文档内容
期末试卷 01
（基础）
一、单项选择题（每小题3分，共16小题，共计48分。）
1．（2021·安徽宿州·高二期中）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．NaHCO 与盐酸的反应 B．灼热的炭与CO 的反应
3 2
C．镁条与稀盐酸的反应 D．HO 的分解反应
2 2
【答案】B
【解析】A．NaHCO 与盐酸的反应属于非氧化还原反应，故A不符题意；B．灼热的炭与CO 反应生成
3 2
CO，C价态变化，为氧化还原反应，同时为吸热反应，故B符合题意；C．镁条与稀盐酸反应属于氧化还
原反应，但属于放热反应，故C不符题意；D．HO 分解生成水和氧气，是氧化还原反应，同时是放热反
2 2
应，故D不符题意；故选B。
2．（2021·四川成都·高二期中）从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人
类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是
A．化石燃料 B．沼气 C．水能 D．太阳能
【答案】B
【解析】A．煤、石油、天然气等化石燃料是直接从地下挖来的，是一次能源，A项不符合题意；B．沼气
是通过发酵而来，是二次能源，燃烧后生成水和二氧化碳，是清洁能源，B项符合题意；C．水能是自然
界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，C项不符合题意；D．太阳能直接从自然界中
取得的能源，属于一次能源，D项不符合题意；答案选B。
3．（2021·江苏·高二月考）某温度下，将含有 和 各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器
中，发生反应 ，达到平衡后测得 ，则此温度下该反应的平
衡常数为
A．0.25 B．0.5 C．2 D．4
【答案】A
【解析】
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！，此时 ，A项正确。
故选A。
4．（2021·山西柳林·高二期中）反应3Fe(s)+4H O(g)=Fe O(s)+4H(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下
2 3 4 2
列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．将铁片变成铁粉
B．将容器的容积缩小一半
C．压强不变，充入N 使容器容积增大
2
D．保持容积不变，充入N 使容器压强增大
2
【答案】D
【解析】A．将铁片变成铁粉，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意；B．将容器的
容积缩小一半，HO(g)和H(g)的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；C．压强不变，充入N 使容器
2 2 2
容积增大，HO(g)和H(g)的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；D．保持容积不变，充入N 使容器
2 2 2
压强增大，HO(g)和H(g)的浓度不变，反应速率几乎不变，D符合题意；综上所述答案为D。
2 2
5．（2021·江西·兴国县将军中学高二月考）下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．NaCl(aq)混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．HF是酸，属于电解质，不
合题意，B错误；C．是按照强电解质、非电解质、弱电解质组合，C正确；D．HO是弱电解质，D错误；
2
故选C。
6．（2021·内蒙古·赤峰二中高二月考）下列溶液中导电性最强的是
A．1 L 0.2 mol·L-1醋酸 B．0.1 L 0.1 mol·L-1HSO 溶液
2 4
C．0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸 D．2 L 0.1 mol·L-1HSO 溶液
2 3
【答案】B
【解析】A．醋酸是弱电解质，其电离方程式为： = ，且电离是微弱的，则0.2
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！mol·L-1醋酸溶液中阴阳离子总浓度很小；B．HSO 是强电解质，其电离方程式为：HSO = 2H++ ，则
2 4 2 4
0.1 mol/L H SO 溶液中阴阳离子总浓度等于0.3 mol/L；C．HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl = H++
2 4
Cl-，则 0.1 mol/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；D．HSO 为弱电解质，其电离方程式为：
2 3
HSO H++ ，则0.1 mol/L H SO 溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度略小于0.2mol/L；则可以看
2 3 2 3
⇌
出离子浓度最大的为B，导电性最强，故B正确；答案选B。
7．下列措施抑制水的电离的是
A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO 固体 D．加入NaCO 固体
4 2 3
【答案】B
【解析】A．水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意；B．NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的
电离，B符合题意；C．Cu2+可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意；D．碳酸根可以
结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意；综上所述答案为B。
8．下列溶液一定呈中性的是
A． 的溶液 B． 纯水
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【答案】B
【解析】A． 的溶液不一定为中性，如溶液温度高于25℃则为碱性，故A错误；B．
纯水，因是纯水，故为中性，故B正确；C．使石蕊试液呈紫色的溶液只能说明pH在
之间，可能为酸性也可能为碱性，故C错误；D．如为强酸与弱碱则生成强酸弱碱盐显酸性，故D错
误。故选B。
9．（2021·浙江·湖州中学高二期中）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．NaHSO 溶液中硫酸氢钠电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，A不符合题意；B．
4
NaHCO 溶液中因 的水解程度大于其电离程度而显碱性，B不符合题意；C．CHCOOH溶液中醋酸
3 3
电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，C不符合题意；D．NH Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性，
4
3
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！与水解有关系，D符合题意；故答案选D。
10．（2021·湖北·南漳县第二中学高二月考）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
B．红棕色的 气体，加压后颜色先变深后变浅
C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
【答案】C
【解析】A．氯气溶于水存在平衡：Cl+H O=H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，相当于增大Cl-浓度，平衡
2 2
逆向进行，减少氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．2NO NO，加压瞬间NO 浓
2== 2 4 2
度增大，颜色加深，随之平衡正向移动，NO 浓度有所减少，颜色又变浅，所以红棕色NO 加压后颜色先
2 2
变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．合成氨工业使用铁触媒作催化剂可以加快反应
速率，催化剂不会引起平衡的移动，C符合题意；D．微溶物氢氧化钙存在溶解平衡Ca(OH) (s)==Ca2+(aq)
2
+2OH-(aq)，由于Ca(OH) 溶解度随温度升高而减小，故加热时，Ca(OH) 溶解平衡逆向移动，固体质量增
2 2
加，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故答案选C。
11．（2021·福建省龙岩第一中学高二开学考试）化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切
相关。下列说法正确的是
A．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理
B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同
C．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等)
D．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源
【答案】D
【解析】A．废旧电池如果采用深挖填埋的方式进行处理，还会污染土壤，造成二次污染，应回收集中处
理，A错误；B．钙钛矿太阳能电池是太阳能转化为电能，锂离子电池是电能与化学能之间的转化，二者
原理不同，B错误；C．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，制备Al单质应电解熔融氧化铝，C错误；
D．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为电能的化学电源，D正确；综上
所述答案为D。
12．（2021·福建·厦门外国语学校石狮分校高二月考）下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是
A B C D
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！太阳能集热器 锂离子电池 电饭煲 风力发电机
【答案】B
【解析】A．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，A不符合题意；B．锂离子电池属于二次电池，放电时
可实现化学能转化为电能，B符合题意；C．根据电饭煲的工作原理可知，工作时电能转化为热能，C不符
合题意；D．风力发电机可实现风能转化为电能，D不符合题意；故选B。
13．（2021·黑龙江肇州·高二期末）下列反应体系中，不属于可逆反应的是
A．乙醇与乙酸的酯化反应 B．NH 与HO反应
3 2
C．工业合成氨 D．电池的充电与放电
【答案】D
【解析】A．乙醇与乙酸的酯化反应，是可逆反应，A不符合；B． NH 与HO反应生成一水合氨，是可
3 2
逆反应，B不符合；C.工业合成氨，是可逆反应，C不符合；D．电池的充电与放电是不同条件下进行的，
不属于可逆反应，D符合；答案选D。
14．要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl ＋H↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是
2 2
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．应设计为电解池，该装置为原电池，铁做负极，铜做正极，氢离子在正极得电子生成氢气，
故A错误； B．应设计为电解池，该装置中虽然铜的活泼性大于银，但铜与盐酸不能自发进行氧化还原反
应，故B错误；C．电解池中Cu为阳极，电解质为HCl，符合题意，故C正确；D．电解池中C为阳极，
不符合题意，故D错误；故答案为C。
15．（2021·贵州·贵阳市第三十七中学高二月考）下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确的是
A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀
B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
C．腐蚀使钢铁色泽、外形等发生变化
D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显
【答案】B
5
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！【解析】A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀，加快腐蚀，A正确；B．钢铁中含有
Fe、C元素，可以作为两个活泼性不同的电极，在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀，而不是
化学腐蚀，B错误；C．钢铁被腐蚀后生成红褐色的铁锈(Fe O)，在外形、色泽以及机械性能等方面都将
2 3
发生变化，C正确；D．一般情况下，温度越高，反应速率越快，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显，D
正确；
综上所述答案为B。
16．（2021·四川省成都市石室天府中学高二月考）我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，
该电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．无论充电或放电，A极电势均低于B极
B．充电时，外电路中流过0.1mol电子，A极质量减少0.7g
C．放电时，正极反应为Li Ni Co MnO＋aLi＋＋ae-=LiNi Co MnO
1-a x y z 2 x y z 2
D．失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用
【答案】B
【解析】A．该电池放电时工作原理可知，放电时，A为负极B为正极，充电时，A为阴极B为阳极，故
无论充电或放电，A极电势均低于B极，故A正确；B．充电时，A极电极反应为aLi++ae-+6C=LiC ， 外
a 6
电路中流过0.1mol电子，A极质量增加0.7g，故B错误；C．由该电池放电时工作原理可知，放电时B为
正极，Li Ni Co MnO 得电子结合Li+生成LiNiCo MnO，正极反应为Li Ni Co MnO＋aLi＋＋ae-
1- a x y z 2 x y z 2 1-a x y z 2
=LiNi Co MnO，故C正确；D．锂元素失去活性后，可采用化学方法再生，从而实现Li的循环利用，故
x y z 2
D正确；故选 B。
二、非选择题（每空2分，共四大题，总计52分。）
17．（2021·吉林·通化县综合高级中学高二期中）2SO (g)+O(g)=== 2SO (g)反应过程的能量变化如图所示。
2 2 3
已知1mol SO (g)氧化为1mol SO (g)放出热量99kJ，请回答下列问题：
2 3
6
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！（1）图中A、C分别表示___________的能量、___________的能量。(填写化学式)
（2）该反应通常用VO 作催化剂，加VO 会使图中B点___________(填“升高”，“降低”)，
2 5 2 5
△H___________(填“变大”，“变小”或“不变”)
（3）图中△H=___________kJ/mol。
【答案】（1） SO 和O SO
2 2 3
（2） 降低 不变
（3）-198
【解析】（1）图中A表示反应物SO 和O 的总能量、C表示生成物SO 的总能量；
2 2 3
（2）催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，所以△H不变。
（3）因1molSO (g)氧化为1molSO 的△H=−99kJ·mol−1，所以2molSO (g)氧化为2molSO 的
2 3 2 3
△H=−198kJ·mol−1。
18．（2021·江苏·高二月考） 储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的 ，具有不需要额
外添加还原剂、结构简单等优点，适用下轻型柴油机车和汽油机车。
（1）已知：
则NSR技术工作原理的热化学方程式： ___________。
（2）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中
7
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。
①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线___________(填“a”或“b”)。
②曲线b中前10min内CO的平均反应进率v(CO)= ___________ ，N 的平衡浓度是
2
___________mol/L，此温度下该反应的平衡常数K=___________L/mol。
③若保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N 各0.8mol，则此时v(正)___________v(逆)(填
2
“>”“<”或“=”)。
④若保持其他条作不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量
浓度对应的点可能是点___________(填“A、B、C、D或E”)。
【答案】（1）
（2） a 0.01 0.05 5 > C
【解析】（1）根据盖斯定律可知
（2）①催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，图中曲线 先达到平衡状态，则表示在该温度下
使用 催化技术的是曲线 。
②曲线 中前 内 的浓度变化量为 ，则 的平均反应速率
，根据已知信息起始 和 的物质的量相等，可列出三段式：
8
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！则此温度下该反应的平街常数 。
③若其他条件不变，平衡后再向容器中充入 和 各 ，此时 ，
， ， ，此时的浓度商
，则反应正向进行， (正) (逆)。
④ 时反应处于平衡状态，若保持其他条件不变，将容器的体积压缩至 ，各物质的浓度瞬间加倍，
的物质的量浓度立即变为 ，此时压强增大，平衡正向移动， 的浓度又逐渐减小，根据
勒夏特列原理可知，平衡移动的结果只是减弱这种改变，而不是消除，因此 时反应重新达到平衡，
的物质的量浓度范围为 ，对应的点可能是 点。
19．（2021·山东兰陵·高二期中）已知25℃时，水的K =1.0×10-14，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在
w
一定条件下，CHCOOH溶液中存在电离平衡： == 。回答下列问题：
3
（1）25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CHCOO-)=___________mol/L(写出精确值)。下列方法
3
中，可以使0.10 mol/L CH COOH的电离程度增大的是___________(填字母)。
3
a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b．加热该CHCOOH溶液
3
c．加入少量纯CHCOOH d．加水稀释至0.010 mol/L
3
e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液
中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)___________(填“>”、“<”或“=”，下同)V(醋酸)。
（3）25℃下，向体积为 的醋酸溶液中滴加 的 溶液，溶液恰好呈中性，则V
a
与V 的关系是：V___________V (填“>”、“<”或“=”)。
b a b
（4）已知90℃时，水的离子积常数为 ，在此温度下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶
9
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！液等体积混合，则混合后溶液(温度保持90℃)中的c(H+)=___________(保留三位有效数字)mol/L
（5）若25℃时CHCOOH的电离平衡常数 ，向a LCHCOOH溶液中加入b mol
3 3
CHCOONa，恢复至25℃，混合液呈中性，则原CHCOOH溶液的浓度为___________mol/L。
3 3
【答案】（1） 10-5-10-9 bdf
（2）<
（3）<
（4）
（5）
【解析】（1）25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，由于该温度下水的离子积
K =1.0×10-14，则该温度下c(OH-)= =10-9 mol/L。在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)
w
+c(CHCOO-)，所以c(CHCOO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol/L；
3 3
a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸电离程度减小，a不符
合题意；
b．CHCOOH电离过程会吸收热量，加热该CHCOOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，因而会促进
3 3
醋酸的电离，使其电离程度增大，b符合题意；
c．加入少量纯CHCOOH，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，总的来说CHCOOH浓度增大，
3 3
故CHCOOH的电离程度减小，c不符合题意；
3
d．加水稀释至0.010 mol/L，电离平衡正向移动，导致醋酸电离程度增大，d符合题意；
e．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各种离子浓度无影响，因此醋酸的电离平衡不移动，e不符合题意；
f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液，会反应消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，
导致醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，f符合题意；
综上所述可知可知：能够使醋酸电离程度增大的序号是bdf；
（2）醋酸是弱酸，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，HCl是强酸，完全电离，当二者溶液pH相等、
体积相等时n(CHCOOH)>n(HCl)=10-3 mol/L，向其中加入等质量且相等的Zn，CHCOOH的物质的量多，
3 3
反应产生的氢气体积就大，因此反应完全后放出氢气的体积：V(盐酸)c(H+)=10-3 mol/L；NaOH是一元强碱，当溶液pH=11时，
3
10
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！c(NaOH)=c(OH-)=10-3 mol/L，若二者等体积混合时，c(H+)=c(OH-)，过量酸电离产生H+使溶液显酸性，因此
当二者混合反应恰好呈中性时，V
