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第 35 讲 共价键
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知识精讲
一、Cl、HCl的形成过程
2
过程分析
①氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子；
Cl
2
②两个Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对。
①氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得1个电子；
HCl ②H原子与Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对；
③由于Cl原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会偏向Cl原子
二、共价键
1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。
3．成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。
4．成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，
使之处于平衡状态，体系总能量降低。
5．存在：
① 非金属单质分子（稀有气体除外），如H、O、Cl、C等；
2 2 2
② 非金属形成的化合物中，如HO、CO、HSO 、CH 等；
2 2 2 4 4
③ 原子团（根）中，如OH-、 、 等。
SO2- NH+
4 4
三、共价键的分类
分类 非极性键 极性键
共用电子对不发生偏移的共价键， 共用电子对发生偏移的共价键，
定义
称为非极性共价键，简称非极性键。 称为极性共价键，简称极性键。
共用电子对不偏向任何一个原子， 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，
特征
两个原子均不显电性 成键的原子呈正电性或负电性
判断 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成
四、共价化合物
1. 定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物。如HO、CO、HSO 等。
2 2 2 4
2. 导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HCl、HSO 等酸），
2 4
可能不导电（如乙醇）。
五、共价分子的电子式
1. 以共价键形成的分子及其结构
分子 电子式 结构式 分子结构模型
H H—H
2
HCl H—Cl
CO O＝C＝O
2
HO H—O—H
2
CH
4
2. 共价分子电子式的书写
书写
将短线“—”改为共用电子对，并补齐“8”电子稳定结构（H为“2”电子稳定）
共价 规则
分子
示例4．用电子式表示共价分子的形成过程
①反应物是原子的电子式； ②生成物是共价化合物的电子式； ③中间用“→”连接。
如： 、 。
六、化学键
1. 概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2. 形成与分类：
七、化学反应的实质
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
八、分子间作用力
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。
2. 特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
3. 影响：
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能
量越大，物质的熔、沸点就越高。如：I ＞ Br ＞ Cl ＞ F。
2 2 2 2
4. 氢键
（1）概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。
（2）形成条件：通常是N、O、F与H形成。
（3）影响：
①氢键会使物质的熔点和沸点升高。因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
②水结成冰，体积增大，跟氢键有关。
③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。
对点训练
题型一：共价键、共价化合物的判断
【变1-3】（2021·四川省南充高级中学高二期中）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是
A．HCl和NaOH B．NaO 和Al O C．CO 和CaO D．MgCl 和KS
2 2 2 3 2 2 2
【答案】D【详解】
A．HCl中只有共价键，NaOH中除共价键外还有离子键，选项A不符合；
B．NaO 中除共价键外还有离子键，Al O 中只有离子键，选项B不符合；
2 2 2 3
C．CO 中只有共价键，CaO中只有离子键，选项C不符合；
2
D．MgCl 和KS中只含离子键，选项D符合。
2 2
故选D。
【变2-2】（2021·重庆·西南大学附中高一阶段练习）下列说法中错误的有
①化学键断裂的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③单质中一定含有非极性共价键
