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2023-2024 学年高一化学上学期期末测试卷 01
时间：75分钟 满分：100分 难度：基础
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色
B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质
C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业
D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料
【答案】B
【解析】A．焰色反应证明含有金属元素，不能确定具体形式，因此利用了部分金属的焰色反应，A正确；
B．任何物质都是由化学元素组成的，都是化学物质，B错误；
C．碳酸钠水溶液呈碱性，利用碱可以溶解或软化纤维，与硬脂酸反应，C正确；
D．氧化铁常用作红色油漆或涂料，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，D正确；
故答案为：B。
2．（北京市房山区2022-2023学年高一上学期期末）下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是
A．BaSO B．Cu C．HCl D．Fe O
4 2 3
【答案】C
【解析】A．BaSO 难溶于水，BaSO 加入水中以固体形式存在，故不选A；
4 4
B．Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，故不选B；
C．HCl溶于水，HCl完全电离为H+、Cl-，主要以离子形式存在，故选C；
D．Fe O 难溶于水，Fe O 加入水中以固体形式存在，故不选D；
2 3 2 3
选C。
3．（河北省张家口市2022-2023学年高一上学期期末）钚－239( Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武
器重要的核装料。 中的质子数比中子数少
A．51 B．53 C．55 D．57
【答案】A
【解析】Pu是94号元素，核内质子数为94，中子数为239－94＝145，质子数比中子数少145－94＝51；
答案选A。
4．下列实验操作错误的是
A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体
B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．制备 Fe(OH) 时将胶头滴管伸入 FeSO 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液
2 4
D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中
【答案】A
【解析】A．用半透膜分离提纯氢氧化铁胶体，A错误；
B．钠着火会生成过氧化钠，因此不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，B正确；
C．Fe(OH) 很容易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH) 时将胶头滴管伸入FeSO 溶液液面下再挤出
2 2 4
NaOH溶液，避免生成的Fe(OH) 和氧气接触，C正确；
2
D．钠的化学性质活泼，实验后剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，防止钠在空气中发生危险，故D正确；
答案选A。
5．（山东省聊城市2022-2023学年高一上学期期末）下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成
B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
C．向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2
D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl 与空气中的CO 反应生成CaCO
2 2 3
【答案】A
【解析】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，故A正确；
B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．向FeCl 溶液中滴加氯水，发生反应2FeCl +Cl= 2FeCl ，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl，
2 2 2 3 2
故C错误；
D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO) 与空气中的CO 反应生成CaCO 和HClO，
2 2 3
HClO分解为HCl和氧气，故D错误；
选A。
6．（2023秋·重庆合川·高一重庆市合川中学校考期末）元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确
的是
A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
【答案】C
【解析】A．ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；
B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；
C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；
D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；
故选C。
7．（河北省张家口市2022-2023学年高一上学期期末）下列离子方程式书写正确的是
A．Na与水反应：Na＋2HO=Na＋＋OH－＋H↑
2 2B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH) ＋OH－= ＋HO
3 2
C．Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H↑
2
D．FeCl 溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
3
【答案】D
【解析】A．Na与水反应：2Na＋2HO=2Na＋＋2OH－＋H↑，选项A错误；
2 2
B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH) ＋OH－= ＋2HO，选项B错误；
3 2
C．Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H↑，选项C错误；
2
