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第 34 讲 离子键
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一、NaCl的形成过程
① 钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，两者都不稳定；
② 当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构；
③ 带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的NaCl。
二、离子键
1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
2. 成键微粒：活泼金属离子（或 ）与活泼非金属离子（或酸根离子）。
NH+
4
3. 成键实质：阴、阳离子之间的静电作用。
4. 成键条件
①活泼金属（如第IA族，第IIA族的元素）和活泼非金属（如第VIA族和VIIA族的元素）相互结合时，
一般形成离子键。
②金属阳离子（含NH +）与酸根阴离子之间，一般形成离子键。
4
5. 成键原因
原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。
6. 存在
① 强碱，如NaOH、KOH等；② 活泼金属氧化物，如NaO、KO、CaO、MgO等；
2 2
③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH Cl、BaSO 等（AlCl 除外）。
4 4 3
三、离子化合物
1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2. 常见类型
① 强碱，如NaOH、KOH等；
② 活泼金属氧化物，如NaO、KO、CaO、MgO等；
2 2
③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH Cl、BaSO 等（AlCl 除外）。
4 4 3
3. 特点
①熔、沸点较高，硬度较大；
②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。
四、电子式
1. 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2．电子式的书写
书写
将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上
规则
原子
示例
（1）简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子；
书写
（2）简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标
简单 规则
出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数
离子
示例 Na+ Mg2+ Al3+
书写
离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔
离子 规则 排列
化合物
示例
3. 用电子式表示离子化合物的形成过程
①反应物是原子的电子式； ②生成物是离子化合物的电子式；
③不同反应物之间用“ ”表示电子转移； ④反应物和生成物之间用“→”连接。
如： 、 。对点训练
题型一：离子键
【变1-2】下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是
A．CaO B．NaO C．KF D．NaHCO
2 2 3
【变2-2】下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．d和f C．d和g D．b和g
题型二：离子化合物
【变3】有关离子化合物的说法正确的是
A．离子都具有8电子结构
B．离子化合物内一定存在离子键
C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物
D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子
题型三：离子键与离子化合物
【变4】下列关于化学键的说法正确的是
A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C．根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键
D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成
题型四：电子式
【例6】下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
A．
B．C．
D．
【例7】写出下列物质的电子式：
①KCl___________；② ___________；
提分特训
【题1】下列物质中含有离子键的是（ ）
A．HO B．CaO C．HCl D．NH
2 3
【题2】分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“ ”分类的说法错误的是
A．属于氧化物 B．属于离子化合物
C．属于钾盐 D．属于电解质
【题3】下图为 固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是
将 固体加入水中 水分子与 固体作用 固体溶解并形成水合离子
A．在 固体中， 和 按一定规则紧密地排列着
B． 和 在水中是以水合离子的形式存在
C． 固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
D．该过程通常表示为【题4】下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物
C．离子化合物一定能电离
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
【题5】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物都能导电，它们都是电解质
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
【题6】所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少
两个电子层的离子化合物是（ ）
A． B． C． D．
【题7】下列电子式书写正确的是
A． B．
C． D．
提分作业
【练1】下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物【练2】下列物质中含有离子键的是
A． B． C．HCl D．
【练3】下列说法正确的是。
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl 中,两个氯离子间也存在离子键
2
【练4】下列说法正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．离子化合物均易溶于水
C．元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键
D．离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子
【练5】下列关于离子化合物的说法正确的是
A．离子化合物一定能导电
B．离子化合物不一定易溶于水
C．能导电的物质一定是离子化合物
D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
【练6】写出下列原子的电子式
O___________、Mg___________、C___________、N___________、Al___________、S___________。关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
