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期末模拟测试 04
(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O16 Si 28 P 31 Cl 35.5 K39 Mn55
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023春·湖北·高二校联考期中）图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云
轮廓图。下列有关说法正确的是
A．图1中的每个小黑点都表示1个电子
B．图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置
C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
D．图2表示1s电子只能在球体内出现
2．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）下列四种元素中，非金属性最强的是
A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素
C．基态原子最外层电子排布式为2s2p5的元素
D．基态原子最外层电子排布式为2s22p6的元素
3．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错
误的是
A．4p电子的能量高于3p电子
B．形状相同的原子轨道，其电子能量不一定相同
C．1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐升高
D．同一原子中，2p，2p，2p 能量依次升高
x y z
4．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）某原子价电子排布为4s24p3，该元素或其化合物不
可能具有的性质是
A．该元素属于非金属 B．该元素的氢化物比氨气稳定
C．该元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．该元素的最高化合价是＋5
5．（2023秋·江苏·高二江苏省阜宁中学校联考期末）下列性质或说法正确的是
A．单质的熔点： B．电负性：
C．1mol晶体硅中含有4molSi-Si键 D．CO为非极性分子
6．（2023春·重庆璧山·高二重庆市璧山来凤中学校校考期中）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．y、z、d三种元素电负性的大小为：z＞d＞y
C．与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
7．（2023春·安徽安庆·高二安徽省宿松中学校联考期中）下列表述错误的是
A．原子轨道能量： B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C．p能级的能量不一定比s能级的能量高
D． 电子能量较高，总是在比 电子离核更远的地方运动
8．（2023春·河北唐山·高二校联考期中）下列对一些事实的理论解释正确的是
选
事实 理论解释
项
硫酸铵晶体中存在 中的H与 中的O之间的作用力大小在范德华力和
A
氢键
共价键之间
B 熔融NaCl可以导电 熔融态NaCl中有自由移动的电子
金刚石的熔点低于
C 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
石墨
D HF的沸点高于HCl F的电负性大于Cl
9．（2023春·河北唐山·高二校联考期中）配合物 存在顺反两种同分异构体，
它们的一些性质如下表所示：
配合物 颜色 极性 在水中的溶解度 抗癌活性
M 棕黄色 极性 水 有活性
N 淡黄色 非极性 水 无活性
下列说法正确的是
A． 中含 数目为
B．配合物M是 的反式异构体
C． 的配位体是 和 ，配位数是4
D．向 溶液中加入 溶液，产生白色沉淀10．（2023春·广东深圳·高二翠园中学校考期中）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑
(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所
示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，下列说法错误的是
A．晶体的化学式为HgGeSb B．每个Ge原子与4个Sb原子相连
2
C．X的晶体中，与Ge距离最近的Ge原子数目为4
D．设X的最简式的式量为M，则晶体密度为 g·cm-3
r
11．（2023春·重庆南岸·高二重庆市南坪中学校校考期中）下列表述不正确的是
A．键角： B． 空间结构为平面正三角形
C． 不能作为配合物的配位体 D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯的耗氧量更多
12．（2023春·重庆南岸·高二重庆市南坪中学校校考期中）叠氮化合物是重要的有机合成
试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物 ，结构如图，下列说法正
确的是
A．测定该晶体结构的方法是X射线衍射法
B．该晶体中每个 周围离最近且相等的 共有12个
C． 与 相比， 的熔点低于 的熔点
D．该叠氮化合物的密度为
13．（2023春·浙江杭州·高二校联考阶段练习）下列化学用语表述正确的是
A． 的空间构型：平面三角形B． 的 键的电子云图形：
C．水晶的分子式：SiOD．基态铬原子的价电子轨道表示式：
2
14．（2023春·安徽池州·高二池州市第一中学校联考阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的
值。下列说法不正确的是A．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为0.2
B．1L 0.1 硫酸铁溶液中所含 的数目小于0.2
C．2.7g HCN分子中所含π键的数目为0.2
D．常温下，1L 0.1 的亚硫酸溶液中 数目小于0.2
15．（2023春·福建南平·高二统考期中）有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa
时测定它们的沸点(℃)如表所示：
第一
A－268.8 B－249.5 C－185.8 D－151.7
组
第二
F－187.0 Cl－33.6 Br －58.7 I－184.0
2 2 2 2
组
第三
HF－19.4 HCl－84.0 HBr－67.0 HI－35.3
组
第四
HO－100.0 HS－60.2 HSe－42.0 HTe－1.8
2 2 2 2
组
下列各项判断正确的是
A．第四组物质中HO的沸点最高，是因为HO分子中化学键键能最强
2 2
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞HSe
2
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HI＞HF
D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键
16．（2023春·河南郑州·高二郑州市第九中学校联考期中）下列叙述中正确的个数有
①氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子， 过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤ 中 键的键长比 中 键的键长短
⑥在任何情况下，都是 键比 键强度大
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
17．（2023春·宁夏吴忠·高二吴忠中学校考期中）下列说法正确的是
A． 分子的空间构型与它的VSEPR模型一致B．因为氢键的缘故， 比 熔沸点高
C． 是由极性键形成的非极性分子
D．“可燃冰”——甲烷水合物 中 与 之间存在氢键
18．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）下列说法正确的是
