文档内容
期末模拟测试 02
(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O16 Si 28 P 31 Cl 35.5 K39 Mn55
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023春·宁夏吴忠·高二吴忠中学校考期中）下列物质的化学用语正确的是
A．HO 的电子式：
2 2
B．CO 的结构式：
2
C．中子数为18的 原子：
D．基态碳原子的最外层电子排布图：
【答案】B
【解析】A．HO 分子由H、O原子通过共价键构成，其结构式为H-O-O-H，电子式为
2 2
，A不正确；
B．CO 的电子式为 ，则其结构式为 ，B正确；
2
C．Cl为17号元素，质子数为17，则中子数为18的Cl原子可表示为 ，C不正确；
D．基态碳原子的最外层电子排布式为2s22p2，则其最外层电子排布图为
，D不正确；
故选B。
2．（2023春·福建·高二校联考阶段练习）助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火
箭发动机以偏二甲肼和液态 为主要燃料，工作时发生的反应为：
。下列有关说法错误的是
A．偏二甲肼 分子中C、N原子的杂化方式不同
B．H、C、N、O电负性依次增大
C．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C
D．等物质的量的 、 分子含有相同数目的 键
【答案】A【解析】A．偏二甲肼[ ]分子中C、N原子价层电子对数都为4，其杂化方式
相同，故A错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，的H、C、
N、O电负性依次增大，故B正确；
C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于
第VIA族，则C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C，故C正确；
D．氮气含有氮氮三键，二氧化碳含有两个碳氧双键，因此等物质的量的 、 分子含
有相同数目的 键，故D正确。
综上所述，答案为A。
3．（2023春·山东青岛·高二统考期中）硒化锌(摩尔质量 )是一种重要的半导体材
料，其立方晶胞结构及沿z轴投影如图。已知晶胞参数为 ，O点原子分数坐标为
．下列说法错误的是
A．与 最近且距离相等的 有12个 B． 间距离为
C．Q点原子分数坐标为 D．晶体密度为
【答案】C
【解析】A．以顶点Se原子为对象，面心的Se原子与 最近且距离相等的 有12个，故
A正确；
B．根据晶体结构图可知， 间距离为 对角线的距离，为 ；故B正确；
C．以O原子为原点时，由右图可知，Q点在X轴和Y轴的四分之三处，结合该晶胞的三
维结构，Q点是在Z轴四分之三处，Q点原子分数坐标为 ；故C错误；
D．该晶胞中含有4个硒化锌，所以晶体密度为 ；故D
正确；
故答案选C。
4．（2023春·宁夏银川·高二银川一中校考期中）下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
选
实验事实 理论解释
项
电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰
A 金属的导热性好
撞，从而引起能量的交换。
氟的电负性大于氯的电负性，F－C的极性大于C1－C
酸性： 的极性，使 的极性大于 的极性，导致
B
的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
聚四氟乙烯的化学稳定性高 C－F的键能比C－H的键能大，键能越大，化学性质
C
于聚乙烯 越稳定
D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．由于自由电子和金属阳离子在热的作用下运动加快，相互碰撞增加，从而引
起能量的交换，所以金属的导热性好，A正确；
B．由于电负性：F>Cl，使得 的极性大于 的极性，因而羟基电子云更偏向O原
子，导致 的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 ，因此酸性：
，B正确；
C．由于F的电负性较大，在与C原子的结合过程中形成的C-F键的键能大于聚乙烯中C-
H键的键能，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，C
正确；
D．由于HF分子间能形成氢键，所以HF的沸点高于HCl，D错误；
答案选D。
5．（2023春·河北·高二统考期中）某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序
数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两单电子，Q、R、X和Z质子数
均为奇数且和为22。
下列说法错误的是A．该离子液体难挥发，可用作溶剂
B．基态R原子的价层电子的轨道表达式为
C． 分子是极性分子
D． 中含有配位键
【答案】C
【分析】Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最
外层均有两单电子，结合原子的成键个数，T为C，Y为O，Q、R、X和Z质子数均为奇
数且和为22，Q为H，R为B，X为N，Z为F，据此解答。
【解析】A．该离子液体含离子键，沸点较高，难挥发，可用作溶剂，故A正确；
B．R为B，其基态R原子的价层电子的轨道表达式为 ，故B正确；
C．BF 的分子构型为平面三角形，为对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C
3
错误；
D．B原子最外层只有3个电子，有一个空轨道，故 中含有一个配位键，故
D正确；
故选C。
6．（2023春·宁夏银川·高二银川一中校考期中）下列各组物质，按其晶体的熔点由高到低
排列正确的是
A．NaSO 、SO 、HO、HCl B．MgO、MgCl 、NaCl、Hg
2 4 2 2 2
C．NaCl、HO、BN、CH D．晶体硅、SiC、金刚石、CsCl
2 4
【答案】B
【解析】A．NaSO 是离子晶体熔点高于分子晶体，SO 、HO、HCl均为分子晶体，且
2 4 2 2
HO由于分子间氢键导致熔点升高，SO 的相对分子质量大于HCl，分子间作用力SO 大于
2 2 2
HCl，故熔点由高到低顺序为：NaSO ＞HO ＞SO ＞HCl，A错误；
2 4 2 2
B．已知MgO、MgCl 、NaCl均为离子晶体，而Hg为金属晶体，常温下成液态，且
2
