文档内容
第二节 热化学反应方程式、燃烧热
【教学目标】
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
【教学重难点】
热化学反应方程式的书写及正误判断、燃烧热
【教学过程】
1.新课导入
[师]任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存
在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法
可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？
让我们一起来学习今天的课程——热化学反应方程式。
2.新课讲授
[板书]一、热化学反应方程式
[教师活动]展示两个热化学反应方程式，请同学们对比化学反应方程式，观察热化学反应
方程式与化学反应方程式的区别。
[学生活动]学生思考，回答：热化学反应方程式标明状态和焓变，化学计量数为分数。
[师]同学们观察的很仔细，我们来具体学习热化学反应方程式。
[获取概念]热化学反应方程式是表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
[师]正如大家所看到的热化学反应方程式指明了反应时的温度和压强，若在25 °C、101 kPa
时进行的反应，可不注明。在化学方程式右边注明 ΔH的数值、符号及单位、反应物和生
成物的聚集状态。
[设疑]热化学反应方程式中各物质前的化学计量数为什么可以是分数？
[师]热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。
[师]热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
[设疑]热化学反应方程式为什么要注明物质的聚集状态？
[生]因为同一物质的三态能量不同，比如：冰的能量低于液态水的能量，冰融化成水需要
吸收热量，液体水的能量低于水蒸气的能量，水蒸发成水蒸气也需要吸收热量。
[师]需要注意的是化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。如：
1mol石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量。
[板书]
[学生活动]练习书写ppt中的热化学反应方程式。[教师活动]总结书写热化学反应方程式时需要注意的问题。
[师]在此我们已经对热化学反应方程式有了初步的理解，大家还需要知道的是 ΔH的单位中
的mol-1，它并不是指每摩尔具体物质，而是指每摩尔反应。不如石墨和氧气的热化学反
应方程式中，每摩尔不是指石墨、氧气，也不是指一氧化碳，而是指这样计量数的每摩尔
反应。
我们仍需要知道的是不论反应是否可逆，热化学方程式中的 ΔH都表示反应按照化学计量
数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。但因可逆反应不能进行到底，故反应
达到平衡时放出的热量小于ΔH。
[设疑]热化学反应方程式的相关知识我们基本掌握，那么热化学反应方程式与化学方程式
的到底有哪些区别？
[学生活动]思考，并回答。
[过渡]由于反应的情况不同，反应热可分为多种。其中，与燃料品质相关的燃烧热在实际
中应用较广。
[板书]二、燃烧热
[获取概念]101 kPa, 1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。用
[设疑]什么是指定产物?
[生]全燃烧生成指定的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2。
[师]燃烧热的单位为kJ/mol，ΔH＜0。
[师]CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol表示什么含义？
[生]25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为890.3kJ/mol
[师]我们需要注意的是燃烧热的条件：25℃、101kPa；可燃物的用量为1mol；完全燃烧生
成指定的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。
[设疑]在书写或判断燃烧热的热化学反应方程式要注意什么？
[生]一看 可燃物的化学计量数是否为1。
二看 碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。
三看 氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。
四看 ΔH是否为“—”及单位是否正确。
[学生活动]了解不同燃料的燃烧热。
3.课堂小结
[师]本节课学习了热化学反应方程式的书写、燃烧热，那反应热和燃烧热有什么区别呢？
同学们试着总结。
4.板书
1.1.2热化学反应方程式、燃烧热一、热化学反应方程式
1、概念
2、特点：温度、压强、聚集状态、ΔH（同素异形体还要标名称）
3、意义
二、燃烧热
1、定义
2、单位及符号
ΔH＜0
3、意义
