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1.1 反应热(精讲）
思维导图常见考点
考点一 反应热与焓
【例1】（2022·上海·高二专题练习）已知反应CH(g)＋2O(g)=CO (g)＋2HO(g)为放热反应，则下列说法
4 2 2 2
中正确的是
A．反应过程中的能量变化关系可用图表示
B．甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能
C．断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量
D．该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键
【答案】B
【解析】A．此反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，图中不能准确表示反应过程中的能量
变化情况，A错误；
B．甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能，B正确；
C．放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，C错误；D．该反应中只有共价键断裂，D错误；故答案为B。
【例1-2】（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）下列变化过程，属于放热反应的是
① 固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应
⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦溴蒸气液化
A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦
【答案】C
【解析】① 固体溶于水吸热且为物理变化，①不符合题意；
②炸药爆炸释放大量的热能，有新物质产生，属于放热反应，②符合题意；
③食物因氧化而腐败，缓慢氧化属于放热反应，③符合题意；
④铝热反应放出大量的热，属于放热反应，④符合题意；
⑤酸碱中和反应放出热量，属于放热反应，⑤符合题意；
⑥煅烧石灰石制生石灰为分解反应，属于吸热反应，⑥不符合题意；
⑦溴蒸气液化为物理变化，不是化学反应，⑦不符合题意；
综上所述，②③④⑤属于放热反应；答案选C。
【一隅三反】
1．（2022·上海·高二单元测试）下列说法正确的是
A．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．1mol液态水与18g冰的内能是相等的
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-”
【答案】D
【解析】A．焓变是反应物和生成物焓的差值，不一定是1mol物质参加反应时的能量变化，A错误；
B．等量的同一物质，液态时内能高于固态，B错误；
C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，C错误；
D．焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，ΔH0，反应吸热时ΔH<0
C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D．在一定条件下，某一化学反应的热效应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小
【答案】D
【解析】A．在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应
的反应热，A错误；
B．当反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B错误；
C．焓是内能有关的物理量，恒压条件下的反应热又称为“焓变”，C错误；
D．在一定条件下，某一化学反应的热效应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小，若反应物总能量
大于生成物的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，D正确；答案选D。
考点二 热化学方程式
【例2】依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C H(g)与适量O(g)反应,生成CO(g)和HO(l),放出1 411 kJ的热量
2 4 2 2 2
(2)1 mol C HOH(l)与适量O(g)反应,生成CO(g)和HO(l),放出1 367 kJ的热量
2 5 2 2 2
(3)2 mol Al(s)与适量O(g)反应,生成Al O(s),放出1 669.8 kJ的热量
2 2 3
(4)18 g葡萄糖与适量O(g)反应,生成CO(g)和HO(l),放出280.4 kJ的热量
2 2 2
(5)1molN (g)与适量H(g)反应生成NH (g)放出92.4kJ热量
2 2 3
______________________ _
(6)1molC(s)与适量HO(g)反应生成CO(g)和H(g)，吸收131.5kJ热量
2 2
__________________ __
（7）常温常压下，乙烯(C H)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1
2 4
____________ ___(8) 常温常压下，乙醇【C HOH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol-1
2 5
(9)SiH 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO 和液态HO。已知室温下，2gSiH 自
4 2 2 4
燃放出89.2kJ热量
【答案】（1）C H(g)+3O(g) 2CO(g)+2HO(l) ΔH=-1 411 kJ·mol-1
2 4 2 2 2
（2）C HOH(l)+3O (g) 2CO(g)+3HO(l) ΔH=-1 367 kJ·mol-1
2 5 2 2 2
（3）2Al(s)+ O(g) Al O(s) ΔH=-1 669.8 kJ·mol-1