Mg2+所带电荷大于Na+，Mg2+半径小于Na+，O2-所带电荷大于Cl-，O2-半径小于Cl-，故熔点
由高到低的顺序为：MgO＞MgCl ＞NaCl＞Hg，B正确；
2
C．已知NaCl为离子晶体，BN为共价晶体， HO、CH 均为分子晶体，故BN熔点最高，
2 4其次为NaCl，CH 呈气态，HO由于分子间氢键导致熔点升高，故熔点由高到低的顺序为：
4 2
BN＞NaCl＞HO＞CH，C错误；
2 4
D．已知晶体硅、SiC、金刚石均为共价晶体，且Si的原子半径大于C的，即Si-Si的键长
大于Si-C大于C-C键，故熔点金刚石＞SiC＞晶体硅，CsCl是离子晶体，熔点低于共价晶
体，故熔点由高到低的顺序为：金刚石＞SiC＞晶体硅＞CsCl，D错误；
故答案为：B。
7．（2023春·天津·高二统考期中）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满
电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外
层电子数是其内层的3倍。X、Y形成的化合物晶体有两种常见的晶胞，如图所示。下列说
法错误是
A．Y元素位于周期表中第三周期第ⅥA族
B．由晶胞甲和晶胞乙推知该化合物的化学式为
C．元素电负性的关系是：
D． 的空间结构为平面三角形
【答案】C
【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为
2，则其价电子为3d104s2，为锌；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，为硫；元素Z
的原子最外层电子数是其内层的3倍，则为8号元素氧。
【解析】A．由分析可知，Y为硫，位于周期表中第三周期第ⅥA族，A正确；
B．甲为六方晶胞，根据“均摊法”，甲晶胞中含 个Zn、
个S，则化学式为ZnS；甲为立方晶胞，乙晶胞中含4个Zn、
个S，则化学式为ZnS；B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，
金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性的关系是： ，C
错误；D． 的中心原子S原子的价层电子对数为 ，为sp2杂化，空间构型为平面三
角形，D正确；
故选C。
8．（2023春·山东聊城·高二山东聊城一中校考期中）下列关于共价晶体、分子晶体的叙述
中，不正确的是
A．在 晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键
B．混合晶体石墨的熔点高于金刚石
C． 的相对分子质量大于 ，所以 的沸点高于
D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上最多4个碳原子共面
【答案】C
【解析】A．在 晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A项正确；
B．石墨中的碳碳键的键长小于金刚石中的碳碳键的键长，且石墨融化时不仅要克服共价
键，还要破坏分子间作用力，故熔点大于金刚石，B项正确；
C．虽然 的相对分子质量大于 ，但是由于 分子之间可以形成氢键，所以 的沸
点高于 ，C项错误；
D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子，最多4个碳
原子共面，D项正确；
答案选C。
9．（2023春·江西·高二统考期中）近日，湖南科技大学和中国科学院上海硅酸盐研究所合
成了磷酸镁(X)/硅酸钙(Y)复合骨水泥，有望用于人体承重部位的骨修复。下列叙述错误的
是
A．X和Y都属于离子晶体 B．Y中阳离子半径大于X中阳离子半径
C．X中基态阳离子最外层电子占据1个轨道 D．X中阴离子空间构型为正四面体形
【答案】C
【解析】A．磷酸镁由镁离子和磷酸根组成，硅酸钙由钙离子和硅酸根形成，二者都属于
离子晶体，故A正确；
B．Y中阳离子为 ，X中阳离子为Mg2+， 有3个电子层，而Mg2+只有2个电子层，
的半径大于Mg2+，故B正确；
C．X中阳离子为Mg2+，电子排布式为1s22s22p6，最外层电子占据2p能级上的3个轨道，
故C错误；
D．X中阴离子为PO ，中心原子价层电子对数为4+ =4，其没有孤电子对，
空间构型为正四面体形，故D正确；
故选C。
10．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元
素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能大小：WP>Cu
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素【答案】B
【解析】A．基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar] ，故A错误；
B．基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确；
C．第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误；
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误；
故答案选：B。
【点睛】本题考查了原子结构与元素性质，明确基态原子核外电子排布规律、熟悉同周期
元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大。
14．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式如图
所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z。下列说法
正确的是
A．简单离子半径：
B．氢化物沸点：
C．元素的电负性：
D．含氧酸的酸性：
【答案】C
【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，X有4个价键，Y有三个价键，
Z有2个价键，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子半径大于Z的
原子半径，说明Z在W的上一周期，且W形成1个共价键，则X、Y、Z、W分别是C、
N、O、Cl。
【解析】A．根据同电子层结构核多径小，则半径： ，故A错误；
B．碳可以形成相对分子质量很大的烃，其沸点很好，故碳形成的氢化物的沸点可能高于
氮形成氢化物的沸点，故B错误：
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，
