文档内容
期末模拟测试 02
(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O16 Si 28 P 31 Cl 35.5 K39 Mn55
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023春·宁夏吴忠·高二吴忠中学校考期中）下列物质的化学用语正确的是
A．HO 的电子式：
2 2
B．CO 的结构式：
2
C．中子数为18的 原子：
D．基态碳原子的最外层电子排布图：
2．（2023春·福建·高二校联考阶段练习）助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火
箭发动机以偏二甲肼和液态 为主要燃料，工作时发生的反应为：
。下列有关说法错误的是
A．偏二甲肼 分子中C、N原子的杂化方式不同
B．H、C、N、O电负性依次增大
C．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C
D．等物质的量的 、 分子含有相同数目的 键
3．（2023春·山东青岛·高二统考期中）硒化锌(摩尔质量 )是一种重要的半导体材
料，其立方晶胞结构及沿z轴投影如图。已知晶胞参数为 ，O点原子分数坐标为
．下列说法错误的是
A．与 最近且距离相等的 有12个 B． 间距离为
C．Q点原子分数坐标为 D．晶体密度为
4．（2023春·宁夏银川·高二银川一中校考期中）下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
选
实验事实 理论解释
项
电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰
A 金属的导热性好
撞，从而引起能量的交换。
氟的电负性大于氯的电负性，F－C的极性大于C1－C
酸性： 的极性，使 的极性大于 的极性，导致
B
的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
聚四氟乙烯的化学稳定性高 C－F的键能比C－H的键能大，键能越大，化学性质
C
于聚乙烯 越稳定
D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl
5．（2023春·河北·高二统考期中）某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序
数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两单电子，Q、R、X和Z质子数
均为奇数且和为22。
下列说法错误的是
A．该离子液体难挥发，可用作溶剂
B．基态R原子的价层电子的轨道表达式为
C． 分子是极性分子 D． 中含有配位键
6．（2023春·宁夏银川·高二银川一中校考期中）下列各组物质，按其晶体的熔点由高到低
排列正确的是
A．NaSO 、SO 、HO、HCl B．MgO、MgCl 、NaCl、Hg
2 4 2 2 2
C．NaCl、HO、BN、CH D．晶体硅、SiC、金刚石、CsCl
2 4
7．（2023春·天津·高二统考期中）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满
电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外
层电子数是其内层的3倍。X、Y形成的化合物晶体有两种常见的晶胞，如图所示。下列说法错误是
A．Y元素位于周期表中第三周期第ⅥA族
B．由晶胞甲和晶胞乙推知该化合物的化学式为
C．元素电负性的关系是： D． 的空间结构为平面三角形
8．（2023春·山东聊城·高二山东聊城一中校考期中）下列关于共价晶体、分子晶体的叙述
中，不正确的是
A．在 晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键
B．混合晶体石墨的熔点高于金刚石
C． 的相对分子质量大于 ，所以 的沸点高于
D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上最多4个碳原子共面
9．（2023春·江西·高二统考期中）近日，湖南科技大学和中国科学院上海硅酸盐研究所合
成了磷酸镁(X)/硅酸钙(Y)复合骨水泥，有望用于人体承重部位的骨修复。下列叙述错误的
是
A．X和Y都属于离子晶体 B．Y中阳离子半径大于X中阳离子半径
C．X中基态阳离子最外层电子占据1个轨道 D．X中阴离子空间构型为正四面体形
10．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W
原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元
素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能大小：WP>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素
14．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式如图
所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z。下列说法
正确的是
A．简单离子半径： B．氢化物沸点：
C．元素的电负性： D．含氧酸的酸性：
15．（2023春·广东茂名·高三茂名市第一中学校考阶段练习）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因
果关系的是
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
项
A Al(OH) 能与强碱反应，而Mg(OH) 不能 Al金属性比Mg强
3 2
B 不锈钢含有铬和镍而纯铁中不含 不锈钢比纯铁硬度大，熔点高
C 波尔多液是常见的农药用于除虫害 重金属溶液能使蛋白质变性
D H－F键键能比H－Cl键大 HF沸点比HCl高
16．（2023春·山东青岛·高二统考期中）下列关于物质结构与性质的说法，正确的是A． 中 键键长比 中 键键长短B． 石墨中含有 键的物质的量为
C． 和 均为非极性分子 D．乙烯、苯、吡啶( )中碳的杂化方式均相同
17．（2023春·山东青岛·高二统考期中）反应
曾用于检测司机是否
酒后驾驶。下列说法错误的是
A． 基态核外价电子排布式为 B． 与 互为等电子体
C．反应中碳原子的杂化方式不变
D． 与 可以任意比互溶原因之一为分子间可以形成氢键
18．（2023春·山东青岛·高二统考期中）部分晶体及分子结构如图所示，下列说法错误的
是
A． 晶胞中有8个 ， 配位数是4
B．金刚石晶体中每个碳原子被12个六元环共用，每个六元环最多有4个碳原子共面
C．该气态团簇分子的分子式为 或
D．三种物质对应的晶体熔沸点最高的是
19．（2023春·山东聊城·高二山东聊城一中校考期中）硫化锌是一种优良的宽带隙半导体
锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞
的组成变化如图所示。
下列说法不正确的是
A． 、
B．在 体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律