2 2 3
（4）C H O(s)+6O(g) 6HO(l)+6CO (g) ΔH=-2 804 kJ·mol-1
6 12 6 2 2 2
(5)N (g)+ H(g)=2NH (g)ΔH=-92.4kJ/mol
2 2 3
(6)C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)ΔH=+131.5kJkJ/mol
2 2
(7)C H(g)+3O(g)=2CO (g)+2HO(l) H=-1411.0kJ·mol-1
2 4 2 2 2
（8）C
2
H
5
OH(l)+3O
2
(g)=2CO
2
(g)+3H△2 O(l) H=-1366.8kJ·mol-1
（9)SiH
4
(g)+2O
2
(g)=SiO
2
(s)+2H
2
O(l) H=-△1427.2kJ·mol-1
【解析】（1）1mol C
2
H
4
（g）与适△量O
2
（g）反应生成CO
2
（g）和H
2
O（l），放出1411kJ热量，即C
2
H
4
（g）+3O （g）═2CO （g）+2H O（l）△H=-1411 kJ•mol-1；
2 2 2
故答案为：C H（g）+3O （g）═2CO （g）+2H O（l）△H=-1411 kJ•mol-1；
2 4 2 2 2
（2）1mol C HOH（l）与适量O（g）反应生成CO（g）和HO（l），放出1367kJ热量，即C HOH
2 5 2 2 2 2 5
（l）+3O （g）═2CO （g）+3H O（l）△H=-1367 kJ•mol-1，故答案为：C HOH（l）+3O （g）═2CO
2 2 2 2 5 2 2
（g）+3H O（l）△H=-1367 kJ•mol-1；
2
（3）2molAl（s）与适量O（g）反应生成Al O（s），放出1669.8kJ热量，故答案为：2Al（s）+3/2O
2 2 3 2
（g）═Al O （s）△H=-1 669.8 kJ·mol-1；
2 3
（4）18g葡萄糖与适量O（g）反应，计算180g葡萄糖反应生成CO（g）和HO（l），放出的热量为
2 2 2
2804kJ，反应的热化学方程式：C H O（s）+6O （g）=6CO （g）+6H O（l）△H=-2804 kJ•mol-1，故答
6 12 6 2 2 2
案为：C H O（s）+6O （g）═6HO（l）+6CO （g）；△H=-2804kJ•mol-1。
6 12 6 2 2 2
（5）1molN (g)与适量H(g)反应生成NH (g)放出92.4kJ热量，该反应的热化学方程式：N(g)+
2 2 3 2
H(g)=2NH (g)ΔH=-92.4kJ/mol；
2 3
（6）1molC(s)与适量HO(g)反应生成CO(g)和H(g)，吸收131.5kJ热量，该反应的热化学方程式：C(s)
2 2
+H O(g)=CO(g)+H (g)ΔH=+131.5kJkJ/mol；
2 2（7）常温常压下，乙烯(C H)燃烧热 H=-1411.0kJ·mol-1，乙烯燃烧热的热化学方程式：C H(g)
2 4 2 4
+3O (g)=2CO (g)+2HO(l) H=-1411.0△kJ·mol-1；
2 2 2
（8）常温常压下，乙醇【△C
2
H
5
OH】的燃烧热 H=-1366.8kJ·mol-1，乙醇燃烧热的热化学方程式：
C HOH(l)+3O (g)=2CO (g)+3HO(l) H=-1366.△8kJ·mol-1；
2 5 2 2 2
（9）写出该反应化学方程式为：Si△H
4
+2O
2
=SiO
2
+2H
2
O，2gSiH
4
自燃放出89.2kJ热量，1molSiH
4
放出的热
量为： kJ=1427.2kJ，该反应的热化学方程式为：SiH(g)+2O(g)=SiO (s)
4 2 2
+2H O(l) H=-1427.2kJ·mol-1；
2
【一隅三△反】
1．1mol氨气分解成氮气和氢气需要吸收46.2kJ热量，下列热化学方程式中正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】1mol NH 分解成氮气和氢气要吸收46.2kJ的热量，则热化学方程式为NH (g)= N(g)+
3 3 2
H(g)-46.2 kJ或 ，综上所述故D正确；答案选D。
2
2． 氨气分解成氮气和氢气要吸收 的热量，下列热化学方程式中正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B【解析】A．热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态，A错误；
B．1mol氨气分解成氮气和氢气吸收46.19kJ的热量，2mol氨气分解成氮气和氢气吸收92.38kJ的热量，B
正确；
C．1mol氨气分解成氮气和氢气吸收46.19kJ的热量，说明产物的能量高于反应物的能量，所以46.19kJ前
应该为减号不是加号，C错误；
D．1mol氨气分解成氮气和氢气吸收46.19kJ的热量，23.095kJ为0.5mol氨气分解成氮气和氢气吸收的热
量，D错误；
故答案选B。
3．写出下列反应的热化学方程式。
（1）N(g)与H(g)反应生成17gNH (g)，放出46.1kJ热量。
2 2 3
_ _
（2）1molC HOH(l)完全燃烧生成CO(g)和HO(l)，放出1366.8kJ热量。
2 5 2 2
（3）1molCO完全转化为CO 放出283kJ的热量。
2
（4）24gC(s)与足量HO(g)反应生成CO(g)和H(g)，吸收262.6kJ热量。
2 2
（5）1L1mol·L－1稀盐酸跟1L1mol·L-1NaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。
【答案】（1） N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH＝－92.2kJ·mol-1
2 2 3
（2） C HOH(l)+3O (g)=2CO (g)+3HO(l) ΔH＝－1366.8kJ·mol-1
2 5 2 2 2
（3） 2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH＝－566kJ·mol-1
2 2
（4） C(s)+HO(g) CO(g)+H(g) ΔH＝+131.3kJ·mol-1
