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第 02 讲 热化学方程式与燃烧热
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课前引入
自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的
预包装食品。 如自热米饭，自热火锅等。使用时，只需将特制的发
热包放在食盒底部，再加入一杯凉水，即可制作出热气腾腾食物。
你知道其中的原理吗？请写出方程式。
杨sir化学，侵权必究
化学反应一般都有反应热，如何表示化学反应的反应热呢？
杨sir化学，侵权必究
模块一 热化学方程式
知识精讲
思考与交流观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？
H(g) + I (g) ====== 2HI(g) ΔH =﹣14.9 kJ/mol
2 2 杨sir化学，侵权必究
N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH =﹣92.4kJ/mol
2 2 3
2H(g) + O(g) ==== 2HO(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
2 2 2
一、热化学方程式的概念及意义
1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。
杨sir化学，侵权必究
2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。
3．实例：2H(g) + O (g) ==== 2HO(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全反
2 2 2
应生成2mol水蒸气，放出483.6 kJ的热量。
二、热化学方程式的书写方法
1．需注明反应时的________和________。因为反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的
数据，一般都是25℃和101 kPa时的数据，因此可不特别注明。
杨sir化学，侵权必究
2．需注明反应物和生成物的聚集状态：气体用“____”，液体用“_____”，固体用“_____”，溶液用
“_____”。
注意
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水
蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。
杨sir化学，侵权必究
因此，H 与O 反应生成1 mol HO(l)与生成1 mol HO(g)时所放出的热量是不同的。
2 2 2 2
3．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。
及时小练
1．在25 ℃、101 kPa下，1mol气态H 与0.5mol气态O 反应生成1mol气态HO，放出241.8kJ的热量：
2 2 2
_________________________________________________________________________________________
2．在25 ℃、101 kPa下，1mol气态H 与足量气态O 反应生成1mol液态HO，放出285.8kJ的热量：
2 2 2
_________________________________________________________________________________________
三、ΔH的单位中“mol-1”的含义
1．ΔH的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”，如：1
（1）H(g) + O(g) === H O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
2 2 2 2 杨sir化学，侵权必究
1
表示在25℃、101 kPa 时，1 mol H (g) 和 mol O(g) 完全反应生成1 mol H O(l)，放出285.8 kJ的热量。
2 2 2 2
（2）2H(g) + O(g) === 2H O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol
2 2 2
表示在25℃、101 kPa 时，2 mol H (g) 和 1 mol O (g) 完全反应生成2 mol H O(l)，放出571.6 kJ的热量。
2 2 2
因此， ΔH必须与方程式一一对应。
思考与交流
观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？
1
（1）H(g) + O(g) === H O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
2 2 2 2
（2）2H(g) + O(g) === 2H O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol
2 2 2 杨sir化学，侵权必究
（3）N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH =﹣92.4kJ/mol
2 2 3
（4）2NH (g) N(g)+3H(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
3 2 2
2．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系
杨sir化学，侵权必究
（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时_____________________。
（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________。
及时小练
已知，H(g)+Cl (g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ⋅mol−1，则反应HCl(g)=1/2H (g)+1/2Cl (g) ΔH为__________
2 2 2 2
思考与交流（1）已知N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH =﹣92.4kJ/mol，那么，1 mol N 与3 mol H 充分反应，放
2 2 3 2 2
出92.4kJ的能量。这种说法是否正确？
杨sir化学，侵权必究
（2）将2 mol SO (g)、1 mol O (g)充入一密闭容器，被催化氧化为SO (g)，充分反应后，放出热量98.3
2 2 3
kJ，此时测得SO 的转化率为50%，则该反应的热化学方程式应如何书写？
2 杨sir化学，侵权必究
对点训练
题型一：热化学方程式的概念与意义
