；当夜晚环境降温时，储能介质凝固，同时释
放出热能。某地区白天可达约40℃，夜晚时可下降至-10℃，根据以上原理和表中数据，
该地区应用上述技术调节室温时，所选用的储能介质最好是表中的 （ ）
选项 结晶水合物 熔点/℃ 熔化时吸热/（KJ•g-1）
A CaCl •6HO 29.0 0.172
2 2B NaSO •10HO 32.4 0.239
2 4 2
C NaHPO •12HO 36.1 0.282
2 4 2
D NaSO•5HO 48.5 0.200
2 2 3 2
14．用质量均为2 g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应。锌片完全溶
解所用时间与温度的关系如下表所示。
序号 温度／℃ 单位时间消耗锌的质量 锌片完全溶解的时间／s
l 5 m 400
l
2 15 m 200
2
3 25 m 100
3
4 30 m t
4 4
5 35 m 50
5
6 10 m t
6 6
7 20 m t
7 7
试根据表中数据推测下列各表达式正确的是 （ ）
①50200>t ③单位时间内消耗锌的质量(m)：m>m>m
4 6 7 7 6 2
A．① B．② C．①② D．①②③
15．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是( )
A．
水不
+
变
石
红
蕊试
色
液
不变红色变红色
+NaCl溶液 +稀HCl
+石蕊试液 +适量NaOH溶液
B． 稀HCl变红色 红色褪去
{ +石蕊试液 +石蕊试液
①稀HCl变红色；稀H SO 变红色
C． 2 4
+石蕊试液 +石蕊试液
②NaCl溶液不变红色；Na SO 溶液不变红色
2 4
{ +石蕊试液 +石蕊试液
①稀HCl变红色；稀H SO 变红色
D． 2 4
+石蕊试液 +石蕊试液
②H O不变红色；NaNO 溶液不变红色
2 3
二、填空题与简答（共20分）
16（. 4分）近年来，许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料，不少公交车
和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车。这一改革的目的
是_______________________________，天然气的主要成分是_________，该主要成分燃烧的
化学方程式是________________________________________。天然气的主要成分若在煤矿
的矿井里达到一定的浓度，遇到明火就会发生爆炸，称为瓦斯爆炸，为了防止瓦斯爆炸，煤矿
矿井内必须采取的安全措施是_______________。
17. (3分)经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多
少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：
(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率： 。
(2)反应物的量不同，生成物可能不同： 。
(3)反应物的量不同，反应现象可能不同： 。
18．(4分)我国自主研发设计的海水法脱硫工艺，已成功应用于大、中型火电机组。其工艺大
致流程是：从高而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的SO ，然后与氧气充分接触，再采取跟
2
大量天然海水(pH＝8.1～8.3)混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。某海滨发电厂(6× 600MW)的海水脱硫法与其它脱疏法对比项目如下表所示：
对比项目 海水法 氧化镁法 石灰石法
脱硫效率 >90％ 80％ >90％
3万吨／年 17.5万吨／年
矿石消耗量 无
(氧化镁) (石灰石)
淡水消耗量 无 150万吨／年 数百万吨／年
脱硫电价成本 ￥0.6分／度电 ￥1.3分／度电 >￥1.5分／度电
（1）根据上述内容，归纳海水法脱硫的优势和局限。
优势是 、 ；
局限是 。
（2）已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，试写出该反应的化学方程
式 。
19．（4分）下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：
行星名称 金星 火星 冥王星
行星上“大气”主要成分 二氧化碳 硫酸 二氧化碳 甲烷
⑴它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是 。
⑵科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是
。
⑶“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高。科学
家认为这是火星“地下”有水的证据。请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星
有水的证据： 。科学家在
火星上寻找水的意义是： 。
20．(5分)将一种盐溶于水时，会使水的冰点
(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液
中的质量分数有关。如果将此盐溶液降
温，则在零度以下某温度会析出冰。但当
盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶
液冷却的过程中先析出的固体不是冰而
是盐的晶体。如右图所示，横坐标为氯化
钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温
度。试填空或简答。
(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯
化钙与水混合的质量比为 ： 时
(填写最简整数比)，冷却效果最好。
(2)指出两条曲线分别表示的具体含义。
曲线AB： ；
曲线BC： 。
(3)将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是 (填序号)。
此小题为不定项选择填空，多选、错选不给分)
A．此时溶液处于不饱和状态 B．溶液中析出了氯化钙晶体 C．溶液中已经有冰析出
D．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存E．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
三、实验与推断题（共40分）
21.(5分) 为探究CO 和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种