2 2
（5） HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1
2
【解析】（1）N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH＝－92.2kJ·mol-1。答案为：N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH＝－
2 2 3 2 2 3
92.2kJ·mol-1；
（2）C HOH(l)+3O (g)=2CO (g)+3HO(l) ΔH＝－1366.8kJ·mol-1。答案为：C HOH(l)+3O (g)=2CO (g)
2 5 2 2 2 2 5 2 2
+3H O(l) ΔH＝－1366.8kJ·mol-1；
2
（3）2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH＝－566kJ·mol-1。答案为：2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH＝－566kJ·mol-1；
2 2 2 2
（4）C(s)+HO(g) CO(g)+H(g) ΔH＝+131.3kJ热量。答案为：C(s)+HO(g) CO(g)+H(g) ΔH＝
2 2 2 2
+131.3kJ·mol-1；（5）HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1。答案为：HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)
2
+H O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1。
2
考点三 中和热
【例3-1】某实验小组用100 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定，
装置如图所示。回答下列问题：
(1)若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________ g。
(2)图中装置缺少的仪器是___________。
(3)硫酸稍过量的原因是______________。
(4)请填写表中的平均温度差：
实验序
起始温度t/℃ 终止温度t/℃ 平均温度差(t -t )/°C
号 1 2 2 1
HSO NaOH 平均值
2 4
1 26.2 26.0 26.1 30.1 _________
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
(5)近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液与0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容
c=4.18 J·g-1·℃-1，则上述实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留至小数点后一位)。
(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3 kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．量取
NaOH溶液时仰视读数
B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C．实验装置保温隔热效果差
D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
【答案】(1)10.0
(2)环形玻璃搅拌棒(3)使氢氧化钠充分反应，减小实验误差
(4)4.0
(5)-53.5 kJ·mol-1
(6)BCD
【解析】(1)因为没有400 mL容量瓶，实际配制的的是500 mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)= 0.50 mol·L-1 0.5L
40g/mol=10.0g，故答案为：10.0。
(2)为减少热量损失，需缩短反应时间，需要搅拌，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故答案为：环形玻璃搅拌
棒。
(3)为确保NaOH完全反应，减少误差，硫酸需要过量，故答案为：使氢氧化钠充分反应，减小实验误差。
(4)四组数据计算的温差分别为4.0℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，所以平均温度差为4.0℃，故答案为4.0℃。
(5)在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05mol，放出的热量=c m t=4.18 J·g-1·℃-1 (100+60)g
4.0℃=2675.2 J=2.6752 kJ，则生成1mol水放出的热量为 =53.5 kJ·mol-1，则 H=-53.5 kJ·mol-1，故
答案为：-53.5 kJ·mol-1。
(6)量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热数值偏
大，故A不符合题意；向酸溶液中分次加入碱溶液，装置保温隔热效果差，使用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，
均会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，故B、C、D符合题意；故选BCD。
【一隅三反】
1．中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确
的是
A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌
B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大
D．改用25mL 0.50mol/L盐酸和25mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H比原来的偏小
【答案】D