【例1】下列说法不正确的是
杨sir化学，侵权必究
A．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
【变1】下列说法错误的是（ ）
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
C．同温同压下，H(g)+Cl (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2 2
D．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
【例2】热化学方程式:C(s)+H O(g) CO(g)+H(g)ΔH=+131.3 kJ/mol和H(g)+H(g)=H (g) ΔH=-435.7
2 2 2
kJ/mol表示
A．氢原子的能量比氢分子的能量低
B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ的能量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量
【变2】以N 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ：C H ( g ) +5/2O ( g ) →2CO ( g )+HO ( l )
A 2 2 2 2 2
△H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是( )
A．当10 N 个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
A
B．当1 N 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
A
C．当2 N 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
A
D．当10 N 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
A
题型二：热化学方程式的正误判断
【例3】下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
杨sir化学，侵权必究
D．
【变3-1】1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
①N(g)+3H(g)=2NH (g) △H=﹣46.2kJ/mol
2 2 3
②N(g)+3H(g)=2NH (g) △H=﹣92.4kJ/mol
2 2 3 杨sir化学，侵权必究
③NH (g)= N(g)+ H(g) △H=+46.2kJ/mol
3 2 2
④2NH (g)=N(g)+3H(g) △H=﹣92.4kJ/mol。
3 2 2
A．全部 B．①②③ C．①② D．②③
【变3-2】已知在101 kPa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正
确的是A．2HO(g)=2H (g)+O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
2 2 2
B．HO(g)=H (g)+ O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
2 2 2
C．H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH=+484 kJ·mol-1
2 2 2
D．H(g)+ O(g)=HO(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
2 2 2
【变3-3】沼气是一种能源，它的主要成分是CH。0.5molCH 完全燃烧生成CO 和液态HO时，放出
4 4 2 2
445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是
杨sir化学，侵权必究
A．
B．
C．
D．
【变3-4】下图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是
A． B．
C． D．题型三：热化学方程式的书写
杨sir化学，侵权必究
【例4】写出下列反应的热化学方程式：
（1）NH (气态)在高温高压催化剂下分解生成1mol N(气态)与H(气态)，吸收92.2kJ的热量
3 2 2
________________________________________________________________________________________。
（2）1mol H(气态)与适量O(气态)起反应，生成HO(液态)能放出285.8kJ的热量
2 2 2
________________________________________________________________________________________。
（3）32g Cu(固态)与适量O(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5kJ的热量
2
________________________________________________________________________________________。
【变4】根据信息书写热化学方程式
(1)化合物AX 和单质X 在一定条件下反应可生成化合物AX 回答下列问题：已知AX 的熔点和沸点分别
3 2 5. 3
为-93.6 ℃和76 ℃，AX 的熔点为167 ℃。室温时AX 与气体X 反应生成1 mol AX ，放出热量123.8
5 3 2 5
kJ。该反应的热化学方程式为___________。
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO 用过量饱和石
2
灰水吸收可得100 g CaCO 沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。
3
(3)在一定条件下，将1 mol N 和3 mol H 充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N 的转化率为
2 2 2
25%，放出Q kJ的热量，写出N 与H 反应的热化学方程式为___________。
2 2
(4)化学反应N＋3H 2NH 的能量变化如图所示
2 2 3
试写出N(g)和H(g)反应生成NH (l)的热化学方程式：___________。
2 2 3 杨sir化学，侵权必究
(5)NaBH (s)与HO(l)反应生成NaBO (s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH (s)放热
4 2 2 4
21.6 kJ，该反应的热化学方程式是___________。模块二 燃烧热与中和热
知识精讲
一、燃烧热的概念与单位
杨sir化学，侵权必究