2
实验装置，请回答下列问题：（ 1）选择
任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置是 。实验现象为 。
产生该实验现象的原因是 。
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：
。
（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO 和NaOH肯定发生了化学反应。
2
。
22．（5分）小明同学在使用 “除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联
想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
①为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一： ；
实验二： 。
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
②小明想试制一瓶“除垢净”，你认为 HCl、H SO 两种酸
2 4
中 的 更 合 适 ， 理 由 是
。
③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注
意
。
23．(4分) 人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充。如
制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量。
（1）从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指 (填选项字母)。
A． 单质 B．原子 C．离子 D．元素
（2）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被
人体吸收，其中的道理是(用化学方程式表示) 。
因此，碳酸钙在医疗上还可以用来治疗 症。
（3）为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的
功能是 。
24（. 8分）有一包固体A，可能含有Cu(OH) 、CuO、Cu、NaOH、NaCO、CaCl 中的几种，取少
2 2 3 2
量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：
（1）气体D是 （填化学式，下同），沉淀G是 。
（2）混合物A中的可能组成有 、 、 。
（3）溶液F中，一定存在溶质是 。
（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。
（5）滤液B中，可能存在的溶质是 。
25．（12分）甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方
程式为： HCOOH=浓C硫O酸↑+H O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原
2
红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：
（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选 （填序号）装置；如果要除去CO中混有少
量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为
（填字母）。
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 。
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 ，
反应方程式为 。
（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：
（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是 作用。
26（. 6分）用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机
物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒
剂ClO 。ClO 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至
2 2
11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。ClO 易与碱反应，其杀菌、漂白能力均
2
优于Cl，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。
2
（1）制取ClO 的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO 氧化浓盐酸制取ClO（Kestiog
2 3 2
法）同时有Cl 生成，该反应的化学方程式为 。
2
（2）我国最近研究成功用Cl 氧化NaClO（N 保
2 2 2护下）制取ClO ，该反应的化学方程式是_____________________；此法与Kestiog法相比，其
2
优点是_________________。
（3）工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO 与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO 。
3 2
某实验小组用右上图所示装置制取并收集ClO ，在装置图中A为ClO 的发生装置，B为
2 2
ClO 的收集装置，C为尾气吸收装置。请问：
2
①为了保证实验成功，在A装置外面需加 、B装置外面需加 ；
②C中所盛放的药品是 。
四、计算题（共10分）
27.（3分）2006年4～5月间，我省多名患者因注射某
制药公司生产的假药“亮菌甲素注射液”而死亡。造
二甘醇(CH O)是无色、无味的
成该事件的原因是该制药公司在购买药用辅料丙二醇 4 10 3
粘稠液体，易溶于水，易燃，无腐蚀
性，低毒。
(C HO)时，购入了二甘醇假冒丙二醇以至酿成悲剧。
3 8 2
完成以下填空。
（1）丙二醇的相对分子质量是____________。
（2）二甘醇中C、H、O元素的质量比为 。
（3）4n个二甘醇与5n个丙二醇所含氢元素的质量 （填“相同”或“不相
同”）。
28. (7分) 为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO ）固体的质量分数，某同学利用该
