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2023−2024 学年上学期期中模拟考试 02
高一化学
时间：75分钟 满分：100分 测试范围：第五、六章
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．（22-23高一下·云南丽江·期中）生活与能量转化息息相关，下列能量转化是由化学能直接转化为电能
的是
A．燃料电池电动车 B．风力发电 C．使用天然气燃气灶 D．火力发电
2．（22-23高一下·陕西商洛·期中）在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N＋3H
2 2
2NH ，其中生成氨气速率最快的是
3
A．v(N )=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(NH )=0.5 mol·L-1·min-1
2 3
C．v(H )=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N )=0.2 mol·L-1·min-1
2 2
3．（22-23高一下·山东济南·期中）利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图
所示：
下列说法错误的是
A．整个过程实现了光能向化学能的转换
B．过程Ⅰ是氧化还原反应
C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量
D．反应物总能量小于生成物的总能量
4．（22-23高一下·海南海口·期中）将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速
率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度，
影响反应速率的因素是
A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③
5．（23-24高一上·福建福州·期中）下列有关实验装置或操作说法正确的是A．用①所示装置检验样品中是否含有
B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性
好
C．用③所示装置转移溶液
D．用④所示装置分离汽油和水
6．（23-24高一上·湖北武汉·期中）下列离子方程式书写不正确的是
A．向BaCl 溶液中通入SO 气体：Ba2++SO+H O=BaSO↓+2H+
2 2 2 2 3
B．Cu和浓HNO 反应生成NO 气体：Cu+4H++2 =Cu2++2NO↑+2H O
3 2 2 2
C．Ba(OH) 溶液中通入过量CO：OH-+CO =
2 2 2
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
7．（22-23高一下·湖南岳阳·期末）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗 铅，则硫酸溶液中就转移 电子
D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点
8．（23-24高一上·广东东莞·期中）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在常温pH=1的溶液中：NH 、Fe2+、 、
B．有 存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
D．无色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
9．（22-23高一下·河南开封·期末）下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多
B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入 溶液可减缓速率且不影响 的产量
C．用双氧水制氧气时，加入少量 粉末可显著加快反应速率
D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使 的转化率达到100%
10．（22-23高一下·广东东莞·期中）一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物
质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是
A．反应的化学方程式为：2Y=X
B．tmin时，物质Y的转化率为60%
1
C．tmin时，反应物的正反应速率大于逆反应速率
2
D．tmin时，反应停止
3
11．（22-23高一下·江苏淮安·期中）在一定温度下，可逆反应2SO (g)+ O (g) 2SO (s)达到平衡的标志
2 2 3
是
A．SO 的分解速率与SO 的生成速率相等
2 3
B．SO 、O、SO 的浓度不再发生变化
2 2 3
C．SO 、O、SO 的物质的量之比为2：1：2
2 2 3
D．单位时间内每生成1mol O 的同时生成2mol SO
2 2
12．（22-23高一下·浙江温州·期中）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应
。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是
A．0～5min用A表示的平均反应速率为
B．该反应在10min后才达到平衡
C．平衡状态时，D．物质B的平衡转化率为20%
13．（22-23高一下·山东德州·期末）如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球
和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO 溶液，一段时间后，
4
下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高
14．（22-23高一下·河南新乡·期末）肼(N H)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛
2 4
的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是
A．通入空气的电极b为正极
B．a电极反应式为
C．电池工作时， 移向a电极
D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g
15．（22-23高一下·辽宁鞍山·期末）在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于 恒容密闭
容器中，发生如下反应： ． 末该反应达平衡，生成 ，
，C的平均反应速率是 ．下列判断正确的是
A．
B． 内B的反应速率为
C．A的转化率为60%
D．混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态