【解析】A．中和热测定实验中，为防止热量散失，酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小饶杯
中，不断用玻璃搅拌器搅拌，故A正确；
B．中和热测定实验中，装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失，故B正
确；
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，测得的中和
热∆H偏大，故C正确；D．改用25mL 0.50mol/L盐酸和25mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，生成水的物质的量减少，放出热量
减少，中和热是生成1mol水放出的热量，所以求出的中和热∆H不变，故D错误；选D。
2．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定
反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)该实验常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐
酸浓度的作用是___________，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是
___________。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求
得的中和热___________(填“相等”或“不相等”)
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将___________(填“偏大”、
“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)玻璃搅拌器
(2)偏小
(3) 保证盐酸完全被中和 体系内、外温差大，会造成热量损失
(4)相等
(5)偏大
【解析】(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；
(2)大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；
(3)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，保证盐酸完全被中和，使中和热更准确；当室温低于10 ℃时进
行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，
因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关，两者数值相等；
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大。
3．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行中和热的测定，回答下列问题：
【步骤一】配制0.50mol•L-1NaOH溶液和0.55mol•L-1CHCOOH溶液。
3
(1)此实验装置中尚缺少的一种玻璃仪器是__。
(2)若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，需要托盘天平称量NaOH固体__g。
(3)配制0.50mol•L-1NaOH溶液时需要用到的玻璃仪器是__(从表中选择相应的仪器，填字母)。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 容量瓶 玻璃棒 药匙 胶头滴管
仪器
序号 a b c d e f
【步骤二】中和热测定：取50.00mLNaOH溶液和50.00mLCHCOOH溶液进行实验，实验数据如表：
3
起始温度t/℃
温度 1
终止温度t/℃ 温度差平均值(t -t )/℃
2 2 1
实验次数
CHCOOH NaOH 平均值
3
1 26.2 26.8 26.5 29.5
2 26.4 26.2 26.3 32.4
3 25.9 25.9 25.9 28.8
4 27.0 27.4 27.2 30.3
(4)若中和后溶液的比热容为4.18J•g-1•℃-1，醋酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3，则此反应中和
热 H=__(取小数点后一位)。
(5)△甲同学通过查找资料得知HCl与NaOH反应的中和热为57.3kJ•mol-1，上述所测值有偏差，产生偏差的
原因可能是___(填字母)。a.反应时搅拌不充分；b.酸、碱混合时，动作迟缓；c.称量NaOH时，砝码生锈了；d.用温度计测定NaOH
溶液起始温度后直接测定CHCOOH溶液的温度；e.量取NaOH溶液的滴定管只水洗未用所盛NaOH溶液
3
润洗。
乙同学认为所测值与57.3kJ•mol-1数值偏差太大，还可能与反应物醋酸有关，理由是__。
【答案】(1)玻璃搅拌器
(2)5.0
(3)bcdf
(4)-50.2kJ•mol-1
(5) abde 醋酸为弱酸，弱酸电离要吸热
【解析】(1)中和热的测定实验中，为使反应物充分混合，需要充分搅拌，所以实验装置中缺少的一种玻璃
仪器是玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器；
(2)若实验中大约要使用0.50 、240mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶配制，需要NaOH固
体的质量为 g，故答案为：5.0；
(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）冷却、移液、洗涤、定容、
摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并
用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有量筒、
烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选bcdf，故答案为：bcdf；
(4)中和热测定实验数据的处理中，首先应排除误差较大的一组，即第二组应弃去，余下三组温度差的平均
值： ，则
