文档内容
人教版（2019） 选择性必修1 第四章 化学反应与能量
第三节 金属的腐蚀与防护
教学设计
教学目标
1、认识金属腐蚀的危害，能利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。
2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
3、了解金属腐蚀的防护方法。
教学重难点
重点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理
难点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理
教学过程
一、导入新课
PPT播放金属腐蚀的图片。金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、
生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属
的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人
体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原
因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
二、新课讲授
【师】金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的
过程。
【提问】金属腐蚀有哪些种类呢？
【学生】讨论回答。
【师】金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与
其他金属化合使金属锈蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
【师】电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的。
【PPT】展示钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀
【学生】讨论吸氧腐蚀与析氢腐蚀的异同
【师】
分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强（弱酸） 水膜酸性较弱或呈中性
负极反应 Fe –2e = Fe2+ 2Fe –4e = 2 Fe2+
正极反应 2H+ + 2e = H 2H O + O + 4e－ = 4OH-
2 2 2
总反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2Fe + 2H O + O = 2Fe(OH)
2 2 2 2
4Fe(OH) + 2H O + O = 4Fe(OH)
2 2 2 3
次要 主要
【思考与讨论】不同类别的腐蚀速度相同吗？
【总结】不同条件下金属腐蚀快慢的判断
(1)各种腐蚀的程度：电解原理引起的腐蚀(即电解池的阳极)>原电池原理引
起的腐蚀(即原电池的负极)＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀(即电解池的阴极、原
电池的正极及加有镀层的金属等)。
(2)活动性不同的两金属，活动性越强，腐蚀得越快。
(3)对同一种金属来说，腐蚀快慢的规律如下：强电解质溶液＞弱电解质溶液
＞非电解质溶液。
【过渡】金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机
器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事
故。每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100～150亿元。在英国，每90秒钟就有
1吨钢被锈蚀掉。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。
【思考与讨论】要想减少或避免电化学腐蚀，我们应该采取什么措施？
【学生】喷漆，涂油
【师】①对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质。②对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气
体的接触。
③根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油、
喷漆、镀层、表面钝化等。
④选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等
⑤采用电化学防护方法，如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。
板书设计
金属的腐蚀与防护
一、金属的腐蚀
1、 化学腐蚀
2、 电化学腐蚀
二、金属的防护
1、物理防护
2、化学防护
