文档内容
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第一课时 共价键
【学习目标】1.能说出共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性
2.了解σ键和π键的形成及特点
【学习重点】从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质
【学习难点】从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征
【课前预习】
旧知回顾：
1、共价键的定义？
2、共价键的成键微粒？
3、共价键的成键本质？
4、共价键的成键条件？
5、共价键的成键原因？
6、共价键的存在范围？
7、常见物质电子式的书写：H、Cl、N、HCl、CH、HO、CO、HO、HClO
2 2 2 4 2 2 2 2
新知预习：
1、以原子轨道理论相互重叠形成的两种共价键的基本类型？2、σ键的成键类型？
3、σ键和π键的原子轨道重叠方式？
4、σ键和π键的对称类型？
5、σ键和π键的成键规律？
【课中探究】
情景导入：通过上面的视频，我们简单回顾了共价键和离子键的形成过程，今天我们从选修教材中原
子轨道的角度，再探共价键的形成过程。
复习提问：
1、化学键的定义？
2、化学键的分类？
3、化学反应的本质？
4、共价键的定义？
5、共价键的分类及如何划分的？
一、σ键和π键
任务一、探究σ键和π键的相关知识
【学生活动】阅读教材P 、P 和P 自然段及图片，回答以下问题：
34 35 36
1、σ键和π键的成键类型？2、σ键和π键的原子轨道重叠方式？
3、σ键和π键的对称类型？
4、σ键和π键的重叠程度大小？
5、σ键和π键的强度？
6、σ键和π键的活泼性？
7、σ键和π键的成键规律？
【对应训练1】在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
【对应训练2】下列说法不正确的是（ ）
A.在1个CH=CHC≡N中含有6个σ键，3个π键
2
B.两个原子形成的多个共价键中π键可以是一个或多个
C.s能级的电子与s能级的电子间形成的键一定是σ键，p能级的电子与p能级的电子
间
形成的键一定是π键
D.共价键一定有原子轨道的重叠
【对应训练3】下列说法中不正确的是（ ）
A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N 分子中有一个σ键，两个π键
2
【对应训练4】下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（ ）
A. H S B. Cl C. CS D. H O
2 2 2 2 2
二、共价键
任务二、解决教材探究中的问题，深入理解共价键的内涵
【学生活动】阅读教材P 探究，小组讨论，回答其中的问题：
36
【问题和预测】
（1）观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，他们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
（2）解释乙烯分子中π键是如何形成的，预测乙炔分子中π键是如何形成的？
【绘制图示】
模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中的π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨道形成2个π键。）【问题与讨论】
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形
成离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：
结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是
键：而 键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
【对应训练1】下列说法中不正确的是（ ）
A.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性
【对应训练2】下列说法正确的是（ ）
A.所有共价键都有方向性
B.H O+的存在说明共价键不具有饱和性
3
C.若把HS分子写成HS分子，违背了共价键的饱和性
2 3
D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
【对应训练3】下列有关σ键和π键的说法正确的是（ ）
A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B.当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键
C.σ键和π键都属于共价键，均有方向性
D.在所有分子中，σ键都比π键牢固
【对应训练4】下列说法正确的是（ ）
A.Cl 是双原子分子，HS是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
2 2
B.并非所有的共价键都有方向性
C.H O与HS的空间结构一样，这是由共价键的饱和性决定的
2 2
D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
【课后巩固】1.（易）下列关于σ键和π键的说法中，错误的是（ ）
A.σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
B.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
D.H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
2.（易）下列说法中，错误的是（ ）
A.氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键
B.氧原子可以形成HO、HO,也可能形成HO
2 2 2 3
C.已知HO 的分子结构是H一O一O一H,在HO 中只有σ键没有π键
2 2 2 2
D.已知N 的分子结构是N≡N,在N 中有1个σ键和2个π键
2 2
3.（易）原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）
A.σ键 B.π键 C.单键 D.离子键
4.（易）下列关于共价键的说法不正确的是（ ）
A.在双键中，σ键比π键稳定 B.N 与CO分子中σ键和π键个数对应相等
2
C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2:1
5.（易）下列有关共价键的说法正确的是（ ）
A.金属与非金属元素之间形成的化学键一定不是共价键
B.在气态单质分子中不一定存在共价键
C.两个或多个原子之间的相互作用称为化学键
D.两种元素原子形成化学键时，电负性相差越大，越易形成共价键
6.（易）下列分子中含有两个π键的是（ ）
A.O B.N C.H O D. C H
2 2 2 2 4
7.（难）下列常见分子中σ键、π键的判断正确的是（ ）
A.CN—与N 结构相似，CH=CHCN分子中σ键与π键数目比为1:1
2 2
B.CO与N 结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1
2
C.C 2—与O2+互为等电子体，1molO 2+中π键的数目为2N
2 2 2 A
D.已知反应NO(1)+2NH(1)=3N(g)+4HO(1)若该反应中有4moN-H键断裂，则形成的π键数
2 4 2 4 2 2
目为6N
A
8.（易）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。（ ）
(2)所有的σ键的强度都比π键的大。（ ）
(3)在所有分子中都存在化学键。（ ）
(4)s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同。（ ）
(5)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。（ ）
9.（中）分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质填空。
A. NH B. HO C. HCl D. CH E. C H F.N
3 2 4 2 6 2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是 。
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是 。
(3)最外层有未参与成键的电子对的是 。
(4)既有σ键又有π键的是 。
10.（中）按要求完成下列填空：
(1)（易）有以下8种分子：①HF,②Cl ,③H O,④N ,⑤C H⑥C H,⑦HO,⑧HCN(H-C≡N),其中
2 2 2 2 4 2 6 2 2
只含有σ键的是 (填序号，下同);既含有σ
键，又含有π键的是 。
(2)（中）X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原
子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只
有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX 、ZX 。根据上
2 2
述信息回答下列问题：
①写出元素符号：X ，Y ，Z
②YX 分子中含 个σ键、 个π键。
2
