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期末模拟测试 01
(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Si 28 P 31 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）下列叙述正确的是
A．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的
B．卢瑟福的“有核模型”可以准确地描述电子运动状态
C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同
D．在同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等
【答案】D
【解析】A．钠的焰色反应是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，A错误；
B．卢瑟福的“有核模型”验证了原子中存在原子核，但并未准确说明核外电子运动状态，B错误；
C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，而不是圆形，C错误；
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都是3个，D正确；
故选：D。
2．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列说法中正确的是
A． 键比 键重叠程度大，形成的共价键稳定
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键
C．气体单质中，一定有 键，可能有 键
D． 分子中有一个 键，二个 键
【答案】B
【解析】A． 键是头碰头的重叠， 键是肩并肩的重叠，一般 键比 键重叠程度大， 键比 键稳定，
错误；
B．两个原子间形成单键时，只能形成1个 键，两个原子之间形成双键时，含有一个 键和一个 键，
两个原子之间形成三键时，含有一个 键和2个 键，B正确；
C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，C错误；
D． 分子中含有两个碳氧双键，即有2个 键，2个 键，D错误；
故答案选B。
3．（2023春·重庆渝中·高二重庆巴蜀中学校考期中）元素周期表中第ⅢA族元素的单质及其化合物应用
广泛，下列说法不正确的是
A． 属于原子晶体
B． 中存在配位键
C． 分子间能形成氢键D．基态Tl原子的价电子排布式为
【答案】C
【解析】A． 是由Ga原子与N原子通过共价键形成的空间立体网状结构，属于原子晶体，故A正确；
B．B最外层只有3个电子， 中B原子采取sp3杂化，有一个空轨道， 可以看成BF 与F-通过配位
3
键结合形成的，因此 中存在配位键，故B正确；
C． 没有与电负性很大的原子相连的H原子，因此分子间不能形成氢键，故C错误；
D．Tl为第六周期IIIA族的元素，因此基态Tl原子的价电子排布式为 ，故D正确；
故选C。
4．（2023春·广东·高二惠州一中校联考阶段练习）MoO 可以催化1， 2-丙二醇( )获得多种有
3
机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．1， 2-丙二醇难溶于水
B．MoO 是反应中间体
3
C．反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成
D．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变
【答案】C
【解析】A．1,2-丙二醇与水分子间能形成氢键，极易溶于水，A错误；
B． MoO 参与反应又重新生成，故是反应的催化剂，B错误；
3
C． 由图可见，反应①中MoO 与1,2-丙二醇参加反应、有水和环状化合物生成，有O-H的断裂和形成，
3
则反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成，C正确；
D．由图可知，反应过程中钼形成共价键的数目有6和4两种情况，共价键的数目发生了变化，D错误；
答案选C。
5．（2023春·重庆渝中·高二重庆巴蜀中学校考期中）有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子( )、碳负离子( )、甲基( )等微粒。下列说法不正确的是
A． 中含有7mol电子
B． 中所有的原子不都在一个平面内
C． 的空间构型为平面三角形
D．键角：
【答案】A
【解析】A． 中含有 电子，A错误；
B． 中心原子有3个 键，孤电子对为： ，结构为三角锥形，所有的原子不在同一个平面内，
B正确；
C． 的中心原子有3个 键，孤电子对为： ，为平面三角形，C正确；
D． 有一对孤电子对， 没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排
斥力，所以键角： ，D正确；
故选A。
6．（2023春·江西上饶·高二铅山县第一中学校考阶段练习）下列说法错误的是
A．键能： ，因此 比 稳定
B．沸点： ，因为 分子间范德华力更强
C．键角： ，因为NH 的成键电子对间的排斥力更大
3
D．极性： ，因此酸性
