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期末测试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（每题3分，共14题42分）
1．（2020·天山·新疆实验高一期中）某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、 四种离子，其中H+ 的浓度为
0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则 的浓度是
A．0.15 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
2．（2020·全国高一课时练习）下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 氢氧化钡 MgO
B 纯碱 CO NaOH
C 氢氧化钠 HBr NO AgCl
D 氢氧化钾 CaO
3．（2020·重庆市万州第三中学月考）随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。
下列有关说法正确的是( )
A．NaO、Al O、Fe O 都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物
2 2 2 3 2 3
C．CHCOOH、NH ·H O、HClO都是弱电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
3 3 2
4．（2020·绥化市第一中学月考）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关
的是 ( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu (OH) CO] B．充有氢气的气球遇明火爆炸
2 2 3
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈
5．（2020·河北安平中学月考）下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是
选项 用途或者制备 离子方程式
A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe O＋6H＋=2Fe2＋＋3HO
2 3 2
B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO2－＋2H＋ =H O＋CO↑
3 2 2
C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl + 2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+
6．（2020·全国高一课时练习）向100mL NaOH溶液中通入一定量的 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L盐酸，产生 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是(
)
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入 的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
7．（2020·全国高一课时练习）X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子 、 、 的核外电子
层结构相同。下列说法不正确的是( )
A．原子序数： B．原子半径：
C．单质的还原性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
8．（2020·全国高一课时练习）物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大
量共存的是( )
A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中： 、 、 、
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： 、 、 、
C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中： 、 、 、
D．无色透明溶液中： 、 、 、
9．（2020·全国高一课时练习）为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验
(夹持装置已略)。下列说法错误的是( )
A．为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩B．点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰
C．该反应中水蒸气作氧化剂
D．实验结束后，可得到红棕色固体
10．（2020·全国高一课时练习）某氧化还原反应的反应物和产物有KI、 (稀)、 、 、 、
，下列说法不正确的是( )
A．该反应的还原剂是KI
B．该反应的实质是KI把电子转移 ，KI被 氧化
C．每消耗1mol ，转移5mol电子
D．反应中，KI与 的物质的量之比为
11．（2020·全国高一课时练习）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是( )
选项 化学事实 类推结论
A 钠与水反应生成NaOH和 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和
B 溶解度： 溶解度：
、 也能受热分解生成相应价态
C 受热分解为 和
的金属氧化物和
D 、 溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红
12．（2020·全国高一课时练习）目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气
溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是( )
A．该冰具有丁达尔效应
B．“气态冰”与普通冰化学性质相同
C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L
D．“气态冰”分子中存在极性共价键
13．（2020·金秀瑶族自治县民族中学高一期末）下列说法不正确的是（ ）
A．温度相同、体积相同的O(g)和N(g)所含的分子数一定相同
2 2
B．等温等压下，SO 气体与CO 气体的密度之比等于16∶11
2 2
C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO 和2molN ，则压强之比为5∶2
2 2
D．等温等压条件下，5molO (g)和2molH (g)的体积之比等于5∶2
2 2
14．（2020·福建三明·高一期末）X、Y、Z、W四种物质存在如图所示的转化关系：下列说法错误的是
A．若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳
B．若X为硫酸铜溶液，Z为红色固体物质，则Y可能为钾
C．若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅
D．若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰
二、解答题（共5题58 分）
15．（14分）（2020·灵璧县第一中学高一月考）实验室为配制480mL浓度均为 的NaOH和
的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ.配制前：检验容量瓶是否漏液的操作为①___________。
Ⅱ.配制操作：
a.计算所需溶质的质量；
b.称量：分别用托盘天平称量 ②_______， ③________， 可放在称量
纸上称量，NaOH需放在④___________中称量；
c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；
d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入⑤___________mL容量瓶中；
e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～
2cm；
g.定容：用⑥_______(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
h.摇匀、装瓶。
Ⅲ.误差分析：
(1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度⑦___________(填“偏大”
“偏小”或“不变”，下同)。
(2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度⑧___________。
(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度⑨___________。
16．（9分）（2020·全国高一课时练习）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯
气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H SO Na SO + Cl ↑ + H O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计
2 4 2 4 2 2
了如下所示的实验装置：(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________ (填写序号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也
褪色，其原因可能是______________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进
的方法__________________________________。
(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入NaSO 溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有 。检验
2 3
的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，
有白色沉淀生成，说明含有 。
(4)氯气通入饱和NaHCO 溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 ＞ 碳酸 ＞ 次氯酸，该实验证明氯气与
3
水反应的生成物中含有 ____________(填“盐酸”或“次氯酸”)。
17．（12分）（2020·全国高一课时练习）镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性
学习小组的同学为测定某含镁3%~5%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同
的实验方案进行探究。
回答下列问题：
（方案一）
（实验方案）将一定质量的镁铝合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体的质量。
实验中发生反应的化学方程式为①_________________________________________________________。
（实验步骤）
（1）称取10.8g镁铝合金样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则
V≥②_____________mL。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。该步骤中若未洗涤剩余固体，则测得镁的质量分数将
③___________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。（方案二）
（实验方案）将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
（实验装置）
（1）同学们拟选用如图所示实验装置完成实验：
你认为最简易的实验装置的连接顺序是A接④（________），（________）接（________）,（________）
接（________）（填接口字母，可不填满）。
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为有两点会引起较大误差；稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生
成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束时，连接盛水试剂瓶和量筒的导管中有
少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是⑤_____________________其操作 。
②若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是⑥____________________。
18．（6分）（2020·全国高一课时练习）根据所学知识，回答下列问题。
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成 和 ，请写出该反
应的化学方程式：___________________________________。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，
请写出该反应的离子方程式：___________________________。
(3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。
A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同 C．能否产生丁达尔效应
(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。
A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水
C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体
19．（11分）（2020·全国高一单元测试）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化
学元素。完成下列填空（填元素符号或化学式）：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是
_________________；
(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃
烧可生成淡黄色粉末X（DO），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图
2 2
所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO，装置B中饱和NaHCO 溶液的作用是除去_____________；
2 3
(4)装置C中X与CO 反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去
2
____________；
(5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。