④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键
⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】C
【详解】
①化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成，但化学键断裂的过程不一定是化学变化，如氯化钠
溶解的过程中有离子键断裂，但没有新物质产生，不属于化学变化，故①错误；
②离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是不含有金属元素的离子化合物，故②错误；
③单质中不一定含有非极性共价键，如稀有气体分子是单原子分子，分子不含有非极性共价键，故③错误；
④氯化氢是共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子，故④错误；
⑤含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故⑤错误；
⑥由同种原子组成的双原子分子一定含有非极性共价键，故⑥正确；
综上所述，①②③④⑤错误，故选C。
题型二：电子式的书写
【例3】（2020·全国·高一课时练习）按要求回答下面问题。
(1)N 电子式________、结构式________。
2
(2)CO 电子式________、结构式________。
2
(3)Cl 电子式________、结构式________。
2
(4)CH 电子式________。
4
(5)H O+电子式________。
3
(6)F﹣电子式________。
(7)CaCl 电子式________。
2
【答案】 N≡N O＝C＝O Cl﹣Cl【详解】
(1)氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子，故N 的电子式为： ；故结构式为N≡N，
2
故答案为： ；N≡N；
(2)二氧化碳是由C与O组成的共价化合物，每个碳原子与两个氧原子各共用两对电子，结构式为O＝C＝
O，电子式为 ，
故答案为： ；O＝C＝O；
(3)Cl 为双原子分子，两个氯原子共用一对电子，形成一条共价键，电子式是 ；结构式为Cl﹣Cl，
2
故答案为： ；Cl﹣Cl；
(4)甲烷中C最外层只有4个电子，与4个H形成4对共用电子对，电子式为： ，
故答案为： ；
(5)水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为： ，
故答案为： ；
(6)F﹣为阴离子，最外层达到8个电子，电子式 ，
故答案为： ；
(7)氯化钙为离子化合物，由钙离子和氯离子构成，电子式为 ，
故答案为： 。
题型三：8电子稳定结构
【变4】（2021·四川自贡·高二期末）下列分子中所有原子都满足最外层 电子结构的是A． B． C． D．
【答案】D
【详解】
A． 中H为1号元素，核外只有1个电子层K层，H原子与Cl所形成的HCl中Cl最外层满足8电子的
稳定结构而H原子不满足，故A错；
B． 为15号元素，最外层5个电子，Cl为17号元素，最外层由7个电子，则P与5个Cl原子形成5
个共用电子对，则P原子最外层为10电子不满足8电子的稳定结构，故B错；
C． 中B为5号元素，最外层为3个电子，B与3个F原子所形成的3个共用电子对，则B最外层未达
到8电子的稳定结构，故C错；
D． 中S为16号元素，最外层6个电子，F为9号元素，最外层7个电子，1个S原子与2个F原子形
成2个共用电子对，即均满足8电子稳定结构，故D正确；
答案选D。
题型四：微粒间的作用力
【变5-1】（2021·浙江·高二开学考试）下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是 A．
NaHSO B．CaH C．NaO D．KSCN
4 2 2 2
【答案】C
【详解】
A．硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，有离子键断裂和极性键断裂，A错误；
B．氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙和氢气，有离子键断裂和极性键断裂，B错误；
C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，有离子键断裂和非极性键断裂，C正确；
D．硫氰化钾溶于水，有离子键断裂，D错误；
故选C。
提分特训
【题1】（2021·云南·弥勒市第二中学高一期中）下列物质中只含有非极性共价键的是
A．C1 B．NaC1 C．HO D．KOH
2 2
【答案】A
【分析】
相同元素原子间的共价键其共用电子对不发生偏移，可判断为非极性共价键。
【详解】A．C1 中只含有Cl-Cl共价键，，A符合题意；
2
B．NaC1只含有离子键，B不符合题意；
C．HO只含有H-O共价键，C不符合题意；
2
D．KOH含有H-O共价键和离子键，D不符合题意；
故选A。
【题2】（2021·浙江·高三阶段练习）含有共价键的正盐的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】
A． 为氧化物，A不符合题意；
B． 为正盐但不含共价键，B不符合题意；
C． 含有共价键且为正盐，C符合题意；
D． 含有共价键但属于酸式盐，D不符合题意；
故选C。
【题3】（2020·福建·莆田二中高一阶段练习）三氟化氮(NF )常用于微电子工业，可用以下反应制备：
3
4NH +3F =NF+3NHF，下列说法中，正确的是