【答案】B
【解析】A．键能： ，则破坏C-H键所需的能量比Si-H大，因此 比 稳定，A正确；
B．CHCOOH分子间不仅存在范德华力，还存在分子间的氢键，所以沸点： ，主要是
3
因为 分子间能形成氢键，B错误；
C．NH 和PH 分子中，N、P原子的最外层都只有1个孤电子对，键角： ，原因是NH 的成键
3 3 3
电子对间的排斥力更大，C正确；
D．极性： ，使CFCOOH分子中羧基的极性强于CCl COOH分子中羧基的极性，因此酸性
3 3
，D正确；
故选B。
7．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列有关说法中正确的是
A．电子易从 跃迁到 上
B．灼烧含钠元素物质时，产生黄光过程中相应电子的能量会升高C．电子只有获得能量后才能发生跃迁
D．核外电子排布式为 的碳原子能产生发射光谱
【答案】D
【解析】A．电子容易在能量相近的不同能级之间产生跃迁， ，则电子不易从 跃迁到 上，
A项错误；
B．钠元素产生黄光时电子会释放能量，使电子的能量降低，B项错误；
C．电子由激发态跃迁到基态释放能量，C项错误；
D．该碳原子上有处于激发态的电子，能产生发射光谱，D项正确；
故选D。
8．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列说法正确的是
A．已知非金属性： ，则酸性：
B．最外层只有三个电子的元素，一定是IIIA族元素
C．基态原子的价电子排布式为 的元素位于 区
D．在周期表里，元素所在的族序数一定等于基态原子的最外层电子数
【答案】B
【解析】A．Cl的非金属性比C强，其最高价氧化物对应水化物的酸性: HClO >H CO，HClO不是最高价
4 2 3
含氧酸，因此不能根据Cl与C非金属性的强弱比较HClO与HCO 的酸性强弱，A项错误；
2 3
B．最外层只有三个电子的元素，一定是Ⅲ 族元素，B项正确；
C．基态原子的价层电子排布式为 的元素位于 区，C项错误；
D．元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数，其余元素不一定，D项错误；
故选B。
9．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列各组元素性质的比较错误的是
A．第一电离能： B．电负性：
C．最高正价： D．原子半径：
【答案】C
【解析】A．同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但基态 原子的 轨道为半充满稳定结构，
其第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能： ，A项正确；
B．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，电负性越大，则电负性： ，B项正
确；
C． 非金属性较强，其无最高正价， 项错误；
D．同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径 ，
D项正确；
故选C。
10．（2023春·湖北恩施·高二校联考阶段练习）胆矾的化学式为CuSO •5H O，可改写成
4 2[Cu(H O) ]SO •H O，其结构示意图如图。下列说法正确的是
2 4 4 2
A．[Cu(H O) ]2+中Cu(II)为中心原子，提供孤电子对
2 4
B．胆矾中的水分子在不同温度下会分步失去
C．1个形成氢键的水分子仅形成2个氢键
D．[Cu(H O) ]2+中存在的化学键类型仅有配位键
2 4
【答案】B
【解析】A．[Cu(H O) ]2+中Cu(II)为中心原子，提供空轨道，A错误；
2 4
B．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因
此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，胆矾中的结晶水在不同温度下会分步失去， B正确；
C．每个水分子中的氧原子和另一个水分子中的氢原子形成两个氢键，水分子中的氢原子和另一个水分子
中的氧原子形成氢键，故1个形成氢键的水分子仅形成4个氢键，C错误；
D．[Cu(H O) ]2+中存在共价键、离子键和配位键，D错误；
2 4
故选B。
11．（2023春·安徽安庆·高二安徽省宿松中学校联考期中）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们
的结构性质等信息如下表所述：
元
结构性质等信息
素
X 基态原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等
Y 该元素原子价层电子排布式为
Z 常温常压下，该元素构成的单质是一种有毒的黄绿色气体
下列说法正确的是
A．原子半径X＜Y＜Z
B．Y的原子核外共有5种不同运动状态的电子
C．X与Z形成化合物化学式 是非极性分子D．由X原子构成的单质都是共价晶体
【答案】C
【分析】由信息可知，基态X原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等，则X原子核外电子排布式为
1s22s22p2，则X为C；Y原子价层电子排布式为 nsnnpn+1，则n=2，可推知Y为N；元素Z构成的单质是一
种有毒的黄绿色气体，该气体为氯气，则Z为Cl；据此分析解答。