D．FeCl 溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，选项D正确；
3
答案选D。
8．（甘肃省酒泉市2022-2023学年高一上学期期末）下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为7的氮原子： N
B．S2-的结构示意图：
C．NaHCO 在水中的电离方程式：NaHCO =Na++H++CO
3 3
D．HO 的电子式：
2 2
【答案】B
【解析】A．中子数为7的氮原子的质量数为14，可表示为 ，A错误；
B．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子， 的结构示意图：
，B正确；
C． 在水中可电离出Na+、 ，电离方程式： ，C错误；
D． 是共价化合物，电子式应为 ，D错误；
答案选B。
9．（江西省吉安市第一中学2022-2023学年高一上学期期末）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M
离子可能为（ ）
Cl
所含离子 SO 2－ H+ M
4
－
浓度 /（mol·L－1） 2 1 2 1A．Na+ B．Fe3＋ C．NO － D．Mg2+
3
【答案】D
【解析】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所
带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，单位体积内阴离子所带总电量大于单位体积内已知的阳离子所
带电量，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，
M为Mg2+，故选D。
10．（四川省绵阳实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末）某同学欲配制100mL
溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是
A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
【答案】A
【解析】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；
B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；
C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意；
D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；
答案为：A。
11．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列关于金属铝的描述中，不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．具有较强的还原性
C．硬度高于硬铝 D．常温下能与空气中的氧气反应
【答案】C
【解析】A．金属铝也具有金属的通性，故金属铝有银白色金属光泽，A正确；
B．金属铝最外层有3个电子，容易失去电子，故具有较强的还原性，B正确；
C．硬铝是合金，一般合金的硬度都大于纯金属，故硬铝硬度高于铝，C错误；
D．铝单质非常活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，D正确；
故本题选C。
12．（吉林省东北师大附中2022-2023学年高一上学期期末）类比法是一种重要的化学思维方法。下列各
项中的已知和类比结论均正确的是
A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂B． 与 反应生成 ，则 与 反应生成
C．木炭燃烧时可以用 灭火，因此镁带燃烧时也可以用 灭火
D． 能与 溶液反应，则 也能与 溶液反应
【答案】D
【解析】A．锂性质不如钠活泼，锂和氧气反应只生成氧化锂，不生成过氧化锂，A错误；
B．碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成 ，B错误；
C．镁带在 中剧烈燃烧，发生反应方程式为 。镁带燃烧时不可以用 灭火，
C错误；
D． 能与 溶液发生置换反应，类比合理，D正确；
故选D。
13．（山东省济宁市2022-2023学年高一上学期期末）已知 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A． 比 多 个中子
B． 溶液中含有的O原子数目为
C． 和 的固体混合物中含有的阴离子数目为
D．标况下2.24L由 和CO组成的混合气体中含有的质子数为
【答案】B
【解析】A．T是超重氢，1个T原子中有2个中子，D是重氢，1个D原子中有1个中子，所以
比 多 个中子，故A正确；
B．碳酸钠溶液中有水，水中含有氧原子，所以 溶液中含有的O原子数目大于0.3N ，
A
故B错误；
C．NaO 和NaS的阴离子分别为过氧根离子和硫离子，1molNa O 和NaS中均含有1mol阴离子。NaO
2 2 2 2 2 2 2 2
和NaS的摩尔质量均为78g/mol，则39gNaO 和NaS的固体混合物的物质的量为0.5mol，含有的阴离子
2 2 2 2
数目为0.5N ，故C正确；
A
D．标准状况下，2.24L 和CO的混合气的物质的量为0.1mol。一个N 分子含有14个质子，1个CO分
2
子也含有14个质子，所以标况下2.24L由 和CO组成的混合气体中含有的质子数为 ，故D正确；
故选B。
14．（天津市第一中学2022-2023学年高一上学期期末）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推
测不合理的是
事实 推测
A Mg与水反应缓慢， Ca与水反应较快 Ba(ⅡA族)与水反应会更快
12 20 56B Si与H 高温时反应，S与H 加热能反应 P与H 在高温时能反应
2 2 2
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材
D ⅣA族的元素单质都是半导体材料
料
【答案】D
【解析】A.Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷
水较易反应，可以推测Ba与冷水反应更快，A合理；
B. Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金属性逐渐增加，则非金属单质和氢气反应由难到易，根据Si与H
2
高温时反应，S与H 加热能反应可以推测:P与H 在高温时能反应，B合理；
2 2
C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性由强到弱，根据 HCl在1500℃时分解、
HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；
D. 硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这
