文档内容
课程基本信息
课题 水的电离和溶液的pH（第一课时）
书名：化学反应原理
教科书
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年7月
教学目标
教学目标：
1．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
2．认识pH与溶液的酸碱性的关系，初步掌握测定溶液 pH的方法，能进行pH的
简单计算。
3．通过宏观实验证据分析和微观探析水溶液中粒子间相互作用，能从宏观、微观
视角分析水的电离及平衡移动，培养学生的证据意识。
教学重点：
影响水电离平衡的因素、水的离子积常数、pH与酸碱性的关系。
教学难点：
结合pH和Kw的有关计算，分析增大OH-浓度对水电离平衡的影响。
教学过程
时
教学环节 主要师生活动
间
2 研究小组的困惑：将1mL 1×10-5 mol/L的盐酸稀释至1000 mL，
分 课堂引入 稀释后盐酸的pH为何不是8？
钟
【任务一】寻找证明水的电离很微弱的证据。
环节一 初探水 [活动1] 水的导电性实验
的电离
4 [活动2] 测定纯水的pH（常温时），计算总的水分子与已电离的
分 水
钟
分子之间的比例。
【任务二】探究影响水电离平衡的因素。
学生设计实验方案，寻找证据。
环节二 探究水
10 [活动1] 向水中逐渐加入少量NaOH固体，分别配成0.001mol/L
电离平衡的影
分 和0.1mol/L的NaOH溶液。冷却至常温，分别测定两
响因素
钟 溶液的pH。
[活动2] 用pH计测定不同温度下纯水的pH，计算K 。
w
[思考与讨论] 根据水的电离平衡，比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减少）。
【任务三】t ℃ 时，某溶液中c(H+)＝1×10-7 mol/L，分析该溶液
的酸碱性。
7 环节三 水的电
分 离与溶液的酸 [学以致用] 解答研究小组的困惑。
钟 碱性
1、水是一种极弱的电解质，应遵循弱电解质的电离平衡理论，二
者是特殊与一般的关系。
2、本节课在探究水的电离时，我们用到了从宏观到微观、从定性
2
环节四 总结提
分 到定量的研究思路。从定性角度去看，水的电离为动态平衡，受
升
钟
c(H+)、c(OH-)以及温度的影响。从定量角度看，水的电离是有限度
的，存在水的离子积常数，在水溶液中 H+和OH既共存又互相制
约，二者浓度之积在常温时为1×10-14。