在101 kPa 时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位：
。
指定产物：C → ；H → ；S → ；N → 。
二、燃烧热和中和热的对比
杨sir化学，侵权必究
1．中和热、燃烧热的单位为kJ·mol-1，不带“+”、“﹣”。
2．燃烧热是1 mol纯物质燃烧；中和热是生成1mol液态水。
类
型 燃烧热 中和热
比较
在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃
酸与碱发生中和反应生成 1 mol H O
定义 烧生成指定产物时所放出的热量， 2
时所放出的热量称为中和热
叫做该物质的燃烧热
标准 可燃物为1 mol 产物水为1 mol
单位 kJ·mol-1
强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应
数值 不同物质的燃烧热不同 生成1 mol HO时，放出57.3 kJ的热
2
量
3．中和热与57.3 kJ·mol-1的关系
思考与交流
已知：H+(aq) + OH-(aq) === H O(l) ΔH =﹣57.3 kJ·mol-1
2
试比较下列反应中放出的热量与 57.3 kJ 的大小：
（1）浓酸与浓碱反应生成 1 mol 水，Q _____57.3 kJ， ΔH _____ ΔH；
1 1 杨sir化学，侵权必究
（2）弱酸与弱碱反应生成 1 mol 水，Q _____57.3 kJ， ΔH _____ ΔH；
2 2
（3）强酸与强碱反应生成 1 mol 水和难溶性盐，Q _____57.3 kJ， ΔH _____ ΔH。
3 3 杨sir化学，侵权必究对点训练
题型四：燃烧热
【例5】下列说法正确的是
A．1molH 完全燃烧生成HO(g)放出的热量叫H 的燃烧热
2 2 2 杨sir化学，侵权必究
B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
C．已知S(s)+ O(g)=SO(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO 的反应热为269.8kJ/mol
2 3 3
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol
【变5-1】燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧
热的是
A．CH(g)+ O(g)=2HO(l)+CO(g) ΔH
4 2 2 1
B．S(s)+ O(g)=SO(s) ΔH
2 3 2
C．C H O(s)+6O(g)=6CO (g)+6HO(l) ΔH
6 12 6 2 2 2 3
D．2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH
2 2 4
题型五：中和热
【例6】下列有关中和热的说法正确的是
A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
2
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次
C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．已知2NaOH(aq)＋HSO (aq)=Na SO (aq)＋2HO(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1，则该反应的中和热为114.6
2 4 2 4 2
kJ·mol-1
【变6】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向
2
1L 0.5mol·L-1的Ba(OH) 的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效
2应分别为△H、△H、△H、△H，下列关系正确的是
1 2 3 4
A．△H>△H>△H >△H B．△H＜△H＜△H ＜△H
1 2 3 4 1 2 3 4
C．△H>△H=△H >△H D．△H＜△H=△H＜△H
1 2 3 4 4 1 2 3
题型六：燃烧热和中和热
杨sir化学，侵权必究
【例7】下列说法或表示方法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中： H+＋OH-=H O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molHSO 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液
2 2 4
混合，放出的热量大于57.3kJ；
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2
2H(g)＋O(g)=2HO(l)；△H=＋285.8kJ/mol
2 2 2
【变7-1】下列热化学方程式的相关分析中，正确的是
A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
杨sir化学，侵权必究
B．H 燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H(g)+O(g)=2HO(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1
2 2 2 2
C．稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H O △H=-57.3 kJ•molˉ1
2
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N 和1.5 mol H 置于密闭的容器中充分反应生成NH (g)，放热19.3 kJ，
2 2 3
热化学方程式为：N(g)+3H(g) 2NH (g) △H=-38.6 kJ·mol-1
2 2 3
【变7-2】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程
式为：2NaOH(aq)+H SO (aq)=Na SO (aq)+2H O(l) ∆H=-114.8 kJ
2 4 2 4 2
B．已知热化学方程式：SO (g)+ O(g) SO (g) ∆H=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO 和1 mol O
2 2 3 2 2
充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ
杨sir化学，侵权必究
C．已知2H(g)+O(g)=2HO(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则H 的燃烧热为241.8 kJ/mol
2 2 2 2
D．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大提分特训