，故答案
为：-50.2kJ•mol-1；
(5)a．反应时搅拌不充分，未充分反应，放出的热量偏少，结果偏低；
b．酸、碱混合时，动作迟缓，热量散失多，结果偏低；
c．称量NaOH时，砝码生锈了，所配NaOH溶液浓度偏高，中和时放热多，结果偏高；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定 溶液的温度，两者部分发生了反应，导致混
合时放热偏少，结果偏低；
e．量取NaOH溶液的滴定管只水洗未用所盛NaOH溶液润洗，量取的NaOH溶液浓度偏低，氢氧化钠的
物质的量偏少，放热偏少，结果偏低；
因此导致中和热为57.3 >所测值(50.2 )的有abde；
醋酸为弱酸，弱酸电离要吸热，也会导致所测值(50.2 )偏低，故答案为：abde；醋酸为弱酸，弱酸
电离要吸热。
考点四 燃烧热
【例4】已知下列热化学方程式：
①H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH=-285kJ·mol-1
2 2 2
②H(g)+ O(g)=HO(g) ΔH=-241kJ·mol-1
2 2 2
③C(s)+ O(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
2
④C(s)+O(g)=CO (g) ΔH=-393kJ·mol-1，
2 2
回答下列问题：
(1)H 的燃烧热为__ _kJ·mol-1；C的燃烧热为_ __kJ·mol-1。
2
(2)燃烧10gH 生成液态水，放出的热量为__ _kJ。
2
(3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式_ __。
【答案】（1） 285 393
（2） 1425
（3） CO(g)+ O(g)=CO (g)ΔH=-283kJ·mol-1
2 2
【解析】(1)燃烧热是指101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，常见元素的稳定氧
化物：H HO(l)，C CO(g)，S SO (g)，由定义可知①④分别为H(g)、C(s)的燃烧热的热化学方程式，
2 2 2 2
则H(g)、⟶C(s)的燃烧热⟶分别为：28⟶5；393；
2
(2)由反应①可知1mol氢气即2g氢气燃烧生成1mol液态水时放出的热量为285kJ，则10gH 生成液态水，
2
放出的热量为 ，故答案为：1425；
(3)CO燃烧热是指1molCO燃烧生成二氧化碳时放出的热量，根据盖斯定律可知：④-③可得CO的燃烧热
的热化学方程式，则CO的燃烧热 ，CO的燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+ O(g)=CO (g)ΔH=-283kJ·mol-1，故答案为：CO(g)+
2 2
O(g)=CO (g)ΔH=-283kJ·mol-1；
2 2
【一隅三反】
1.下列热化学方程式中， 能表示对应物质的燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项热化学方程式中可燃物化学
计量数不是1，该数值不是燃烧热，故不选A；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项热化学方程式中可燃物化学计量数为
1，生成物为稳定氧化物，表示CO的燃烧热，故选B；
C．碳完全燃烧的产物是CO，CO是碳不完全燃烧的产物，不表示碳的燃烧热，故不选C；
2
D．生成物 不是液态，不表示氢气的燃烧热，故不选D；选B。
2．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）
A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热
B． 可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C． 可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热
D．在 时， 可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
【答案】D
【解析】在25℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧
热，据此解题：A．未注明 ，可燃物的物质的量以及产物的状态，A错误；
B．未注明 以及产物的状态，B错误；
C．未注明 ，C错误；
D．完全符合燃烧热的定义，D正确；
故答案为：D。
3．现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H、CO和少量CH。H、CO和CH 的燃烧热数据如下表
2 4 2 4
物质 H CO CH
2 4
燃烧热(kJ•mol-1) 285.8 283.0 890.3
(1)请写出H、CO和CH 燃烧的热化学方程式：
2 4
（1）__________ ___________；
（2）_________ ___________；
（3）_______ ________________
【答案】 （1）H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH=－285.8KJ/mol
2 2 2
（2） CO(g)+ O(g)= CO (g) ΔH=－283.0KJ/mol
2 2
（3） CH(g)+2O(g)= CO (g)＋2HO(l) ΔH=－890.3KJ/mol
4 2 2 2
【解析】燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此，根据表中燃烧热的数
据可知，H、CO和CH 燃烧的热化学方程式可分别表示为： H(g)+ O(g)=H2O(l) ΔH=
2 4 2 2
－285.8KJ/mol；CO(g)+ O(g)= CO (g) ΔH=－283.0KJ/mol ；CH(g)+2O(g)= CO (g)＋2HO(l) ΔH=－
2 2 4 2 2 2
890.3KJ/mol 。
考点五 反应热的综合运用
【例5】Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H(g)+ O(g)=HO(l) ∆H=-285kJ·mol-1，