【解析】A．根据分析，X为C，Y为N，Z为Cl，故原子半径YNa B．基态原子末成对电子数：Na>Al
C．第一电离能：Al>Na D．电负性：Na>Al
【答案】C
【解析】A．同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Al，故A错误；
B．Na的基态原子电子排布式为[Ne]3s1，Al的基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1，二者未成对电子数都为
1，故B错误；
C．一般地，同周期元素自左向右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：Al＞Na，故C正确；
D．同周期元素自左向右电负性逐渐增大，则电负性：Al＞Na，故D错误；
故选C。
15．（2023春·山东淄博·高二沂源县第一中学校考期中）钴蓝是一种高性能的环保无毒无机颜料，其晶体
结构如图所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。下列说法错误的是
A．钴蓝晶体的化学式为
B．晶体中 原子占据O原子形成的八面体空隙
C．晶胞中 原子占据顶点和面心的位置
D．钴蓝晶体的密度为
【答案】D【解析】A． Ⅰ、Ⅱ各一个正方体为重复单元,该重复单元中Co原子个数= 个, Ⅰ型和
Ⅱ型合起来的长方体中含有4个Al和8个O，晶胞内有4个Ⅰ型和Ⅱ型合起来的长方体,因而晶胞内总计有
16个A1和32个O, Co、Al、O个数比为8: 16: 32=1:2:4，蓝晶体的化学式为 ，A正确；
B．补全结构可知氧离子形成的正八面体，如图 ，晶体中铝离子在氧离子
形成的八面体空隙，B正确；
C．从图分析可知， 原子占据顶点和面心的位置，C正确；
D．晶胞相当于有8个 ，故晶胞的质量为 ，故钴蓝晶体的密度
g/cm3，D错误；
故选D。
16．（2023春·福建·高二校联考期中）有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数依次增
大，其中X、Y、R、Q在周期表中位置如表；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是一种金属元素，
其原子的第一至第四电离能分别是 ， ， ，
。下列说法正确的是
X Y
R Q
A．第一电离能：Q>R>Z
B．X和Y的单质熔点：XZ>Y>X
B．非金属性：M>N，Y>Z
C．氢化物沸点：Z>N>M>Y
D．同周期中第一电离能小于Z的元素有5种
【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级的两
倍，基态Y的电子排布为1s22s22p2，Y为C元素；根据结构图可知，X形成1对电子对，则X为H元素，
Z的原子序数比Y(C)大，且Z和M位于同一主族，则Z在第二周期，M、N在第三周期，若Z为N元素,
则M为P，由[MN ]-可得N为Cl元素；若Z为O元素,则M为S，N为Cl，不符合[MN ]-结构，因此Z为N
6 6
元素， M为P元素，N为Cl元素；据此回答问题。
【解析】A．同周期原子序数越大原子半径越小，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：M(P)＞Y(C)
＞Z(N)＞X(H)，A错误；
B．元素最高价含氧酸酸性越强，则元素的非金属性越强，由酸性HClO＞HNO＞HPO ＞HCO 可知非金
4 3 3 4 2 3
属性：N(Cl)＞Z(N)＞M(P)＞Y(C)，B错误；
C．选项中没有说明是最简单的氢化物，Y为C元素，碳原子数目较大的烷烃是固态，Z为N元素，而
NH 为气态，则沸点Y>Z，C错误；
3
D．Z为N元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA元素高于同周期
相邻元素，稀有气体第一电离能最大，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，
则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，D正确。
20．（2023春·江西萍乡·高二统考期中）一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为anm，1号原子的
分数坐标为 ，2号原子的分数坐标为 。下列说法正确的是
A．距离 最近且等距的 数为8
B．3号原子的分数坐标为
C． 填充在 围成的正四面体中心
D．该晶体的密度为
【答案】D
【解析】A．以面心的 为基准分析，距离 最近且等距的 数为6，A错误；
B．1号原子的分数坐标为 ，2号原子的分数坐标为 ，3号原子的分数坐标为 ，B错误；
C．结合晶胞结构，Mn2+填充在S2-围成的正八面体中心，C错误；
D．根据均摊法，晶胞中，S2-个数为= ，Mn2+个数为 ，则该晶胞含有4个MnS，根据 = ，故D正确；故选D。
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、填空题
21. （10分）（2023秋·广西钦州·高二统考期末）按要求回答下列问题：
(1)研究发现，在 低压合成甲醇反应( )中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米
粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______。在上述反应中，
非金属元素的电负性最大的是_______，在周期表中Mn属于_______区元素。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 。
①氮原子的价电子轨道表示式为_______。
②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能( )。第二
周期部分元素的变化趋势 如图所示。氮元素的( )呈现异常的原因是_______。
(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。
A．推测As能形成多种氧化物
B．热稳定性： 、 、HCl逐渐增强
C．As的一种核素表示为， 中子数为40
D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si
【答案】(1) 或 O d
(2) 基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子
(3)D【解析】（1）Co是27号元素，在周期表中Mn属于d区，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ 族，其基
态原子核外电子排布式为 或 。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性
变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；在上述
反应中，非金属元素的电负性最大的是氧元素；
（2）①N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为 ，故氮原子的价电子轨道表示式为
；
②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能 越
大，同周期主族元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的
能量逐渐增大；基态N原子的核外电子排布式为 ，则N原子的 轨道为半充满状态，相对稳定，
不易得电子，导致其 呈现异常。
（3）A．N和As是第ⅤA族元素，As性质与N有相似之处，N能形成 等多种氧
化物，据此推测As也能形成 、 等多种氧化物，A正确；
B．非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则 的稳定性逐渐增强，B正确；
C．中子数=质量数-质子数，则 的中子数为 ，C正确；
D．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左往右原子半径减小，则原子半径由大到小的
顺序为 ，D错误；
故选D。
22．（10分）（2023春·福建莆田·高二莆田第二十五中学校考期中）Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离
子可形成晶体M，其晶胞示意图如图。
(1)Zn2+的价层电子排布式是_____。
(2)C、N、O的电负性从大到小的顺序是_____；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序是_____。
(3)三乙撑二胺( )与 能形成配位键的原因是_____。
(4)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_____(填字母序号)。a．常压下，4℃时水的密度最大
b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c．水的热稳定性比硫化氢强
(5)对苯二甲酸( )中苯环上的碳原子的杂化方式为_____，羧基上碳原子的杂化方式为
____，对苯二甲酸中最多有_____个原子共平面。
【答案】(1)3d10
(2) O＞N＞C N＞O＞C
(3)三乙撑二胺( )中氮原子能提供孤对电子，锌离子提供空轨道接受孤对电子
(4)ab
(5) sp2 sp2 18
【解析】（1）Zn是30号元素，Zn的基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，则Zn2+的价层电子排布式是
3d10；故答案为：3d10。
（2）根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则C、N、O的电负性从大
到小的顺序是O＞N＞C；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA
族大于第VIA族，则C、N、O的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C；故答案为：O＞N＞C；N＞O
＞C。
（3）三乙撑二胺( )中氮原子能提供孤对电子，而锌离子有空轨道，能接受孤对电子，因此三乙撑二
胺( )与 能形成配位键；故答案为：三乙撑二胺( )中氮原子能提供孤对电子，锌离子提供
空轨道接受孤对电子。
（4）a．常压下，水分子间存在氢键，形成冰的过程中分子存在一定的空间排列，导致冰密度减小，常压