【题1】热化学方程式中的物质要注明状态，原因是（ ）
A．能描述出反应发生的现象
B．说明反应条件
C．为了区别一般的化学方程式
D．物质呈现的状态与反应热有关
【题2】工业生产水煤气的反应为：C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)ΔH=+131.4kJ/mol。下列说法正确的是
2 2 杨sir化学，侵权必究
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H(g)=C(s)+HO(g)ΔH=-131.4kJ/mol
2 2
C．水煤气反应中生成1molH (g)放出131.4kJ热量
2
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量
【题3】下列热化学方程式书写正确的是
A．C HOH(l)＋3O(g)=2CO (g)＋3HO(g) ΔH＝1367.0
2 5 2 2 2
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋HO(l) ΔH＝＋57.3kJ·mol－1
2
C．S(s)＋O(g)=SO(g) ΔH＝－296.8kJ·mol－1
2 2
D．2NO =O ＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1
2 2
【题4】如图所示是298 K时，A 与B 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
2 2
A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为 A(g)+B (g)=2AB(g) H= + (a-b) kJ • mol-1
2 2
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 杨s∆ir化学，侵权必究
【题5】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是（ ）
A．HO(g)＝H(g)+1/2O (g) ΔH＝+242 kJ/mol
2 2 2
B．2H(g)+O(g)＝2HO(l) ΔH＝-484 kJ/mol
2 2 2
C．H(g)+1/2O (g)＝HO(g) ΔH＝+242 kJ/mol
2 2 2
D．2H(g)+O(g)＝2HO(g) ΔH＝+484 kJ/mol
2 2 2
【题6】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol•L-1KAl(SO ) 溶液与0.02mol•L-1Ba(OH) 溶液等体积混合Al3++2SO +2Ba2++3OH-
4 2 2
=2BaSO ↓+Al(OH) ↓
4 3
B．一定条件下，将0.5mol N (g)和1.5molH(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH (g)，放热19.3kJ，热化
2 2 3
学方程式为：N(g)+3H(g) 2NH (g) ∆H=-38.6kJ/mol
2 2 3
C．2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) ⇌ ∆H=-571.6 kJ•mol-1，则H 2 的燃烧热为285.8 kJ/mol
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO 分解的热化学方程式为：2CO(g)=2CO(g)+O(g) ∆H=+566.0
2 2 2
kJ/mol
【题7】高二期中）下列热化学方程式书写正确的是( H的绝对值均正确)
A．Fe 2 O 3 +3CO=2Fe+3CO 2 H=-24.8kJ/mol(反应热) 杨sir化学，侵权必究△
△
B．CHOH(g)+ (g)=CO (g)+2H(g) H=-192.9kJ/mol(反应热)
3 2 2
△
C． (g)+ (g)=4 (g)+5 (g) H=-2658.0kJ/mol(燃烧热)
△
D．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l) H=-57.3kJ/mol(中和热)
2
△
【题8】中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/
mol。下列热化学方程式中正确的是
A．HNO(aq)+KOH(aq)=H O(l)+KNO (aq)ΔH>﹣57.3 kJ/mol
3 2 3
B．HNO(aq)+NH•H O(aq)=HO(l)+NH NO (aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/mol
3 3 2 2 4 3
C．CHCOOH(aq)+KOH(aq)=H O(l)+CH COOK(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/mol
3 2 3
D．CHCOOH(aq)+NH •H O(aq)=HO(l)+CH COONH(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/mol
3 3 2 2 3 4【题9】下列说法正确的是
A．已知 的燃烧热为890.31 ，则
B．在稀溶液中： ，则稀盐酸与稀氨水反应生成
1mol水时放出的热量为57.3kJ
C．一定条件下， ，则该条件下分解1mol HI吸收的热
量为7.45kJ
D．同温同压时，等物质的氢气和氯气发生反应：H+Cl=2HCl，在光照和点燃条件下的 不同
2 2
【题10】在下列各说法中,正确的是
A．1mol HSO 与1mol Ba(OH) 反应时放出的热叫做中和热
2 4 2
B．500℃、30Mpa时,将0.5mol N 和1.5mol H 置于密闭的容器中充分反应生成NH ，放热19.3kJ，其热化
2 2 3
学方程式为:N (g)+3H(g)=2NH (g) △H=-38.6kJ·mol-1
2 2 3 杨sir化学，侵权必究
C．Ba(OH) ·8H O与NH Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零
2 2 4
D．热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量，可以是分数
【题11】书写下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N (g)与适量O(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量_________。
2 2
(2)1 L 1 mol/L稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3 kJ热量_________。
(3)在25 ℃、1.01×105Pa时，16 g S粉在足量氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5 kJ热量