2 2 2
②H(g)+ O(g)=HO(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1，
2 2 2
③C(s)+ O(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol-1，
2④C(s)+O(g)=CO (g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
2 2
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH 生成气态水，放出的热量为___________。
2
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热
化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) ∆H =-57.3kJ•mol-1。
2 1
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H O的是___________(填序号)。
2
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或
2
“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
（5）据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反
应的反应热∆H ___________0。
【答案】（1） ④
（2）142.5kJ
（3）AD
（4） 大于 氢氧化钠固体溶解放热
（5） ＜ ＜
【解析】Ⅰ．(1) 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO，所
2
以C的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液
态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H O表示，A符合题
2
意；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H O表示，B不符合题意；
2
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H O表示，C不符合题意；
2
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO 、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H+
+OH-=H O表示，D符合题意；
2
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H O表示，E不符合题意；
2
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH O(l)，反应放出的热量大
2
于57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键
能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。
【一隅三反】
1．（2021·甘肃·民勤县第四中学高二期末）已知下列热化学方程式：
①2H(g) +O (g) = 2HO(l) H = -571.6 kJ/mol
2 2 2
②C(s) + O
2
(g) = CO
2
(g) H△ = -393.5 kJ/mol
③C(s) + H
2
O(g) = CO(g) + H△2 (g) H = ＋131.5 kJ/mol
请回答： △
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)，固体碳的燃烧热为_______。
(2)1molH 完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
2
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN (g)与适量O(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
2 2
②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol HO时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的
2
热化学方程为_______。
【答案】（1） ①② 393.5 kJ/mol
（2）285.8kJ
（3）① N(g)+ O (g)=2 NO(g) ΔH=+68kJ/mol ② H+(aq) + OH-(aq) = H O(l) H= −57.3kJmol−1
2 2 2
【解析】(1) H＜0的反应为放热反应， H＞0的反应为吸热反应，则反应①△②为放热反应⋅ ；固体碳的燃
烧热是指1m△olC单质完全燃烧生成二氧化△碳气体时放出的热量，有定义可知②对应的反应热 H = -393.5
kJ / mol，即固体碳的燃烧热为393.5 kJ/mol； △
(2)由反应①可知，2mol氢气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量，则1mol H 完全燃烧生成液
2态水，放出的热量为285.8kJ；
(3)①1molN (g)与适量O(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，反应热化学方程式为：N(g)+ O (g)=
2 2 2 2
2NO(g) ΔH=+68kJ/mol；
②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol HO时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的
2
热化学方程为H+(aq) + OH-(aq) = H O(l) H= −57.3kJmol−1。
2
