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2023−2024 学年上学期期中模拟考试 02
高一化学
时间：75分钟 满分：100分 测试范围：第五、六章
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．（22-23高一下·云南丽江·期中）生活与能量转化息息相关，下列能量转化是由化学能直接转化为电能
的是
A．燃料电池电动车 B．风力发电 C．使用天然气燃气灶 D．火力发电
【答案】A
【解析】A．燃料电池电动车中燃料电池直接把化学能转化为电能，故选A；
B．风力发电把风能转化为电能，故不选B；
C．使用天然气燃气灶把化学能转化为热能，故不选C；
D．火力发电把化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，故不选D；
选A。
2．（22-23高一下·陕西商洛·期中）在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N＋3H
2 2
2NH ，其中生成氨气速率最快的是
3
A．v(N )=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(NH )=0.5 mol·L-1·min-1
2 3
C．v(H )=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N )=0.2 mol·L-1·min-1
2 2
【答案】A
【解析】A． =0.3mol·L-1·min-1；
B． =0.25mol·L-1·min-1；
C． = mol·L-1·min-1；
D． =0.2mol·L-1·min-1；
数值大者反应速率就大，所以A选项生成氨气的速率最快。故选：A。
3．（22-23高一下·山东济南·期中）利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图
所示：
下列说法错误的是
A．整个过程实现了光能向化学能的转换
B．过程Ⅰ是氧化还原反应
C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量
D．反应物总能量小于生成物的总能量
【答案】B
【解析】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了太阳能向化学能的转化，A正确；
B．过程Ⅰ是化学键断裂的过程，不是氧化还原反应，B错误；
C．过程Ⅰ断键，吸收能量；过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，C正确；
D．由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确；
故选B
4．（22-23高一下·海南海口·期中）将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速
率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度，影响
反应速率的因素是
A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③
【答案】D
【解析】镁与盐酸反应实质是：Mg+2H+=Mg2++H ↑，所以盐酸（H+）浓度、镁带的表面积及溶液的温度对
2
速率有影响。
故选D。
5．（23-24高一上·福建福州·期中）下列有关实验装置或操作说法正确的是
A．用①所示装置检验样品中是否含有
B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好
C．用③所示装置转移溶液
D．用④所示装置分离汽油和水【答案】A
【解析】A．检验 是通过 ，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变
蓝，则说明样品中含有 ，A项正确；
B．向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段时间水柱不下降才能说明气密性良好，B项错误；
C．向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C项错误；
D．水和汽油互不相溶，可以用分液的方法将二者分离，但汽油密度小于水，且二者均为无色，不是上图
所示的紫色，D项错误；
故选A。
6．（23-24高一上·湖北武汉·期中）下列离子方程式书写不正确的是
A．向BaCl 溶液中通入SO 气体：Ba2++SO+H O=BaSO↓+2H+
2 2 2 2 3
B．Cu和浓HNO 反应生成NO 气体：Cu+4H++2 =Cu2++2NO↑+2H O
3 2 2 2
C．Ba(OH) 溶液中通入过量CO：OH-+CO =
2 2 2
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
【答案】A
【解析】A．根据强酸制弱酸原理，向BaCl 溶液中通入SO 气体不发生反应，A错误；
2 2
B．Cu和浓HNO 反应生成NO 气体：Cu+4H++2 =Cu2++2NO↑+2H O，B正确；
3 2 2 2
C．Ba(OH) 溶液中通入过量CO：OH-+CO = ，C正确；
2 2 2
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O，D正确；
3 2
答案选A。
7．（22-23高一下·湖南岳阳·期末）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗 铅，则硫酸溶液中就转移 电子
D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点
【答案】C【解析】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A项正确；
B．干电池中锌筒为负极，负极上锌发生失电子的氧化反应而溶解，锌筒被破坏，B项正确；
C．铅蓄电池在工作时，负极反应式为Pb-2e-+ =PbSO，负极每消耗1molPb，外电路中通过2mol电
4
子，但电子不会在硫酸溶液中转移，C项错误；
D．氢氧燃料电池的产物为HO，氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，D项正确；
2
答案选C。
8．（23-24高一上·广东东莞·期中）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在常温pH=1的溶液中：NH 、Fe2+、 、
B．有 存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
D．无色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
【答案】C
【解析】A．在常温pH=1的溶液呈酸性，在酸性环境下， 具有氧化性，与具有还原性的Fe2+和 发
生氧化还原反应，A错误；
B． 和Ca2+形成微溶物硫酸钙，B错误；