_________。
(4)N (g)与H(g)反应生成17 g NH (g)，放出46.1 kJ热量_________。
2 2 3
(5)1 mol C HOH(l)完全燃烧生成CO(g)和HO(l)，放出1 366.8 kJ热量_________。
2 5 2 2
(6)24 g C(s)与足量HO(g)反应生成CO(g)和H(g)，吸收262.6 kJ热量_________。
2 2
提分作业
【练1】下列说法中正确的是 ( )A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．1 mol H SO 和1 mol Ba(OH) 完全反应所放出的热量称为中和热
2 4 2
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D．任何化学反应都伴随着能量的变化
杨sir化学，侵权必究
【练2】热化学方程式2HO(l) 2HO(l)+O(g) kJ·mol 说法正确的是
2 2 2 2
A．生成11.2LO 时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量
2
C．HO为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
2
【练3】热化学方程式C(s)＋HO(g) CO(g)＋H(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示( )
2 2
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
【练4】下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO +O 2SO ΔH=-196.6kJ·mol-1
2 2 3
B．2H(g)+O(g)=2HO(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
2 2 2
C．H(g)+Cl (g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ
2 2 杨sir化学，侵权必究
D．C(s)+O(g)=CO (g) ΔH=+393.5kJ·mol-1
2 2
【练5】1g H 燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
2
A．2H(g)+O(g) =2H O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
2 2 2
B．2H(g)+O(g) =2H O(l) ΔH= -142.9 kJ·mol-1
2 2 2
C．2H(g)+O(g)=2HO(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
2 2 2
D．2H(g)+O(g) =2H O(l) ΔH= +571.6 kJ·mol-1
2 2 2【练6】已知2SO (g) + O(g) 2SO (g)， H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO (g) = O (g) + SO (g)
2 2 3 3 2 2
△
的 H是
A．△+197.8kJ·mol-1 B．+98.9kJ·mol-1 C．-296.7kJ·mol-1 D．-98.9kJ·mol-1
【练7】下列热化学方程式中 H代表燃烧热的是
△
A．CH(g)+ O(g)=2HO(1)+CO(g) H
4 2 2 1
△
B．S(s)+ O(g)=SO(g) H
2 3 2
△
C．C H O(s)+6O(g)=6CO (g)+6HO(1) H
6 12 6 2 2 2 3
D．2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) H 4 △
△
【练8】在25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3
kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
杨sir化学，侵权必究
A．C(s)＋ O(g)=CO(g) H＝－393.5 kJ/mol
2
B．2H(g)＋O(g)=2HO(g) H＝＋571.6 kJ/mol
2 2 2
C．CH(g)＋2O(g)=CO (g)＋2HO(g) H＝－890.3 kJ/mol
4 2 2 2
D． C H O(s)＋3O(g)=3CO (g)＋3HO(l) H＝－1400 kJ/mol
6 12 6 2 2 2
【练9】已知中和热的数值是57.3 kJ∙mol−1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是
A．1 mol∙L−1稀盐酸(aq)和1 mol∙L−1稀NaOH(aq)
B．500mL 2.0 mol∙L−1的HCl(aq)和500mL 2.0 mol∙L−1的NaOH(aq)
C．1L 1 mol∙L−1HF(aq)和1L 1 mol∙L−1稀氨水
D．500mL 2.0 mol∙L−1的CHCOOH(aq)和500mL 2.0 mol∙L−1的NaOH(aq)
3
【练10】写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol气态H 与1 mol气态Cl 反应生成2 mol气态HCl，放出183 kJ的热量__________：
2 2(2)1 mol N (g)与适量O(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量_________；
2 2
(3)64 g 铜粉 与适量O(g)反应生成氧化铜，放出157 kJ的热量_________；
2
(4)1 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______：
(5)4 g CO在氧气中燃烧生成CO，放出9.6 kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式__________。
2
【练11】(1)3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化
学方程式_____________________________。
(2)H SO 和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
2 4
_________________________________________。
（3）0.5 mol CH 完全燃烧生成CO 和HO时，放出445 kJ的热量，写出CH 燃烧热的热化学方程式：
4 2 2 4
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