C．在 中，硫离子的配位数是4D．若 的晶胞参数为 ，则 间的距离为
20．（2023春·山东青岛·高二统考期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族
元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合
物结构如图。
下列说法正确的是
A．W与Y化合物的化学键不具有方向性和饱和性
B．X的最高价氧化物的水化物为强酸
C．Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种
D．W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、填空题
21．（10分）（2023春·山东德州·高二校考阶段练习）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期
第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO) 、Ni(CO) 等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO) 为浅
5 4 5
黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO) 中含有的化学键类型包括___________(填字母)。
5
A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO) 、[Ni(CN) ]2-、[Ni(NH )]2+等，下列有关说法正确的是
4 4 3 6
___________(填选项字母)。
A．[Ni(NH )]2+中含有共价键和离子键
3 6
B．CO与CN—互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2
C．NH 中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形
3
D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6
(3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、
Ni明显高于Ca，其原因是___________。
(4)Co Ni Fe O 中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe3+比Fe2+更
x (1-x) 2 4
稳定的原因是___________。
(5)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH )SO ·H O晶体。在Cu(NH )SO ·H O晶
3 4 4 2 3 4 4 2
体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH )]2＋、NH 、SO 、HO，[Cu(NH )]2＋为平面正方
3 4 3 2 3 4
形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___________，其中心原子的杂化轨道类型是
___________。
(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO) ，呈正四面体构型，
4
Ni(CO) 易溶于___________(填标号)。
4A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
22．（10分）（2023春·江苏无锡·高二江阴市华士高级中学校联考期中）回答下列问题：
(1)已知乙醇在铜的催化下可以被氧化生成乙醛，而具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作
用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表
示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：___________
(2)乙醛也能与甲胺(CHNH )中的-NH 发生类似反应。甲胺常温常压下是一种无色有强刺激
3 2 2
性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
(3)乙二胺(H NCH CHNH )能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是
2 2 2 2
___________。
(4)化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：
其中中间体Y中碳原子的轨道杂化方式为___________
(5)对羟基苯甲醛 的沸点比邻羟基苯甲醛 的沸点高，其原因是___________。
23．（10分）（2023秋·广东深圳·高二统考期末）单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，
制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为______，下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特
规则的是______(填选项字母)。
A． B．
C． D．
(2)氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，原
因为______。
(3)钛元素位于元素周期表______区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为______。
(4) 在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，从微观角度解释部分金属元素在火焰上灼
烧呈现不同颜色的原因：______。
24．（10分）（2023春·福建莆田·高二莆田一中校考期中）我国磷资源储量丰富。回答下
列问题：(1)已知亚磷酸(H PO )为二元弱酸，写出亚磷酸与过量 反应的化学方程式
3 3
___________；
(2)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：
①键能大小比较：磷氧双键___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。
②键角大小比较： ___________ (填“大于”“等于”或“小于”)。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。
(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示
①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐
标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为
___________。
③若晶胞参数为acm，则B与P之间的最短距离为___________cm(用含a的代数式表示)。