3
固体混合物与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表：
第一次 第二次 第三次
所取固体混合物的质量 /g 10 10 15
所用稀盐酸的质量 /g 60 70 50
生成CO 的质量 /g 3.3 3.3 3.3
2
（1）混合物中NaHCO 的质量分数是 。
3
（2）稀盐酸溶质的质量分数是 。
（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为 时，表明该固
体混合物中的NaHCO 与稀盐酸恰好完全反应。
3
（4）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果
精确到0.001，并用%表示）。
2007年全国初中化学竞赛佛山市初赛试题
参 考 答 案一、选择题（共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A A D C A D Ａ B B A D C A C C C D
二、填空题与简答（共20分）
16. （4分）减少大气污染，改善城市空气质量（1分）；CH（1分）；CH + 2O CO +
4 4 2 2
2HO（1分）； 通风、严禁烟火（1分）
2
17. (3分) (1)使用MnO 作催化剂，可加快KClO 分解反应的速率。(1分)
2 3
(2)木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一
氧化碳。(1分)
(3)硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰。(1分)
18．(4分) (1) 成本低 节约资源 受地域限制
(2) 4NaCl+O +2SO+2H O=2Na SO +4HCl (化学方程式每个1分)
2 2 2 2 4
19（. 4分）(1) 冥王星(2) 冥王星上没有氧气（3）CO 与水反应生成碳酸，能溶解可溶性盐，火星
2
曾经有生物存在
20．(5分) (1)3 ：7 (2)水的冰点曲线 氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线 (3) B E
三、实验与推断题（共40分）
21.（5分）（1）～（4）只需答一组。（装置、实验现象、原因各1分）
装置（1） 装置（2） 装置（3） 装置（4）
试管内液面上
实验现象 升烧杯内液面 软塑料瓶变瘪 气球胀大 烧杯内的水流入锥
下降 形瓶中
二氧化碳与氢
二氧化碳与氢氧化 二氧化碳与氢氧 二氧化碳与氢氧化
氧化钠溶液反
产生实验 钠溶液反应，使塑 化钠溶液反应， 钠溶液反应，使锥形
应，使试管内气
现象的原 料瓶内压强减少， 使锥形瓶内气体 瓶气体压强减小，大
体压强减少，液
因 大气压将软塑料瓶 减少，大气压使 气压将液体压入锥
体被压入试管
压瘪了 气球胀大 形瓶
中
（2）二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象。（1分）
（3）往二氧化碳与氢氧化钠溶液作用后的液体中加入过量的稀盐酸，如果有无色无味的气体
产生，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液已经发生了化学反应。（1分）
22．（5分）①实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入除垢净中，有气体出现且该气体能够燃烧
实验二：将生锈铁钉放入到除垢净中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色
实验三：用植物色素（如花瓣汁液等）加入到除垢净中，植物色素出现颜色的变化
说 明：本题选取物质的种类不同，答案有所不同，其他合理答案均可按标准给分。
②盐酸
硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底（或盐酸是胃液的成分之一，使用盐酸配制
“除垢净”更安全）
说 明：本小题第二空中其他合理答案也可得分。
③去除铝壶中的水垢时，应控制水“除垢净”的浓度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、
除垢后要将“除垢净”冲洗干净等）
23．(4分) （1）D （2）CaCO + 2HCl === CaCl + H O + CO↑ 胃酸过多 （3）帮助钙的吸收
3 2 2 2
24．（1）CO Cu（2）NaCO CuO Cu ，NaCO Cu(OH) Cu，NaCO Cu(OH) CuO Cu（其它
2 2 3 2 3 2 2 3 2
答案正确也可以）（3）CuSO （4）CuO +H SO = CuSO +H O（5）NaOH
4 2 4 4 2
25.（12分）（1） ②（1分） ③（1分）
（2）B接 D、C接 G（或H）、H（或G）接F（3分，接口对一处给1分）
（3）检验气体的纯度（或验纯，1分）
（4）由红棕色变为黑色（1分） Fe O+3CO=△2Fe+3CO （2分）
2 3 2
（5）将尾气点燃（或用气球、塑料袋收集尾气，2分）
（6）脱水（1分）
26. （6分）（1）2NaClO+4HCl ＝ 2ClO ↑+ Cl ↑+ 2H O + 2NaCl （1分）
3 2 2 2
（2）2NaClO+ Cl ＝ 2ClO ↑ +2NaCl （1分）无有害气体生成，产品易分离（1分）
2 2 2
（3）60℃水、冰水（2分）② NaOH（1分）
四、计算题（共10分）
27.（共3分 ）（1）76 （1分） (2)24 ：5 ：24 （1分） （3）相同（1分）
28.（共7分）
（1）63%（1分）
（2）5.48%(5.475%)（1分）
（3）1:5 (1分)
（4）解：因为10g固体混合物与50g盐酸恰好完全反应，产生3.3g CO
2
设10g固体混合物所含的NaHCO 质量为X ，生成NaCl的质量为Y (0.5分)
3
NaHCO + HCl === NaCl + H O + CO ↑(0.5分)
3 2 2
84 58.5 44
X Y 3.3 84 ：X = 44 ：3.3
58.5 ：X = 44 ：3.3
解得： X = 6.3g (0.5分) Y = 4.3875g (0.5分)
10g固体混合物所含的m（NaCl） = 10g – 6.3g = 3.7g(0.5分)
所以反应后所得溶液中NaCl的总质量 = 3.7g + 4.3875g = 8.0875(0.5分)g
所得溶液的质量 = 10g + 50g – 3.3g = 56.7g(0.5分)
所得溶液的溶质的质量分数为（8.0875/56.7）×100%=14.26%(0.5分)
答：略。