A．所有分子之间任何时候都存在范德华力
B．范德华力对所有物质的物理性质都有影响
C．范德华力属于一种较弱的化学键
D．范德华力是一种静电作用，其既没有方向性也没有饱和性
19．（2023春·北京东城·高二汇文中学校考期中）下列说法不正确的是
A．原子轨道可用于描述电子的空间运动状态
B．电子云是电子在原子核外空间概率密度的形象化描述
C．基态N原子的不成对电子会分占据三个相互垂直的2p轨道
D．氧原子从 转变为 会放出能量
20．（2023春·山东青岛·高二统考期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主
族元素，X的价电子构型为 ；Z第一电离能最大；W与X位于同一主族，其某种
氧化物有剧毒。下列说法正确的是
A．X、Y、Z简单氢化物的沸点： B． 分子的空间结构为三角形
C．X、W简单氢化物的键角 D． 离子的空间结构为正八面体
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、填空题
21．（10分）（2023春·广东广州·高二广州六中校考期中）回答下列问题：
(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用 表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为
___________。
(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。 和 分子中的键角较
大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的 浓溶液反应的产物
之一为 ， 的空间构型为___________。
(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大 键，分子中的大 键可用符号 表示，其
中 代表参与形成大 键的原子数， 代表参与形成大 键的电子数(如苯分子的大 键可表示为 )。吡咯( )中所有原子共平面。则吡咯分子中的大 键应表示为
___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有
___________ 键， 噻吩的沸点为84℃，吡咯( )的沸点在129-131℃
之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：
，则下列物质酸性由强到弱的顺序是
___________(填序号)。
A． B．
C． D．
(6) 是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。
可知，Li原子的第一电离能为_______ ， 键键能为_______ 。
22．（10分）（2023春·湖北·高二校联考期中）太阳能的开发利用在新能源研究领域中占
据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的电子排布式为 ___________，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道
有_________个伸展方向。
(2)VO2+与 可形成配合物。 中，第二周期元素的第一电离能由大到小
的顺序为_________ (用元素符号表示)。
(3)镓与硒相比，电负性更大的是________ (填元素符号)。
(4)已知高温下Cu O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：
2
________________________________________ 。
(5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_________(填元素符
号，下同)。
(6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有_________。
(7)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒
反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se _________(填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表_________(填字母)。
A． a为 ，b为 ，c为I B． a为 ，b为 ，c为
3
C． a为 ，b为 ，c为I D． a为 ，b为 ，c为
1
23．（10分）（2023春·福建莆田·高二校考阶段练习）回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化
描述。第四周期未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)
(2)N的基态原子核外电子排布式为___________；Cu的原子结构示意图为___________。
(3)钒( V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为第___________周
23
期第___________族，其价层电子的轨道表示式为___________。
(4)Na位于元素周期表第___________周期第___________族；S的基态原子核外有
___________个未成对电子。
(5)Cu2＋基态核外电子排布式为___________。
(6)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为___________。
(7)以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能， Ga基态原子的核外电子
31
排布式是___________。
(8)铝原子核外电子共有___________种不同运动状态的电子。
(9)基态Mn2＋的核外电子排布式为___________。
(10)Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________。
(11)可正确表示原子轨道的是___________。
A．2s B．2d C．3p D．3f
z
24．（10分）（2023春·山东·高二校联考阶段练习）晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类
晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
(1)氢化铝钠(NaAlH )是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图1所示，为长方体。
4
NaAlH 晶体中，与AlH 紧邻且等距的Na+有_____个；NaAlH 晶体的密度为
4 4
_____g•cm-3(用含a、N 的代数式表示)。
A图1 图2 图3
(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部
分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图2所示。
氮化钼的化学式为_____，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为_____。
(3)ZnS的晶胞结构如图3所示：晶体中S2-填充在Zn2+围成的四面体空隙中，则四面体空隙
的填充率为_____；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm3，则Zn2+与S2-的最短距离为_____pm(用
含a、N 的代数式表示)。
A
(4)已知Co可形成晶胞结构如图4所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞
中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐
标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为_____。
图4
