文档内容
期末试卷 02
（能力培优）
一、单项选择题（每小题3分，共16小题，共计48分。）
1．（2021·山东·肥城市教学研究中心高二期中）根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是
A．其热化学方程式为CO(g)＋HO(g)=CO(g)＋H(g) ΔH=41kJ·mol-1
2 2 2
B．该反应为吸热反应
C．1 mol CO具有的能量比1 mol CO 具有的能量高
2
D．当HO为液态时，其反应热大于41 kJ·mol-1
2
2．（2021·山东兰陵·高二期中）在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应 == 。
当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是
①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气
体的密度
A．仅②③ B．仅②③⑤ C．仅①④⑤ D．①②③④⑤
3．（2021·四川·岳池县教研室高二期中）某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于1L的密闭容器中，
发生如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(g)。经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为
25%，以D表示2min内的平⇌均反应速率v(D)=0.25mol/L·min)，下列说法正确的是
A．2min时，v(A)=0.125mol/L·min
B．2min时，B的物质的量为0.75mol
C．x=1
D．反应前后容器内气体的压强之比为1：2
4．（2021·山东兰陵·高二期中）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！弱酸化学式
电离平衡常数
则下列有关说法正确的是
A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CHCOOH)＞c(H CO)＞c(HCN)
3 2 3
B．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小
C．NaCN溶液中通入少量CO 发生的化学反应为 ==
2
D．稀释HCN溶液过程中， 减小
5．（2021·湖北天门·高二期中）依据下列实验和现象，得出的结论不正确的是
选项 实验 现象 结论
澄清石灰水先浑浊
A 点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水 X可能为C H
后澄清 3 6
在淀粉和I 的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：
B 2 溶液仍为蓝色 氧化性：(SCN) ＜I
(SCN) 、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似] 2 2
2
将0.1mol/L MgSO 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉 先有白色沉淀生成 Cu(OH) 的溶度积比
C 4 2
淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO 溶液 后变为浅蓝色沉淀 Mg(OH) 的小
4 2
溶液由无色变为蓝
反应中Cu O既作氧
D 在稀HSO 中加入少量Cu O(s) 色并有红色固体生 2
2 4 2 化剂又作还原剂
成
6．（2021·辽宁·沈阳二中高二期中）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是
A．常温下，0.1 mol/L NaHB的pH=4，则c(HB-)＞c(B2-)＞c(H B)
2
B．等物质的量浓度的NaCO 和NaHCO 溶液中：
2 3 3
C．NH HSO 溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：
4 4
D．常温下pH相等的①NH Cl、②(NH )SO 、③NH HSO 种溶液中， 由大到小的顺序为：②＞①
4 4 2 4 4 4
＞③
7．（2021·江苏·高二月考）下列实验装置，不能完成相应实验的是
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热
B．用乙装置验证纯水具有微弱的导电性
C．用丙装置制取少量Fe(OH) 沉淀
2
D．用丁装置测定某NaOH溶液的浓度
8．（2021·河南开封·高二期中）已知室温时，0.1 mol·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述
错误的是
A．升高温度，溶液的酸性增强
B．该溶液的c(H+)是2 ×10-4 mol·L-1
C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小
9．（2021·河南开封·高二期中）下列事实中一定能证明CHCOOH是弱电解质的是
3
①用CHCOOH溶液做导电实验，灯炮很暗
3
②0.1 mol·L-1 CH COOH溶液的pH=2.1
3
③等pH等体积的硫酸、CHCOO- 溶液和足量锌反应，CHCOOH 放出的氢气较多
3 3
④20mL 0. 2 mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL 0. 2 mol·L-1NaOH溶液完全反应
⑤pH=1的CHCOOH溶液稀释至1000倍，pH＜4
3
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤
10．（2021·山东·安丘市普通教育教学研究室高二期中）某同学向50mL0.001 溶液和50 mL
一定浓度的盐溶液中，分别滴加1滴1 盐酸和1滴1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化
的曲线如图所示。下列说法错误的是
3
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A． 是一种弱碱
B．加酸或碱 水解平衡发生移动
C．溶液X可能是KCl溶液
D．依据a、d变化可以判断，加碱对X溶液pH影响程度大
11．（2021·江苏邗江·高二期中）下图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO。下列说法不正
2
确的是
A．a 极连接外接电源的负极
B．b 极的电极反应式为 Cl--2e- + 2OH- = ClO- + H O
2
C．电解过程中 Na+从左池移向右池
D．外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标准状况下CO 气体 11.2 L
2
12．（2021·浙江·高二期中）磷酸铁锂电池放电时正极的电极反应式为 ，该电池放电
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A．放电时，负极上A失电子生成
B．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔
C．放电时， 通过隔膜移向正极
D．钾盐有机溶液可用钾盐水溶液替代
13．（2021·河北·唐山一中高二期中）用石墨烯锂硫电池电解制备 的装置如图所示。电池放电时
的反应为 ，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管
产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是
A．X是铁电极，发生氧化反应
B．电子流动的方向：
C．正极可发生反应：
5
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！D．锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重36g
14．（2021·河南南阳·高二期中）下列说法正确的是
A．通过构成原电池将反应的化学能全部转化为电能
B．钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其
中负极发生的反应为
C．在电解池中电子由阳极流向外接电源的正极，从外接电源的负极流向阴极
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子等于2
15．（2021·河南南阳·高二期中）下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，
电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是
A．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜
B．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出
C．当d电极消耗标准状况下2.24LO 时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g
2
D．若甲装置中a、b均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.05molCu (OH) CO 后恰好使溶液复原，则电路
2 2 3
中转移的电子数目为0.2N
A
16．（2021·江苏常州·高二期末）中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO 的氢化机理。其中化合
2
物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说
法正确的是
6
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．过程中经历两个过渡态TS1 、TS2 ，说明该过程包含两个基元反应
1-2 1-2
B．该过程的总反应速率主要由过程①决定
C．升高温度，有利于过程②的进行
D．过程①的热化学方程式为I(s)+CO (g)=I (s) H=-2.08kJ•mol-1
2 1-2
△
二、非选择题（每空2分，共四大题，总计52分。）
17．（2021·四川省绵阳南山中学高二期中）碳、氮元素形成的化合物是人类生产生活中的重要物质。请回
答下列问题：
（1）有机物 经过太阳光照可转化成 ，转化过程如下：
①有机物 中 键和 键的数目之比为___________。
② 、 相比，较稳定的是___________。(填代号)
（2）火箭推进器中装有液态还原剂肼( )和强氧化剂过氧化氢( )，如图是一定量肼完全燃烧生成
氮气和 气态水过程中的能量变化图
7
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！①肼( )分子中所有原子___________(填“是”或“否”)共平面，
②该反应反应物的总键能___________(填“＜”、=“”或“＞”)生成物的总键能，写出该火箭推进器中相
关反应的热化学方程式：___________。
（3）用 催化还原 还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若 还原 至 ，则该反应过程中的反应热 ___________ (用含 、 的式子表示)。
18．（2021·湖北蕲春·高二期中）肼( )常用于火箭或原电池的燃料。已知：
①
②
③
回答下列问题：
（1）反应 ___________kJ/mol
（2）一定温度下，将 与 以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应：
8
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。
a.混合气体密度保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c. 与 体积之比保持不变 d.体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
物质的量(mol)
时间
开始 0.8 1.6 0
2min末 0.6 a 0.3
5min末 0.4 1.2 0.6
6min末 0.4 1.2 0.6
10min末 0.6 1.4 0.3
①前2min内 的平均反应速率为___________。该温度下反应的平衡常数K=___________。
②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是___________(填选项字母)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增大 的量
19．（2021·天津一中高二期中）以FeCl 溶液和不同的强碱弱酸盐溶液作为研究对象，探究盐溶液之间反
3
应的多样性。
实验 现象
I.用 与稀盐酸配制1mol/L 溶液(pH=1)；取部分
___________
溶液稀释至0.lmol/L备用
II.取1mL1mol/L 溶液，加入3mL0.5mol/L 溶液 黄色溶液转变为红褐色液体
III.取1mL1mol/L 溶液，加入3mL0.5mol/L 溶液 迅速产生红褐色沉淀和无色气体
加入2滴，出现黑色沉淀，振荡后消
失，溶液澄清；再加2滴，又出现黑色
IV.取10mL0.1mol/L 溶液，滴加0.5mo/L 溶液
沉淀，振荡后消失，同时出现少量淡黄
色沉淀，并有臭鸡蛋味气体产生
（1）①实验I中选用稀盐酸而不用蒸馏水的原因(结合离子方程式解释说明)：___________。
9
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！②实验I中稀释所得0.1mol/L 溶液的pH___________(选填字母序号)。
a.小于1 b.1～2之间 c.大于2
（2）①用光束照射实验II中红褐色液体有丁达尔现象表明其为___________分散系。
②取少量实验II中红褐色液体加足量盐酸酸化，再加 溶液有白色沉淀，由此推断 溶液与
溶液发生反应的离子方程式是___________。
（3）一些弱酸的电离常数(K)如下表所示
a
化学式
解释实验II和III现象不同的原因：___________。
查阅资料：FeS和 均为难溶于水的黑色固体，其溶度积常数(K )(类似于初中学习过的溶解度，表示物
sp
质的溶解程度)如下表：
化学式 FeS
（4）反思与评价： 溶液和不同的强碱弱酸盐溶液反应的多样性与______有关(至少答出2种影响因
素)。20．（2021·天津·耀华中学高二期中）天然气的主要成分为 ，一般还含有 等烃类，是重要
的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应： ，相关物质的燃烧热数据如下表
所示：
物质 (g) (g) (g)
燃烧热 /( ) -1560 -1411 -286
10
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！① ___________ 。
②提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡
常数 ___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下： 。反应在初期阶段的速率方程为：
，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为v，甲烷的转化率为α时的反应速率为v，则v=___________v
1 2 2 1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________。
A．增加甲烷浓度，v增大 B．增加 浓度，v增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小
11
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