2．（2021·江西·铅山县第一中学高二阶段△练习）化学反⋅ 应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变
化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，
如标准燃烧热和中和反应反应热等。
(1)下列ΔH表示物质标准燃烧热的是_______；表示中和反应反应热的是_______。(填
“ΔH”、“ΔH”、“ΔH”等)
1 2 3
A．2H(g)＋O(g)=2HO(l) ΔH
2 2 2 1
B．C(s)＋ O(g)=CO(g) ΔH =-Q kJ·mol-1
2 2 1
C．CH(g)＋2O(g)=CO (g)＋2HO(g) ΔH
4 2 2 2 3
D．C(s)＋O(g)=CO (g) ΔH =-Q kJ·mol-1
2 2 4 2
E.Ba(OH) (aq)＋HSO (aq)= BaSO(aq)＋2HO(l) ΔH
2 2 4 4 2 5
F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋HO(l) ΔH
2 6
(2)1 g C H 气体完全燃烧生成液态水和CO 气体，放出50 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
2 2 2
_______。
(3)根据题(1)中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH=_______。
(4)反应F的ΔH 可以用如图所示的装置进行测量。
6
从实验装置上看，图中有两种错误，分别是_______；_______；大烧杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和
反应的反应热的数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）△H H
4 6
△
（2） C H(g)+ O(g)=2CO (g)+HO(l) H=-1300KJ/mol
2 2 2 2 2
△
（3） (Q -Q )KJ/mol
1 2（4） 缺少环形玻璃搅拌棒 大小烧杯未齐平 偏小
【解析】(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量；中和热是稀强酸、稀强碱反应生
成1mol水放出的能量；
(2)1 g C H 气体完全燃烧生成液态水和CO 气体，放出50 kJ的热量，则1mol乙炔气体完全燃烧生成液态
2 2 2
水和CO 气体，放出1300KJ热量；
2
(3)根据题(1)中B、D，利用盖斯定律计算1 molCO(g)完全燃烧的ΔH；
(4)根据量热计的构造分析装置错误；
(1) 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，ΔH表示物质标准燃烧热的是C(s)＋
O(g)=CO (g) ΔH=-Q kJ·mol-1；中和热是稀强酸、稀强碱反应生成1mol水放出的能量，表示中和反应反
2 2 4 2
应热的是NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋HO(l) ΔH；
2 6
(2)1 g C H 气体完全燃烧生成液态水和CO 气体，放出50 kJ的热量，则1mol乙炔气体完全燃烧生成液态
2 2 2
水和CO 气体，放出1300KJ热量，该反应的热化学方程式C H(g)+ O(g)=2CO (g)
2 2 2 2 2
+H O(l) H=-1300KJ/mol；
2
△
(3) B. C(s)＋ O(g)=CO(g) ΔH=-Q kJ·mol-1
2 2 1
D. C(s)＋O(g)=CO (g) ΔH=-Q kJ·mol-1
2 2 4 2
根据盖斯定律D-B得CO(g)+ O(g)= CO (g) ΔH=(Q -Q )KJ/mol；
2 2 1 2
(4) 根据量热计的构造，实验装置图中的错误是缺少环形玻璃搅拌棒、大小烧杯未齐平；大烧杯上如不塞
碎塑料泡沫，热量损失较多，求得的中和反应的反应热的数值偏小。
3．以下几个热化学方程式中：
①2H(g)＋O(g)=2HO(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
2 2 2
②CO(g)＋ O(g)=CO (g) ΔH=-283kJ·mol-1
2 2
③C(s)＋O(g)=CO (g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
2 2
④CaCO =CaO＋CO ΔH=＋177.7kJ·mol-1
3 2
⑤C(s)＋HO(g)=CO(g)＋H(g) ΔH=＋131.3kJ·mol-1
2 2
⑥HNO(aq)＋NaOH(aq)=NaNO (aq)＋HO(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
3 3 2
⑦ HSO (l)＋NaOH(l)= NaSO (l)＋HO(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
2 4 2 4 2
不正确的有___；表示燃烧热的热化学方程式有___，表示中和热的热化学方程式有___。(填序号)【答案】 ④⑦ ②③ ⑥
【解析】热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化，热化学方程式的意义为热化学方程
式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。由上述
热化学方程式可知，④未注明状态，⑦中HSO 、NaOH、NaSO 状态不是溶液，则④⑦不正确；1mol可
2 4 2 4
燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，则②③表示燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和
反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，因此只有⑥表示中和热的热化学方程式，故答案为：
④⑦；②③；⑥。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
