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4.3 化学键
【题组一 离子键】
1．（2020·全国高一课时练习）下列物质中只含离子键的是
A．KCl B．CO C．NaOH D．CH
2 4
【答案】A
【解析】A．KCl是离子化合物，只含有离子键，A符合题意；
B．CO 是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
2
C．NaOH是离子化合物，含有离子键，但氢氧根中H-O键为共价键，C不符合题意；
D．CH 是共价化合物，只含有共价键，D不符合题意；
4
故选A。
2．（2020·全国高一课时练习）下列元素最易形成离子键的是( )
A．Na B．Mg C．Al D．Si
【答案】A
【解析】元素的金属性越强，越易形成离子键，同周期元素从左到右金属性依次减弱，因金属性
Na>Mg>Al，Si为非金属，故最易形成离子键的元素为Na。答案选A。
【题组二 共价键】
1．下列含有极性键的离子化合物是
A．CHCOOH B．NaOH C．NaO D．MgCl
3 2 2 2
【答案】B
【解析】A．CHCOOH属于共价化合物，故A不选；
3
B．NaOH属于离子化合物，含离子键和O-H极性共价键，故B选；
C．NaO 属于离子化合物，含离子键和O-O非极性键，故C不选；
2 2
D．MgCl 属于离子化合物，只含离子键，故D不选；
2
故选B。
2．（2020·呼和浩特开来中学高二期末）下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
（ ）
A．HCl B．NaCl C．NaOH D．HO
2
【答案】C
【解析】A、HCl为只含共价键的共价化合物，选项A不选；
B、NaCl为只含离子键的离子化合物，选项B不选；
C、NaOH为既含离子键又含共价键的离子化合物，选项C选；D、HO为只含共价键的共价化合物，选项D不选。
2
3．（2020·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高一月考）下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的
是( )
A．NaOH B．NaO C．CaCl D．HO
2 2 2 2
【答案】B
【解析】A. NaOH中含有离子键和极性键，A不符合；
B. Na O 中含有离子键和非极性键，B符合；
2 2
C. CaCl 中只有离子键，C不符合；
2
D. H O中只有极性键，D不符合；答案选B。
2
4．（2020·全国高一课时练习）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 型共价化合物的是(
)
A．6和8 B．11和9 C．19和8 D．13和17
【答案】A
【解析】A. 原子序数为6和8的元素分别为C和O，二者形成的 为 型共价化合物，故A符合；
B. 原子序数为11和9的元素分别为Na和F，二者形成的NaF是离子化合物，故B不符合；
C. 原子序数为19和8的元素分别为K和O，二者之间只能形成离子化合物，故C不符合；
D. 原子序数为13和17的元素分别为Al和Cl，二者形成的 为 型共价化合物，故D不符合；
故选A。
5．（2020·全国高一课时练习）下列物质中只含有共价键的是( )
A．NaCl、HCl、 、NaOH B． 、 、HCl、
C．HBr、 、 、 D． 、 、 、
【答案】C
【解析】A. NaCl属于盐类，NaOH是强碱，二者均含有离子键，A项错误；
B. 属于盐类，含有离子键，B项错误；
C. HBr、 、 、 均是由非金属元素组成的化合物，都只含有共价键，C项正确；
D. 是活泼金属与活泼非金属元素形成的过氧化物，含有离子键，D项错误；故选C。
【题组三 化学键】
1．（2020·四川射洪中学月考）下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
【答案】A
【解析】A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；
B．单质分子中有的含有化学键，如H，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；
2
C．含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl ，故
4
C错误；
D．含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH Cl，故D错误；
4
故选A。
2．（2020·湖北江夏·金口中学月考）在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、
极性键、非极性键形成的是（ ）
A．Cl＋HO＝HClO＋HCl
2 2
B．MgN＋6HO＝3Mg(OH) ↓＋2NH ↑
3 2 2 2 3
C．2NaO＋2HO＝4NaOH＋O↑
2 2 2 2
D．NH Cl＋NaOH NaCl＋NH ↑＋HO
4 3 2
【答案】C
【解析】A．没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；
B．没有非极性键的断裂与形成，B不正确；
C．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，
2 2 2 2
故C正确；
D．没有非极性键的断裂与形成，D不正确；
故选C。
3．（2020·安徽省含山中学月考）下列关于化学键的说法正确的是( )
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中D．化学键包括离子键、共价键、氢键
【答案】B
【解析】A．构成单质分子的微粒中，稀有气体分子内不含有共价键，A不正确；
B．全部由非金属元素组成的化合物(铵盐)中含有离子键，B正确；
C．非极性键也存在于离子化合物中，如NaO 中含氧氧键，C不正确；
2 2
D．氢键不属于化学键，它属于分子间作用力，D不正确；
故选B。
4．（2020·福建省武平县第一中学月考）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的
断裂和形成的反应是
A．NH Cl NH ↑+HCl↑
4 3
B．NH +CO +H O=NH HCO
3 2 2 4 3
C．2NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H O
2 2
D．2NaO+2CO =2Na CO+O
2 2 2 2 3 2
【答案】D
【解析】A．反应过程中氯化铵中离子键、极性共价键断裂，没有非极性键的断裂，故A不符合题意；
B．NH 、CO、HO均只含极性键，没有离子键和非极性键，所以没有离子键和非极性键的断裂，故B不
3 2 2
符合题意；
C．生成物NaCl、NaClO、HO中均不含非极性键，所以没有非极性键的形成，故C不符合题意；
2
D．NaO 为含有非极性键的离子化合物，CO 中含有极性键，O 中含有非极性键，NaCO 中含有极性键和
2 2 2 2 2 3
离子键，所以该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D符合题意；
综上所述答案为D。
5．（2020·全国高一课时练习）生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是
A．断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键 B ．只断裂离子键，形成离子键和共价键
C．只断裂共价键，形成共价键 D．离子键和共价键在反应前后没有变化
【答案】A
【解析】化学变化的本质是断开旧的化学键，形成新的化学键的过程，氧化钙为离子化合物，水为共价化
合物，氢氧化钙中含有离子键和共价键，因此生石灰遇水生成熟石灰过程中断裂离子键和共价键，形成离
子键和共价键，故A正确；B、C、D错误，故选A。
6．（2020·全国高一课时练习）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项 A B C D
物质 MgCl CO HCl NaOH
2 2
离子键、共价
