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期中考测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2023秋·广东河源·高一龙川县第一中学统考期末）在一定条件下，RO 和F 可发生如下反应：RO ＋
2
F ＋2OH－=RO ＋2F－＋H O，从而可知在RO 中 ，元素R的化合价是
2 2
A．＋4价 B．＋5价
C．＋6价 D．＋7价
【答案】B
【解析】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO 中的化合价为x，则x－2×3＝
－1，x＝＋5；
方法2：设元素R在RO 中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，
所以x＝＋5；
故本题选B。
2．（2022春·广东深圳 ）下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是
A．H SO 、Na O、MgCl 、CO
2 4 2 2 2
B．NaHCO 、Ba(OH) 、Na CO 、ZnO
3 2 2 3
C．HNO 、Ca(OH) 、Na CO 、SO
3 2 2 3 3
D．HCl、KOH、Na CO 、MgO
2 3
【答案】C
【解析】A．Na O不是碱，故A错误；
2
B．NaHCO 不是酸，故B错误；
3
C．C符合酸碱盐酸性氧化物顺序，故C正确；
D．MgO不是酸性氧化物，故D错误；
答案选C。
3．（2023春·广东广州·高一统考开学考试）下列离子能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、 、Cl-、
B．含有大量Fe2+的溶液中：Na+、K+、 、ClO-
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、 、Cl﹣
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、 、
【答案】A
【解析】A．该组离子之间相互不反应，能共存，A正确；
B．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．使酚酞溶液呈红色的溶液含有氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量存在
Mg2+，C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大
量存在 ，D错误；
故选A。
4．（2022秋·上海黄浦·高一上海市光明中学校考期中）下列关于摩尔质量的说法中，正确的是
A．水的摩尔质量是18g
B．1mol 的质量是32g/mol
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量
D．以 为单位时，水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
【答案】D
【解析】A．水的摩尔质量是18g/mol，故A错误；
B．1mol氧气的质量为1mol×32g/mol=32g，故B错误；
C．摩尔质量有单位，相对原子(或分子)质量无单位，当摩尔质量的单位为g/mol时，任何物质的摩尔质量
在数值上都等于它的相对原子(或分子)质量，故C错误；
D．水的摩尔质量是18g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，则水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，故D
正确；
故选D。
5．（2023·广东东莞 ）下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 +Ba2++H＋+OH－=BaSO ↓+H O
4 2
B．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H＋=2Fe3++3H ↑
2
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag＋=Cu2++Ag
D．氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H＋=Mg2++H O
2
【答案】D
【解析】A．已知H SO = + 2H＋，Ba(OH) =Ba2++2OH－，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：
2 4 2
+Ba2++2H＋+2OH－=BaSO ↓+2H O，A错误；
4 2
B．铁与稀盐酸反应生成FeCl 和H ，该反应的离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2++H ↑，B错误；
2 2 2
C．原离子方程式电荷不守恒，故铜片插入硝酸银溶液的离子方程式为：Cu+2Ag＋=Cu2++2Ag，C错误；
D．氧化镁与稀盐酸反应生成MgCl 和H O，该反应的离子方程式为：MgO+2H＋=Mg2++H O，D正确；
2 2 2
故答案为：D。
6．（2023秋·广东 ）中华文明源远流长，现代科技也迅猛发展。下列有关我国文明和科技的说法中不涉
及化学变化的是
D．制造“蛟龙”号潜
A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．利用核反应发电
水器
【答案】C
【解析】A．青铜器皿除锈过程中生成新物质，是化学变化，A错误；
B．燃放烟花涉及燃烧，生成新物质，是化学变化，B错误；
C．核反应属于核变化，核变化不是化学变化，C正确；
D．制造“蛟龙”号潜水器涉及新材料的制造，是化学变化，D错误；
故选D。
7．（2022秋·江苏盐城·高一盐城市大丰区新丰中学校考期中）下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一
定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的A．0.5mol/L的盐酸溶液中，H+与Cl－的物质的量之和为1mol
B．100mL 0.1mol/L的盐酸中Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L
C．将100mL6mol/L盐酸溶液敞口蒸发到体积为50mL后，溶液的浓度为12mol/L
D．实验室用此浓盐酸配制240 mL 1mol/LHCl的盐酸溶液，经计算需要20.3mL浓盐酸
【答案】B
【解析】A．未说明盐酸溶液的体积，物质的量无法计算，故A错误；
B．0.1mol/L的盐酸中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L，故B正确；
C．盐酸溶液敞口蒸发，HCl会挥发，溶液的浓度小于12mol/L，故C错误；
D．浓盐酸的物质的量为 ，用此浓盐酸配制240 mL 1mol/LHCl
的盐酸溶液，应选用250mL的容量瓶，需要盐酸的体积为 ，故D错误；
故选B。
8．（2023秋·湖南 ）配制一定物质的量浓度的溶液是一个基础性的定量实验，用98%浓硫酸配制
0.25L2.0mol·L-1的稀硫酸实验中用不到的实验仪器是
A．①⑥ B．②④⑤ C．①⑦ D．③⑥⑦
【答案】C
【解析】不需要称量固体，故不需要托盘天平①；一定物质的量浓度的溶液的配制的核心仪器是容量瓶，故需要②；浓硫酸稀释需要烧杯、玻璃棒，故需要③④；定容需要胶头滴管，故需要⑤；浓硫酸为液体，
量取一定体积的浓硫酸用量筒，故需要⑥；锥形瓶在该实验中无用，故不需要⑦，C项符合题意；
故选C。
9．（2023·辽宁大连 ）下列叙述错误的个数是
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
② 盐酸与足量 充分反应，转移的电子数为
③焰色试验时没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
④0.1 mol NaCl的摩尔质量为5.85 g
⑤氯气能使鲜花褪色，体现了氯气的漂白性
⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积约相等
⑦焰色试验看到黄色火焰可确定该物质不含钾元素
⑧灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟
A．4 B．5 C．6 D．7
【答案】C
【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，①错误；
② 盐酸与足量 充分反应，随着反应进行，盐酸浓度变小，反应停止，故转移的电子
数小于 ，②错误；
③焰色试验时没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，③正确；
④0.1 mol NaCl的质量为5.85 g，摩尔质量是58.5g/mol，④错误；
⑤氯气能使鲜花褪色，是应为氯气与鲜花中的水反应生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，⑤错误；
⑥气体的体积受温度和压强影响，若温度和压强相同，各种气体的摩尔体积约相等，⑥正确；
⑦焰色试验看到黄色火焰无法确定该物质含钾元素，应透过蓝色的钴玻璃观察，若颜色为紫色则含有K元
素，⑦错误；
⑧灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，⑧错误；
共有6个错误，2个正确，故选C；
10．（2023秋·广东中山 ）按下图装置进行实验，探究氯气的性质，下列说法正确的是A．仪器H的名称为分液漏斗，可用长颈漏斗替换
B．C中棉花变蓝，说明氯气置换出碘，则非金属性：Cl>I，
C．E中溶液先变红后褪色，说明Cl 有漂白性
2
D．F中溶液为NaOH溶液，进行尾气处理
【答案】D
【解析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，氯气和NaBr反应生成溴单质，氯气和KI反应生成碘单质，
氯气和溴化钠反应生成S单质，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，装置F中NaOH溶液用于吸收氯气；
A．若用长颈漏斗替换氯气会从漏斗逸出，污染空气，故A错误；
B．氯气和NaBr反应生成溴单质，由于溴易挥发，氯气会将溴蒸气吹入C中和KI反应生成I ，碘单质遇到
2
淀粉变蓝色，不能说明为氯气与KI反应，不能比较Cl和I的非金属性，故B错误；
C．E中Cl 和氯化亚铁反应生成氯化铁，铁离子和SCN-结合生成Fe(SCN) ，溶液变红不褪色，说明氯气具有
2 3
氧化性，故C错误；
D．氯气是有毒气体，能与强碱溶液反应，F中溶液为NaOH溶液，进行尾气处理，故D正确；
故选：D。
11．（2022秋·广东东莞·高一东莞实验中学校考期中）下列实验操作、现象、结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
溶液蓝色褪去，有红色
A 将一小块金属钠加入至CuSO 溶液中 钠比铜还原性强，钠置换出铜
4 固体出现
B 向包裹 Na O 固体的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na O 与水反应为放热反应
2 2 2 2
向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入
C 出现白色沉淀 待测液中含有Cl－
硝酸银溶液
向 NaI 溶液中滴加少量新制氯水，再 加入淀粉后溶液变成蓝 该过程主要发生反应：Cl +2I－
D 2
滴加淀粉溶液 色 =2Cl－+I
2
【答案】B【解析】A．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不能置换出Cu,故A错误；
B．用棉花包裹Na O 粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度达到着火点，反应生成了氧气，故说明
2 2
Na O 与H O的反应是放热反应，故B正确；
2 2 2
C．先加入稀盐酸酸化，引入氯离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-，故C
错误；
D．氯气与NaI反应生成碘，离子反应为发生反应Cl +2I-═I +2Cl-，加入淀粉后溶液变成蓝色，故D错误；
2 2
故选：B。
12．（2023·广东韶关 ）下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是(其他反应物自选)
A．Al O →Al(OH) B．Fe(OH) →Fe(OH) C．Na O →NaOH D．NaAlO →Al(OH)
2 3 3 2 3 2 2 2 3
【答案】B
【解析】A． Al O 不溶于水，不能一步生成Al(OH) ，故A不符；
2 3 3
B．4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ，能通过化合反应一步制得，故B符合；
2 2 2 3
C． Na O 与水反应除生成NaOH外，还有氧气产生，不能通过化合反应一步制得，故C不符；
2 2
D． NaAlO 溶液可通入二氧化碳生成Al(OH) ，属于复分解反应，故D不符；
2 3
故选B。
13．（2023·广东 ）下列说法正确的是
A．SO 、Cl 都能使石蕊溶液先变红后褪色，但原理不同
2 2
B．向某溶液中加少量NaOH溶液后，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中无
C．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液中含有Na+
D．实验室不能用NH NO 与Ca(OH) 固体共热制氨气
4 3 2
【答案】D
【解析】A．二氧化硫不能漂白指示剂，所以二氧化硫只能够使石蕊溶液变红，不能使其褪色，选项A错
误；
B．氨气易溶于水，如浓度较小，不加热，则不生成氨气，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不能
说明溶液中无铵根离子，选项B错误；
C．玻璃中含有钠元素，灼烧会产生黄色火焰,所以用玻璃棒蘸取溶液做焰色试验，观察到黄色火焰，不能
说明该溶液中一定含有Na+，选项C错误；
D．硝酸铵受热易发生爆炸，所以不能用硝酸铵与氢氧化钙反应制取氨气，选项D正确；
答案选D。
14．（2023春·广东河源 ）用如图所示的微型实验装置进行氯气性质探究。②～⑤是滴有相应溶液的滤纸条，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法错误的是
A．②③处滤纸均先变红后褪色
B．④处滤纸变蓝色，推测氧化性：
C．⑤处发生反应： 、
D．浓盐酸与 反应体现浓盐酸的还原性和酸性
【答案】A
【解析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应生成的氯气通过滴有相应溶液的滤纸条，从而探究氯
气的性质，气球可以收集过量的氯气。
A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，②处是只褪色，3处是先变红后褪色，现象不
一致，故A错误；
B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，由反应 可知，氧化性：
，故B正确；
C．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，发生反应的离子方程式为
、 ，故C正确；
D．浓盐酸与 反应体现浓盐酸的还原性和酸性，故D正确；
故选A。
15．（2023·广东 ）古代中国药学著作《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，
冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列有关叙述错误的是
A．硝酸钾用在黑火药中是利用了KNO 具有强氧化性，得到的还原产物为二氧化氮
3
B．“煎炼而成”是蒸发浓缩结晶C．灼烧硝酸钾火焰呈紫色，是硝酸钾的物理性质
D．可用重结晶的方法分离提纯KNO 、NaCl的混合物
3
【答案】A
【解析】A．硝酸钾用在黑火药中是利用了KNO 具有强氧化性，其得到电子被还原，得到的还原产物为
3
N ，A错误；
2
B．根据分析可知，“煎炼而成”是将溶液蒸发浓缩结晶，获得KNO 晶体，B正确；
3
C．灼烧硝酸钾火焰呈紫色，焰色试验为元素的性质，属于元素的物理性质，C正确；
D．KNO 、NaCl的溶解度受温度影响变化不同，可用重结晶的方法分离提纯KNO 、NaCl的混合物，D正确；
3 3
故合理选项是A。
16．（2023·广东江门 ）高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠其中一种方法
的化学原理为： ，下列有关说法正确的是
A．高铁酸钠中铁元素化合价为+3价
B．上述反应中 作氧化剂
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：3
D．每生成 转移3mol电子
【答案】D
【解析】A．高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，则Fe为+6价，故A错误；
B．上述反应中 转化为 ，Fe元素化合价升高， 作还原剂，故B错误；
C．上述反应中 为氧化产物， 为还原产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：2，故C错
误；
D．上述反应中 转化为 ，Fe元素化合价由+3价升高至+5价，每生成 转移3mol电子，
故D正确；
故选：D。二、非选择题：共56分。
17．（2023·河北保定）（16分）根据要求，回答下列问题：
Ⅰ. 从铁、盐酸、氧气、过氧化氢、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各
写出一个化学方程式。
(1)化合反应： 。
(2)分解反应： 。
(3)置换反应： 。
(4)复分解反应： 。
Ⅱ. 按下列要求各写出一个化学方程式。
(5)有水生成的化合反应： 。
(6)生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应： 。
(7)有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应： 。
(8)生成两种沉淀的复分解反应： 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)【解析】（1）化合反应的特征是“多变一”，故可以是 ，也可以是 ；
（2）分解反应的特征是“一变多”，故可以是 ，也可以是 ；
（3）由题中所给物质可知，能发生置换反应的可能为： 或
；
（4）题中所给物质可知，能发生复分解反应的可能为： 或
；
（5）有水生成的化合反应为双氧水在二氧化锰做催化剂且加热的条件下分解生成水和氧气的反应，故化
学方程式为： ；
（6）碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，其中氧化钙为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故
化学方程式为： ；
（7）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故化学方程式为： ；
（8）硝酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故化学方程式为：
；
18．（2023·湖北黄冈 ）（12分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上
述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是 (填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是 ，
相互间能发生反应的是 。
（2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 。①用四氯化碳可擦去圆珠笔油 ②自来水厂用液氯消毒 ③可用食醋洗掉水垢
（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是 （填字母代号）。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO 是导致 （填名称）污染现象形成的原因；处
2
理含CO、SO 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为
2
。
（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO ) •12H O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式 ，往明
4 2 2
矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为 。
2
【答案】（1）② ①② ②③
（2） ①
（3） B 酸雨 2CO+SO 2CO +S
2 2
（4） KAl(SO ) =K++Al3++2SO 2- 或者KAl(SO ) ·12H O=K++Al3++2SO 2- +12H O 2Al3++3Ba2++6OH-+3SO 2-
4 2 4 4 2 2 4 2 4
=2Al(OH) ↓+3BaSO ↓
3 4
【解析】(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；
碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；
(2)有新物质生成的变化为化学变化；
(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO )、二氧化氮(NO )、可吸入颗粒物等；
2 2
②燃煤产生的SO 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧
2
化碳；
(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO 2-，假设KAl(SO ) 为2mol，当Al3+恰好全部沉淀时，需要
4 4 2
3molBa(OH) ，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。
2
(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)，将上述物
质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分
中属于盐类的是①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生
成醋酸钠、二氧化碳和水，
故答案为：②；①②；②③；
(2)①用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；
②自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；
③可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，
故不选；
故选：①；
(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO )、二氧化氮(NO )、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气
2 2
组成成分，不属于污染物，
故选：B；
②燃煤产生的SO 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧
2
化碳，方程式：2CO+SO 2CO +S；
2 2
故答案为：酸雨；2CO+SO 2CO +S；
2 2
(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO 2-，电离方程式为KAl(SO ) =K++Al3++2SO 2-，假设KAl(SO ) 为2mol，溶
4 4 2 4 4 2
液中含有2molAl3+，4molSO 2-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH) ，即加入3molBa2+，6molOH-，反
4 2
应的离子方程式为2Al3++3SO 2-+3Ba2++6OH-=3BaSO ↓+2Al(OH) ↓，
4 4 3
故答案为：KAl(SO ) =K++Al3++2SO 2-；2Al3++3SO 2-+3Ba2++6OH-=3BaSO ↓+2Al(OH) ↓。
4 2 4 4 4 3
19．（2023秋·高一课时练习）（14分）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
(几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO 、Cl 、HCl分别为1、2、500体积)
2 2
(1)A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为 ；
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→ ， →d。
(3)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl 充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装
2
置。Cl 通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，
2且体积比为1∶4。试写出D中发生反应的化学方程式 ，装置C的作用是 ；为了使C装置发挥
更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图 。
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl 产生，此时B中的现象是
2
。
【答案】(1)4H＋＋2Cl-＋MnO Mn2＋＋2H O＋Cl ↑
2 2 2
(2) c b
(3) 2Cl ＋2H O(g)＋C 4HCl＋CO 吸收Cl 中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 浓硫酸稀释时
2 2 2 2
放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解
(4)尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现；
(5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升
【解析】（1）A是制取氯气发生装置，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，其中的离子反应方
程式为： 。
（2）将C装置接入B和D之间，利用C装置吸收氯化氢，同时提供D装置需要的水蒸气，所以正确连接为
导气管长进短出，a→c，b→d。
（3）Cl 通过C装置后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，
2
且体积比为1∶4，依据原子守恒和气体体积比可知生成气体为氯化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为：
；C装置是吸收氯气中的氯化氢气体和提供水蒸气的作用，C装置烧杯中
加入浓硫酸，溶于水溶液温度升高使试管中水蒸发，同时减小氯气的溶解度。
（4）整套装置中E装置吸收尾气易造成倒吸，因为D装置发生反应生成氯化氢气体极易溶于水，正确的吸收装置只要能防倒吸均可，装置可以是 。
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl 产生，B中压强增大，
2
会把饱和食盐水压入长颈漏斗中，B中液面降低，长颈漏斗中液面上升。
20．（2022秋·辽宁大连·高一大连八中校考期中）（14分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫
酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸中H SO 的物质的量浓度为 mol/L。
2 4
(2)取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制80 mL 2.2 mol·L－1的稀硫酸：
(3)完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、① 、胶头滴
管以及称量纸等。
(4)配制溶液前必须进行的操作是 。
(5)操作步骤如下：用100 mL量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸 mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注
入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入①中，用蒸馏水洗涤烧杯和
玻璃棒，洗涤液转移至①中，重复操作2~3次，继续用烧杯向①中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻
度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有 处。
(6)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．定容时仰视读数
B．量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D．量取浓硫酸的量筒没洗涤
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(7)若把配制好的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量分数 (填大于，等于或小于)1.1
mol·L－1。
【答案】(1)18.4 mol/L
(2)BD
(3)100mL容量瓶
(4)检查容量瓶是否漏水
(5) 12.0 mL 2处
(6)ABE
(7)小于
【解析】（1）浓硫酸的物质的量浓度C= =18.4mol/L。
（2）A．溶液中硫酸的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；
C．溶液中Cl－的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错误；
D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故答案为：BD。
（3）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、
胶头滴管以及称量纸等。
（4）配制溶液前必须进行的操作是检查容量瓶是否漏水。
（5）没有80mL的容量瓶，配制80mL物质的量浓度为2.2mol/L稀硫酸时只能配置100mL，配制过程中溶
质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为： ≈0.012L≈12.0mL，实验过程中，浓硫酸稀释
后应该冷却至室温再转移到容量瓶中，快定容到终点时，应该用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液
的凹液面恰好与刻度线相切，实验操作中存在的错误有2处。
（6）A．定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹
液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
B．量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致浓硫酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B
选；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水对实验没有影响，故C不选；D．量取浓硫酸的量筒没洗涤，对实验没有影响，故D不选；
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故E选；
故选ABE。
（7）硫酸的密度比水的大，等质量的硫酸的体积大于等质量水的体积，混合后体积之和大于硫酸体积的2
倍，混合后硫酸的物质的量浓度小于1.1 mol·L－1。