下，冰变为水时，分子间氢键数目减少，到4℃时水的密度最大，故a符合题意；
b．水分子间存在氢键，导致水分沸点升高，因此水的沸点比硫化氢的沸点高160℃，故b符合题意；
c．水的热稳定性比硫化氢强，是因为氧氢键键能大于硫氢键键能，故c不符合题意；
综上所述，答案为：ab。
（5）对苯二甲酸( )中苯环上的碳原子价层电子对数为3，其杂化方式为sp2，羧基上碳
原子价层电子对数为3，其杂化方式为sp2，根据苯环12个原子共平面，羧基的四个原子共平面，碳碳单
键可以旋转，因此对苯二甲酸中最多有18个原子共平面；故答案为：sp2；sp2；18。
23．（10分）（2023春·广东深圳·高二校联考期中）根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：
(1)一种有机化合物的结构简式如下：
该分子中有___________个sp2杂化碳原子；___________个sp3杂化碳原子；
(2)SCN-与NO 的结构相同，微粒呈___________形，中心原子都采取___________杂化。
(3)CO 、NO 等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂
化。
(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH 的___________(填
3
“高”或“低”)，其判断理由是___________。
(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。
GeCl GeBr GeI
4 4 4
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
【答案】(1) 2 6
(2) 直线 sp
(3) 平面三角 sp2
(4) 三角锥形 低 NH 分子间存在氢键
3
(5)GeCl 、GeBr 、GeI 的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互
4 4 4
作用力逐渐增强
【解析】（1）该分子中，双键上的碳原子均为sp2杂化，饱和碳原子均为sp3杂化，即该分子中有2个sp2
杂化碳原子，6个sp3杂化碳原子。
（2）SCN-和 中心原子价层电子对数均为2，空间构型为直线形，中心原子均采取sp杂化。
（3） 、 中心原子价层电子对数均为3，无孤电子对，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。
（4）As与N同族，则AsH 中As价层电子对数为4，存在一对孤电子对，采用sp3杂化，空间构型为三角
3
锥形；AsH 和NH 是结构相似的分子晶体，一般而言，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间
3 3
作用力越大，沸点越高，但是NH 存在分子间氢键，分子间作用力大于AsH ，故沸点AsH 低于NH 。
3 3 3 3
（5）从表中数据可知，GeCl 、GeBr 、GeI 的熔沸点依次升高，原因为GeCl 、GeBr 、GeI 为结构相似的
4 4 4 4 4 4
分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
24．（10分）（2023春·安徽安庆·高二安徽省宿松中学校联考期中）氨硼烷 含氢量高、热稳定
性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)基态N原子的价电子轨道表示式为_______，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形； 分子中存在配位键，提供空轨道的原子是_______，分子中的N原子杂化方式为_______。
(2)B元素在周期表中的位置_______，B的第一电离能 ，判断 _______
(填“>”“＜”或“=”)。
(3) 分子中，与N原子相连的H呈正电性 ，与B原子相连的H呈负电性 。在H、B、N
三种元素中：电负性由大到小的顺序是_______。
【答案】(1) 哑铃或纺锤体形 B sp3
(2) 第2周期ⅢA族 ﹤
(3)N>H>B
【解析】（1）N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，电子排布式1s22s22p3，其价电子轨道表达式为
，电子占据最高能级2p，电子云轮廓图形状为哑铃或纺锤体形； 分子中存在配
位键，提供空轨道的原子是B原子，提供孤电子对的是N原子，N原子的价层电子对数为3+ =4，杂
化方式为sp3，故答案为： ；哑铃或纺锤体形；B；sp3；
（2）已知B是5号元素，则B在元素周期表中的位置是第2周期ⅢA族；从电子排布的角度说明判断：B
和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，B半径小，第一电离能比Al大，I(Al)＜
1
800kJ•mol−1，因为3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此I(Al)＜
1
I(B)，故答案为：第2周期ⅢA族；＜；
1
（3）电负性是衡量元素对电子对吸引能力的标准，电负性大的则电子对偏向该元素，则该元素显负电性，
结合题干信息可知，电负性由大到小的顺序是N＞H＞B，故答案为：N＞H＞B。