所含化学键类型 共价键 离子键 离子键、共价键
键
共价化合
所属化合物类型 离子化合物 离子化合物 共价化合物
物
【答案】B
【解析】A．MgCl 中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
2
B．CO 中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B正确；
2
C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D．NaOH中含离子键和O−H极性共价键，为离子化合物，故D错误；
故答案选B。
7．（2020·全国高一课时练习）如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列有关叙述错误的是( )
A．氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物
B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．氯化氢分子中含有1对共用电子
【答案】B
【解析】A. 氢原子和氯原子各拿出一个电子形成共用电子对从而形成氯化氢分子，氯化氢是以共用电子
对形成的共价化合物，故A正确；
B. 氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物，使的最外层有8个电子的稳定结构，但是氢原子的最外层有
2个电子，B项错误；
C. 氯化氢分子中氯原子和氢原子都达到了稳定结构，所以氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定，故C正
确；
D. 氯化氢分子中氢原和氯原子各自拿出一个电子形成1对共用电子对，故D正确；
故选B。8．（2020·全国高一课时练习）下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢气体溶于水 B．碘升华
C．加热氯酸钾使其分解 D．氯化钠溶于水
【答案】B
【解析】A. 氯化氢气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，A项错误；
B. 碘升华，化学键不变，只破坏分子间作用力，B项正确；
C. 加热氯酸钾使其分解，发生化学变化，化学键被破坏，C项错误；
D. 氯化钠溶于水，发生电离，离子键被破坏，D项错误；
答案选B。
【题组四 电子式】
1．（2020·全国高一课时练习）按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：KCl_____N_____NaO_____MgN_____
2 2 2 3 2
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO_____．
2
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为： ；
氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为 ；
NaO 是离子化合物，由Na+离子和O2﹣离子构成，NaO 的电子式为 ；
2 2 2 2
MgN 是离子化合物，由Mg2+离子和N3﹣离子构成，MgN 的电子式为 ；
3 2 3 2
故答案为 ； ； ；
（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：
，故答案为 。
2．下列电子式表示物质形成过程，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A. HCl为共价化合物，电子式不用加电荷，HCl电子式书写错误，正确的为
，故A错误；
B. NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中
间用箭头连接，形成过程为： ，故B错误；
C. 镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯
离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示形成过程为：
，故C错误；
D. 二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，电子式形成过程为：
，故D正确；
故答案为D。
3．（2019·全国高一课时练习）下列化合物的电子式书写错误的是( )
A． B．C． D．
【答案】A
【解析】A．氯化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子，氯化钙的
电子式为： ，选项A错误；
B．硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子，硫化钠的电子式为：
，选项B正确；
C．氧化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子，氧化镁的电子式为：
，选项C正确；
D．氟化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出最外层电子，氟化钠的电子式为：
，选项D正确；
答案选A。
4．（2020·全国高一课时练习）下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A.书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，选项A错误；
B. 氧化钾是氧离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
，选项B正确；C. 的形成过程的正确表示方法为 ，选项C 错误；
D. 为离子化合物，电子式应写为 ，选项D错误；
答案选B。
5．（2020·全国高一课时练习）下列关于电子式的描述正确的是（ ）
A． 的电子式为：
B． 的电子式为
C． 的电子式为
D．用电子式表示 的形成过程为
【答案】A
【解析】A． 分子中C原子与4个 原子共形成4个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳
定结构，因此其电子式为 ，故A项正确；
B． 是离子化合物， 与 形成离子键，2个 不能合写在一起，正确的电子式为
，故B项错误；
C． 分子中C原子与每个O原子分别形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为 ，故C项错误；
D． 是共价化合物，H原子与 原子间共用1对电子，形成过程表示为 ，故
D项错误；
综上所述，关于电子式的描述正确的是A项，故答案为：A。
6．（2020·全国高一课时练习）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、
C 同周期，B、C同主族；A与B 可形成离子化合物AB，AB 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电
2 2
子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:
（1）写出下列物质的电子式:
①D元素形成的单质___________。
②B与E 形成的四原子化合物___________。
③A、B、E 形成的化合物___________。
④D、E 形成的简单化合物___________。
（2）B、D、E形成的原子个数3︰2︰4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物（填离子或共
价），含有的化学键类型__________。
【答案】（1）① ② ③ ④
（2）NH NO 离子 离子键和共价键。
4 3
【解析】（1）①D元素形成的单质是氮气，氮气的电子式为 ，故答案为 ；
②B与E 形成的四原子化合物是过氧化氢，过氧化氢为共价化合物，电子式为 ，故答案为
；
③A、B、E 形成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，电子式为 ，故答案为
；④D、E 形成的简单化合物为氨气，氨气为共价化合物，电子式为 ，故答案为 ；