金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素的电负性： ，故C正确；
D．HClO的酸性弱于 的酸性，故D错误。
故选C。
15．（2023春·广东茂名·高三茂名市第一中学校考阶段练习）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
项
A Al(OH) 能与强碱反应，而Mg(OH) 不能 Al金属性比Mg强
3 2
B 不锈钢含有铬和镍而纯铁中不含 不锈钢比纯铁硬度大，熔点高
C 波尔多液是常见的农药用于除虫害 重金属溶液能使蛋白质变性
D H－F键键能比H－Cl键大 HF沸点比HCl高
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A． 能与强碱反应，而 不能，但是金属性Mg比Al强，故A错
误；
B. 合金的硬度比纯铁大，但是熔点比纯铁的小，故B错误；
C. 波尔多液含有 ，重金属盐除虫害是蛋白质变性，故C正确；
D. HF沸点比HCl高是物理性质，是因为HF中有氢键，故D错误；
故选C。
16．（2023春·山东青岛·高二统考期中）下列关于物质结构与性质的说法，正确的是
A． 中 键键长比 中 键键长短
B． 石墨中含有 键的物质的量为
C． 和 均为非极性分子
D．乙烯、苯、吡啶( )中碳的杂化方式均相同
【答案】D
【解析】A． 和 空间结构和键角均一致，元素电负性越大，形成的键能也就越大；
键长越长，键能越小；所以 中 键键长比 中 键的键长要长；故A错误；
B．石墨中每个碳原子均摊到的共价键数为 ，所以 石墨中含有 键的物质的
量为 ；故B错误；
C． 为极性分子，故C错误；
D．乙烯、苯、吡啶( )中碳的杂化方式均为sp2杂化，故D正确；
故答案选D。17．（2023春·山东青岛·高二统考期中）反应
曾用于检测司机是否
酒后驾驶。下列说法错误的是
A． 基态核外价电子排布式为
B． 与 互为等电子体
C．反应中碳原子的杂化方式不变
D． 与 可以任意比互溶原因之一为分子间可以形成氢键
【答案】C
【解析】A．基态Cr原子的价电子排布式为 ， 基态核外价电子排布式为 ，A
正确；
B．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团， 与 互为等电子
体，B正确；
C．乙醇中C原子的杂化方式为sp3，乙酸中C原子的杂化方式为sp3、sp2，C错误；
D． 与 均含有氧原子，两者可以形成分子间氢键，可以任意比互溶，D正
确；
故选C。
18．（2023春·山东青岛·高二统考期中）部分晶体及分子结构如图所示，下列说法错误的
是
A． 晶胞中有8个 ， 配位数是4
B．金刚石晶体中每个碳原子被12个六元环共用，每个六元环最多有4个碳原子共面
C．该气态团簇分子的分子式为 或
D．三种物质对应的晶体熔沸点最高的是
【答案】D
【解析】A．晶胞中钙离子数目为 ，结合晶胞内部的氟离子可知，对应配位
数为4，故A正确；
B．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，由于C采取sp3杂化，故每个六元环最多有4个碳原子共面，故B正确；
C．该团簇分子，含有F和E的数目均为4，故化学式为 或 ，故C正确；
D．金刚石为共价晶体，三种物质对应的晶体熔沸点最高的是金刚石；故D错误；
故答案选D。
19．（2023春·山东聊城·高二山东聊城一中校考期中）硫化锌是一种优良的宽带隙半导体
锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞
的组成变化如图所示。
下列说法不正确的是
A． 、
B．在 体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律
C．在 中，硫离子的配位数是4
D．若 的晶胞参数为 ，则 间的距离为
【答案】D
【解析】A．在 晶胞中，由原子个数可得 ，由化合价代数和为零可得
，解得 、 ，A正确；
B．根据 结构，体对角线的一维空间上会出现“ ”的
排布规律，B正确；
C．晶胞 中从图像上可知，硫离子的配位数为4，C正确；
D．若 的晶胞参数为 ，将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体体
心，则 间的距离为 ，D错误；
故选 D。
20．（2023春·山东青岛·高二统考期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族
元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合
物结构如图。下列说法正确的是
A．W与Y化合物的化学键不具有方向性和饱和性
B．X的最高价氧化物的水化物为强酸
C．Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种
D．W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键
【答案】D
【分析】结合结构图及原子序数大小，Z形成+2价阳离子，则Z为Mg；W只形成1对共
用电子对，且原子序数最小，则W为H；Y形成2对共用电子达到稳定结构，则Y最外层
电子数为6，Y为O；W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，则X最外层有3个电子，
其原子序数在Mg前，则X为B。
【解析】A．W与Y形成的化合物有水和双氧水，其中O原子利用sp3杂化轨道与H原子
或O原子形成了共价键，sp3杂化轨道有4个不同的伸展方向，有2个孤电子对占据了2个
杂化轨道，只能形成2个成键电子对，因此，W与Y形成的化合物中的化学键有方向性和
饱和性，故A错误；
B．X为B，其最高价氧化物的水化物为HBO，属于弱酸，故B错误；
3 3
C．同周期元素从左到右电负性增强，则比O电负性大的同周期元素只有F一种，故C错
误；
D．Mg、O、H形成Mg(OH) ，镁离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中H-O
2
之间存在极性共价键，故D正确；
故选：D。
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、填空题
21．（10分）（2023春·山东德州·高二校考阶段练习）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期