附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其
单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理；
答案选D。
15．（2023秋·广东江门·高一江门市第一中学校考期末）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaI B． 和NaOH
C． 和 D． 和
【答案】D
【解析】A．HI含有共价键， 含有离子键，化学键类型不同，A错误；
B．NaO 含有离子键和非极性共价键， 含有离子键和极性键，B错误；
2 2
C． 含有离子键， 含有极性键，化学键不同，C错误；
D． 和 都只含有极性共价键，D正确；
故选D。
16．（北京市房山区2022-2023学年高一上学期期末）某课外小组为了鉴别NaCO 和NaHCO 两种白色固
2 3 3
体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是A．装置Ⅰ中的NaCO 和NaHCO 均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO
2 3 3 3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO
3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO
3
D．装置Ⅲ也可以鉴别NaCO 和NaHCO
2 3 3
【答案】B
【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产
生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确；
B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大
的是碳酸氢钠，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确；
D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，
D正确；
答案选B。
17．（河北省张家口市2022-2023学年高一上学期期末）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族
元素，其中W、Y、Z分别位于不同周期。Z的原子半径在同周期主族元素中最大，X单质在Y单质中燃
烧时，Y的量不同，产物不同。下列有关说法错误的是
A．W的单质常温下为气体
B．原子半径：X>Y
C．X的非金属性在同主族中最强
D．由Z与Y组成的化合物只有一种
【答案】D
【分析】W、Y、Z位于不同周期可知W为H；Z的原子半径在同周期主族元素中最大，即Z为Na；X单
质在Y单质中燃烧时，Y的量不同，产物不同，即X为C，Y为O。
【解析】A．H 常温下是气体，A项正确；
2
B．同周期元素，自左向右原子半径依次减小，B项正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，C项正确；
D．钠元素和氧元素可形成两种离子化合物，即氧化钠和过氧化钠，D项错误。
故选D。
18．（广东省深圳中学2022-2023学年高一上学期期末）某溶液的溶质可能含有NaCO、NaHCO 、NaOH
2 3 3
中的几种，向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO 体积(换算成标准状状)与盐酸体积的关系如图所示，
2
下面说法错误的是
A．产生的CO 的物质的量为0.03mol
2B．AB段发生反应的离子方程式为 +H+═CO ↑+H O
2 2
C．若溶质由0.02molNa CO 和xmolNaHCO 组成，则V=100
2 3 3 2
D．若溶质由NaCO 和NaOH组成，3V=2V ，则n(Na CO)：n(NaOH)=1：2
2 3 1 2 2 3
【答案】D
【解析】A．由图可知，产生的CO 的体积为0.672L，物质的量为 =0.03mol，选项A正确；
2
B．AB段发生反应为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳，离子方程式为 +H+═CO ↑+H O，选
2 2
项B正确；
C．产生的CO 的物质的量为0.03mol，若溶质由0.02molNa CO 和xmolNaHCO 组成，依据碳元素守恒可
2 2 3 3
知x=0.03-0.02=0.01，由反应NaCO+2HCl=CO↑+H O+2NaCl可知，碳酸钠消耗盐酸0.04mol，由反应
2 3 2 2
NaHCO +HCl=CO↑+H O+NaCl可知碳酸氢钠消耗盐酸0.01mol，共消耗盐酸0.05mol，则V=
3 2 2 2
=0.1L=100mL，选项C正确；
D．AB段发生反应为NaHCO +HCl=CO↑+H O+NaCl，产生的CO 的物质的量为0.03mol，由碳元素守恒
3 2 2 2
可知n(Na CO)=0.03mol，则AB段消耗盐酸体积为V-V = =0.06L=60mL，3V=2V ，解得
2 3 2 1 1 2
V=120mL，V=180mL，OA段发生反应NaCO+HCl=NaCl+NaHCO ，消耗盐酸0.03mol，体积为60mL，
1 2 2 3 3
故与NaOH反应盐酸体积为120mL-60mL=60mL，n(NaOH)=0.5mol/L×0.06L=0.03mol，则
n(Na CO):n(NaOH)=1:1，选项D错误；
2 3
答案选D。
第 II 卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题：本题共5个大题，共46分。
19．（8分）（甘肃省酒泉市2022-2023学年高一上学期期末）根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有以下六种物质：① 、② 、③酒精、④ 、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是
(填序号，下同)，可用 (填现象名称)区分 胶体和 溶液。
(2)高铁酸钾 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。
②当反应中有 生成，转移电子的物质的量为 。
(3)同温同压下，等体积的 和 气体的质量比为 ；等质量的 和 中氢原子的个数
比为 ；将 粉末溶于水配制成 溶液，从中取出 溶液，则 的物质
的量浓度为 。
【答案】（每空1分）(1)② 丁达尔效应
(2) Fe(OH) KCl 3
3
(3) 1：2 3：1 0.4mol/L
【解析】（1）①Cu 是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；
② 固体不导电，熔融状态下能电离出阴阳离子，属于电解质；
③酒精不导电，不能电离，是非电解质；
④ 不导电，不能电离，是非电解质；