3 2 3 4
A．NF 的电子式为F：N：F
3
B．在制备NF 的反应中，各物质均为共价化合物
3
C．NH F分子中仅含共价键
4
D．在制备NF 的反应中，NH 表现出还原性
3 3
【答案】D
【详解】
A．NF 中N原子与每个F原子共用一对电子，故其电子式为 ，A错误；
3
B．NH F是由铵根和氟离子形成的离子化合物，B错误；
4
C．NH F中含有铵根和氟离子形成的离子键，C错误；
4
D．该反应中NH 中部分N元素化合价升高为+3价，被氧化，NH 表现出还原性，D正确；
3 3
综上所述答案为D。
【题4】（2021·浙江浙江·高一阶段练习）下列说法正确的是
A．NH Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
4
B．CO、CH 和HO 分子中只存在极性共价键
2 4 2 2
C．N 和C1 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2 2D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
【答案】C
【详解】
A．NH Cl离子化合物，铵根离子和氯离子之间形成的是离子键，铵根离子中N原子和H原子之间形成的
4
是极性共价键，故A错误；
B．HO 中含有O-H极性键和O-O非极性键，故B错误；
2 2
C．N 和Cl 两种分子，结构式分别为N≡N、Cl-Cl，N最外层5个电子、Cl最外层7个电子，则两种分子
2 2
中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
D．干冰是分子晶体，溶于水生成碳酸，发生化学变化，则共价键破坏，故D错误；
故选：C。
【题7】（2021·全国·模拟预测）W、X、Y、Z是依次增大的短周期元素，W、X构成的一种气态化合物在
同条件下是氢气密度的8倍，Y、Z构成的两种化合物之间可无条件相互转化，根据题意下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞X＞Y＞W
B．简单氢化物沸点：Z＞X＞Y
C．W、Y形成最简化合物的水溶液显酸性
D．W、X与X、Z可构成密度相同的气体
【答案】D
【分析】
W、X构成化合物在同条件下是氢气密度的8倍，相对分子质量为16，即W、X构成的气体为甲烷，即W
为H，X为C；Y、Z构成的化合物可在无条件下相互转化，即NO 与NO，则Y为N、Z为O。
2 2 4
【详解】
A．C、N、O为同一周期元素，原子半径依次减小，A错误；
B．CH 分子间不能形成氢键，沸点最小，水常温下是液体，沸点最高，B错误；
4
C．W、Y形成最简化合物是氨气，其水溶液为氨水，氨水呈碱性，C错误；
D．在相同条件下，由阿伏伽德罗定理的推论可知，相对分子量相同的时候密度相同，CO与C H 相对分
2 4
子质量相同，所以它们可构成密度相同的气体，D正确；
故选D。
【题8】（2021·全国·高一课时练习）写出下列物质的电子式：
HF___________、F___________、HO___________、O ___________、NH ___________、
2 2 2 3
N___________、CH___________。
2 4
【答案】
【详解】
氟化氢是共价化合物，H原子和F原子间为共价键，氟原子最外层7个电子，与1个H原子共用一对电子，
故氟化氢的电子式为： ；氟气是非金属单质气体，F原子和F原子间为共价键，氟原子最外层7个电子，共用一对电子，故氟气的
电子式为： ；
水为共价化合物，氧原子最外层6个电子，分别与2个H原子共用一对电子，故水的电子式为： ；
氧气是非金属单质气体，O原子和O原子间为共价键，氧原子最外层6个电子，共用两对电子，故氧气的
电子式为： ；
氨气是非金属单质气体，N原子和H原子间为共价键，氮原子最外层5个电子，分别与3个H原子共用一
对电子，故氨气的电子式为： ；
氮气是非金属单质气体，N原子和N原子间为共价键，氮原子最外层5个电子，共用三对电子，故氮气的
电子式为： ；
甲烷分子中，C原子与4个H原子分别共用一对电子，形成4个C-H键，故甲烷的电子式为： 。
提分作业
【练1】（2021·浙江·绍兴市柯桥区教师发展中心模拟预测）下列含有共价键的盐是
A．MgCl B．Ba(OH) C．NaSO D．C HOH
2 2 2 4 2 5
【答案】C
【详解】
A．MgCl 属于离子化合物，Mg2+与Cl-通过离子键形成，其电子式为 ，只存在离子键，
2
无共价键，故A不符合题意；
B．Ba(OH) 电离出的阴离子全部是OH-，即Ba(OH) =Ba2++2OH-，属于碱，故B不符合题意；
2 2
C．NaSO 是由金属阳离子(Na+)和酸根离子( )组成，属于盐， 中S原子与O原子形成共价键，故
2 4
C符合题意；
D．C HOH属于有机化合物，不属于盐，故D不符合题意；
2 5
答案为C。
【练2】（2021·河南商丘·高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A． 是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意；
B． 是共价化合物，含有极性键和非极性共价键，B不符合题意；
C． 是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在离子键，C不符
合题意；
D．NaO 是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D符