第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO) 、Ni(CO) 等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO) 为浅
5 4 5
黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO) 中含有的化学键类型包括___________(填字母)。
5
A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO) 、[Ni(CN) ]2-、[Ni(NH )]2+等，下列有关说法正确的是
4 4 3 6
___________(填选项字母)。
A．[Ni(NH )]2+中含有共价键和离子键
3 6
B．CO与CN—互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2
C．NH 中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形
3
D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6(3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、
Ni明显高于Ca，其原因是___________。
(4)Co Ni Fe O 中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe3+比Fe2+更
x (1-x) 2 4
稳定的原因是___________。
(5)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH )SO ·H O晶体。在Cu(NH )SO ·H O晶
3 4 4 2 3 4 4 2
体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH )]2＋、NH 、SO 、HO，[Cu(NH )]2＋为平面正方
3 4 3 2 3 4
形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___________，其中心原子的杂化轨道类型是
___________。
(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO) ，呈正四面体构型，
4
Ni(CO) 易溶于___________(填标号)。
4
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
【答案】(1)AC
(2)B
(3)Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，价电子数目比Ca的多，金属键比Ca的强，因此熔
点高
(4) +3 Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更
稳定
(5) SO sp3杂化
(6)BC
【解析】（1）由物理性质可知，五羰基合铁是沸点低的分子晶体，分子中含有配位键和极
性共价键，不含有离子键和金属键，故选AC；
（2）A． [Ni(NH )]2+配离子中含有配位键和极性共价键，不含有离子键，故A错误；
3 6
B．一氧化碳和氰酸根离子的原子个数都为2、价电子数都为10，互为等电子体，等电子
体具有相同的空间结构，则一氧化碳分子中含有碳氧三键，分子内σ键和π键的个数比为
1：2，故B正确；
C．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，
故C错误；
D．Ni2+离子的价电子排布式为3d8，Ni2+在形成配合物时，其配位数可以为4或6，故D错
误；
故选B；
（3）Fe、Co、Ni、Ca四种元素都位于元素周期表第四周期，Fe、Co、Ni 的原子半径都
小于Ca，Fe、Co、Ni位于d区，价电子数多于位于s区的Ca，所以Fe、Co、Ni的金属键
强于Ca，熔点高于Ca，故答案为：Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，价电子数目比Ca
的多，金属键比Ca的强，因此熔点高；
（4）设化合物中铁元素的化合价为a，由化合价代数和为0可得：2a＋2a+2 (1—a )+4×( —2 ) =0，解得a=+3；Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6
的Fe2+更稳定，故答案为：+3；Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排
布3d6的Fe2+更稳定；
（5）硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，硫原子的杂化方式为
sp3杂化，离子的空间构型为正四面体形，故答案为：SO ；sp3杂化；
（6）由题意可知，四羰基合镍为非极性分子，由相似相溶原理可知，四羰基合镍不溶于水，
易溶于有机溶剂四氯化碳和苯，故选BC。
22．（10分）（2023春·江苏无锡·高二江阴市华士高级中学校联考期中）回答下列问题：
(1)已知乙醇在铜的催化下可以被氧化生成乙醛，而具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作
用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表
示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：___________
(2)乙醛也能与甲胺(CHNH )中的-NH 发生类似反应。甲胺常温常压下是一种无色有强刺激
3 2 2
性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
(3)乙二胺(H NCH CHNH )能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是
2 2 2 2
___________。
(4)化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：
其中中间体Y中碳原子的轨道杂化方式为___________
(5)对羟基苯甲醛 的沸点比邻羟基苯甲醛 的沸点高，其原因是___________。
【答案】(1)CH CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正
3
电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结
