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专题一：物质的组成、性质与变化
1.物质的组成
(1)构成粒子
(2)理清两个概念
①
②同素异形体:
a.概念:同种元素形成的不同单质。同素异形体的形成有两种方式:原子个数不同,如O 和O;原子排列方式不同,如
2 3
金刚石和石墨。
b.同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化,它们混合后形成混合
物。
2.物质的分类
含
交 根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法
义
叉
分
举
类
例
法
含
按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系
义
树
状
分
举
类
例
法
13.物质的性质与变化
(1)物理变化与化学变化的判断方法
(2)物质间的转化关系
4.分散系、溶液、胶体
(1)区分三种分散系
①分散系的概念与组成
②分类
a.按照分散系组成部分的状态分类
以分散质或分散剂所处的状态为标准,共有9种组合:
b.按照分散质粒子大小分类
c.三种分散系的稳定性
稳定性由大到小的顺序为:溶液(稳定)>胶体(介稳性)>浊液(不稳定)。
(2)溶液
溶液:溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。
饱和溶液:饱和溶液是指在一定温度和压强下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液。
溶解度:在一定的温度和压强下,在100 g的水里所能溶解的某一种溶质的最大质量。
(3)胶体的性质与应用
2专题二：常用的化学计量
1.四个基本概念
(1)物质的量与阿伏加德罗常数
易错警示
(1)1 mol粒子数近似为6.02×1023。
(2)粒子为微观世界的分子、原子、原子团、电子、质子、中子等,不能为宏观上的物质,如苹果等。
(2)摩尔质量
易错警示
以g· mol-1为单位时,摩尔质量与相对分子质量在数值上相等,但相对分子质量无单位,摩尔质量有单位。
(3)气体摩尔体积
易错警示
“22.4 L· mol-1”使用三个易错点
(1)忽视使用条件必须为标准状况,即0 ℃、101 kPa。
(2)忽视使用对象:气体,可为单一气体,也可为混合气体,切记HO、SO、苯、HF、CCl 在标准状况下均为非气态物质。
2 3 4
(3)忽视一个辩证关系:标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,但非标准状况下,也可能为22.4 L·mol-1。
(4)物质的量浓度
3物质的量浓度理解“三提醒”
(1)在公式c= n 中,V是溶液的体积,不是溶剂的体积。
V
(2)从一定体积的溶液中取出少量溶液,物质的量浓度、质量分数、密度等都
不变。
(3)溶液中某离子的浓度和溶液的体积无关,只与该物质的浓度和组成有关。即在溶液中,阴离子与阳离子浓度之比
等于化学组成中阴、阳离子个数之比。
2.一个定律和四种计算方法
(1)阿伏加德罗定律
即T、p、V、N四个物理参数中确定任意“三同”(如T、p、V) “一同”
(如N)
(2)以物质的量为中心的换算关系
以“物质的量”为中心的计算思维流程
高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成“解题先求摩(即先求物质的量)”这一思维模式。如
已知物质的质量求其粒子数,首先根据摩尔质量求出其物质的量,然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。建立如下
各量间的联系:
3.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)熟知一定物质的量浓度溶液的配制类型以及仪器
以固体药品配制——托盘天平、
根据配制 药匙
溶液所用药 烧杯、玻璃棒 仪器
品的状态
公用
容量瓶、胶头滴管
以浓溶液配制——量筒
(2)容量瓶的使用——“一查六忌一原则”
①查漏。具体操作如下:
4②容量瓶的使用“六忌”:一忌用容量瓶溶解固体;二忌用容量瓶稀释浓溶液;三忌用容量瓶加热;四忌把容量瓶当作
反应容器;五忌用容量瓶长期存放溶液;六忌瓶塞互换。
③选择容量瓶的原则:选择容量瓶遵循“大而近”原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的
规格是固定的,配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
(3)一定物质的量浓度溶液的配制
步骤(以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例)
专题三：氧化还原反应和离子反应
1.氧化还原反应
(1)氧化还原反应的本质与特征
特征——元素的化合价发生变化
氧化还原反应
本质——电子转移得失或偏移
(2)氧化还原反应中对立、统一的两组概念
(3)氧化还原反应概念之间的巧记口诀
简单概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。
5(4)与四种基本反应类型的关系
即①两个可能:化合反应和分解反应可能是氧化还原反应;
②两个一定:所有的置换反应一定是氧化还原反应,所有的复分解反应一定是非氧化还原反应。
(5)氧化还原反应的两种表示方法
①双线桥法:先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。
②单线桥法:确定变化化合价,计算价态的变化;桥上标明电子数,箭头还原到
氧化。
明确三步确定电子转移数目
2.氧化还原反应“三大规律”的应用
内容 应用
得
失
电
子 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数,表现为元
氧化还原反应方程式的配平和计算
守 素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数
恒
规
律
先
①同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的
强
后 顺序依次反应
判断物质的稳定性和反应顺序
弱
②同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的
规
律 顺序依次反应
价
态 “高价氧化低价还,中间价态两边转”即最高价时只有氧化性, 判断物质的氧化性、还原性及判断同种元素
规 最低价时只有还原性,中间价态时既有氧化性又有还原性 不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性
律
3.酸、碱、盐在水溶液中的电离
掌握“两组概念”
6易错警示
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质,如单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。
(2)能导电的物质不一定是电解质,如金属单质。
(3)电解质本身可能导电,如熔融化合物;本身也可能不导电,如固态NaCl。
(4)电解质也可能是难溶于水的化合物,如BaSO、CaCO 等。
4 3
(5)电离方程式的书写及判断条件
4.离子方程式的书写与正误判断
(1)书写步骤
易错警示
(1)微溶物拆分“两提醒”
①作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式,如石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。②作
为生成物,一般写化学式(标“↓”)。
(2)容易出现错误的两类物质的改写
①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHCO 不能拆写成Na+、H+和CO2,应写成Na+、HCO。
3 3 3
②浓硫酸作为反应物不能拆开写,应写化学式;在溶液中的NaHSO 应拆写成Na+、H+和SO2。
4 4
(2)离子方程式正误判断
5.离子大量共存问题
(1)离子共存问题审题技巧
①注意判断离子共存的情况:“能、不能”“一定、可能、一定不能”;
②注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在;
③注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时,有色离子不能存在;
④注意正确理解“透明溶液”,如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液,CuSO 溶液、FeCl 溶液是有色透明溶液,不
4 3
能认为“有色”就不透明。
(2)离子检验
①SO2的检验
4
7易错警示
所用的钡盐不能用Ba(NO) 溶液,因为在酸性条件下,SO2、HSO会被溶液中的NO(H+)氧化成SO2,从而得出错误
3 2 3 3 3 4
结论。
②Fe2+的检验
a.溶液中只含Fe2+:可用KSCN溶液和氯水检验,不考虑干扰问题。
b.溶液中含Fe2+、Fe3+,不含Cl-时,可加入酸性KMnO 溶液,溶液褪色,说明溶液中含有Fe2+,不能用KSCN溶液和氯水,
4
原因是Fe3+形成干扰。
③铵盐检验
专题四：元素化合物
一、金属单质的重要性质及其应用
1.金属单质的物理性质
通常情况下,除汞外其他金属都是固态。多数金属具有金属光泽。金属易导电、导热。有延展性,可压成薄片,也可
抽成细丝。熔点最高的是钨(3 413 ℃),最低的是汞(-39 ℃)。
2.金属单质的化学性质
3.金属单质的用途及存在
(1)Na:①制NaO 等;②冶炼Ti等金属;③电光源;④钠钾合金作原子反应堆导
2 2
热剂。
(2)Al:①制导线电缆;②食品饮料的包装;③制多种合金;④做机械零件、门
窗等。
(3)Fe:铁在自然界中分布较广。在地壳中含量仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在,游离态的铁只能在陨
石中得到。铁矿石的种类较多,主要有:赤铁矿(FeO)、磁铁矿(FeO)和菱铁矿(FeCO)。
2 3 3 4 3
4.金属活动性顺序表应用小结
金属活动 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
8性顺序
金属原子
失电子能
力
空气中跟
易被 加热时能 不能被
氧气的反 常温时能被氧化
氧化 被氧化 氧化
应
跟水的反 常温可置换出水中的 加热或与水蒸气反应时能置换出水中
不与水反应
应 氢 的氢
能置换出稀酸(如HCl、HSO)中的氢 不能置换出稀酸中的氢
跟酸的反 2 4
反应 能跟王水反
应 反应程度依次减弱 能跟浓硫酸、硝酸反应
剧烈 应
跟盐的反
金属活动性顺序表中前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来
应
跟碱的反
Al具有两性,可以与碱反应
应
5.金属的冶炼
(1)冶炼原理
金属的冶炼实质:将金属从其化合物中还原出来的过程。
(2)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
规 金属越活泼,其对应离子越难得电子,越难被还原成单质,冶炼方法越复杂困难,条件要求越高,人类历史上出
律 现和应用越晚
冶
炼
方
法
(3)金属冶炼的一般步骤
二、金属化合物的性质及其应用
1.金属化合物的性质
NaCO 和NaHCO 的鉴别方法
2 3 3
92.金属化合物的用途及存在
(1)NaCl:①化工原料;②调味品;③腌渍食品。
(2)NaHCO:①治疗胃酸过多;②发酵粉。
3
(3)AgI:①感光材料;②人工降雨。
(4)CaSO:①制作各种模型;②石膏绷带;③调节水泥硬化速度。
4
(5)AlO:①冶炼铝;②制作耐火材料。
2 3
三、非金属单质的性质及应用
1.非金属单质的化学性质及应用
2.非金属单质的用途
(1)O:①漂白剂;②消毒剂。
3
(2)Cl:①杀菌消毒;②制盐酸、漂白剂;③制氯仿等有机溶剂和多种农药。
2
(3)N:①焊接金属的保护气;②填充灯泡;③保存粮食作物;④冷冻剂。
2
(4)白磷:①制高纯度磷酸;②制烟幕弹和燃烧弹。
3.海水资源的综合利用
(1)海水的淡化、NaCl、Mg的制备
(2)海水中提取碘和溴
海水
①流程:
提碘
10②主要的化学原理:
2I-+HO+2H+ I+2HO
2 2 2 2
①流程:
海水
提溴
②主要的化学原理:
Cl+2NaBr Br+2NaCl
2 2
四、非金属化合物性质及应用
1.非金属元素化合物之间的相互转化关系
2.非金属化合物的用途
(1)CO:①灭火剂;②人工降雨;③温室肥料。
2
(2)SO:①漂白剂;②杀菌消毒。
2
(3)HO:①漂白剂、消毒剂;②火箭助燃剂。
2 2
(4)SiO:①制石英玻璃、石英钟表;②光导纤维。
2
(5)NH:①制硝酸、铵盐的主要原料;②用于有机合成;③制冷剂。
3
五、环境保护与环境污染
1.环境污染:主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等,还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。
2.工业三废:废水、废气、废渣。
3.常见的环境问题及它们对应的污染物
环境问题 污染物
酸雨 SO(主要)及NO
2 x
光化学烟雾 NO 及碳氢化合物
x
臭氧空洞 氟氯烃及NO
x
水体富营养化 含氮、磷的化合物
废旧电池污染 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子
温室效应 主要是CO,但CO 不算是大气污染物
2 2
白色污染 有机物如塑料等
(1)酸雨:pH小于5.6的降水称为酸雨。二氧化硫是导致酸雨的主要污染物:SO+HO HSO,2HSO+O 2HSO(主
2 2 2 3 2 3 2 2 4
要因素),2SO+O 2SO(催化剂指的是空气中的漂尘),SO+HO HSO(次要因素)。
2 2 3 3 2 2 4
(2)臭氧层的破坏:一般氮氧化物和氟氯烃在破坏臭氧层的过程中起到催化剂的作用。
(3)温室效应:CO、O、CH 等气体能阻碍由地面反射回高空的红外辐射,这就像给地球罩上了一层保温膜,CO 等气体
2 3 4 2
的过度排放,使地球表面的气温增加,产生温室效应。
4.中学常见污染环境的气体及其防治
(1)SO:工业上用浓氨水吸收,实验室用NaOH溶液吸收。
2
11(2)NO:用NaOH溶液吸收,也可以用催化还原法。
x
(3)HS:用NaOH溶液吸收。
2
(4)Cl、Br、HCl:实验室中常用NaOH溶液吸收,Cl、Br 还可用NaSO 吸收。
2 2 2 2 2 3
工业上常用石灰乳吸收。
(5)CO:用燃烧的方法除去。
专题五：物质结构、元素周期律
1.原子结构及核外电子排布规律
(1)熟记原子的构成
(2)理清3个概念——元素、核素、同位素的关系
元素、同位素和核素的判断
AX,只要Z相同,就是同种元素;
Z
Z和A均相同,是同种核素;
Z相同,A不相同的互称同位素;
Z不相同的无论A是否相同,均不是同种元素,更不能称为同位素。
(3)核外电子排布
①核外电子排布规律
②原子结构示意图
2.离子键和共价键
12(1)理清3个概念
①化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力。
②离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
③共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键。
(2)化学键的表示方法——电子式的书写
3.元素周期表和元素周期律
(1)元素周期表及其应用
①编排原则
②结构
易错警示
(1)一个周期一定是一个横行,但一个族不一定只有一个纵行(第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行)。
(2)同一主族的元素一定具有相同的最外层电子数,但具有相同的最外层电子数的元素不一定在同一族。
(2)元素周期律及其应用
①元素周期律的内容及实质
②主族元素的周期性变化规律
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原 核电
逐渐增大 逐渐增大
子 荷数
结 电子 相同 逐渐增多
13构 层数
原子
逐渐减小 逐渐增大
半径
离子 阳离子逐渐减小,阴离子逐渐减小,r(阴离
逐渐增大
半径 子)>r(阳离子)
化
最高正化合价由+1→+7(O、F除外)
合 最高正化合价=主族序数(O、F除外)
性 负化合价=-(8-主族序数)
价
质
元素的金属性和非金 金属性逐渐减弱, 金属性逐渐增强,
属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原 阳离子氧化性逐渐增强, 阳离子氧化性逐渐减弱,
性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
性
气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
质
最高价氧化物对应水 碱性逐渐减弱, 碱性逐渐增强,
化物的酸碱性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
(3)微粒半径大小的比较
专题六：化学反应中能量变化及化学反应速率与限度
1.吸热反应和放热反应图解
(1)从物质能量高低角度理解
(2)从化学键角度理解
易错警示
化学变化过程中肯定会伴有能量的变化,但伴有能量变化的过程不一定是化学变化。化学变化过程中既有能量变化
又有物质变化。
142.原电池原理图解
(1)原电池的工作原理
原电池的判定方法
一看反应原理(能否自发地进行氧化还原反应);二看构成条件(两极一液成回路:两个活泼性不同的电极,插入电解
质溶液中,装置形成闭合回路)。
(2)原电池正、负极判断
(3)发展中的化学电源
①活泼金属作负极,被腐蚀或消耗,发生氧化反应,如锌锰干电池。
②两电极都参加反应,如铅蓄电池。
③两电极均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入两极上的物质发生反应,如燃料电池。
3.化学反应的速率和限度
(1)化学反应速率
(2)化学反应的限度
①可逆反应
②化学平衡状态的特征
15易错警示
在运用“v(正)=v(逆)”来判断反应是否达到化学平衡状态时,要把握两点:①既要描述正反应,又要描述逆反应;②
根据化学方程式的化学计量数关系来判断速率是否相等。只有这两点均满足,才能说明达到化学平衡状态。
专题七：常见的有机化合物
一、甲烷、乙烯、苯的结构与性质
1.甲烷
2.乙烯
(1)乙烯的氧化反应
(2)乙烯的加成反应
3.苯
二、乙醇、乙酸
1.乙醇
2.乙酸
16三、基本营养物质——糖类、油脂、蛋白质
1.糖类的性质
2.油脂和蛋白质
(1)组成与分类
元素组成 代表物 代表物分子
油 油 植物油 不饱和(含碳碳双键)高级脂肪酸甘油酯
C、H、O
脂 脂 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯
蛋白质 C、H、O、N、S、P等 酶、肌肉、毛发等 氨基酸连接成的高分子
(2)化学性质
①油脂——水解反应(取代反应)
油脂+HO 高级脂肪酸+甘油
2
油脂+NaOH 高级脂肪酸钠+甘油(皂化反应)
②蛋白质
a.特征反应
b.水解反应
蛋白质 氨基酸( )
四、掌握几种重要的有机反应类型及反应特点
反应类型 反应特点
取 烷烃的卤代反应
代 苯的硝化反应 反应物特点:有两种反应物
反 酯化反应 反应特征:“一上一下,有进有出”,有两种生成物
应 酯类的水解反应
反应物特点:含碳碳双键(或三键)或苯环的化合物
加成反应
反应特征:“断一,加二,都进来”,生成物的不饱和度降低,只有一种生成物
加聚反应 反应物特点:含碳碳双键(或三键)
17反应特征:反应物与生成物组成相同,不饱和度降低
燃烧 绝大多数有机物
反应物特点:含羟基
催化氧化
氧 反应特征:官能团发生变化
化 反应物特点:含有碳碳双键
酸性KMnO
反 4 (或三键)、羟基或醛基
溶液的氧化
应 反应特征:官能团发生变化
反应物特点:含醛基,如葡萄糖、乙醛
特征氧化
反应特征:银镜反应或与新制Cu(OH) 加热时有砖红色沉淀生成
2
五、同系物 同分异构体
1.同系物的判断
2.烷烃同分异构体的书写技巧(减碳法)
易错警示
选择最长的碳链为主链;找出中心对称线;碳原子必须满足四个键;主链上的链端不能接甲基,主链上的第二个碳原
子或倒数第二个碳原子不能接乙基,否则主链会改变,而容易出现重复结构。
六、资源综合利用 环境保护
1.化石燃料的综合利用
(1)煤的组成和综合利用
(2)天然气的组成和综合利用
(3)石油的组成和综合利用
18(4)以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
①三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维。
②合成高分子化合物的反应类型及有关概念。
2.环境保护和绿色化学
(1)环境保护
①环境问题:主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏,以及工农业生产和人类生活
所造成的环境污染。
②环境保护的科学理念:从源头上减少和消除污染。
(2)绿色化学
专题八：化学实验基础及设计与评价
1.基本操作“步步清”
(1)药品的取用
(2)物质的溶解
①固体的溶解
使用仪器:烧杯、试管、玻璃棒等。
促溶方法:研细、搅拌、加热等。
②液体的溶解
一般方法:将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中,并用玻璃棒轻轻搅动。
如稀释浓HSO 时,把浓HSO 慢慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
2 4 2 4
19③气体的溶解
2.实验安全“条条明”
(1)认识常用危险化学药品的标志
(2)实验操作时,为防止事故发生,要注意“六防”
3.混合物的分离与提纯
(1)过滤和蒸发
①过滤操作和过滤器制作可以概括为“一贴、二低、三靠”
②蒸发
适用
分离易溶性固体的溶质和溶剂
范围
玻璃棒的作用:搅拌,防止液体局部过热而飞溅
注意
事项 停止加热的标准:当有大量晶体析出时停止加热,利用余热蒸干
易错警示
蒸发操作“三提醒”
20(1)液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3。
(2)加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热,造成液体飞溅。
(3)当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干。
(2)蒸馏、萃取和分液
①蒸馏
适用
分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
范围
温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
注意
蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸
事项
冷凝管水流方向为下口进,上口出
蒸馏实验易错点
(1)冷却水下口进,上口出。
(2)温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。
(3)加入沸石,防止液体暴沸。若忘记加碎瓷片,应停止加热,冷却之后再补加。
②萃取和分液
萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来
的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解要远大于原溶剂;被萃取的物质与萃取剂
不反应。
实例——用CCl 萃取碘水中的碘
4
21萃取操作实验易错点
(1)不能用酒精萃取碘水中的碘。
(2)不能用汽油萃取溴水中的溴。
(3)分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出。
4.离子的检验
(1)常见阳离子检验
①常规检验法
a.用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+。
4
Cu2+—产生蓝色沉淀
Fe3+—产生红褐色沉淀
先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，
Fe2+—
最终变为红褐色
先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，
Al3+—
白色沉淀又会逐渐消失
NH+ —共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
4
b.焰色反应:用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。
K+—火焰呈紫色,透过蓝色钴玻璃观察
Na+—火焰呈黄色
②特殊检验法
Fe3+—加入KSCN溶液呈红色
Fe2+—
(2)常见阴离子检验
22①利用酸碱指示剂检验
OH-—
②利用盐酸和其他试剂检验
CO2 —
3
先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl 溶液，
SO2 — 2
4 产生白色沉淀
加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，
2
SO2 —产生无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的
3
气体
③利用AgNO(HNO 酸化)溶液检验
3 3
④利用某些特征反应检验
I- 滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色
专题九：关注营养平衡 促进身心健康
一、糖类、油脂、蛋白质
(一)生命的基础能源——糖类
1.糖类概述:糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物[通式
为C(HO)]。
n 2 m
易错警示
符合通式C(HO) 的有机物并不一定属于糖类,属于糖类的物质也并不一定符合该通式。如鼠李糖CH O 是糖却不符
n 2 m 6 12 5
合此通式,而符合此通式的如甲醛HCHO、乙酸CHCOOH却不是糖类。
3
2.葡萄糖
(1)葡萄糖分子式为CH O,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水。
6 12 6
(2)葡萄糖的还原性:葡萄糖能和银氨溶液反应产生光亮的银;和新制Cu(OH) 反应,产生砖红色沉淀。
2
(3)葡萄糖为人体提供能源的途径
a.直接氧化供能;b.转化成糖原被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖原就释放
出来维持血糖浓度的相对稳定;c.转变为脂肪,储存在脂肪组织里。
3.蔗糖和麦芽糖是双糖,一分子蔗糖可以水解成一分子葡萄糖和一分子果糖。一分子麦芽糖可以水解成两分子葡萄
糖。
4.淀粉和纤维素
(1)淀粉的组成和性质:淀粉是一种重要的多糖,分子式(CH O),是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,
6 10 5 n
没有甜味,白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化。在人
体内最终水解为葡萄糖。
(2)淀粉的特性:I 能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I 存在的重要原理。
2 2
23(3)纤维素的性质和作用:纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色、无色无味
的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,最终水解成葡萄糖。纤维
素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如:能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于食物的消化和废物的
排泄……
(二)重要的体内能源——油脂
1.油脂的组成
油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯,叫做甘油三酯,它们的结构可以表示为 (R、R、R 代
1 2 3
表饱和烃基或不饱和烃基,一般不同)
2.油脂的分类
3.油脂的性质
(1)物理性质:油脂的密度比水小,不溶于水。
(2)主要化学性质:根据结构特点,油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解,在
酸性环境中的水解是可逆的,在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应,故不可逆,油脂在碱性
条件下的水解反应又叫皂化反应。
4.脂肪酸在人体内的四大主要功能:供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多
种生理功能。
5.常见的高级脂肪酸
硬脂酸C H COOH、软脂酸C H COOH、油酸C H COOH。
17 35 15 31 17 33
油脂的认识误区
(1)油脂在人体内不能被直接吸收和利用,只有经过消化水解后才能被利用。
(2)脂肪酸可以直接作为合成人体所需要的化合物的原料,可以被暂时贮存,可以被氧化放热,也可以参与胆固醇的
代谢等生理功能。
(3)并不是脂肪中的烃基都是饱和烃基,油中的烃基都是不饱和烃基,而是脂肪中饱和烃基相对含量高一些,油中不
饱和烃基含量相对高一些。
(三)生命的基础——蛋白质
1.氨基酸的性质
(1)两性:氨基酸的分子中既含有氨基,又含有羧基,既能和酸反应又能和碱反应生成盐。
(2)脱水缩合:一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽,含有的
官能团叫做肽键。
2.常见的氨基酸:甘氨酸的结构简式为NH—CH—COOH,丙氨酸的结构简式为
2 2
CHCH(NH)COOH。
3 2
3.蛋白质的组成与性质
(1)组成:蛋白质的组成元素主要有C、H、O、N等,是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物。
蛋白质的基石是氨基酸。
(2)性质:两性、变性、盐析、颜色反应(和浓硝酸)、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味,其中颜色反应和燃烧气味可用
作蛋白质的检验。
244.多肽和蛋白质的区别:空间结构、相对分子质量大小不同。氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系:氨基酸
二肽 多肽 蛋白质。
5.盐析和变性的区别
概念 特征 条件 用途
盐 在无机非金属的浓溶液中的作用下,蛋白 可逆、物理变 无机非金属盐的浓溶液:氯化铵、硫 分离、提纯
析 质从溶液中析出而沉淀下来的过程 化过程 酸铵、氯化钠…… 蛋白质
不可逆、 杀菌、
变 受外界因素的影响,蛋白质从溶液中析出 高温、强酸、强碱、重金属离子、
化学变化过 消毒
性 而沉淀下来的过程 强氧化剂、甲醛、酒精等
程 ……
二、维生素和微量元素
1.维生素
(1)概念:维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化
合物。
(2)分类:习惯上按照不同的溶解性,把它们分为脂溶性维生素(主要包括维生素A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包
括维生素C、维生素B族)。
(3)维生素C的性质和作用:维生素C是一种无色晶体,是一种水溶性维生素,溶液显酸性,其广泛存在于新鲜水果和
绿色蔬菜中,人体不能合成,必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸,在人体内有重要的功能。维生素C的化学
特性是容易失去电子,是一种较强的还原剂,在水溶液中或受热时很容易被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化。因此,
生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小。
2.常量元素和微量元素
人和动物体内的生命元素可分为常量元素和微量元素。
(1)常量元素
①概念:常量元素是指含量在0.01%以上的元素。
②种类:包括碳、氢、氧、氮、钠、镁、钙、磷、硫、钾和氯共11种。
(2)微量元素
①概念:微量元素是指含量在0.01%以下的元素。
②种类:包括铁、铜、锌、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷和硼共16种。
3.常见微量元素的功能与危害
元
主要生理功能 缺乏症 过量症 来源
素
造血,组成血红蛋白和含铁酶, 贫血、免疫力低,无力,易 影响胰腺和性腺,心 绿叶蔬菜、动物内脏、
Fe
传递电子和氧,维持器官功能 感冒等 衰,糖尿病,脂肪肝等 肉类、鱼类、蛋类等
组成甲状腺和多种酶,调节能 甲状腺肿大,心悸,动脉
I 甲状腺机能亢进 海产品等
量,加速生长 硬化等
激活200多种酶,参与核酸和能 侏儒、白内障、溃疡、炎 胃肠炎、高血压、冠心
Zn 肉类、蛋类、豆类等
量代谢,抗菌消炎 症、肝硬化、白发等 病、贫血等
三、合理选择饮食
1.水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温。
2.酸性食物和碱性食物的比较
类
酸性食物 碱性食物
别
概 在体内经消化、吸收,最终产物呈碱性的
在体内经消化、吸收,最终产物呈酸性的食物称为酸性食物
念 食物称为碱性食物
由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后, 蔬菜、水果多含钾、钠、镁等盐类,在体
实
最后氧化成酸:碳→碳酸、硫→硫酸、磷→磷酸、氮→尿酸,使体液 内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱
质
呈弱酸性 性
25规
富含蛋白质的食物(如肉、蛋、奶等)多属于酸性食物 蔬菜、水果多属于碱性食物
律
3.常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括:胡萝卜素、胭脂红、苋菜
红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二
氧化硫。调味剂主要有食盐、食醋、味精。营养强化剂有加碘食盐、铁强化酱油……
四、正确使用药物
1.常见人工合成药物的比较
类别 解热镇痛药 抗生素 抗酸药
由微生物或高等动植物在生活过程中 能中和胃里过多的盐酸,缓
具有解热、镇痛药理作用,同时还有显
定义 所产生的具有抗病原体或其他活性的 解胃部不适,用于治疗胃痛
著抗炎、抗风湿作用的药物
一类代谢物 的药物
典型 氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸
阿司匹林 青霉素
实例 氢钠、碳酸镁
治疗感冒,解热镇痛;防止心脏病发 医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血 治疗胃痛的药物,能中和胃
主要
作、减缓老年人视力衰退和提高免疫 毒症,如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感 里过多的盐酸,缓解胃部不
用途
能力;促进植物开花 染 适
胃穿孔病人不能服用产生
注意 长期服用阿司匹林的不良反应有胃肠 青霉素在使用前一定要进行皮肤敏感
CO 的抗酸药,以防加重病
事项 道反应、水杨酸反应等 试验 2
情
2.天然药物
(1)来源:天然药物(中草药)取自植物、动物和矿物,来源丰富。
(2)实例——麻黄碱:天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用,但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠
等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠,属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂。运动员不能服用麻黄碱。
3.合理用药
(1)不能滥用药物。
(2)分清处方药和非处方药。
(3)避免药物依赖、远离毒品。
专题十：探索生活材料 保护生存环境
一、合金
1.概念:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2.性能
(1)合金的硬度较大。
(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
(3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来调节。
(4)合金比成分金属耐腐蚀。
3.常见合金
(1)铁合金:生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
(2)钢的分类
26(3)铝合金:硬铝含元素为Cu、Mg、Mn和Si等。硬铝密度小、强度高、抗腐蚀性强。适用于制造飞机和航天器。
(4)铜合金:黄铜含合金元素是Zn。青铜含合金元素是Sn。
(5)新型合金:储氢合金有Ti-Fe合金和La-Ni合金等;钛合金重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀;耐热合金、形状记
忆合金等。
二、金属的腐蚀和防护
1.金属的腐蚀
(1)概念:是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
(2)本质:是金属失电子被氧化的过程。
(3)分类:一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被
腐蚀的过程,后者指的是不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而
被氧化。一般情况下,这两种腐蚀同时存在,只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。根据金属所处的环境不同电化
学腐蚀又分为:析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
(4)吸氧腐蚀与析氢腐蚀比较
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强 水膜酸性较弱或呈中性、碱性
O+2HO+4e-
正极反应 2H++2e- H↑ 2 2
2 4OH-
负极反应 Fe-2e- Fe2+
Fe2++2OH- Fe(OH)↓
2
铁锈的形成 4Fe(OH)+O+2HO 4Fe(OH)
2 2 2 3
2Fe(OH) FeO·nHO+(3-n)HO
3 2 3 2 2
(5)影响金属腐蚀的因素:包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言,金属越活泼,就越容易被腐蚀;后者包括
温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面。
2.金属的防护方法
三、玻璃、陶瓷和水泥
27普通水泥的原料:石灰石、粘土和适量石膏
生产设备:水泥回转窑
普通水泥的主要成分:硅酸二钙2CaOSiO
2
硅酸二钙3CaOSiO 和铝酸三钙3CaOAlO
3.水泥 2 2 3
水泥的主要性质:水硬性
用途:水泥砂浆和混凝土
水泥的质量指标:我国的三个强度等级42.5、52.5和62.5
表示水泥的性能，等级越高，性能越好
四、塑料、纤维和橡胶
三大合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶。
1.塑料
(1)成分:合成树脂和添加剂。
(2)制备:塑料是聚合物,由小分子通过聚合反应制成。
(3)结构特点及性能
①热塑性塑料:长链状的线型结构,链与链之间以分子间作用力相结合。受热时会熔化可重新塑制成形。
②热固性塑料:链与链之间以共价键交联,形成体型网状结构。受热时不会熔化,一次成型后,不能反复重塑。
2.纤维
(1)天然纤维:如棉花、羊毛、蚕丝、麻等。
(2)人造纤维:由天然纤维加工而成。
(3)合成纤维
①性能:强度高,弹性好,耐磨,耐化学腐蚀,不怕虫蛀,但吸水性和透气性差。
②实例:锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)、维纶、氯纶和丙纶被称为“六大纶”。
3.橡胶
(1)天然橡胶
天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯,其结构简式是 ,单体是异戊二烯。
(2)合成橡胶
①通用橡胶:丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。
②特种橡胶:氟橡胶、硅橡胶等。
(3)结构特点
橡胶一般为线型结构,可塑性好,但强度和韧性差,为改善其性能,可采用硫化的方法,使橡胶成体型结构。
4.复合材料:指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)
就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维,然后将其加到合
成树脂中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等。
五、改善大气质量
1.大气主要污染物及其危害
大气污染物 主要成分 危害
可吸入颗粒物 大气中液体、固体状颗粒物,又称飘尘 加重呼吸道疾病,其他有害气体转化的催化剂
S的氧化物 SO、SO 酸雨
2 3
N的氧化物 NO、NO 光化学烟雾、酸雨
2
C的氧化物 CO 降低血液的输氧能力
碳氢化合物 CH、CH 等 温室效应
4 2 6
CFCl
氟氯代烃 3 温室效应,破坏臭氧层
(氟利昂)等
2.减少大气污染物的方法
(1)减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
28①化石燃料污染的成因:煤中除了含有碳元素外还含有氢、氧、氮、硫等元素,燃烧时会产生大量的CO、NO、NO、
2
SO 等对大气造成污染的气体。
2
②减少污染的措施
a.改善燃煤的质量。如推行煤炭的洗选加工,限制高硫分、高灰分煤炭的开采等。
b.改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备等。
如调节燃烧时的空燃比、采用新型煤粉燃烧器,向煤中加入适量石灰石可大大减少SO 的含量,其反应方程式为
2
2CaCO+O+2SO 2CaSO+2CO。
3 2 2 4 2
c.发展洁净煤技术,开展煤的综合利用。例如,煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径,水煤气的制取
方程式为C(s)+HO(g) CO(g)+H(g)。
2 2
d.调整和优化能源结构,加快利用太阳能、风能、地热能、核能和氢能等新能源。
(2)减少汽车等机动车尾气污染
①汽车尾气的组成:汽车尾气主要含有CO、NO、NO 和碳氢化合物等污染物。
2
②减少尾气污染的措施
a.推广使用无铅汽油:含铅汽油是指加入抗爆震剂四乙基铅的汽油,现在广泛采用的无铅汽油抗爆震剂是甲基叔丁
基醚等。
b.在汽车尾气系统中装置催化转化器:通常采用铂等贵重金属作催化剂,发生的反应有:
前半部:2CO+2NO 2CO+N,后半部:2CO+O 2CO,CH +11O
2 2 2 2 7 16 2
7CO+8HO。
2 2
c.使用新燃料或动力:如以液化石油气为燃料,以锂离子电池为汽车提供动力。
(3)减少室内空气污染
①家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的CO、CO、NO、NO、SO 和尼古丁等污
2 2 2
染物。
②各种建筑装饰材料带来各种挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、二甲苯以及放射性元素氡等污染物。
六、爱护水资源
1.水体污染及其危害
(1)重金属污染:在化工、冶金、电子和电镀等行业排放的工业废水中所含的汞(Hg)、镉(Cd)、铅(Pb)、铬(Cr)等重
金属所引起的污染。重金属污染物在生物体内大量积累,不易排出体外,危害很大,此外重金属还可被微生物转化为
毒性更大的有机化合物,如无机汞转化为有机汞等。
(2)植物营养物质污染
由于生活污水或工业废水中含N、P的化合物或蛋白质在微生物作用下所生成的水生植物养料过多蓄积,引起水体富
营养化,引起藻类和其他浮游生物大量繁殖,并消耗水中溶解的O,从而在江河和海湾出现“水华”和“赤潮”。
2
(3)其他污染物:石油泄漏、农药的广泛使用,工业废水中的酸、碱、盐等。
2.污水处理的常用化学方法
方法 试剂 反应原理(离子方程式)
混凝法 明矾 Al3++3HO Al(OH)(胶体)+3H+
2 3
酸性废水中加Ca(OH)
中和法 2 OH-+H+ HO
碱性废水中加HSO 2
2 4
沉淀法 向含Hg2+的废水加NaS Hg2++S2 HgS↓
2
氧化还 向碱性含CN-废水中通Cl 2CN-+8OH-+5Cl 2CO+N+10Cl-+4HO
2 2 2 2 2
原法 向酸性含铬废水中加FeSO Cr O2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7HO
4 2 7 2
七、垃圾资源化
1.处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则。
2.我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。
3.白色污染
(1)定义:“白色污染”是指废塑料制品造成的环境污染。
(2)危害
29①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解,埋在土里经久不烂,长此下去会破坏土壤结构,降低土壤肥效,污染
地下水。
②焚烧废弃塑料会产生有毒气体,对大气造成污染。
③制备发泡塑料时,常常加入氟氯代烷作为发泡剂。当发泡塑料被扔掉后,释放出的氟氯代烷会破坏臭氧层和加剧温
室效应。
④废弃塑料会危害动物。
(3)防治方法
①改进塑料配方和生产工艺,研究可降解塑料。
如以乙烯和CO为原料制成聚乙烯降解塑料,以纤维素和淀粉为原料制成微生物降解塑料。
②减少使用,加强回收和再利用。
a.将废弃塑料直接用作材料。
b.把废弃塑料转化为有用的物质。
专题十一：化学与技术
一、化学与资源开发利用
(一)煤、石油和天然气的综合利用
煤、石油、天然气是人类使用的主要能源,同时它们也是重要的化工原料,我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这
三大合成材料都主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。化石燃料综合利用的目的在于提高利用率,减少化石燃
料燃烧所造成的环境污染和资源浪费。
1.煤的综合利用
主要是通过煤的干馏、煤的液化和气化,获得洁净的燃料和多种化工原料(如:水煤气)。从煤干馏得到的煤焦油中可
获得苯等有机化工原料。
2.天然气
天然气既是一种清洁的化石燃料,也是合成氨和生产甲醇的重要化工原料。天然气化工以分子中含一个碳原子的甲
烷为原料,通过化学变化形成分子中含两个或多个碳原子的其他有机化合物。
3.石油的综合利用
石油的综合利用主要是通过石油的分馏获得汽油、煤油、柴油等轻质油,通过石油的裂解获得乙烯、丙烯等重要化
工原料。
(二)海水的综合利用
1.海水中盐的开发和利用
(1)海水制盐
由海水制盐的方法仍以蒸发法为主,它的原理很简单,即在太阳照射后,海水受热使水分蒸发,当各种盐分别达到其
饱和浓度时,依次以固态形式析出。
(2)食盐资源的利用
氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到NaOH、Cl、H,反应的化学方程式为2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl
2 2 2 2 2
↑。
(3)工业上电解饱和食盐水的设备是离子交换膜电解槽。
2.海水提溴
30常用的一种海水提溴技术叫做吹出法,即用氯气氧化海水中的Br-,使其变成Br,然后用空气或水蒸气吹出。其过程
2
表示如下:
(1)氯化:在酸性条件下用氯气氧化溴离子,即Cl+2Br- 2Cl-+Br。
2 2
(2)吹出:吹出就是利用溴单质易挥发的性质用空气将溴单质吹出。
(3)吸收:吸收是利用SO 作还原剂,使Br 转化为氢溴酸,再用氯气将其氧化得到溴产品,有关反应为
2 2
Br+SO+2HO 2HBr+HSO、2HBr+Cl 2HCl+Br。
2 2 2 2 4 2 2
3.海水提镁
海水中的Mg2+ Mg(OH) MgCl Mg+Cl。
2 2 2
二、化学与材料的制造、应用
(一)金属材料
1.铁的冶炼
生铁的冶炼原理是在高温下用还原剂将铁从其氧化物中还原出来,工业上一般是以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等
为原料在高炉中炼制生铁。用CO还原赤铁矿的化学方程式为FeO+3CO 2Fe+3CO。
2 3 2
2.铝的冶炼
电解制铝的化学反应为2AlO(熔融) 4Al+3O↑
2 3 2
(二)高分子材料
1.加聚反应
(1)加聚反应的概念
由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应为加聚反应。反应通过单体的自聚或共聚完成。例如:
+nCH CH
2 2
(2)加聚反应的特点
高分子链节与单体的化学组成相同,生成物只有高分子化合物,一般形成线型结构。
2.缩聚反应
指单体之间相互作用生成高分子的同时还生成小分子(如水、氨、卤化氢等)的聚合反应,是缩合聚合反应的简称。
例如:
+nHO—CH—CH—OH
2 2
+(2n-1)HO
2
三、化学与工农业生产
(一)水的净化和处理
1.生活用水的净化
(1)净化过程:除去固体杂质和悬浮物,消毒,除去水中的异味。
(2)净化原理
①混凝剂一般用铝盐或铁盐。如明矾,其净化原理是铝离子水解生成Al(OH) 胶体,Al(OH) 胶体具有强吸附性,能吸
3 3
附悬浮的物质。
②消毒剂有氯气、漂白精、臭氧和二氧化氯等。
③活性炭表面积大,吸附能力强,可以除去水中的异味。
2.硬水和软水
(1)概念:硬水是含较多钙、镁离子的水,软水是不含或含钙、镁离子较少的水。
31(2)硬水的软化方法有加热、药剂法和离子交换法等。
(二)化工生产
1.氨的工业合成
原理:N+3H 2NH。
2 2 3
工业生产中,采用以铁为主的催化剂,在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨。
2.氨氧化法制硝酸
原理:4NH+5O 4NO+6HO(常用铂作催化剂),2NO+O 2NO,3NO+HO 2HNO+NO。尾气净化,用NaCO 溶液吸
3 2 2 2 2 2 2 3 2 3
收氮的氧化物得到亚硝酸钠和硝酸钠。
3.接触法制硫酸
原料:主要用硫铁矿、硫黄、有色金属冶炼烟气、石膏。
4FeS+11O 2FeO+8SO;2SO+O 2SO;SO+HO HSO。
2 2 2 3 2 2 2 3 3 2 2 4
4.纯碱工业(以联合制碱法为例)
原料:氨气、二氧化碳和食盐。
反应原理:
NH+CO+HO+NaCl NHCl+NaHCO↓。
3 2 2 4 3
(三)农药和化肥
1.化肥为农作物补充必要的营养元素
(1)农业生产中,大量使用的化肥主要有氮肥、磷肥、钾肥。
(2)常用的钾肥主要有氯化钾、硫酸钾、硝酸钾。
(3)农业生产中用量最大的氮肥有尿素、硝酸铵、碳酸氢铵等。
2.农作物的保护神——农药
最早使用的农药石硫合剂是用石灰和硫黄配制的,农药波尔多液是用硫酸铜和石灰配制的。科学家们在不断寻找高
效、低毒、低残留的农药,生产这些农药的元素可从元素周期表的非金属区域寻找。
3.化肥、农药的合理使用与环境保护
(1)化肥的不合理使用会带来很多环境问题。一方面是化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,施
入土壤后形成潜在的土壤污染;另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化,造成土壤退化。应根据
当地的实际情况合理使用化肥和农药。化肥的施用要以尽量少的投入、对环境尽量小的影响来保持尽量高的农产品
产量及保障食品品质。
不合理使用化学肥料往往会造成水体富营养化,产生水华、赤潮等污染现象。
(2)农药主要用于有害生物的防治,但它们对周围生物群落的影响是广泛而复杂的,如能毒害水生生物和污染水源等。
32
