文档内容
期末测试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（每题3分，共14题42分）
1．（2020·天山·新疆实验高一期中）某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、 四种离子，其中H+ 的浓度为
0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则 的浓度是
A．0.15 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
【答案】C
【解析】根据溶液中电荷守恒有c(H+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c( )，即0.5 mol/L + 3×0.1 mol/L = 0.2
mol/L + 2c( )，解得c( ) = 0.3 mol/L；
故选：C。
2．（2020·全国高一课时练习）下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 氢氧化钡 MgO
B 纯碱 CO NaOH
C 氢氧化钠 HBr NO AgCl
D 氢氧化钾 CaO
【答案】D
【解析】 是酸式盐，不属于酸，A项错误；纯碱是的碳酸钠的俗称，属于盐，CO不属于酸性氧化
物，B项错误；NO不属于碱性氧化物，C项错误；正确的是D；
答案选D。
3．（2020·重庆市万州第三中学月考）随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是( )
A．NaO、Al O、Fe O 都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物
2 2 2 3 2 3
C．CHCOOH、NH ·H O、HClO都是弱电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
3 3 2
【答案】C
【解析】A、Fe O 是碱性氧化物，Al O 是两性氧化物，NaO 是过氧化物，故A错误；
2 3 2 3 2 2
B、磁铁矿、盐酸都是混合物，而绿矾（FeSO •7H O）为纯净物，故B错误；
4 2
C、CHCOOH、NH ·H O、HClO在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故C正确；
3 3 2
D、烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（NaCO）属于盐，故D错误；
2 3
故答案选C。
4．（2020·绥化市第一中学月考）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关
的是 ( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu (OH) CO] B．充有氢气的气球遇明火爆炸
2 2 3
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈
【答案】C
【解析】A.铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中O、水蒸气、CO 与铜发生化学反应的结果：
2 2
2Cu+O +H O+CO=Cu (OH) CO，反应中铜元素化合价升高，O 中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还
2 2 2 2 2 3 2
原反应，A项错误；
B.氢气气球遇明火爆炸，发生的反应是：2H+O 2HO，氢元素化合价升高，氧元素化合价降低，该
2 2 2
反应属于氧化还原反应，B项错误；
C.大理石的主要成分是CaCO ，与酸雨反应：CaCO +2H+=Ca2++CO +H O，此反应中没有元素化合价的
3 3 2 2
升降，该反应不属于氧化还原反应，C项正确；
D.铁质菜刀生锈，是铁与空气中O、水蒸气共同作用的结果：2Fe+ O+xH O=Fe O xHO，铁元素化合
2 2 2 2 3 2
价升高，O 中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，D项错误；答案选C。
2
5．（2020·河北安平中学月考）下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是
选项 用途或者制备 离子方程式
A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe O＋6H＋=2Fe2＋＋3HO
2 3 2
B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO2－＋2H＋ =H O＋CO↑
3 2 2C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl + 2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+
【答案】C
【解析】A.用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为：Fe O＋6H＋＝2Fe3＋＋3HO，故A错误；
2 3 2
B.实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO ＋2H＋＝HO＋CO↑+Ca2+,故B错误；
3 2 2
C.用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O，故C正确；
2 2
D用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；答案：C。
6．（2020·全国高一课时练习）向100mL NaOH溶液中通入一定量的 气体，充分反应后，再向所得溶
液中逐滴加入0.2mol/L盐酸，产生 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是(
)
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入 的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
【答案】D
【解析】A.当碳酸钠和碳酸氢钠混合物与盐酸恰好反应时，得到的是氯化钠溶液，由钠原子和氯原子守恒
知，氢氧化钠的物质的量和盐酸的物质的量相等，则氢氧化钠溶液的浓度为 =0.2mol/L，
故A错误；B.没有明确是否为标准状况，无法计算二氧化碳气体的体积，故B错误；
C.若所得溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，则不生成气体时消耗盐酸的体积大于生成气体时消耗盐酸
的体积，由分析可知所得溶液中的溶质没有氢氧化钠，故C错误；
D.由图可知，碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠时，消耗盐酸的物质的量为0.2mol/
L×0.025L=0.005mol，则碳酸钠和反应生成的碳酸氢钠的物质的量为0.005mol，二氧化碳与氢氧化钠溶液反
应生成碳酸氢钠的物质的量为0.2mol/L×0.075L—0.005mol=0.01mol，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应所得溶
液中碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量之比为0.01mol：0.005mol=2:1，故D正确；
故选D。
7．（2020·全国高一课时练习）X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子 、 、 的核外电子
层结构相同。下列说法不正确的是( )
A．原子序数： B．原子半径：
C．单质的还原性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
【答案】B
【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子 、 、 的核外电子层结构相同，则这三种
离子均具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O。