C．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性环境下和离子间不反应，能大量共存，C正确；
D．Fe3+属于有色离子，不符合题意，D错误；
答案选C。
9．（22-23高一下·河南开封·期末）下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是
A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多
B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入 溶液可减缓速率且不影响 的产量
C．用双氧水制氧气时，加入少量 粉末可显著加快反应速率
D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使 的转化率达到100%
【答案】C
【解析】A．常温下，铝片在浓硝酸中钝化，故A错误；
B．加入 ，Al在酸性条件下与 发生反应，会产生NO气体，影响氢气的产量，故B错误；
C． 做催化剂，加快 分解，故C正确；
D．合成氨的反应为可逆反应， 不能完全转化，故 的转化率不能达到100%，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．（22-23高一下·广东东莞·期中）一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物
质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是A．反应的化学方程式为：2Y=X
B．tmin时，物质Y的转化率为60%
1
C．tmin时，反应物的正反应速率大于逆反应速率
2
D．tmin时，反应停止
3
【答案】C
【解析】A．由图可知，物质的量减小的Y为反应的反应物，物质的量增大的X为生成物，Y和X的物质
的量之比为(10—3)mol：(5.5—2)mol=2：1，tmin时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为
3
可逆反应，则反应的化学方程式为2Y X，故A错误；
B．由图可知，tmin时，物质Y的物质的量为6mol，则Y的转化率为 ×100%=40%，故B错
1
误；
C．由图可知，tmin时，X、Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以反应物的
2
正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．由图可知，tmin时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但反应没有停
3
止，故D错误；
故选C。
11．（22-23高一下·江苏淮安·期中）在一定温度下，可逆反应2SO (g)+ O (g) 2SO (s)达到平衡的标志
2 2 3
是
A．SO 的分解速率与SO 的生成速率相等
2 3
B．SO 、O、SO 的浓度不再发生变化
2 2 3
C．SO 、O、SO 的物质的量之比为2：1：2
2 2 3
D．单位时间内每生成1mol O 的同时生成2mol SO
2 2
【答案】B
【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物
质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
【解析】A．SO 的分解速率与SO 的生成速率相等，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A
2 3
不选；
B．SO 、O、SO 的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B选；
2 2 3
C．SO 、O、SO 的物质的量之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C
2 2 3不选；
D．单位时间内每生成1mol O 的同时生成2mol SO ，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D
2 2
不选；
答案选B。
12．（22-23高一下·浙江温州·期中）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应
。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是
A．0～5min用A表示的平均反应速率为
B．该反应在10min后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．物质B的平衡转化率为20%
【答案】C
【解析】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.9 mol，由于容器的容积是2 L，则用C物质浓度变化表示的
反应速率v(C)= =0.09mol/(L\min)，A错误；
B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量
减少0.8 mol，B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明
该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误；
C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关
系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，则此时B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等
于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2
mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)= =0.6 mol·L-1，C正确；
D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：
×100%=33.3%，D错误；
故选C。
13．（22-23高一下·山东德州·期末）如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO 溶液，一段时间后，下列
4
有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高
【答案】D
【分析】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO 溶液，构成Fe、Cu原电池；当杠杆为绝缘体时，只发
4
生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答。
【解析】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO 溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-
4
═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的
反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低；
故选D。
14．（22-23高一下·河南新乡·期末）肼(N H)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛
2 4
的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是
A．通入空气的电极b为正极
B．a电极反应式为
C．电池工作时， 移向a电极
D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g
【答案】D
【解析】A．燃料电池中通空气的电极b为正极，A正确；
B．肼-空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，电极反应式为，B正确；
C．a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时， 移向a电极，C
正确；
D．根据 ，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼为
，D错误；
故选D。
15．（22-23高一下·辽宁鞍山·期末）在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于 恒容密闭
容器中，发生如下反应： ． 末该反应达平衡，生成 ，
，C的平均反应速率是 ．下列判断正确的是
A．
B． 内B的反应速率为
C．A的转化率为60%
D．混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态
【答案】A
【分析】已知C的平均反应速率是 ，
， 之比等于计量系数之比，故 ，利用三段式处理数据
a=2.4 ， 据分析答题。
【解析】A．据以上分析可知 ，A正确；
B． ，B错误；
C．A的转化率为 ，C错误；
D． ，气体质量是定值，容器体积恒定，因此混合气体的密度不变不能说明达到平衡状态，
，气体质量是定值，但气体的物质的量是变量，平均相对分子质量不变，因此可以说明达到
平衡状态，D错误；
故选A。
16．（22-23高一下·湖南·期中）某小组同学发现Cu与浓 反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
实验猜想：猜想a： 浓度大，猜想b： 溶解在 溶液中
实验方案
方案1 配制饱和 溶液，观察溶液颜色
取适量Cu与浓 反应后的绿色混合溶液，置于如图所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观
方案2
察到_______，5 min后，溶液完全变为蓝色
方案3 加热该绿色溶液，观察溶液颜色
资料卡片：① 能与水反应生成 ，进而发生下述反应： (绿
色) ②亚硝酸受热易分解，产生NO和 ③亚硝酸能被空气氧化
下列说法不正确的是
A．Cu与浓 反应中硝酸体现强氧化性和酸性
B．方案1中若配得溶液呈蓝色，则证明猜想a不成立
C．方案2中溶液上方看到生成红棕色气体，则证明猜想b一定成立
D．方案3观察到溶液上方生成红棕色气体，溶液完全变为蓝色
【答案】C
【解析】A．Cu与浓 反应中生成硫酸铜、二氧化氮和水，硝酸体现强氧化性和酸性，故A正确；
B．猜想a认为 溶液浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色，故若配制饱和 溶液，溶液呈
蓝色，证明猜想a不成立，故B正确；
C．由于 与水反应能够生成 ， 与 能够发生可逆反应
(绿色) ，|随着空气的通入， 被氧化为 ，使得上述可
逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，但溶液上方呈红棕色气体说明 溶液中的确溶有
，因此猜想b不严谨，不能说明溶液呈绿色的原因一定是 溶解在 溶液，故C错误；
D．加热该绿色溶液，可以降低气体的溶解度，使溶解在其中的 逸出，且加热亚硝酸分解产生NO和
，溶液上方产生红棕色气体，溶液由绿色变为蓝色，故D正确。综上所述，答案为C。
17．（22-23高一下·湖北襄阳·期中）硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。
将一定质量的镁铜合金放入到 的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到(折算为标准状况下) 和
的混合气体 ，将混合气体倒立于水中，通入 恰好使混合气体全部转化为硝酸，下
列说法正确的是
A．该反应中硝酸只表现出强氧化性 B．混合气体中 和 的体积比为
C．镁铜合金的质量可能是 D．原硝酸的物质的量浓度为
【答案】B
【解析】A．反应中的硝酸转化为硝酸镁、硝酸铜、NO 、NO，该反应中的硝酸表现出酸性和强氧化性，
2
A项错误；
B．共收集到(折算为标准状况下)的 和 的混合气体 ，气体的物质的量为 ，设
收集到的NO 为xmol，收集到的NO为ymol，则有x+y=0.02①。0.0075molO 完全反应则转移0.03mol电
2 2
子，则有x+3y=0.03②。联立①②，解得x=0.015，y=0.005，则混合气体中 和 的体积比为 ，B
项正确；
C．硝酸生成NO 和NO气体共得到0.03mol电子，则Mg和Cu失去的电子数也为0.03mol，Mg和Cu的物
2
质的量共0.03÷2=0.015mol。所以镁铜合金的最大质量为0.015×63.5=0.9525g，不可能为1.2g，C项错误；
D．可知Mg和Cu共0.015mol，生产NO 和NO气体共0.02mol，则根据N原子守恒
2
n(HNO)=0.015×2+0.02=0.05mol，原硝酸的物质的量浓度为 ，D项错误；
3
答案选B。
18．（22-23高一下·河南平顶山·期中）向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至
过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是
A． B．a表示 的关系曲线C．P点时， D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
【答案】D
【分析】向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：
，当铁过量时发生： ， 点时 和 的物质的量
相同，据此计算有关的量的多少。
【解析】A．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：
，1mol 和1mol 中含有3mol ，1mol 完全反应
需消耗4mol ， 不足量，则产生 的物质的量为 ，即 ，A错误；
B．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：
，后铁过量发生反应： ，a是表示 的关系曲线，
则b是表示 的关系曲线，B错误；
C．当铁过量，会发生反应： ，设 被还原的物质的量x mol，则反应产生 物质的
量为1.5x mol， 点时 和 的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3mol，此时溶液中 的物质
的量 ，即P点时， ，C错误；
D．向P点溶液中加Cu，发生反应： ，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：
2mol 反应消耗64g Cu，而P点溶液中含有 的物质的量是0.45mol，则其反应消耗Cu的质量为
，D正确；
故合理选项是D。
19．（22-23高一下·河北衡水·期中）某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO 溶液反应速率的影
3
响因素，该小组设计如下实验方案。
0.2 0.1 0.6 0. 1
实 V(H O)/ 混合溶液褪
2
mol·L-1NaHSO mol·L-1.KMnO mol·L-1HSO mol·L-1MnSO
2
验 mL 色时间/min
溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL
3 4 4 4
1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0 0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为B．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO -)=0.0625mol·L-1·min-1
4
C．a=1.0、b=1.5
D．实验4与实验1相比，说明Mn2+可能是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】A．酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，反应的离子方
程式为 ，故A正确；
B．由表格数据可知，高锰酸钾和亚硫酸氢钠的物质的量比为(0.2mol/L×4.0×10—3L)：(0.1mol/L×2.0×10—
3L)=4：1，则高锰酸钾溶液完全反应，从反应开始到反应结束这段时间内高锰酸根离子的反应速率为
=0.00625 mol/(L·min)，故B错误；
C．由表格数据可知，实验1、2的实验目的是探究稀硫酸的浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一
化原则可知，反应的总体积应保持不变，则a=8.0—7.0=1.0，同理可知，实验1、4的实验目的是探究硫酸
锰对反应速率的影响，则a=8.0—6.5=1.5，故C正确；
D．由表格数据可知，实验1、4的实验目的是探究硫酸锰对反应速率的影响，加入硫酸锰溶液，酸性高锰
酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的反应速率迅速加快，说明锰离子能加快反应速率，是该反应的催化剂，
故D正确；
故选B。
20．（22-23高一下·河南郑州·期中）关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是
A．电池工作时，电流由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．放电过程中，H+穿过质子交换膜向右侧迁移
D．正极反应式为：MnO +4H++2e－=Mn2++2H O
2 2
【答案】C
【分析】该微生物原电池工作时，b极C (H O) 转化为CO，C元素化合价升高，失去电子发生氧化反
m 2 n 2
应，作负极，a极MnO 转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，结合原电池原理
2
分析解答。
【解析】A．根据上述分析可知，a为原电池正极，b为负极，电池工作时，电流由正极流向负极，即a流
向b，选项A正确；
B．放电时，微生物所在的电极区为电源的负极，失电子发生氧化反应，选项B正确；C．放电时，a为正极，b为负极，H+穿过质子交换膜向左侧正极迁移，选项C错误；
D．a极MnO 转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，电极反应式为MnO +4H+
2 2
+2e-=Mn2++2H O，选项D正确；
2
故选C。
第 II 卷（非选择题 共 40 分）
三、非选择题：本题共4个大题，共40分。
21．（10分）（22-23高一下·吉林辽源·期末）一定温度下，在 的密闭容器中， 两种气体的物质
的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式为 。
（2）反应达到最大限度的时间是 ，该时间内的平均反应速率 ，N的
转化率为 。
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．该条件下，单位时间内消耗 的同时，消耗
（4）能加快反应速率的措施是_________(填序号)
A．升高温度
B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体
D．使用催化剂
【答案】（1）2N M
（2） 6min 0.25mol/(L·min) 75%
⇌
（3）CD
（4）AD
【解析】（1）反应进行到6min时，N减少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反应的化学
方程式为2N M；
（2）根据题图可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是
⇌6min，该时间内的平均反应速率 ；
（3）A达到平衡状态时正、逆反应速率相等，但不能为零，错误；B密度是混合气体的质量和容器容积的
比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此在该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明
反应达到平衡状态，错误；C正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达
到平衡状态，正确；D该条件下，单位时间内消耗2molN表示正反有速率，消耗1molM，表示逆反应速
率，一正一逆，速率之比为化学计量是数之比，说明反应达到平衡状态，正确。
（4）A升高温度反应速率加快；B容器容积不变,充入惰性气体 Ar，反应物浓度不变,反应速率不变；C容
器压强不变，充入惰性气体Ar容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；D使用正催化剂，反应速
率加快。
22．（10分）（22-23高一下·河北衡水·期末）根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。
（1）锌铜原电池装置示意图如图所示，Zn片作 (填“正极”或“负极”)。
（2）铜片上观察到的实验现象是 ，锌片上的电极反应式为 。
（3）电流表指针发生偏转，说明该装置实现了化学能向 的转化。
（4）若把反应 仿照上图设计成原电池，则两个电极分别为铜、 (填材料名
称)，电解质溶液为 (填化学式)。
（5）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应
为： 。下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．Mg作电池的负极 b． 发生氧化反应
【答案】（1）负极
（2）有气泡产生
（3）电能
（4）银(或铂、石墨等其它合理答案) (或 )
（5）a
【解析】（1）Zn比Cu活泼，Zn作负极；（2）Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H ↑，实验现象是有气泡产生，锌片上的电极反应式为
2
；
（3）电流计指针发生偏转，说明产生电流，该装置构成原电池，可以将化学能转化为电能；
（4）原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜失电子作负极，导电的银或铂、石墨等作正极；
电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用 (或 )作电
解质；
（5）a.镁-海水电池工作时，Mg发生失电子的反应，作电池的负极，石墨作正极，故a正确；
b.镁-海水电池工作时，石墨作正极，正极上O 发生得电子的还原反应生成OH-，故b错误；故答案为：
2
a。
23．（10分）（22-23高一下·上海徐汇·期末）如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热
条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白：
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 ， 其中硫酸做
剂。
（2）①装置可用来验证产物中的 (填化学式)，现象是 。
（3）②装置中第一个品红溶液的作用 ，现象是 ；A中酸性高锰酸钾溶液的作用
，现象是 ；B 中溶液的作用是 。
（4）③装置中的现象是 ，是为了验证产物中的 (填化学为式)，反应的化学方程式
为 。
（5）装置②利用了产物中 (填化学式)的 性和 性。
【答案】（1） 氧化
（2） HO 白色固体变为蓝色
2
（3） 检验二氧化硫 溶液褪色 除去二氧化硫 溶液变浅甚至褪色 检验二氧化硫是否除
尽
（4） 澄清石灰水变浑浊 CO
2
（5）CO 漂白 还原
2【分析】由实验装置图可知，加热条件下浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，无
水硫酸铜用于检验水，线框②中前面品红溶液用于检验二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，
后面品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽，虚线框③中澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成。
【解析】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，
，反应中硫元素化合价降低，为氧化剂发生还原反应；
（2）由分析可知，虚线框①中装置中盛有的无水硫酸铜用于检验水，现象为白色固体变为蓝色；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；由分析可
知，虚线框②中前面品红溶液用于检验二氧化硫，品红溶液褪色证明产物中有二氧化硫气体；A中酸性高
锰酸钾溶液能和二氧化硫发生氧化还原反应除去二氧化硫，现象为溶液褪色；后面品红溶液不褪色，说明
二氧化硫已经除尽；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳；③装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，是为
了验证产物中的CO，反应的化学方程式为 ；
2
（5）（3）分析可知，装置②利用了产物中SO 的漂白性和还原性。
2
24．（10分）（22-23高一下·辽宁·期末）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分
夹持装置已略去)进行实验。
（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为 。
（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为 和 。
（3）B装置中的干燥剂可选用 ：实验中观察到C装置中的现象是 。
（4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是
，E中倒扣漏斗的作用是 。
（5）氨气(NH )是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH 生产NH NO 的主
3 3 4 3
要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH →NO→NO →HNO NH NO
3 2 3 4 3
①NH →NO的化学方程为 。
3
②NO →HNO 的化学方程式为 。
2 3
【答案】（1）
（2）生石灰 浓氨水
（3）碱石灰 试纸变蓝（4） 产生白烟 防止倒吸
（5）
【分析】本实验的目的为制取氨气并探究其性质，A为氨气的制取装置，B为干燥装置，C可以检验氨气
的碱性，D中氨气和浓盐酸反应生成氯化铵，E为尾气处理装置，结合实验室氨气的制取原理进行分析解
答。
【解析】（1）装置a适用干固体(或固体混合物)加热制备气体。选择装置a制NH ，使用Ca(OH) 和
3 2
NH Cl的混合物共热制NH ，反应的化学方程式为 ；
4 3
（2）装置b适用干固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH ，所用试剂为生石灰和浓氨水，生石灰和
3
水反应放出大量的热，导致浓氨水中氨气逸出得到氨气；
（3）氨气呈碱性，干燥NH 选用碱石灰作干燥剂；NH 呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，C装置中的现象是
3 3
湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）浓盐酸具有挥发性，NH 与HCl化合成白色固体NH Cl，反应的化学方程式为NH +HCl=NH Cl，挤
3 4 3 4
压D装詈中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟。NH 水容易造成倒吸，因
3
此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；答案：产生白烟；防止倒吸；
（5）①NH →NO的化学方程式为 ；
3