合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合
(2)甲胺与水分子间形成氢键
(3)乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较
稳定的五元环状结构
(4)sp2、sp3
(5)对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键
【解析】（1）从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理为：CHCHO中α-H带
3部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，
带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子
和羰基中带部分正电荷的碳原子结合。
（2）甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为：甲胺与水分子间形成氢键。
（3）乙二胺(H NCH CHNH )能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是：
2 2 2 2
乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳
定的五元环状结构。
（4）Y中含有-CH 和 ，碳原子的轨道杂化方式为sp3、sp2。
3
（5）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，则对羟基苯甲
醛 的沸点比邻羟基苯甲醛 的沸点高。
23．（10分）（2023秋·广东深圳·高二统考期末）单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，
制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为______，下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特
规则的是______(填选项字母)。
A． B．
C． D．
(2)氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，原
因为______。
(3)钛元素位于元素周期表______区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为______。
(4) 在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，从微观角度解释部分金属元素在火焰上灼
烧呈现不同颜色的原因：______。
【答案】(1) B
(2) N＞O＞C 同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N最高能级处于半满
状态，较稳定，所以第一电离能大于O
(3) d 球形
(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量
【解析】（1）基态硼原子的电子排布式为 ；
A． 为钴的基态原子的价层电子表示式，A错误；B． ，不符合洪特规则，B正确；
C． ，不符合能量最低原理，C错误；
D． ，不符合泡利原理，D错误；
故选B；
（2）氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，原因为同周
期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N最高能级处于半满状态，较稳定，所以第一电
离能大于O；
（3）基态钛原子的价电子排布式为 ，所以其位于元素周期表d区；基态钛原子的最
外层电子为 ，所以最外层电子的电子云轮廓图为球形；
（4） 在火焰上灼烧时，火焰的颜色为砖红色，原因为电子从较高能量的激发态跃迁
到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量。
24．（10分）（2023春·福建莆田·高二莆田一中校考期中）我国磷资源储量丰富。回答下
列问题：
(1)已知亚磷酸(H PO )为二元弱酸，写出亚磷酸与过量 反应的化学方程式
3 3
___________；
(2)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：
①键能大小比较：磷氧双键___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。
②键角大小比较： ___________ (填“大于”“等于”或“小于”)。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。
(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐
标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为
___________。
③若晶胞参数为acm，则B与P之间的最短距离为___________cm(用含a的代数式表示)。
【答案】(1)
(2) 大于 小于 温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏
(3) 共价
【解析】（1）亚磷酸(H PO )为二元弱酸，亚磷酸与过量 反应的化学方程式
3 3
；
（2）①键能大小比较：由图可知磷氧双键键长小于磷氧单键，故磷氧双键键能大于磷氧单
键键能；
②键角大小比较： 含有 键，对其他成键电子对的斥力较大，所以 小于；
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是温度升高，磷酸分子间的氢键
被破坏；
（3）①磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，硬度大，固态磷化硼属于共价晶体；
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐
标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，根据BP立方立方晶胞中相
邻的B与P之间的距离为晶胞体对角线的四分之一分析，则Q点的原子分数坐标为
。
③若晶胞参数为acm，则B与P之间的最短距离为顶点P与B原子的距离，为对角线的四
分之一，则长度为 cm。