⑤稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③④，能导电的是①⑤；胶体可产生丁达尔效应，可用
丁达尔效应区分Fe(OH) 胶体和FeC1 溶液；
3 3
（2）①该反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，还原剂是 Fe(OH) ，次氯酸钾是氧化剂，被还原为
3
氯化钾，则还原产物为 KCl；
②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，当反应中有 生成，转移电子的物质的量
为3mol；
（3）同温同压下，等体积的 和 气体的物质的量相等，则质量之比等于相对分子质量之比，为
17:34=1:2； 等质量的 和 中氢原子的个数比为 ；将 粉末溶于水配制成
溶液， 。
20．（10分）（广东省深圳中学2022-2023学年高一上学期期末）物质间的转化关系如图所示，其中圆圈
“〇”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色
固体，C在通常状况下为无色液体。
(1)C的化学式为 。
(2)反应①②③④中 (填序号)属于氧化还原反应。
(3)检验H中阳离子的常用方法： ，现象： 。
(4)书写方程式：
①A与少量澄清石灰水反应的离子反应方程式： 。
②由D转化为H的化学反应方程式： 。
(5)若工业制得的D中混有少量A，用化学方程式表示提纯D的方法： 。【答案】（除标明外，每空1分）
(1)H O
2
(2)②③
(3)焰色试验 火焰呈现黄色
(4) 2 +Ca2++2OH-=CaCO ↓+ +2H O（2分） NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH（2分）
3 2 2 3 2 3
(5)2NaHCO NaCO+H O+CO↑（2分）
3 2 3 2 2
【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成单质E与化合物H，
则G是NaO、C是HO、H为NaOH、E是O，由反应②可知金属单质F为Na，根据反应④可知D中含
2 2 2 2
有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A
是NaHCO 、B为CO、D为NaCO，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系。
3 2 2 3
【解析】（1）由分析可知，C的化学式为HO，故答案为：HO；
2 2
（2）①是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，②是Na与氧气反应生成过氧化钠，③是过氧化
钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，④是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其中②③属于氧化还原
反应，故答案为：②③；
（3）H为NaOH，检验H中阳离子的常用方法：焰色试验，现象：火焰呈现黄色，故答案为：焰色试验；
火焰呈现黄色；
（4）①A是NaHCO ，与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应离子方程式为2 +Ca2+
3
+2OH-=CaCO ↓+ +2H O，故答案为：2 +Ca2++2OH-=CaCO ↓+ +2H O；
3 2 3 2
②由D转化为H的化学反应方程式：NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH，故答案为：
2 3 2 3
NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
（5）若固体D(碳酸钠)中混有少量的A(碳酸氢钠)，由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，
可以用加热方法除去混有的碳酸氢钠，反应方程式为2NaHCO NaCO+H O+CO↑，故答案为：2NaHCO
3 2 3 2 2 3
NaCO+H O+CO↑。
2 3 2 2
21．（12分）（陕西省咸阳市2022-2023学年高一上学期期末）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的
杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室沿用舍勒的方法制取 时选用图中装置 (填“A”或“B”)，反应的离子方程式为
，装置B中管f的作用是 。(2)实验室制取干燥、纯净的 ，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→ (填字母)。
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有 和盐酸。小组同学探究不继续产生 的原因。查阅资料
表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1： 降低，氧化剂 (填化学式)氧化性减弱。
猜想2： 减弱。
猜想3： 增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：
序号 实验操作 有、无氯气 结论
1 加入浓硫酸， 有氯气 猜想1正确
2 加入氯化钠固体，使 有氯气 猜想2正确
3 加入浓硫酸和 固体，使① ， ② 猜想3正确
【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、 固体和 混合加热也可制取 。请配平该反应的
方程式：
【答案】（除标明外，每空1分）
(1) B （2分） 平衡气压，便于液体顺利滴下
(2)c→d→b→a→e（2分）(3) 降低，还原剂还原性 无氯气
（2分）
【分析】MnO 和浓盐酸反应制取氯气，反应后在还有MnO 和盐酸剩余的情况下探究不继续产生氯气的原
2 2
因，根据资料猜想三种可能，用控制变量法进行验证：
【解析】（1）舍勒用软锰矿和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应需要加热，所以选择装置B。发生反应
的离子方程式为 ；图1装置B中管f可以平衡压强，保证浓盐酸顺利
滴下，同时还可以起到防止盐酸挥发的作用；
（2）用浓盐酸和MnO 制取氯气，由于盐酸挥发，所以在氯气中混有HCl，同时还有水蒸气，先通过饱和
2
食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，则装置的连接顺序为：发生装
置→c→d→b→a→e；
（3）实验小组用MnO 和浓盐酸制氯气，反应停止后，检验烧瓶中还有MnO 和盐酸。小组同学探究不继
2 2
续产生氯气的原因。根据查到的资料，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱，
提出三种猜想：猜想1： c(H+)降低，氧化剂MnO 的氧化性减弱。猜想2：c(Cl-)降低， 还原剂还原性减
