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2019-2020 年高一化学高频考题期末组合模拟卷 03
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试内容：必修二 难度：★★★☆☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项
空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是
A．晶体硅和金刚石的物理性质相似
B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵
D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
2．化学与生活社会发展息息相关。下列说法错误的是
A． 的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同
B．制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料
C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐
D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
3．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、PO、NaOH溶液
2 5
B．装置③中产生红棕色气体
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO 生成
3
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N 代替
24．碘循环工艺不仅能吸收SO 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
2
下列说法正确的是
A．分离器中物质分离的操作为过滤
B．该工艺中I 和HI的相互转化体现了“碘循环”
2
C．反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应
D．碘循环工艺的总反应为2SO ＋4HO＋I ==H ＋2HSO ＋2HI
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5．如图所示，将镁棒和铜棒插入橙子中，用导线将其接入电流表后电流表指针发生偏转，该电
池中
A．镁棒是正极 B．铜棒是负极 C．镁棒被氧化 D．铜棒被氧化
6．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH) •8H O与NH Cl反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应
2 2 4
C．铝与稀盐酸 D．H 与O 的燃烧反应
2 2
7．《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则
造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服
充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于
A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂
C．纤维素、蛋白质 D．糖类、蛋白质
8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
9．下列有机物中，不属于烃的是
A．CH = CH B． C．CHCHCH D．CHCOOH
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10．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．氮气的电子式： B．CO 的结构式为：O=C=O
2
C．S 2- 的结构示意图 D．甲烷分子的球棍模型：
11．下列有关药物的知识，说法正确的是
A．麻黄碱是一种兴奋剂，奥委会严禁运动员使用
B．为减缓疾病，可以增大药物的使用量
C．治疗因胃酸过多而引起的胃痛，可用氢氧化钠作抗酸药
D．使用青霉素前，可以根据患者意愿不进行皮肤敏感试验
12．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑不同浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
13．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是
A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
14．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
15．下列物质中，互为同分异构体的是
A．蔗糖和麦芽糖 B．淀粉和葡萄糖
C．淀粉和纤维素 D．果糖和蔗糖
16．下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A．煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油、柴油等
C．石蜡油高温分解的产物中含有烷烃和烯烃
D．石油催化裂化主要得到乙烯
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行
有关实验。
已知：①SO 难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
2 2
请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有____(填字
母)。
a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。
a. 水 b. 饱和NaHSO 溶液 c. 酸性KMnO 溶液 d. NaOH溶液
3 4
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫
酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。
a. 银粉 b. 铁粉 c. BaCl 溶液 d. NaHCO 溶液
2 3
18．（12分）Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
① ； ②CHCHCH(CH )CH；③CH；④ ；⑤ ；
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⑥ ；⑦ ；⑧
（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的
是_______。
（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。
（3）____________和____________互为同分异构体。
Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：
①2，4−二甲基−3−乙基己烷____________；
②2−甲基−2−戊烯____________。
（2）对下列有机物进行命名：
① ____________。
②(CH)CCH(CH )CHCH____________。
3 3 3 2 3
19．（11分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，
从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在O 中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总
2能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量
______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时
分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H（g）和1mol O（g）转化为2mol HO（g）
2 2 2
时放出的热量为____________________kJ。
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反
应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的
装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或
b），负极反应式为______________。
(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正
极上发生的电极反应式为：O＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从
2
________极(填a或b)流出。
20．（11分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变
化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H、N 、NH ,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭
2 2 3
容器中充入2.0molN 和2.0molH，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
2 2
t/s 0 50 150 250 350n(NH ) 0 0.24 0.36 0.40 0.40
3
0~50s内的平均反应速率 v(N ) = __________，250s时，H 的转化率为____________。
2 2
（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B
（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。 的键能为946kJ/mol，H-H的键能为
436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH 过程中___（填“吸收”或“放出”）的
3
能量为____， 反应达到（2）中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
（4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不
变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
（5）为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH
3
21．（8分）已知海水提取镁的主要步骤如下：
(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。
方法 是否合理 简述理由
方法：高温加热蒸发海水后，再
a b
加入沉淀剂
你认为合理的其他方法是c
a. _____________；
b.____________；
c.____________。
(2)框图中加入的试剂①应该是_______(填物质名称)，加入试剂②的溶质是_______(填化学式)。工业上由无水 制取镁的化学方程式为___________。