2 2
合题意。
综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。
答案选D。
【练3】（2021·上海市建平中学高一期中）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A． 和 B． 和 C． 和 D． 和
【答案】B
【分析】
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形
成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。
【详解】
A．HI分子中H﹣I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不
同，A错误；
B．硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，B正确；
C．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，He分子中没有化学键，C错误；
D．氟气分子中F﹣F原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，D错误；
故选B。
【练4】（2021·陕西·绥德中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子键就是阴、阳离子间相互吸引
D．只有非金属原子间才能形成共价键
【答案】B
【详解】
A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，A错误；
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；
C．离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键，C错误；
D．不一定只有非金属原子间才能形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D错误；答案选B。
【练5】（2021·重庆·高二期中）下列有关化学用语表示正确的是
A． 的结构式：
B． 的电子式：
C． 和 的结构示意图都表示为：
D．用电子式表示 的形成过程：
【答案】C
【详解】
A． 的结构式中 原子之间以单键结合，每个 原子与两个 原子形成共价键，故其结构式为
，故A错误；
B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为
，故B错误；
C． 和 的核内均有 个质子，核外均有 个电子，结构简式均为 ，故C正确；
D．相同离子不能合并，用电子式表示氯化镁的形成过程为
，故D错误；
故选
【练7】（2021·上海市洋泾中学高一期中）下列电子式书写正确的是
A． B． C． D．
【答案】C【详解】
A．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为： ，故A错误；
B．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为 ，故B错
误；
C．OH-中O与H形成1对共用电子对，O得到1个电子，电子式为 ，故C正确；
D．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，其正确的电子式为 ，故D错误；
故选：C。
【练9】（2017·甘肃·天水市第一中学高一阶段练习）现有下列物质：①Cl ②NaO ③NaOH ④HCl
2 2 2
⑤HO ⑥MgF ⑦NH Cl
2 2 2 4
（1）只由离子键构成的物质是________（填序号，下同）
（2）只由极性键构成的物质是_________
（3）由极性键和非极性键构成的物质是_______
（4）由离子键和非极性键构成的物质是_______
（5）属于离子化合物的物质是__________
（6）属于共价化合物的物质的是_______
（7）下列变化（填字母）A碘的升华B烧碱熔化C氯化钠溶于水D氯化氢溶于水E氧气溶于水F氯化铵
受热分解，未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_________；仅发生共价键破坏的是
___；
既发生离子键又发货所能共价键破坏的是_________。
【答案】⑥ ④ ⑤ ② ②③⑥⑦ ④⑤ AE BC D F
【详解】
考查化学键与物质类别，①只含非极性键，②含有离子键和非极性键，③含有离子键和极性键，④只含非
极性键，⑤含有极性键和非极性键，⑥只含离子键，⑦含有离子键和极性键，（1）只由离子键构成的物
质是⑥；（2）只由极性键构成的物质是④；（3）由离子键和非极性键构成的物质的⑤；（4）由离子键
和非极性键构成物质是②；（5）属于离子化合物是②③⑥⑦；（6）属于共价化合物的是④⑤；（7）A、
碘升华破坏的是分子间作用力；B、烧碱熔化破坏的是离子键；C、氯化钠溶于水破坏的是离子键；D、氯
化氢溶于水破坏的是极性键；E、氧气溶于水，未破坏化学键；F、NHCl分解破坏的是离子键和共价键，
4
未发生化学键破坏的是AE；只发生离子键破坏的是B和C；只发生共价键破坏的是D；既发生离子键破坏
又发生共价键破坏的是F。
点睛：分子间作用力、氢键不是化学键，这是学生易错的地方，熔化或水溶液中破坏什么作用力，需要判
断属于哪种化合物，从而确定断裂什么作用力。关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
