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2019-2020 年高一化学高频考题期末组合模拟卷 01
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试内容：必修二 难度：★★★☆☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，
鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法正确的是
A．枯木的主要成分蛋白质
B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素
C．枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体
D．采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”
2．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
2
B．明矾在水中生成的Al(OH) 胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒
3
C．CO、NO 或SO 都会导致酸雨的形成
2 2 2
D．活性炭、SO 、NaO 都能使品红溶液褪色，原理不同
2 2 2
3．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A．硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油
B．氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C．工业上制备硝酸是利用NH 和O 反应生成NO，进一步转化为NO 及HNO
3 2 2 3
D．为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用
4．往FeCl 和BaCl 的混合溶液中通入SO ，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产
3 2 2
生，下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl 有还原性 B．白色沉淀为BaSO
3 3
C．该实验表明SO 有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
2
5．下列化学反应一定是放热反应的是
A．Ba（OH）·8H O晶体与NH Cl晶体混合时
2 2 4B．金属钠与水反应
C．浓硫酸稀释
D．煅烧石灰石
6．下列图示的装置不能形成原电池的是
A． B．
C． D．
7．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒
变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的
编号 X Y Z
A Zn Cu 稀硫酸
B Ag Zn 硝酸银溶液
C Cu Ag 硫酸铜溶液
D Cu Zn 稀硫酸
8．在光照条件下，纳米TiO 能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某
2
密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速
率为
A．4.0×10-8mol/(L·h) B．3.0×10-8mol/(L·h)
C．2.0×10-8mol/(L·h) D．1.0×10-8mol/(L·h)
9．对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中
表示的反应速率最快的是A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液
C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液 D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
11．云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄
的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成。“过桥米线”汤鲜、肉
嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味。以下有关“过桥米线”的说法不正确的是
A．上层浮油沸点较高，难以挥发
B．浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸
C．去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果
D．上层浮油高温水解即产生美味的物质
12．制取一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烷和氯化氢反应 D．乙烯和氯化氢反应
13．下列实验能获得成功的是
A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
B．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯
C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷
14．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正
确的是
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料
D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
15．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣
服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗
衣粉洗涤的是①棉织品；②毛织品；③晴纶织品；④蚕丝织品；⑤涤纶织品；⑥锦纶织品
A．①②③ B．③④⑤ C．②④ D．③⑤⑥
16．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是；
①试剂M是盐酸；②流程中的反应全部都是非氧化还原反应；③操作b只是过滤；④用海
水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH) ；⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
2
A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤
二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。
17．（12分）SO 是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也
2
可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
（1）SO 性质多变,若将SO 气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO
2 2 2
表现出______性;若将SO 气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中
2
SO 表现出__________性。
2
（2）SO 有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱
2
硫法。石灰-石膏法的吸收原理:① SO +Ca(OH) =CaSO ↓+H O②2CaSO+O +4H O=2CaSO·2H O
2 2 3 2 3 2 2 4 2
碱法的吸收原理:将含SO 的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式
2
__________;
已知:
试剂 Ca(OH) NaOH
2
价格(元/kg) 0.36 2.9
与石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
（3）在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在NaSO 溶液中加入
2 3
CaO后的反应原理__________。
18．（7分）请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
①在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___热反应；（b）
中温度降低，由此可以判断（b）中反应是___热反应。
②根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__其生成物的总能量（填“>”或“<”）。
（2）下列过程中不一定放热的是______ （填字母）。
a．葡萄糖在体内的氧化 b．炸药爆炸 c．燃料燃烧 d．化合反应 e．酸碱中和
（3）已知H 和O 反应放热，且断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键需吸收的
2 2
能量分别为Q kJ、Q kJ、Q kJ，由此可以推知下列关系正确的是______ （填编号）。
1 2 3
①Q+Q >Q ②2Q+Q <4Q ③Q+Q <2Q ④2Q+Q >2Q
1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3
19．（10分）分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。
回答下列问题：
（1）下列叙述中，不正确的是___________。
A．B 中铁片是负极，C 中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生
C．产生气泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中 向Zn片电极移动
（2）装置 B中能量转化的主要形式是________________；
（3）装置 B中正极反应式为__________________；
（4）装置 C负极反应式为________________________；
（5）装置 A 中发生反应的离子方程式________________；（6）Ba(OH) ·8H O 晶体与 NH C1晶体的反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)若把此
2 2 4
反应设计成原电池，你认为是否可行？_______ (填“是”或“否”)。
20．（15分）乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用12.0mL96%密度为1.05g/mL
的乙酸、23mL95%密度为0.75g/mL的乙醇、12.0mL浓硫酸、饱和NaCO 溶液制备乙酸乙酯，
2 3
其实验装置如图所示（烧杯、部分夹持装置、温度计已略去）。
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl ·6C HOH
2 2 5
②有关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点（℃） 34.7 78.5 117.9 77.2
①先向蒸馏烧瓶B中加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__；
②加热保持油浴温度为135～145℃，至不再有液体流出后，停止加热；
③取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和NaCO 溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，
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再将混合物分液，弃去水层，得到有机层。
试回答下列问题：
（1）①蒸馏烧瓶B加入试剂 ，然后通过仪器A慢慢加入 。
（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式 。
（3）仪器A的名称是 ；浓硫酸的作用是 ；仪器C的作用是 。
（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是 。
（5）③中加入饱和碳酸钠溶液的作用 ，分批、少量、多次地加入饱和碳酸钠的原
因是 。
（6）从③中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶
液分离出 ，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77.2℃的馏分，以得到纯净的乙
酸乙酯9.2g，计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为 （写出计算的表达式）。21．（8分）如图是海带中提取碘的流程图：
回答下列问题。
（1）干海带在_____________________中灼烧（填仪器名称）。
（2）操作I名称为_____________________。
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_________________，在本实验分离过程中，碘的四
氯化碳应该从分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”）。
（4）操作II名称为________________,该操作中加入碎瓷片的作用是
_____________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是
_____________________(填标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_____________________(填标号)。
