文档内容
2021-2022 学年高二化学重难点专题突破
模块二 分子结构与性质
综合测试
(75分钟 100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。)
1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中错误的是( )
A．在离子化合物里，一定存在离子键，可能存在共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键
2．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )
A．SO B．HO C．BBr D．COCl
2 2 2 3 2
3．人们从未停止对生命起源的研究和探讨，曾经有研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生
的气体中含有1%的羰基硫(OCS)。已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法
正确的是( )
A．属于非极性分子
B．沸点低于CO
2
C．C原子是sp2杂化
D．三个原子位于同一直线上
4．下列关于苯乙炔的说法错误的是( )
A．该分子有8个σ键，5个π键
B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化
C．该分子存在非极性键
D．该分子中有8个碳原子在同一平面上
5．卤族元素包括F、Cl、Br等。下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )6．下列各组微粒中，中心原子杂化类型和微粒空间结构都相同的是( )
A．CO 与SO B．NH 与BF
2 2 3 3
C．CH 与NH D．C H 与HO
4 2 2 2 2
7．NH ClO 可用作火箭推进剂，也可用于制造烟火，人工防冰雹的药剂。下列有关叙述不正确的是( )
4 4
A．NH和ClO都是正四面体结构
B．高氯酸铵中只含有离子键
C.高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键
D.高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1∶1
8．[Zn(CN) ]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN) ]2－＋4H＋＋4HO===[Zn(H O) ]2＋＋
4 4 2 2 4
4CHOHCN，CHOHCN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )
2 2
CHOHCN的结构简式
2
A．CHOHCN分子中没有手性碳原子
2
B．1 mol HOCHCN分子中含有σ键的物质的量为5 mol
2
C．[Zn(CN) ]2－和[Zn(HO) ]2＋的中心原子配位数均为4
4 2 4
D．CHOHCN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化
2
9．关于CHOH、NH 和(CH)NNH 的结构与性质，下列说法错误的是( )
3 2 4 3 2 2
A．CHOH为极性分子
3
B．NH 空间结构为平面形
2 4
C．NH 的沸点高于(CH)NNH
2 4 3 2 2
D.CHOH和(CH)NNH 中C、O、N杂化方式均相同
3 3 2 210．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20 ℃时，水分子瞬间凝固形成的。
下列关于“暖冰”的说法正确的是( )
A．“暖冰”中水分子是直线形分子
B．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．“暖冰”中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D．在强电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
11．(双选)下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的
是( )
A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B．X、Z元素都能够形成双原子分子
C．键能：W—HW—H
D．键长：X—H”“<”或“＝”)图甲中
1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在HO中，则氧化石墨烯中可与HO形成氢键的原子有________(填元
2 2
素符号)。
18．(11分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。
已知其相关性质如表所示：
溶解
分子式 结构简式 外观 熔点
性
白色结 170～ 易溶
C H ClN O
12 10 3
晶粉末 172 ℃ 于水
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。
(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有______(填字母)。
A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键
E．氢键
(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是________________________。
(5)查文献可知，可用2氯4氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂化学键的数目为________。(6)已知苯环上连接的—OH能电离出H＋，如 ，苯酚的酸性大于
(邻羟基苯甲醛)，其原因是__________________。
19．(11分)过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。
(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排
布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H O) ]2＋显粉红色，据此判断，[Mn(H O) ]2＋________(填
2 6 2 6
“有”或“无”)颜色。
(2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe (OH) (SO ) m，n＜5，m＜10}在水体中形
2 n 4 3－]
成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填字母)。
A．PFS中铁显＋3价
B.铁原子的价电子排布式为3d64s2
C.由FeSO 溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
4
D.PFS中配体只有OH－
(3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基
丙烯酸根的配合物如下：
①该化合物中存在的化学键类型有____________。
②该化合物中一个Cr的配位数为________。
③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式为_____________________。
④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与 HO分子互为等电子体的微粒是______(填
2
一种即可)。
⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是________(填元素符号)。
20．(15分)物质的物理性质与化学键、分子间作用力有密切关系。请回答下列问题：
Ⅰ.下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式：__________________。
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。
(3)a与b对应的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为____________；将X溶于水后形成的溶液滴入
到含有d元素高价离子的溶液中直至过量，生成的含 d元素的离子的化学式为________________，其中X
与d的高价离子之间以________________键结合。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构如图，请简要说明该物质易溶于水的原因：
______________。
Ⅱ.(1)配离子[Cu(H O) ]2＋的名称为________。
2 4
(2)金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与
金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。金属羰基配合物中，微粒间作
用力有________(填字母代号)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键
羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21 ℃、沸点102.8 ℃。由此推测，固体羰基铁更接近于________(填晶
体类型)。若用Fe(CO) 表示羰基铁的化学式，则x＝________。
x
(3)酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：____________________，并在
题图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子形成的配位键：(4)研究表明，对于中心离子为Hg2＋等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离
子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。预测HgCl与HgI的稳定性强弱：HgCl比HgI更________(填
“稳定”或“不稳定”)。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