A．原子序数 ，选项A正确；
B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半
径 ，选项B错误；
C．金属性 ，单质的还原性 ，选项C正确；
D．金属性 ，单质的还原性 ，最高价氧化物对应水化物的碱性 ，选
项D正确；
答案选B。
8．（2020·全国高一课时练习）物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大
量共存的是( )A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中： 、 、 、
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： 、 、 、
C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中： 、 、 、
D．无色透明溶液中： 、 、 、
【答案】C
【解析】A．能与Fe反应产生 的溶液是酸性溶液，则 、 都不能大量存在，选项A错误；
B．能与金属Al反应放出 的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈碱性，则 不能大量存在，
选项B错误；
C．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下 、 、 、 各离子之间相互不反应，能大
量共存，选项C正确；
D．含有 的溶液呈棕黄色，与无色溶液不相符，选项D错误。
答案选C。
9．（2020·全国高一课时练习）为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验
(夹持装置已略)。下列说法错误的是( )
A．为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩
B．点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰
C．该反应中水蒸气作氧化剂
D．实验结束后，可得到红棕色固体
【答案】D
【解析】A．为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩，能集中热量，故A正确；
B．氢气可吹出肥皂泡，则点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰，故B正确；
C．水蒸气中H的化合价降低，水蒸气作氧化剂，故C正确；D．实验结束后试管内的固体应为黑色的 ，可能含有剩余的Fe，故D错误。
故选D。
10．（2020·全国高一课时练习）某氧化还原反应的反应物和产物有KI、 (稀)、 、 、 、
，下列说法不正确的是( )
A．该反应的还原剂是KI
B．该反应的实质是KI把电子转移 ，KI被 氧化
C．每消耗1mol ，转移5mol电子
D．反应中，KI与 的物质的量之比为
【答案】D
【解析】A. 由反应方程式可知KI中碘元素的化合价升高，KI为还原剂，A项正确；
B. 中碘元素的化合价降低为氧化剂，电子由KI转移给 ，KI被 氧化，B项正确；
C. 由方程式可知反应每消耗1mol ，转移5mol电子，C项正确；
D. 由方程式可知KI与 的物质的量之比为 ，D项错误；
答案选D。
11．（2020·全国高一课时练习）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是( )
选项 化学事实 类推结论
A 钠与水反应生成NaOH和 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和
B 溶解度： 溶解度：
、 也能受热分解生成相应价态
C 受热分解为 和
的金属氧化物和
D 、 溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红
【答案】C【解析】A．钠与水反应生成NaOH和 ，而高温下铁与水蒸气反应生成 和 ，A错误；
B．通常碱金属碳酸盐的溶解度大于其碳酸氢盐，所以溶解度 ，B错误；
C．通常难溶的金属氢氧化物受热易分解，生成相应价态的金属氧化物和 ，所以 、
也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 ，C正确；
D． 、 溶液均显碱性，而NaCl、 等溶液显中性，所以并不是所有的钠盐溶液
均能使酚酞溶液变红，D错误；
故答案为：C。
12．（2020·全国高一课时练习）目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气
溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是( )
A．该冰具有丁达尔效应
B．“气态冰”与普通冰化学性质相同
C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L
D．“气态冰”分子中存在极性共价键
【答案】C
【解析】A．在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”，气
溶胶属于胶体，可以产生丁达尔效应，故A正确；
B．“气态冰”与普通冰一样都是由水分子构成，因此化学性质相同，故B正确；
C．18g“气态冰”的物质的量是1mol，但其状态是固态，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，
故C错误；
D．构成“气态冰”的分子为水分子，水分子中含极性共价键，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．（2020·金秀瑶族自治县民族中学高一期末）下列说法不正确的是（ ）
A．温度相同、体积相同的O(g)和N(g)所含的分子数一定相同
2 2
B．等温等压下，SO 气体与CO 气体的密度之比等于16∶11
2 2
C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO 和2molN ，则压强之比为5∶2
2 2
D．等温等压条件下，5molO (g)和2molH (g)的体积之比等于5∶2
2 2
【答案】A【解析】A．温度相同、压强未知，气体的摩尔体积不一定相同，体积相同的O(g)和N(g)物质的量不一
2 2
定相等，所含的分子数不一定相同，A不正确；
B．等温等压下，气体摩尔体积相同，SO 气体与CO 气体的密度之比=相对分子质量之比=64:44=16:11，B
2 2
正确；
C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO 和2molN ，则压强之比=物质的量之比=5:2，C正确；
2 2
D．等温等压条件下，气体的摩尔体积相同，5molO (g)和2molH (g)的体积之比=物质的量之比=5:2，D正
2 2
确；
故选A。
14．（2020·福建三明·高一期末）X、Y、Z、W四种物质存在如图所示的转化关系：
下列说法错误的是
A．若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳
B．若X为硫酸铜溶液，Z为红色固体物质，则Y可能为钾
C．若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅
D．若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰
【答案】B
【解析】A.镁具有较强的金属性，能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，若X为镁，Z为氧化镁，则Y可
能为二氧化碳，故A正确；
B.钾与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应生成的氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成
氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不能置换出铜，故B错误；
C.二氧化硅和碳在高温下发生置换反应生成硅和一氧化碳，则若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧
化硅，故C正确；
D.二氧化锰和铝在高温下能发生铝热反应生成氧化铝和锰，则若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化