16．（22-23高一下·湖南·期中）某小组同学发现Cu与浓 反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀
反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。实验猜想：猜想a： 浓度大，猜想b： 溶解在 溶液中
实验方案
方案1 配制饱和 溶液，观察溶液颜色
取适量Cu与浓 反应后的绿色混合溶液，置于如图所示装置中，鼓入空气后，溶液上
方案2
方可观察到_______，5 min后，溶液完全变为蓝色
方案3 加热该绿色溶液，观察溶液颜色
资料卡片：① 能与水反应生成 ，进而发生下述反应：
(绿色) ②亚硝酸受热易分解，产生NO和 ③亚硝酸能
被空气氧化
下列说法不正确的是
A．Cu与浓 反应中硝酸体现强氧化性和酸性
B．方案1中若配得溶液呈蓝色，则证明猜想a不成立
C．方案2中溶液上方看到生成红棕色气体，则证明猜想b一定成立
D．方案3观察到溶液上方生成红棕色气体，溶液完全变为蓝色
17．（22-23高一下·湖北襄阳·期中）硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。
将一定质量的镁铜合金放入到 的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到(折算为标准状况下)
和 的混合气体 ，将混合气体倒立于水中，通入 恰好使混合气体全部转化为硝
酸，下列说法正确的是
A．该反应中硝酸只表现出强氧化性 B．混合气体中 和 的体积比为
C．镁铜合金的质量可能是 D．原硝酸的物质的量浓度为
18．（22-23高一下·河南平顶山·期中）向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至
过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有
NO)。下列有关判断正确的是A． B．a表示 的关系曲线
C．P点时， D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
19．（22-23高一下·河北衡水·期中）某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO 溶液反应速率的影
3
响因素，该小组设计如下实验方案。
0.2 mol·L-1 0.1 mol·L-1 0. 1 mol·L-1
0.6 mol·L-1 混合溶液褪
实验 NaHSO 溶 KMnO 溶 MnSO 溶 V(H O)/mL
3 4 4 2
HSO 溶液/mL 色时间/min
2 4
液/mL 液/mL 液/mL
1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0 0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为
B．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO -)=0.0625mol·L-1·min-1
4
C．a=1.0、b=1.5
D．实验4与实验1相比，说明Mn2+可能是该反应的催化剂
20．（22-23高一下·河南郑州·期中）关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是
A．电池工作时，电流由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．放电过程中，H+穿过质子交换膜向右侧迁移
D．正极反应式为：MnO +4H++2e－=Mn2++2H O
2 2
第 II 卷（非选择题 共 40 分）
三、非选择题：本题共4个大题，共40分。
21．（10分）（22-23高一下·吉林辽源·期末）一定温度下，在 的密闭容器中， 两种气体的物质
的量随时间变化的曲线如图所示：（1）反应的化学方程式为 。
（2）反应达到最大限度的时间是 ，该时间内的平均反应速率 ，N
的转化率为 。
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．该条件下，单位时间内消耗 的同时，消耗
（4）能加快反应速率的措施是_________(填序号)
A．升高温度
B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体
D．使用催化剂
22．（10分）（22-23高一下·河北衡水·期末）根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。
（1）锌铜原电池装置示意图如图所示，Zn片作 (填“正极”或“负极”)。
（2）铜片上观察到的实验现象是 ，锌片上的电极反应式为 。
（3）电流表指针发生偏转，说明该装置实现了化学能向 的转化。
（4）若把反应 仿照上图设计成原电池，则两个电极分别为铜、 (填材料
名称)，电解质溶液为 (填化学式)。
（5）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总
反应为： 。下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．Mg作电池的负极 b． 发生氧化反应
23．（10分）（22-23高一下·上海徐汇·期末）如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热
条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白：（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 ， 其中硫酸做
剂。
（2）①装置可用来验证产物中的 (填化学式)，现象是 。
（3）②装置中第一个品红溶液的作用 ，现象是 ；A中酸性高锰酸钾溶液的
作用 ，现象是 ；B 中溶液的作用是 。
（4）③装置中的现象是 ，是为了验证产物中的 (填化学为式)，反应的化学方
程式为 。
（5）装置②利用了产物中 (填化学式)的 性和 性。
24．（10分）（22-23高一下·辽宁·期末）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分
夹持装置已略去)进行实验。
（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为 。
（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为 和 。
（3）B装置中的干燥剂可选用 ：实验中观察到C装置中的现象是 。
（4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是
，E中倒扣漏斗的作用是 。
（5）氨气(NH )是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH 生产NH NO
3 3 4 3
的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH →NO→NO →HNO NH NO
3 2 3 4 3
①NH →NO的化学方程为 。
3