2
弱。猜想3：c(Mn2+)增大，氧化剂氧化性减弱。针对猜想1，向反应后剩余物质中加入浓硫酸，使 c(H+)增
大，产生了氯气，猜想1正确。针对猜想2，向反应后剩余物质中加入氯化钠固体，使c(Cl)增大，产生了
氯气，猜想2正确。针对猜想3，增大Mn2+浓度，根据控制变量法可知，可向反应后剩余物质中加入
MnSO 固体，增大了Mn2+的浓度，同时还要加入NaCl固体，使 ， ，或同时
4
加入MnCl 和MnSO ，使 ， ,或同时加入MnSO 和浓硫酸，使
2 4 4
， ，由于增大了Mn2+的浓度，使氧化剂的氧化性减弱，结果没有氯气生成，
证明猜想3正确。硫酸、NaCl固体和MnO ，混合加热制取氯气的反应中，Cl的化合价从-1价升高到0价，
2
MnO 中Mn的化合价从+4价降低到MnSO 中的+2价，根据电子守恒，NaCl 和MnO 的系数比为2：1，
2 4 2
再根据质量守恒，生成物还有水，配平的化学方程式为
；
22．（8分）（北京市房山区2022-2023学年高一上学期期末）铁泥(主要成分为 含少量 、Fe及杂
质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下
两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁 。(1)过程Ⅰ中
①分离出杂质的操作是 。
② 与硫酸反应的离子方程式为 。
(2)制备铁红
①过程Ⅱ加入 的目的是 。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为 。
③过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为 。
(3)制备
①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 。
②过程Ⅰ中加入 硫酸至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中 的物质的量最多
为
mol。
【答案】（除标明外，每空1分）
(1)过滤 Fe O+6H+=2Fe3++3H O
2 3 2
(2)将二价铁氧化为三价铁 产生红褐色沉淀 2Fe(OH) =Fe O+3H O
3 2 3 2
(3) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 1.6（2分）
【分析】根据题干工艺流程图可知，过程I发生的反应有：Fe O+6H+=2Fe3++3H O、FeO+2H+=Fe2++H O、
2 3 2 2
Fe+2H+=Fe2++H ↑，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程II时发生的反应为：2Fe2+
2
+2H++H O=2Fe3++2H O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红
2 2 2
褐色沉淀Fe(OH) ，反应原理为：Fe3++3NH•H O=Fe(OH) ↓+3NH+，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH) ，经过
3 3 2 3 4 3
一系列转化得到铁红，过程V中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程V后溶液中的溶质只
有FeSO 一种，根据质量守恒即可进行计算，据此分析解题。
4
【解析】（1）①由分析可知，分离出杂质的操作是过滤，故答案为：过滤；
②Fe O 与硫酸反应的离子方程式为Fe O+6H+=2Fe3++3H O，故答案为：Fe O+6H+=2Fe3++3H O；
2 3 2 3 2 2 3 2
（2）①过程I中生成二价铁，加入过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁；
②过程Ⅲ中发生的反应为：Fe3++3NH•H O=Fe(OH) ↓+3 ，故加入氨水后，可观察到的现象为：产生红
3 2 3
褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；
③过程Ⅲ生成的氢氧化铁在加热的条件下分解为铁红，方程式为：2Fe(OH) =Fe O+3H O；
3 2 3 2
（3）①由分析可知，过程V中的溶液中含有Fe3+，加入铁屑的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
②过程I中加入800mL 2mol·L-1硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中只含有FeSO 一种溶
4
质，根据质量守恒可知，n(Fe2+)=n( )=n(HSO )= 0.8L×2mol·L-1=1.6mol，故Fe2+的物质的量最多为
2 4
1.6mol。
23．（8分）（安徽省黄山市2022-2023学年高一上学期期末）下表是部分元素周期表的结构图，表中每一
个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)以上元素中金属性最强的元素符号是 。
(2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 (用化学符号表示)。
(3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。
(4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的
电子式 ，B的分子式 。
(5)由①、③、⑧三种元素以原子个数比 形成的化合物中含有的化学键类型是 。
(6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。
【答案】（除标明外，每空1分）
(1)Na
(2)O2-
(3)HClO
4
(4) H O
2 2
(5)离子键和共价键
(6)Al(OH) +OH-= （2分）
3
【分析】由所给部分元素周期表的结构图知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为
S，⑧为Cl。
【解析】（1）金属性是指失电子能力，以上元素中金属性最强的是Na；
（2）元素④、⑤所形成的简单离子分别为O2-、Na+，二者核外电子数相同均为10，核电荷数大的半径较
小，故半径较大的是O2-；
（3）以上元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO 的酸性最强；
4
（4）A是含10个电子的四原子分子，则A为NH ，A的电子式为： ；B是含18个电子的四原子分
3
子，则B为HO；
2 2（5）由①、③、⑧三种元素以原子个数比 形成的化合物为NH Cl，其中含有离子键和共价键两种化
4
学键；
（6）元素⑤最高价氧化物对应水化物为NaOH，元素⑥最高价氧化物对应水化物为Al(OH) ，二者之间反
3
应的离子方程式为：Al(OH) +OH-= 。
3
