文档内容
2023−2024 学年上学期期中模拟考试 01
高一化学
时间：75分钟 满分：100分 测试范围：第五、六章
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．（22-23高一下·广东茂名·期中）我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机
非金属材料的是
A．“神舟十四号”上 B．“嫦娥五号”探测器
C．用于吊装港珠澳大桥的 D．应用于5G手机中
搭载的石英挠性加速度 使用的砷化镓太阳能电池
超高分子量聚乙烯纤维吊绳 的石墨烯导热膜
计 板
【答案】C
【解析】A．石英成分是SiO，属于无机非金属材料，故A错误；
2
B．砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故B错误；
C．聚乙烯纤维是有机材料，不属于无机非金属材料，故C正确；
D．石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，故D错误；
故选C。
2．（23-24高一上·重庆·期中）下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．含有 的溶液中：
B．加入足量 的溶液中：
C．在透明的溶液中：
D．强碱性溶液中：
【答案】C
【解析】A． 的溶液中存在大量的 ， 和 会生成二氧化碳和水，不能大量共存，A项不
符合题意；B． 具有强氧化性， 具有还原性，加入足量 的溶液中， 可与 发生氧化还原反
应，不能大量共存，B项不符合题意；
C．在透明的溶液中，4种离子均不发生反应，可以大量共存，C项符合题意；
D．强碱性溶液中存在大量的 ， 与 反应会生成 和水，不能大量共存，D项不符合题
意；
故选C。
3．（23-24高一上·广东深圳·期中）下列描述对应的离子方程式正确的是
A．钠投入冷水中：Na＋HO＝Na＋ + OH− + H ↑
2 2
B．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO＝Na＋ + HSO
4
C．氢硫酸中滴加双氧水：HO + 2H+ +S2−＝2HO + S↓
2 2 2
D．少量CO 通入澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH− + CO＝CaCO ↓ + H O
2 2 3 2
【答案】D
【解析】A．钠投入冷水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2HO＝2Na＋ +2OH− + H ↑，A错
2 2
误；
B．硫酸氢钠在水中的电离方程式应该为NaHSO＝Na＋ + H＋+SO ，B错误；
4
C．氢硫酸中滴加双氧水发生氧化还原反应生成水和单质硫，离子方程式为HO + H S＝2HO + S↓，C错
2 2 2 2
误；
D．少量CO 通入澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+ + 2OH− + CO＝CaCO ↓ + H O，D正
2 2 3 2
确；
答案选D。
4．（22-23高一下·贵州铜仁·期中）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室
可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是
A．①和②均可用于实验室制备氨气
B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气
C．④可用于收集氨气，气流方向为a进b出
D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理
【答案】C
【解析】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，则装
置①不能用于制备氨气，故A错误；
B．氯化钙能吸收氨气生成八氨氯化钙，则不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误；C．氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气，则装置④可用于收集氨气，且气流方向为a
进b出，故C正确；
D．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，将氨气直接通入稀硫酸中会产生倒吸，则装置⑤不能用于氨气的尾气处
理，故D错误；
故选C。
5．（23-24高一上·上海·期中）将HS和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应回收
2 3 2 2
S，如图所示，下列说法正确的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O >S
2
C．回收S的总反应为2HS+O=2S+2H O
2 2 2
D．①②③三步均为氧化还原反应
【答案】C
【分析】由图可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应②为硫化铜与溶液中
的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，总
反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水。
【解析】A．由图可知，反应中铜元素、氢元素和氯元素的化合价均没有发生变化，故A错误；
B．由分析可知，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，反应中铁元素的化合价升高
被氧化，铁离子是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化
性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于铁离子，故B错误；
C．由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为
2HS+O=2S+2H O，故C正确；
2 2 2
D．由分析可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应中没有元素发生化合价
变化，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
6．（23-24高一上·福建福州·期中）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选
实验操作 实验目的或结论
项将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色
A 证明溶液中有NH
石蕊试纸变蓝
向某溶液中加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，
2
B 证明该溶液中存在SO
沉淀不溶解
向碘水中加入少量CCl ，充分振荡后静置，上层接近无色，下 I 在CCl 中的溶解度大于在水中的
4 2 4
C
层显紫红色 溶解度
D 向CuSO 溶液中插入铝条，有红色固体析出 活泼性：Al大于Cu
4
【答案】B
【解析】
A．铵根和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；
B．溶液中含有银离子，加入BaCl 溶液后，也可以产生相同的实验现象，B错误；
2
C．I 在CCl 中的溶解度大于在水中的溶解度，且密度比水大，可以用四氯化碳萃取碘水中的单质碘，C
2 4
正确；
D．铝比铜活泼，可以置换出硫酸铜溶液中的铜，D正确；
故选B。
7．（23-24高一上·河北保定·期中）氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B． 反应的离子方程式为
C．工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应
D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
【答案】B
【分析】由上述氯、硫元素的价类二维图可知，g为S单质，h为SO ，i为HSO ，j为NaSO ，f为HS；
2 2 4 2 3 2
a为HCl，b为Cl，c为ClO ，d为HClO，e为NaClO。
2 2 3
【解析】A．Fe分别与b、g反应，分别生成FeCl 、FeS，产物中铁元素的化合价不相同，故A错误；
3
B．HCl+ NaClO ，发生归中反应，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：
3，故B正确；
C．常温下，浓硫酸与铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故C错误；
D．h的水溶液在空气中久置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强；HClO水溶液在空气中久置，HClO分解
生成HCl，酸性增强，故D错误。
答案选B。
8．（23-24高一上·河北邯郸·期中）碳酸氢铵 常用作高级食品发酵剂，该物质分解会产生
三种气体，某同学设计了如图装置检测这三种气体(部分装置已略去)，所选检测试剂完全
正确的是
检验试
剂 ① ② ③
选项
A 五水硫酸铜 红色石蕊试纸 澄清石灰水
B 无水硫酸铜 湿润的蓝色石蕊试纸 氯化钙溶液
C 五水硫酸铜 蓝色石蕊试纸 氯化钙溶液
D 无水硫酸铜 湿润的红色石蕊试纸 澄清石灰水
【答案】D
【解析】水遇到无水硫酸铜变为蓝色，所以要检验水，需要无水硫酸铜；二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，
所以要检验二氧化碳的存在，就要有澄清石灰水；氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
所以要同时测出这三种气体，就要使装置中既具有无水硫酸铜、澄清石灰水、又有红色石蕊试纸。
故选D。
9．（23-24高一上·河北保定·期中）设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1 L 稀硫酸中硫酸根离子总数为
B．常温常压下，8 g由 和 组成的混合气体中含有的氧原子数为
C．6.4 g 与3.2g 反应，生成的 分子总数为
D．7.8 g由 和 组成的混合物中，含有的阴离子数目为【答案】C
【解析】A．硫酸根离子的物质的量为 ，对应的数目为 ，A不符合题意；
B．常温常压下，8 g由 和 组成的混合气体中含有8g的氧原子，n(O)= ，对应的数目
为 ，B不符合题意；
C． 与 的反应属于可逆反应，在反应物的转化率不确定的情况下，生成 分子的总数不能确定，
C符合题意；
D．一个 中含一个阴离子，一个 中也只含一个阴离子，且二者的摩尔质量均为 ，则7.8
g二者混合物共0.1mol，所含有的阴离子数目为 ，D不符合题意；
故选C。
10．（22-23高一下·海南海口·期中）可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，在恒温下达到平
衡状态的是
A．反应器内压强不随时间变化而变化
B．反应器内A、B、C、D四种气共存
C．生成A的速率和生成的D的速率相等
D．生成1mol A同时有3mol C的消耗
【答案】C
【解析】A．该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，所以无论平衡与否气体的压强都不会发生变
化，反应器内压强不变不能说明反应达到平衡状态，故A不选；
B．该反应是可逆反应，故反应物和生成物均可共存，所以反应器内A、B、C、D四种气体共存不能说明
反应达到平衡状态，故B不选；
C．A和D的系数一样，生成A的速率和生成的D的速率相等，即v =v ，反应达到平衡，故C选；
正 逆
D．无论平衡与否，生成1molA的同时一定消耗3molC，不能说明反应达到平衡，故D不选；
故选C。
11．（23-24高一上·福建泉州·期中）下列由实验现象得到的结论中错误的是
A．将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡产生，能说明铝片既可与
酸反应又可与某些碱反应
B．分别取3%、6%的双氧水2～3mL于两支试管中，再分别向两支试管中各加入少量等量的 粉末，
6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水，能说明催化剂对浓溶液的作用更有效
C．将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后取出，可以看到铁丝表面有红色附着物，能说明铁
比铜更活泼
D．取15%的双氧水2～3mL于试管中，只有少量气泡产生，如果将试管置于75℃的热水中，气泡会明显
增多，能说明温度升高反应会加快
【答案】B
【解析】A．两片打磨过的铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡生成，铝与盐酸反应生成氢气，与NaOH反应也生成氢气，说明铝片既能与酸反应也能与部分碱反应，A正确；
B．除了催化剂，浓度也会影响反应速率，两种双氧水浓度不同，加入等量催化剂后，6%的双氧水产生气
泡速率更快，不能说明催化剂对浓溶液的作用更有效，可能是浓度的影响，B错误；
C．铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出发现铁丝表面有铜析出，说明发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，证
明铁比铜更活泼，C正确；
D．15%的双氧水2-3mL在试管中只有少量气泡产生，将试管置于75℃的热水中，气泡明显增多，说明温
度升高过氧化氢分解速率增大，D正确；
故选B。
12．（22-23高一下·河北衡水·期中）在 的反应中，下列选项表示的化学反
应速率最快的是
A．v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.1mol·L-1·s-1
C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15nmol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比，均用Q的化学反应速率来表示A、B、C、D四个选
项，则A项：v(Q)=0.2mol·L-1·min-1，B项： ；C项：
v(Q)=0.2mol·L-1·min-1；D项：v(Q)=0.15mol·L-1·min-1，则项的反应速率最快。故选B。
13．（22-23高一下·广东东莞·期中）一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说
法正确的是
A．负极的电极反应式为NO-3e-+2H O=NO +4H+
2
B．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C．若产生lmolHNO ，则通入O 的体积应大于16.8L
3 2
D．电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极
【答案】A
【分析】燃料电池中，通燃料一极为负极，通入氧气或空气一极为正极，根据原电池工作原理，进行分
析；
【解析】A．燃料电池中，通燃料一极为负极，即通入NO的一极为负极，根据装置图可知，负极电极反应式为NO+2H O-3e-=NO +4H+，故A正确；
2
B．根据原电池工作原理，H+从负极经质子交换膜向正极移动，即移向右侧多孔石墨，故B错误；
C．题中没有指明是否是标准状况，因此无法判断通入氧气的体积，故C错误；
D．根据原电池工作原理可知，电子从负极经外电路流向正极，故D错误；
答案为A。
14．（23-24高一上·江苏盐城·期中）某固体可能含有Na+、Ba2+、 、Cl-、 、 中的几种离子，
取等质量的两份该固体，进行如下实验：
（1）一份固体溶于水，加入足量BaCl 溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。
2
（2）另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气
体(NH )0.672L(标准状况)。已知 +OH- NH +H O。下列说法正确的是
3 3 2
A．该固体中一定含有NH 、Cl-、SO 、Na+
B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有CO
C．Cl-一定存在且n(Cl-)≥0.01mol
D．该固体中一定没有Na+、CO
【答案】C
【分析】一份固体溶于水，加入足量氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸沉淀不溶
解，则2.33g沉淀为硫酸钡，且固体中n( )= ，则一定不含钡离子和 ；另一份固
体与过量氢氧化钠固体混合后，充分加热，只产生0.672L标准状况下的氨气，其物质的量为
，则含有的n( )=0.03mol，所以一定不含OH-，又据溶液呈电中性，溶液中一定还
有含带负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以溶液中一定含氯离子，但是不能确定的是
是否含钠离子。
【解析】A．由以上分析可知，该固体中一定含有 、氯离子和 ，不能确定是否含有钠离子，故A
错误；
B．一份固体溶于水，加入足量氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸沉淀不溶解，所以
溶液中一定没有 ，故B错误；
C．据以上分析可知，溶液中含0.01mol 和0.03mol ，由溶液电荷守恒可知，溶液中一定还有含带
负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以一定含氯离子且n(Cl-)≥0.01mol，故C正确；
D．据以上分析可知，溶液中含0.01mol 和0.03mol ，由溶液电荷守恒可知，溶液中一定还有含带
负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以一定含氯离子，由于氯离子的物质的量未知，所
以该固体中可能含有钠离子，故D错误；
故答案为：C。15．（22-23高一下·山东青岛·期末）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用
反应 设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列
说法错误的是
A．电流可以通过离子交换膜
B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C．电子由电极A经负载流向电极B
D．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
【答案】B
【分析】根据化学方程式可知，NO 和NH 发生归中反应，NO 中N得电子化合价降低故通入NO 的电极
2 3 2 2
B为正极，正极反应式为 ，NH 中N失电子化合价升高，故通入NH 的电极A
3 3
为负极，负极反应式为 。
【解析】A．电流通过离子交换膜才能形成闭合回路，A正确；
B．负极反应式为 ，消耗氢氧根离子的同时生成水，因此电池工作一段时间
后，左侧电极室溶液的碱性减弱， B错误；
C．电极A为负极，电极B为正极，电子从电极A经负载流向电极B，C正确；
D．正极反应式为 ，负极反应式为 ，转移相同数量
的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为3∶4，即左右两侧电极室产生的气体体积比为
4∶3， D正确；
故选B。
16．（22-23高一上·北京·期中）某校兴趣小组对SO 与新制Cu(OH) 悬浊液的反应进行探究，实验如下：
2 2
序
装置 试管中的药品 现象
号
实 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间
1.5mL1mol·L-1CuSO 溶液和
4
验 后，砖红色沉淀消失，静置，试管底
3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合
Ⅰ 部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
持续通入
实 开始时有黄色沉淀出现，一段时间
1.5mL1mol·L-1CuCl 溶液和
2
验 后，黄色沉淀消失，静置，生成大量Ⅱ 3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合 白色沉淀，溶液呈绿色
已知：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。
下列说法不正确的是
A．取少量Cu O固体于试管中，加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，持续通入SO ，若试管底部有少量紫红色
2 2
固体，溶液呈绿色，证明实验Ⅰ中砖红色沉淀为Cu O
2
B．将实验Ⅱ中白色沉淀洗涤干净后，加入浓盐酸，沉淀溶解，然后加入蒸馏水，产生白色沉淀，证明白
色沉淀为CuCl
C．实验Ⅱ与实验Ⅰ现象不同是因为阴离子不同造成的
D．实验Ⅰ、Ⅱ中不一定生成了SO
【答案】D
【分析】实验Ⅰ、Ⅱ试管中的药品均生成新制氢氧化铜浊液，其中的阴离子不同，分别为硫酸根离子、氯
离子，通入二氧化硫气体后，反应现象不同。
【解析】A．实验1的试管中先发生的反应 ，得到新制氢氧化铜浊
液， ， ，
氢氧化钠溶液有剩余；取少量Cu O固体于试管中，加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，Cu O固体溶于碱性溶
2 2
液，持续通入SO ，使溶液呈酸性，Cu O在酸性条件发生歧化反应，若试管底部有少量紫红色固体，溶液
2 2
呈绿色，紫红色固体为铜，溶液呈绿色，溶液中有硫酸铜，说明溶液中发生如下反应
，所以实验Ⅰ中砖红色沉淀为Cu O，A正确；
2
B．实验Ⅱ的试管中先发生的反应是 ，
， ，氢氧化
钠溶液剩余；CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓硫酸，实验Ⅱ中通入二氧化硫，有白色沉淀CuCl生
成，发生的反应为 ，所以实验Ⅱ中白色沉淀洗涤干净后，加
入浓盐酸，沉淀溶解，然后加入蒸馏水，产生白色沉淀，证明白色沉淀是CuCl，B正确；
C．实验Ⅱ溶液中含有氯化钠，实验Ⅰ溶液中含硫酸钠，这两个实验中阴离子不同，两个实验的现象不
同，实验Ⅱ与实验Ⅰ现象不同是因为阴离子不同造成的，C正确；
D．根据以上分析，实验Ⅰ、Ⅱ中都生成了 ，D错误；
故选D。
17．（23-24高一上·辽宁沈阳·期中）将NO 、NO、O 混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标况)，倒置
2 2
水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围
为A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】利用极限法计算，若只有NO 与O，最后无气体剩余，则二者按照4: 1的体积比混合；若只有
2 2
NO与O，最后无气体剩余，则二者按照4:3的体积比混合。设烧瓶的体积为VL，则V(NO)= VL，n
2 2
(HNO)=n (NO )= ，最后所得HNO 的物质的量浓度c(HNO )= = mol/L。假设原混合
3 2 3 3
气体为NO与O，则会发生反应4NO+3O +2H O=4HNO ，NO与O 应按4:3混合，设烧瓶的体积为VL，
2 2 2 3 2
则V(NO)= VL，n (HNO )=n (NO)= mol，最后所得HNO 的物质的量浓度c(HNO )= =
3 3 3
mol/L，由于气体为NO 、NO和O 三者的混合物，因此所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为
2 2
，故选C。
18．（22-23高一上·辽宁大连·期中）现有四种溶液m、n、p、q，分别含阴阳离子 、Na+、Ba2+、
Al3+、OH－、 、 、 中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，
发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m、n均有
沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。下列推断正确的是
A．p是Ba(OH) B．q 是NH HCO C．n是Al (SO ) D．m 是Al(NO )
2 4 3 2 4 3 3 3
【答案】A
【分析】题目中突破口在于由m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失，由此可推出，现有
离子中，此过程涉及物质一定是向铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，故m为可溶性铝盐，p为强碱，再结合
碱过量，沉淀未溶解完全，说明强碱与铝盐混合，除了有氢氧化铝生成，还有其他沉淀生成，则可判断出
m为Al (SO )，p为Ba(OH) ，则p、q能产生无色有刺激性气味的气体，q含NH ，m、n能剧烈反应，产
2 4 3 2 3
生白色沉淀和无色气体，符合铝离子与HCO 反应生成氢氧化铝和二氧化碳的现象，则n含HCO ，由于
所剩离子仅为Na+和 ，溶液呈电中性，故q为NH NO ，n为NaHCO 。
4 3 3
【解析】A．由分析可知，p为Ba(OH) ，故A正确；
2
B．由分析可知，q为NH NO ，故B错误；
4 3
C．由分析可知，n为NaHCO ，故C错误；
3
D．由分析可知，m为Al (SO )，故D错误；
2 4 3
故选A。19．（23-24高一上·河北衡水·期中）一定温度下，10mL0.8 溶液发生催化分解。不同时刻测
得生成的 的体积(已折算为标准状况下)如表。
t/min 0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A．反应到6min时，
B．第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率
C．反应至6min时， 分解率为50%
D．0～6min的平均反应速率：
【答案】D
【解析】A．应至6min时，生成O 在标况下的体积为22.4mL(物质的量为0.001mol)，消耗HO 的物质的
2 2 2
量为0.002mol，则 ，A错误；
B．第4min时过氧化氢得浓度大于第6min时过氧化氢得浓度，浓度越大，反应速率越快，故第4min时瞬
时速率大于第6min时的瞬时速率，B错误；
C．应至6min时，生成O 在标况下的体积为22.4mL(物质的量为0.001mol)，则分解的HO 的物质的量为
2 2 2
0.002mol，所以HO 分解率为 ，C错误；
2 2
D．0～6min时间内，生成 ，由 得消耗
， ，所以
，D正确；
故选D。
20．（22-23高一下·广东东莞·期中）一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说
法正确的是A．负极的电极反应式为NO-3e-+2H O=NO +4H+
2
B．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C．若产生lmolHNO ，则通入O 的体积应大于16.8L
3 2
D．电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极
【答案】A
【分析】燃料电池中，通燃料一极为负极，通入氧气或空气一极为正极，根据原电池工作原理，进行分
析；
【解析】A．燃料电池中，通燃料一极为负极，即通入NO的一极为负极，根据装置图可知，负极电极反
应式为NO+2H O-3e-=NO +4H+，故A正确；
2
B．根据原电池工作原理，H+从负极经质子交换膜向正极移动，即移向右侧多孔石墨，故B错误；
C．题中没有指明是否是标准状况，因此无法判断通入氧气的体积，故C错误；
D．根据原电池工作原理可知，电子从负极经外电路流向正极，故D错误；
答案为A。
第 II 卷（非选择题 共 40 分）
三、非选择题：本题共4个大题，共40分。
21．（10分）（22-23高一下·山东青岛·期末）图一所示是一个燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，
当此燃料电池工作时：
（1）如果a极通入H，b极通入O，HSO 溶液作电解质溶液，则相同时间内，正极和负极通入的气体的
2 2 2 4
体积比为： 。(设气体为同温、同压)（2）如果a极通入CH，b极通入O，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH 的电极上的电极反应为：
4 2 4
。
（3）如果a极通入乙烯，b极通入O，HSO 溶液作电解质溶液，则通乙烯的电极上的电极反应为：
2 2 4
。
（4）某原电池装置初始状态如图二所示，交换膜两侧的溶液体积均为2L，该电池总反应为 ，当电
路中转移1mol电子时，共有 mol离子通过交换膜，交换膜右侧溶液中c(HCl)= mol•L-1(忽略
溶液体积变化和Cl 溶于水)。
2
【答案】（1）1：2
（2）CH+10OH--8e-=CO +7H O
4 2
（3）C H-12e-+4H O=2CO+12H+
2 4 2 2
（4） 2Ag+Cl =2AgCl 1 1.5
2
【解析】（1）如果a极通入H，b极通入O，HSO 溶液作电解质溶液，构成燃料电池，氢气失去电子发
2 2 2 4
生氧化反应为负极、氧气得到电子发生还原反应为正极，总反应为氢气和氧气反应生成水：
2H+O =2H O，故相同时间内，正极和负极通入的气体的体积比为1:2；
2 2 2
（2）如果a极通入CH，b极通入O，NaOH溶液作电解质溶液，构成燃料电池，燃料甲烷在负极发生失
4 2
电子的氧化反应在碱性条件下生成碳酸根离子，则通CH 的电极上的电极反应为：CH+10OH--8e-=CO
4 4
+7H O；
2
（3）如果a极通入乙烯，b极通入O，HSO 溶液作电解质溶液，构成燃料电池，燃料乙烯在负极发生失
2 2 4
电子的氧化反应在酸性条件下生成二氧化碳气体，则通乙烯的电极上的电极反应为：C H-12e-
2 4
+4H O=2CO+12H+；
2 2
（4）由图可知，左侧电极为负极，银失去电子反应发生氧化反应， ；右侧为正极，氯气
得到电子发生还原反应， ；总反应为2Ag+Cl =2AgCl；隔膜只允许氢离子通过，转移1 mol
2
电子，必有1 mol Cl-沉淀。为了维持电荷平衡，交换膜左侧溶液中必有1 mol H+向交换膜右侧迁移，右侧
增加1molHCl，故反应后交换膜右侧溶液中c(HCl)=（1+ ）mol·L-1=1.5 mol·L- (忽略溶液体积变化)。
22．（10分）（22-23高一下·河北衡水·期末）在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种物质间的转化
反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。（1）4min时，反应是否达到化学平衡 (填“是”或“否”)，此时正反应速率 逆反应速率
(填“>”或“<”或“=”)。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）反应开始至4min，A的平均反应速率为 ；
（4）若向容器中充入He，该反应速率 (填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反
应的化学反应速率，还可以采取的措施有 (任写一条)。
【答案】（1） 否 >
（2）2A(g) B(g)
（3）0.02mol·L-1·min-1
（4） 不变 催化剂或升高温度或加压或提高反应物浓度
【解析】（1）4min后A和B的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡；此时物质A依然在减少，物
质B依然在增加，说明反应正向进行，故正反应速率>逆反应速；
（2）4min时，A的转化量：B的转化量=(0.8-0.4):(0.4-0.2)=2:1，A不能完全转化为B，该反应是可逆反
应，方程式为：2A(g) B(g)；
（3）该反应进行到4min时，A的平均反应速率为 =0.02mol/(L·min)；
（4）该容器为恒容容器，向容器中充入He，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变；从反应速
率的影响因素考虑，若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有：催化剂或升高温度或
加压或提高反应物浓度。
23．（10分）（23-24高一上·山东青岛·期末）某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，
实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO 和NO的混合气体或NO 反应。
2 2
实验步骤：
ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应；
ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入；
ⅲ.注入氧气至过量；
ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
（1）步骤(ⅰ)观察到的现象为 ，反应的离子方程式为 ，使反应停止的操作为
。
（2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为 。
（3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为 ，
注入氧气过量的目的是 。
（4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是 ，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为
。
【答案】（1）铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀
将铜丝提起，与硝酸分离
（2）红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪
（3）步骤ⅱ中发生反应：3NO +2H O=2HNO +NO，生成NO 将NO全部氧化为NO
2 2 3 2
（4）处理反应后的废气和废液 2NO +2OH-= + +H O (NO+NO +2OH-=2 +H O)
2 2 2 2
【分析】将铜丝伸入浓硝酸中发生反应：Cu+4H++2 =Cu2++2NO↑+2H O，反应消耗Cu产生Cu2+，使溶
2 2
液变为蓝色，但由于反应产生大量的NO 溶解在溶液中，使溶液呈绿色，当溶液饱和后，红棕色NO 气体
2 2
会逸出；当将铜丝向上拔起脱离浓硝酸时反应停止；向反应后的溶液中加入含有紫色石蕊试液的蒸馏水，
发生反应：3NO +2H O=2HNO +NO，溶液红棕色气体变浅甚至消失，反应产生H+，使石蕊溶液变红色，
2 2 3
由于反应后气体减少，因而气球变瘪；再向其中注入氧气至过量时，目的是将NO氧化为NO ，在步骤(ⅳ)
2
中注入饱和氢氧化钠溶液的目的是处理反应后的废气和废液，发生反应：
2NaOH+2NO=NaNO +NaNO +H O或2NaOH+NO+NO=2NaNO +H O，然后根据问题分析解答。
2 3 2 2 2 2 2
【解析】（1）步骤(i)观察到的现象为：铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀，反应的
离子方程式为：Cu+4H++2 =Cu2++2NO↑+2H O；使反应停止的操作为：将铜丝提起，与硝酸分离；
2 2
（2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为：红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪；
（3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为：步骤ⅱ
中发生反应3NO +H O=2HNO +NO，生成NO，注入氧气过量的目的是：将NO全部氧化为NO ；
2 2 3 2
（4）步骤(iv)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是：处理反应后的废气和废液，其中涉及的氧化还原反应的离
子方程式为：2NO +2OH-= + +H O或NO+NO +2OH-=2 +H O。
2 2 2 2
24．（10分）（22-23高一下·福建厦门·期末）实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取 并验证其
性质。（1）装置F中盛放溶液的仪器名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
，则整个装置气密性良好。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 生成的快慢，其中的液体最好选择
(填序号)。
a．蒸馏水 b．饱和 溶液 c．饱和 溶液 d．饱和 溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 。
（5）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入 溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案 (填“I”“II”或“III”)。
【答案】（1） 锥形瓶 HSO (浓)+Na SO =Na SO +SO +H O[或2HSO (浓)+Na SO =2NaHSO +SO
2 4 2 3 2 4 2 2 2 4 2 3 4 2
+H O]
2
（2）液柱高度保持不变
（3）c
（4）有浅黄色沉淀生成
（5）III
【分析】70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B装置通过观察气泡的多少判断SO 生成速率，二氧
2
化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫与新制氯水反应生成硫酸根离子和氯离子使新制氯水褪色，装置
E的作用为防止倒吸，F中为碱液用于吸收二氧化硫。
【解析】（1）装置F中盛放溶液的仪器名称为锥形瓶。装置A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧
化硫和水，化学方程式为HSO (浓)+Na SO =Na SO +SO +H O[或2HSO (浓)+Na SO =2NaHSO +SO
2 4 2 3 2 4 2 2 2 4 2 3 4 2
+H O]。
2
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗中注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保
持不变，说明整个装置的气密性较好。（3）a．二氧化硫能溶于水，盛装的液体不适合为水，a错误；
b．饱和亚硫酸钠能与二氧化硫反应从而吸收二氧化硫，b错误；
c．饱和NaHSO 溶液不与SO 反应且不会吸收SO ，可选择该溶液，c正确；
3 2 2
d．NaOH溶液与SO 反应从而吸收SO ，d错误；
2 2
故答案选c。
（4）C试管中二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫得电子体现氧化性，实验现象为有浅黄色沉淀
生成。
（5）方案Ⅰ中新制氯水中本来就存在氯离子，即使没发生反应加入AgNO 也会生成AgCl白色沉淀，方案
3
Ⅰ错误；
方案ⅡSO 可与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即使没有发生反应，也能生成白色沉淀，方案Ⅱ错
2
误；
方案Ⅲ加入氯化钡生成白色沉淀，说明有硫酸根离子生成，则SO 被氧化为硫酸根离子，SO 体现还原
2 2
性，方案Ⅲ正确；
上述方案中合理的是方案Ⅲ。