锰，故D正确；
故选B。
二、解答题（共5题58分）
15．（14分）（2020·灵璧县第一中学高一月考）实验室为配制480mL浓度均为 的NaOH和
的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：Ⅰ.配制前：检验容量瓶是否漏液的操作为①___________。
Ⅱ.配制操作：
a.计算所需溶质的质量；
b.称量：分别用托盘天平称量 ②_______， ③________， 可放在称量
纸上称量，NaOH需放在④___________中称量；
c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；
d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入⑤___________mL容量瓶中；
e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～
2cm；
g.定容：用⑥_______(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
h.摇匀、装瓶。
Ⅲ.误差分析：
(1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度⑦___________(填“偏大”
“偏小”或“不变”，下同)。
(2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度⑧___________。
(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度⑨___________。
【答案】①打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒
置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不
漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液
② 2.0g ③5.3g ④烧杯 ⑤500 ⑥ 胶头滴管 ⑦偏大 ⑧偏小 ⑨偏大
【解析】I. 检验容量瓶是否漏液的操作为：打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶
住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置
过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量
瓶不漏液；故答案为：打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托
住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否
漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液；
Ⅱ.因为没有480mL的容量瓶，按“大而近”的原则应该选500mL的容量瓶配制溶液。所取的NaOH和
的质量分别为 ，；
NaOH具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；
将固体在烧杯中溶解、冷却后应转移到500mL容量瓶中；定容时改用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至凹液
面与刻度线相切；
故答案为：2.0g；5.3g；烧杯；500；胶头滴管；
Ⅲ.进行误差分析时，应根据 进行，具体分析溶质的物质的量或溶液体积的偏差。
(1)未冷却至室温就转移并定容，待溶液恢复到室温时，导致液面低于刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓
度偏大；
(2)转移时有少量溶液溅到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；
(3)定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；偏小；偏大。
16．（9分）（2020·全国高一课时练习）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯
气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H SO Na SO + Cl ↑ + H O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计
2 4 2 4 2 2
了如下所示的实验装置：
(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________ (填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也
褪色，其原因可能是______________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进
的方法__________________________________。
(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入NaSO 溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有 。检验
2 3
的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，
有白色沉淀生成，说明含有 。
(4)氯气通入饱和NaHCO 溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 ＞ 碳酸 ＞ 次氯酸，该实验证明氯气与
3
水反应的生成物中含有 ____________(填“盐酸”或“次氯酸”)。
【答案】（1）②
（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装
置)
Cl+ +H O= +2Cl-+2H+
2 2
（3）稀盐酸(或HCl溶液) BaCl (或其他合理答案)
2
（4）盐酸
【解析】(1)由NaClO+NaCl+H SO NaSO +Cl↑+H O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置
2 4 2 4 2 2
②；
(2)装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，
因此应在在A和B之间增加盛有浓HSO 的洗气瓶，除去Cl 中的水蒸气；检验硫酸根必须排除其它离子
2 4 2
的干扰，因此检验反应后溶液中含有 的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl 溶液有白色沉淀生成，说明含有 ；
2
(3)氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为Cl+ +H O＝ +2Cl-
2 2
+2H+；
(4)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯气通入饱和NaHCO 溶液能产
3
生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。
17．（12分）（2020·全国高一课时练习）镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性
学习小组的同学为测定某含镁3%~5%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同
的实验方案进行探究。
回答下列问题：
（方案一）
（实验方案）将一定质量的镁铝合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体的质量。
实验中发生反应的化学方程式为①_________________________________________________________。
（实验步骤）
（1）称取10.8g镁铝合金样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则
