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期末模拟测试 03
(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Si 28 P 31 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列有关性质的比较错误的是
A．离子半径： B．电负性：
C．第一电离能： D．热稳定性：
2．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列说法错误的是
A． 能级最多容纳10个 B． 、 能级的轨道数均为5
C． 、 、 能层中均包含 能级 D． 能级的能量比 能级的能量高
3．（2023春·安徽安庆·高二安徽省宿松中学校联考期中）下列说法中正确的是
A．N、O、F的第一电离能依次增大
B．在所有的元素中，氟的电负性最大
C．同主族元素中，随原子序数增大第一电离能增大
D．随原子序数的递增，同周期元素的电负性逐渐减小
4．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）某短周期金属原子X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．X在化合物中可能为+3价 B．X可能在周期表第二周期
C．X在周期表第VA族 D．X的最高价氧化物是碱性氧化物
5．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B
元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一
电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．元素A、C简单离子的半径大小关系为：A＜C
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO、NaO、NaO 等
2 2 2 2
C．四种元素中有两种元素属于金属元素
D．元素B、C电负性大小关系为B>C
6．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，甲的
原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是
A．甲、乙处于同一主族B．甲元素原子的第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能
C．乙的最高价氧化物与甲的单质不反应
D．它们中有一种元素位于第VIA族
7．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）硒元素能促进人体脑组织发育，预防脑神经疾病。中国富硒地区有
湖北恩施，陕西安康等。硒元素原子序数为34，下列说法中正确的有项。
①硒位于周期表第四周期 ②硒在第ⅣA族 ③硒原子有34种不同运动状态的电子 ④基态原子电子占据8
个能级 ⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为3d104s24p4 ⑦电子占据17个原子轨道
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
8．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）下列说法错误的是
A．两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键
B． 中含有非极性键，但属于极性分子
C． 、 、 、 的沸点逐渐升高 D．气体单质分子中不一定有σ键和π键
9．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）下列描述正确的是
A． 是空间结构为Ⅴ形的极性分子 B． 的空间结构为平面三角形
C． 中所有的原子不都在一个平面上 D． 是由极性键构成的非极性分子
10．（2023春·江西上饶·高二铅山县第一中学校考阶段练习）SF 是新一代超高压绝缘介质材料，其制备原
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理为： ，下列说法错误的是
A． SF 中心原子价层电子对数为6 B．电负性：O＞S＞H
6
C．半径：S2-＞O2-＞F- D．OF 为直线形分子
2 2
11．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列有关 、 、 和 的说法正确
的是
A． 的空间构型为三角锥形 B． 分子中所有原子共平面
C． 中 原子的杂化方式为 D． 分子中的键角小于 中的键角
12．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）现代科学技术已经实现了由石墨到金刚石的
转化，下列对上述过程的描述不合理的是
A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．碳原子的价电子对延伸方向发生了改变
C．石墨与金刚石的化学性质发生了很大改变 D．微粒中的键角发生了改变
13．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）医院在进行外科手术时，常用 稀溶液
作为手术刀的消毒剂，已知 有如下性质：① 晶体熔点较低；② 熔融状态下不导电；③
在水溶液中可发生微弱电离。下列关于 的叙述不正确的是
A． 晶体的硬度很小 B． 因为有金属元素，因此属于离子化合物
C． 属于盐，是电解质，且属于弱电解质 D． 微粒内部存在共价键14．（2023春·宁夏吴忠·高二吴忠中学校考期中）下列有关说法不正确的是
A．面心立方最密堆积的配位数为12，空间利用率为68％
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．1个N 分子中的 键与1个CO 分子中的 键的数目之比为1:1
2 2
15．（2023春·湖北·高二校联考期中）某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合
配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素
周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电
子各层均全充满。下列有关说法正确的是
A．基态M2+最外层电子排布式为3d10 B．该化合物中M通过整合作用形成的配位键是4
C．原子半径由小到大的顺序是：Z＜X＜Y
D．Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高
16．（2023春·高二单元测试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，
四种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：Z>Y B．YF 的空间构型为三角锥形
3
C．X与W形成的二元化合物具有强还原性
D．Z的同周期元素中第一电离能比Z大的有3种
17．（2023春·高二单元测试）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期
表，下列推断不合理的是
A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118
18．（2023春·湖北·高二校联考期中）ZnO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌
矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是A．图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元
B．图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8
C．图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为( ， ，0)，则原子2的坐标为( ， ， )
D．图b闪锌矿型晶胞参数为 ，阿伏伽德罗常数的值为N ，则晶体密度为 g/cm3
A
19．（2023春·浙江杭州·高二浙江省杭州第二中学校联考期中）化学式为 的笼形包
合物基本结构如图所示(H原子未画出)。 与 连接形成平面层，两个平面层通过 分子连接，中
间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是
A． B．该结构是晶胞
C．该笼形包合物溶于酸可形成一种弱酸 ， 中 键和 键个数之比为
D．部分 与C原子配位，部分 与N原子配位，且两者个数之比为
20．（2023春·山东德州·高二统考期中）碳化钙(CaC )是电石的主要成分，主要用于生产乙快。其晶胞如
2
图所示，已知晶胞参数a=39nm，c=64nm，晶胞中A原子的分数坐标为(0，0，0.406)。下列说法错误的是
A．碳化钙晶体中含有离子键、σ键、π键 B．B原子的分数坐标为(0，0.5，0.906)
C．C 中两个碳原子中心距离约为12nm D．与Ca2+距离最近的C 有6个
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、填空题21. （2023春·黑龙江齐齐哈尔·高二统考期中）过渡元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答
下列问题：
(1) 是一种储氢材料，可由 和 反应制得。基态 的电子占据的最高能层符号为
_______，该能层具有的原子轨道数为_______， 的立体结构是_______。
(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 轨道电子排布有关。一般 或 排布无颜色，
排布有颜色。如 显粉红色。据此判断： _______(填“无”或“有”)颜
色。
(3)过渡金属易与 形成羰基配合物，如配合物 ，常温下为液态，易溶于 、苯等有机溶剂。
① 固态时属于_______分子(填极性或非极性)；
② 中 与 的_______原子形成配位键；
③ 分子中 键与 键个数比为_______。
22．（10分）（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中） 、 、 是重
要的 族化合物。回答下列问题：
(1)固体 属于_______晶体， 的VSEPR模型是_______。
(2)乙二胺( )易溶于水，可用于制造燃料、药物等。
①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②乙二胺易溶于水的原因是_______，其分子中采取 杂化的原子是_______(填元素符号)。
(3) 分子中含有σ键的数目为_______，其晶体中含有的作用力为_______(填标号)。
a.氢键 b.离子键 c.极性键 d.范德华力
23．（10分）（2023春·湖北·高二校联考期中）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，
其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。
a.1s22s22p43s13p 3p 3p b.1s22s22p33s23p 3p 3p
c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2
(3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电
子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。
①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④ 4d＞3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③
24．（10分）（2023春·广东江门·高二台山市第一中学校考阶段练习）ZnGeP 和KTiOPO 都是非线性光
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学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。请回答下列问题：
(1)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为___________。
(2)H O、PH 、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________，熔点差异的原因：___________。
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(3)以Zn为顶点的ZnGeP 晶胞结构如图所示。
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①Zn的配位数为___________。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于___________。
③原子A、C的坐标参数分别为(0， ， )、(0，0，0)，则原子B的坐标参数为___________。