V≥②_____________mL。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。该步骤中若未洗涤剩余固体，则测得镁的质量分数将
③___________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
（方案二）
（实验方案）将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
（实验装置）
（1）同学们拟选用如图所示实验装置完成实验：
你认为最简易的实验装置的连接顺序是A接④（________），（________）接（________）,（________）
接（________）（填接口字母，可不填满）。
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为有两点会引起较大误差；稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生
成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束时，连接盛水试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是⑤_____________________其操作 。
②若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是⑥____________________。
【答案】①2Al+2NaOH+2H O＝2NaAlO +3H ↑ ② 97 ③偏高 ④E D G
2 2 2
⑤使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等 打开分液漏斗活塞时，稀硫酸能顺利滴下 滴
入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体的体积，从而消除由于加入稀硫酸而引起的测定氢气体
积的误差 ⑥实验时的温度和压强
【解析】方案一：(1)等质量的镁铝合金中，镁的质量分数最小时，铝的质量最大，需要的NaOH溶液的体
积最大，则实际需要的NaOH溶液的体积应大于或等于该最大值，假设镁铝合金中镁的质量分数最小为
3%，则10.8g镁铝合金样品中含有铝的质量为10.8g×(1-3%)=10.476g，其物质的量为
=0.388mol，根据反应2Al+2NaOH+2H O＝2NaAlO +3H ↑可知，需要清耗的NaOH的物质的量
2 2 2
n(NaOH)=n(Al)=0.388mol，其溶液的体积为 =0.097L=97mL，故V≥97mL。
(2)过滤后，金属镁的表面会残留偏铝酸钠等物质，如果未洗涤，测得剩余固体的质量将大于镁的实际质量，
所测得镁的质量分数将偏高。
方案二：(1)镁铝合金与稀硫酸反应产生氢气，用排水量气法测定氢气的体积，其中氢气通过盛水的试剂瓶
时一定要短进长出，利用增大压强的原理将水排入量筒中，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内
导管应伸入量筒底部，故连接顺序为A接E，D接G。
(2)①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时，稀
硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体的体积，从而消除由于加入稀硫酸
而引起的测定氢气体积的误差。
②气体体积受温度和压强影响，因此若需确定产生氨气的物质的量，还需测定实验时的温度和压强。18．（6分）（2020·全国高一课时练习）根据所学知识，回答下列问题。
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成 和 ，请写出该反
应的化学方程式：___________________________________。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，
请写出该反应的离子方程式：___________________________。
(3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。
A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同 C．能否产生丁达尔效应
(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。
A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水
C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体
【答案】（1）
（2）
（3） B
（4） A
【解析】
【分析】
【详解】
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成 和 ，反应的化学
方程式为 ，故答案为： ；
(2)酸性条件下 、 发生氧化还原反应可生成 ，反应的离子方程式为
，故答案为： ；
(3)根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本质区别是分散质粒子
的直径大小不同，故答案为：B；
(4)A．熔融的NaCl是化合物，且含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质，A正确；
B．纯净的矿泉水是混合物，不属于电解质，B错误；
C．某品牌的饮料是混合物，不属于电解质，C错误；D．熟石灰固体为氢氧化钙固体，属于电解质，但是固态的氢氧化钙不含自由移动的离子，不能导电，D
错误；
故答案为：D。
19．（11分）（2020·全国高一单元测试）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化
学元素。
完成下列填空（填元素符号或化学式）：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是
_________________；
(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃
烧可生成淡黄色粉末X（DO），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图
2 2
所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO，装置B中饱和NaHCO 溶液的作用是除去_____________；
2 3
(4)装置C中X与CO 反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去
2
____________；
(5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。
【答案】（1）二 VA N>O>H
（2） Na
（3） HCl
（4） 2NaO+2CO =2Na CO+O CO
2 2 2 2 3 2 2
（5） 将带火星的木条靠近气体 木条复燃
【解析】（1）根据题给图示，元素B在元素周期表的第二行，从左数第5种元素，所以其在元素周期表的位置表达为第2周期第VA族；元素A、B、C分别为H、N、O，它们的原子半径的从大到小顺序为：
N>O>H；
（2）元素D为钠元素，其简单离子的电子式表达为： ，注意看清是离子；元素E为Mg元素，
金属性Na>Mg；钠在氧气中燃烧生成的淡黄色粉末为NaO；
2 2
（3）浓盐酸具有强的挥发性，所以制得的CO 气体中混有大量的氯化氢气体，装置B中饱和NaHCO 溶液
2 3
的作用是除去挥发出的HCl:NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑，既除去了HCl，又生成了主要成分CO，又降
3 2 2 2
低了CO 气体在溶液中的溶解损耗；
2
（4）NaO 与CO 反应的化学方程式为：2NaO+2CO =2Na CO+O ；装置D盛放NaOH溶液的作用是除
2 2 2 2 2 2 2 3 2
去O 中未反应的CO；
2 2
（5）为检验试管F收集的气体是氧气，可用带火星的木条进行检验，如果木条复燃，说明收集到的是
O，从而说明过氧化钠能与二氧化碳反应生成O，可用作供氧剂。
2 2
