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期中考测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2023·黑龙江鹤岗 ）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、
B．加入锌生成氢气的溶液： 、Fe3+、 、
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、 、
D．加酚酞显红色的溶液：K+、H+、 、
【答案】C
【解析】A．含铜离子的溶液显蓝色，故A不选；
B．加入锌生成氢气的溶液显酸性或者碱性， 在酸性溶液生成二氧化碳气体不能大量共存，铁离子、
铵根离子和氢氧根离子反应而不能共存，故B不选；
C．遇酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、 、 在碱性条件下可以大量共存，故C选；
D．加酚酞显红色的溶液显碱性，H+和氢氧根离子反应而不能大量共存，故D不选；
故选：C。
2．（2023秋·云南曲靖 ）下列各组内的离子，在溶液中能大量共存的是
A．H+、Ba2+、SO 、NO B．H+、OH-、Cl-、SO
C．Na+、Ca2+、Mg2+、Cl- D．NH 、Ba2+、OH-、NO
【答案】C
【解析】A．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；
B．氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存，B错误；
C．Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-相互之间不反应，可以共存，C正确；
D．铵根离子可以和氢氧根离子反应生成一水合氨，不能共存，D错误；故选C。
3．（2023·广西 ）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．实验室用KMnO 制O B．工业上用C还原Fe O
4 2 2 3
C．NaOH和稀H SO 反应 D．Na和盐酸反应
2 4
【答案】D
【解析】A．该反应是在固体状态下进行，无离子参加，不属于离子反应，A错误；
B．该反应是在固体状态下进行，无离子参加，不属于离子反应，B错误；
C．该反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，C错误；
D．该反应在溶液中进行，有离子参加与生成，因此属于离子反应；反应过程中有电子转移，因此该反应
同时又属于氧化还原反应，D正确；
故合理选项是D。
4．（2022秋·江西抚州·高一统考学业考试）配制80mL NaOH溶液的操作如图所示。下列说法正
确的是
A．操作1前需称取3.2g NaOH B．操作1固体溶解后立即进行操作2
C．操作3和操作5分别为转移和摇匀 D．操作4俯视刻度线定容会使所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】A．配制80mL NaOH溶液应该使用100mL容量瓶，需要0.1×1.0×40=4.0gNaOH，故A错
误；
B．NaOH固体溶于水放热，应该冷却到室温再转移到容量瓶中，故B错误；
C．操作3是洗涤烧杯和玻璃棒，不是转移，故C错误；
D．俯视刻度线会使所加溶液体积小，配制溶液浓度偏高，故D正确；
答案选D。
5．（2023·河南信阳 ）FeCl 溶液、Fe(OH) 胶体和Fe(OH) 浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是
3 3 3
A．三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH) 浊液>Fe(OH) 胶体>FeCl 溶液
3 3 3B．可通过过滤的方式从Fe(OH) 浊液中分离Fe(OH)
3 3
C．Fe(OH) 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
3
D．Fe(OH) 胶体中逐滴滴入HI溶液至过量，最终可以得到棕色溶液
3
【答案】C
【解析】A．溶液中粒子直径<1nm、胶体中粒子直径在1~100nm之间、浊液中粒子直径>100nm，三种分
散系中分散质粒子的直径：Fe(OH) 浊液>Fe(OH) 胶体>FeCl 溶液，故A正确；
3 3 3
B．固液分离用过滤法，可通过过滤的方式从Fe(OH) 浊液中分离Fe(OH) ，故B正确；
3 3
C．Fe(OH) 胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同，故C错误；
3
D．Fe(OH) 胶体中逐滴滴入HI溶液至过量，HI既有酸性又有强还原性，能使Fe(OH) 胶粒聚沉，H+使其溶
3 3
解，生成的Fe3+又能氧化I-生成I ，最终可以得到棕色溶液，故D正确；
2
选C。
6．（2023·辽宁大连 ）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写不正确的是
A．碱转化为酸式盐：OH－＋CO ＋H O =
2 2
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl =ClO－＋Cl－＋H O
2 2
C．过氧化物转化为碱：2 ＋2H O=4OH－＋O ↑
2 2
D．正盐转化酸式盐：2Na+ + +CO +H O=NaHCO ↓
2 2 3
【答案】C
【解析】A．向氢氧化钠中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，OH－＋CO ＋H O = ，A正确；
2 2
B．向氢氧化钠中通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠，发生的离子反应为：2OH－＋Cl =ClO－＋Cl－＋H O，B正
2 2
确；
C．过氧化钠与水反应生成碱和氧气，过氧化物在离子反应过程中不能拆， ＋2H O=4OH－＋4Na+
2
+O ↑，C错误；
2
D．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小析出，2Na+ +
+CO +H O=NaHCO ↓，D正确；
2 2 3
故选C。
7．（2023春·云南大理·高一大理市大理第一中学校考阶段练习）将0.015mol四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，然后加K Cr O 溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr O 全部转化为Cr3+，
2 2 7 2
则K Cr O 溶液物质的量浓度是
2 2 7
A．0.05mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
【答案】D
【解析】Fe O 可以看做FeO·Fe O ，0.015mol中有二价铁离子为0.015mol，生成Fe3+失去0.015mol电子，
3 4 2 3
Cr O 离子得到0.015mol电子需要0.0025mol，K Cr O 溶液物质的量浓度= =0.1mol/L，故D正确；
2 2 2 7
答案选D。
8．（2023秋·云南曲靖·高一会泽县实验高级中学校校考开学考试）电视节目《中国诗词大会》显示了中国
传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是
A．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
C．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D．千锤万出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】D
【解析】A．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，是指八月的秋风把屋上的茅草卷走，没有生成新物质，
是物理变化，不符合题意；
B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，是指梅花比不上雪的白，而雪却比不上梅花的香气浓，没有生成
新物质，是物理变化，不符合题意；
C．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，是指无边无际的树木萧萧地飘下落叶，长江滚滚涌来奔腾不息，
过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。
D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲过程中包含着：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧
化碳，是化学变化，符合题意；
故选：D。
9．（2022秋·河南信阳·高一信阳高中校考阶段练习）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决
问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含 、 、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、 、
B．含等量的FeBr 、FeI 的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
2 2
C．含等量的Ba(OH) 、KOH的溶液中，缓慢通入CO ：KOH、Ba(OH)
2 2 2
D．在含Fe3+、H+、 的溶液中逐滴加入烧碱溶液：H+、Fe3+、【答案】D
【解析】A．在含 、 、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，反应先后为OH-、 、 ，故A
错误；
B．还原性I-> Fe2+> Br-，含等量的FeBr 、FeI 的溶液中，缓慢通入氯气：反应先后I-、Fe2+、Br-，故B错误；
2 2
C．含等量的Ba(OH) 、KOH的溶液中，缓慢通入CO ，先生成碳酸钡沉淀，反应先后Ba(OH) 、KOH，故C
2 2 2
错误；
D．在含Fe3+、H+、 的溶液中逐滴加入烧碱溶液，反应先后H+、Fe3+、 ，故D正确；
选D。
10．（2023·江苏盐城 ）实验室制氯气，既可用浓盐酸与MnO 在加热条件下反应，又可用浓盐酸与KClO
2 3
直接反应制取。关于氯气的制取，下列说法正确的是
A．在浓盐酸中加入足量的二氧化锰，充分加热后HCl能完全反应
B．实验室制取法中HCl只做还原剂
C．浓盐酸与KClO 直接反应，氯气只是氧化产物
3
D．实验室制取法中KClO 、MnO 均为氧化剂
3 2
【答案】D
【解析】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸
不能完全反应，故A错误；
B．由4HCl(浓)+MnO MnCl +Cl ↑+2H O可知，生成氯化锰体现HCl的酸性，生成氯气体现HCl的还原性，
2 2 2 2
故B错误；
C．反应：KClO +6HCl(浓)═KCl+3Cl ↑+3H O，KClO 中氯元素化合价降低被还原生成氯气，HCl中氯元素化合
3 2 2 3
价升高被氧化生成氯气，氯气是氧化产物、还原产物，故C错误；
D．实验室制取法中KClO 中氯元素化合价降低、MnO 中锰元素化合价降低，均为氧化剂，故D正确；
3 2
故选：D。
11．（2023春·云南大理·高一大理市大理第一中学校考阶段练习）设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法
A
正确的是
A．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数0.5N
A
B．常温常压下，18.0g水所含的电子数为10N
A
C．300mL0.1mol/L的NaCl溶液含有0.03N 个NaCl分子
A
D．密闭容器内投入2molSO 和1molO ，一定条件下充分反应后SO 的分子数为2N
2 2 3 A【答案】B
【解析】A．标准状况下四氯化碳是液体，11.2L四氯化碳的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．常温常压下，18.0g水所含的电子数为 10N ，故B正确；
A
C．NaCl是离子化合物，没有NaCl分子，故C错误；
D． 反应可逆，密闭容器内投入2molSO 和1molO ，一定条件下充分反应后SO 的分子数
2 2 3
小于2N ，故D错误；
A
选B。
12．（2022秋·浙江宁波·高一宁波市同济中学校联考期中）下列对实验操作分析错误的是
A．配制0.1mol·L-1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH NO 溶解吸热，若配制0.5mol·L-1 NH NO 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得
4 3 4 3
溶液的物质的量浓度偏低
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码放在左盘，则所得溶液的物质的量浓度一定偏低
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶
液的物质的量浓度偏低
【答案】C
【解析】A．配制0.1mol·L-1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，所得溶液物质的量浓度偏
低，A正确；
B．NH NO 溶解吸热，配制0.5mol·L-1 NH NO 溶液时，溶液温度较低，若直接将溶解后的溶液转移到容量
4 3 4 3
瓶中，静置后温度升高，溶液体积增大，则所得溶液的物质的量浓度偏低，B正确；
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码放在左盘，若称取的物体的质量为砝码的质量减去游码的
质量，则所得溶液的物质的量浓度偏低，若称取的质量为整数，刚好等于砝码的质量，所得溶液浓度不变，
C错误；
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小，只能
重新配置，D正确；
故选C。
13．（2023·河南信阳 ）高锰酸钾(KMnO )是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
4
+5e-+8H+→Mn2++4H O； +3e-+2H O→MnO +4OH-； +e-→ 。高锰酸钾溶液与硫化亚铁
2 2 2
有如下反应：FeS+KMnO +H SO →K SO +MnSO +Fe (SO ) +S+H O(未配平)。下列有关说法正确的是
4 2 4 2 4 4 2 4 3 2A．由上面的反应可知，高锰酸根离子( )反应后的产物与溶液的酸碱性有关
B．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl ，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶8
2
C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，将硫酸换成浓盐酸，对反应不影响
D．高锰酸钾溶液也可与H O 溶液发生反应，其中H O 是氧化剂
2 2 2 2
【答案】A
【解析】A．由不同条件下高锰酸钾可发生的反应可知，溶液的酸性越强，反应后锰元素的化合价越低，
所以高锰酸根离子反应后的产物与溶液的酸碱性有关，选项A正确；
B．反应2KMnO +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O中，2KMnO 为氧化剂，HCl为还原剂，由方程式
4 2 2 2 4
可知，当有2molKMnO 参加反应，则有10molHCl被氧化，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，选项B
4
错误；
C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，将硫酸换成浓盐酸，高锰酸钾会将盐酸氧化产生氯气，对反应
造成影响，选项C错误；
D．高锰酸钾溶液与双氧水发生反应生成氧气，反应中O元素的化合价升高，则双氧水是还原剂，高锰酸
钾是氧化剂，选项D错误；
答案选A。
14．（2023·黑龙江鹤岗 ）已知 溶液与NaCl溶液混合无现象， 溶液与盐酸混合可发生反应：
，下列说法不正确的是
A．反应中每生成1个Cl ，转移2个电子
2
B．反应中氧化剂与还原剂个数之比为1：5
C．向 和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成
D．反应 可以发生
【答案】A
【解析】反应 中生成3mol氯气转移5mol电子，NaClO 为氧化剂，
3
HCl为还原剂，Cl 既为氧化产物又为还原产物，离子方程式为： +6H+=3Cl ↑+3H O，据此分析解答。
2 2 2A．由分析可知，6HCl~3Cl ~5e-，则该反应每生成1个Cl ，转移 个电子，A错误；
2 2
B．根据价态规律可知，6molHCl中参加氧化还原反应的有5mol，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，
B正确；
C．根据离子方程式： +5Cl-+6H+=3Cl ↑+3H O可知，向 NaClO 和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成
2 2 3
Cl ，C正确；
2
D．根据氧化性：氧化剂＞氧化产物可知， ＞Cl ，又因Cl 氧化性大于Fe3+，因此氧化性 ＞Fe3+，
2 2
所以反应 可以发生，D正确；
故答案选A。
15．（2023秋·甘肃酒泉·高一统考期末）某化学小组欲通过测定混合气体中 的含量来计算 已变质的
样品中 的含量。实验装置如下图( 为弹性良好的气囊)。
已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：
②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是
A．b的作用是为了除去气体中的 ，故b中应装有无水
B．测定气体总体积必须关闭 ，打开
C．量筒I用于测量产生气体的 体积，量筒II用于测量产生氧气的体积D．若量筒II收集的气体折算为标准状况下是 ，则 已变质的样品中的 质量为
【答案】D
【解析】A．加入酸后Q中发生反应的化学反应产生 和 ，球形干燥管 中应装有碱石灰，用于除去
气体中的 ，A错误；
B．反应产生的 和 使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为
产生 和 的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭 ，打开 ，B错误；
C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生 和 的总体积，量筒Ⅱ收集的是 的体积，C错误；
D．若Ⅱ中产生的气体经过换算后为 ，故已变质的样品中 的质量为 ，
D正确；
故选D。
16．（2023春·湖南长沙·高一校联考阶段练习）向FeI 、FeBr 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离
2 2
子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中正确的是
A．还原性：I-＜Fe2+＜Br-
B．原混合溶液中Br-的物质的量为4mol
C．线段BC表示Cl-的物质的量变化
D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3
【答案】D
【解析】氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，
氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，
最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚
铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是
6mol，即FeBr 的物质的量为3mol，据此回答判断。
2
A．反应2Fe2++Br =2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3+
2
+2I-=2Fe2++I 中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A
2
错误；
B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程
中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁
离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程
中溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，故B错误；
C．由分析可知，线段BC表示Fe3+的物质的量变化，故C错误；
D．由分析可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，
n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3，故D正确；
故选D。
二、非选择题：共56分。
17．（2023·江西赣州）（14分）回答下列问题：
Ⅰ．某学校实验室从化学试剂商店买回的浓度为 的浓硫酸。现用该浓酸硫配制
的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧杯；③玻璃棒；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答
下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 。
(2)经计算，配制上述的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取硫酸时应选用
规格的量筒；
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 。
(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于 ，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原
因 。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处Ⅱ．海水中含有大量 、 、等物质，在 由 、 、组成的混合液中，部分离子浓度
大小如下图所示(不考虑溶液中 和 浓度)。请回答下列问题：
(5)该混合液中 的物质的量为 mol。
【答案】(1)500mL容量瓶
(2) 27.2 B
(3)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(4)①③
(5)0.1
【解析】（1）配制稀硫酸时，由提供的仪器可知需要的仪器有①胶头滴管、②烧杯、③玻璃棒、⑤量筒，
还需要仪器有500mL容量瓶。
（2）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸应选用500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，
设浓硫酸的体积为x，则有x×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得x≈27.2 mL；选择量筒时，应遵循“大而近”，
则量取硫酸时应选用50mL规格的量筒，故选B。
（3）浓硫酸密度比水大得多，在烧杯中稀释浓硫酸时要“酸入水”以防止液滴飞溅，实验操作为：将浓
硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸体积偏大，所配制溶液浓度偏大，①符
合；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，②不符合；
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作，由于溶液未经冷却，热的溶液体积偏
大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，③符合；
④定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，④不符合；
故选①③。
（5）根据电荷守恒可知，该混合液中 的浓度为 ，则物
质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol。
18．（2023秋·辽宁沈阳·高一校联考期末）（14分）高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系
如图所示(部分物质已省略。已知 是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完
成下列填空。
(1)H的化学式为： 。
(2)若K中含有F的杂质，应加入 (填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为 。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_____(填字母序号)。
A．胶体L的分散质粒子直径为 B．胶体L具有丁达尔效应
C．胶体L是均一的分散系 D．胶体L比K的饱和溶液颜色深
(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是 (填化学式)。
(6) 为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠 固体与B反应可得到 和NaCl，
该反应中的离子方程式为
(7)能将KI氧化为 的氧化剂有 、 、 、 、 、 等。
已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下：
氧化剂
还原产物 NO判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到 最多的是
【答案】(1)NaCl
(2) (或 )
(3)
(4)A
(5)NaClO
(6)
(7)
【解析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，
根据白色沉淀I在空气中变为红褐色沉淀J，则I为氢氧化亚铁，则F为氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反
应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠H，则盐酸D和铁E反应生成氯化亚铁F和氢气，氯化亚铁F和氯气反应生
成氯化铁K，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
（1）根据分析可知，H的化学式为NaCl。
（2）若K(氯化铁)中含有F(氯化亚铁)的杂质，则需要将亚铁离子氧化为铁离子，不能引入新的杂质，因此
应加入Cl (或H O )除杂；故答案为：Cl (或H O )。
2 2 2 2 2 2
（3）I转化为J是氢氧化亚铁白色沉淀在空气中被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，其反应的化学方程式为
4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ；故答案为：4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 。
2 2 2 3 2 2 2 3
（4）胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是分散质粒子直径大小的区别即胶体L的分散质粒子直径为
l~100nm，故答案为：A。
（5）将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯
酸钠和水，则该漂白液的有效成分是NaClO；故答案为：NaClO。
（6）常温下亚氯酸钠(NaClO )固体与B(氯气)反应可得到ClO ，根据氧化还原反应原理分析亚氯酸钠中氯化
2 2
合价升高，氯气中氯元素化合价降低，因此该反应的离子方程式为 ；故答案为：
。
（7）根据表格中还原产物分析，1mol四种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、5mol、2mol、3mol，则碘离子失去电子变为单质碘物质的量分别2.5mol、2.5mol、2mol、1.5mol，由由于碘酸钾还原产物是单质
碘，因此等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I 最多的是KIO ；故答案为：KIO 。
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19．（2023·江西赣州 ）（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中
利用下图装置(部分装置省略)制备 和 ，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：
(1)制备氯气的离子方程式为 ，a中的试剂为 。
(2)b中氧化剂和还原剂的质量比为 。c中采用冰水浴冷却的目是 ，该反应的化学
方程式是 。
(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母)。
A． B． C． D．
(4)少量 和 溶液分别滴加到1号和2号淀粉 试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变
色。可知该条件下 的氧化能力 (填“大于”或“小于”) 。
(5)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴
加 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所
示。下列说法正确的是___________。A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应的离子方程式为
D．若将 换成 ，所得的压强变化趋势与图2相似
【答案】(1) 饱和食盐水
(2) 5：1 防止生成
(3)CD
(4) 蓝 小于
(5)BCD
【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，经过a装置后可除去氯气中混有的HCl，a中盛放饱
和食盐水，b装置中氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应制备氯酸钾，c中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸
钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。
（1）浓盐酸与二氧化锰制备氯气，化学方程式为： ，则离子方程
式为 ；a中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl；若没有a装
置，HCl与KOH反应，导致KClO 的产率降低。
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（2）b中在加热条件下氯气发生歧化反应生成氯化钾和氯酸钾： ，方
程式中Cl元素的化合价既升高又降低，既为氧化剂又为还原剂，有5个氯原子化合价降低，作氧化剂，1个氯原子化合价升高，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，质量比也为5:1； c中冷水浴
是为了防止生成NaClO ，反应的化学方程式为： 。
3
（3）d的作用是吸收尾气Cl ，防止污染空气，结合(2)知，NaOH溶液可吸收氯气， Na SO 溶液因与氯气
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发生氧化还原反应得到氯离子也可吸收氯气；
故选CD；
（4）少量 和 溶液分别滴加到1号和2号淀粉 试纸上。1号试纸颜色不变，说明 不
能氧化碘离子为碘单质， 2号试纸变蓝色，说明NaClO能氧化碘离子为碘单质，故该条件下 的氧化
能力小于NaClO的氧化能力。
（5）A. 阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只能部分和水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；
B. 阶段②的压强变小，该过程氯气和氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，发生了氧化还原反应，B正
确；
C. 阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，发生反应的离子方程式为
，C正确；
D.若将 换成 ， 能溶于水但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液后和 反应生成碳酸钠和水，再
加入盐酸后又产生 ，所得的压强变化趋势与图2相似，D正确；
故选BCD。
20．（2023秋·云南曲靖·高一会泽县实验高级中学校校考开学考试）（14分）过氧化钠(Na O )可以作供氧
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剂，某学习小组的同学对过氧化钠的性质进行如下探究。
【查阅资料】
①Na O 是一种淡黄色固体，能与CO 发生反应生成一种气体和另一种物质；
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② ；
③NH Cl溶液呈酸性。
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【探究一】二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体。
设计收集生成气体的实验装置如图所示(图中铁架台未画出)。(1)B中氢氧化钠溶液的作用是 ，当观察到C中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经除尽。写出
澄清石灰水中溶质的化学式 。
(2)检验气体：将带火星的小木条伸入收集气体的D中，发现木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成
的气体是 。
【探究二】二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】对反应生成的另一种物质提出了3种猜想。
猜想一：是氢氧化钠
猜想二：是碳酸钠
猜想三：是碳酸氢钠
(3)同学们对反应物中有关元素的组成分析，一致认为猜想一和猜想三不正确的，理由是 。
【进行实验】
(4)排除错误猜想后通过以下实验验证了另一种物质，完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
用试管取少量CO 与Na O 反应后的固体溶于蒸馏水中，加入 溶 产生 猜想二正
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液，振荡，观察现象。 。 确。
【交流反思】
(5)若向NH Cl溶液中加入一定量的Na O ，充分反应，产生的气体有 (填化学式)。
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【答案】(1) 除去未反应完的二氧化碳 Ca(OH)
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(2)氧气
(3)参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠
(4) 氯化钙或稀盐酸 白色沉淀或气体
(5)O 、NH
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【解析】二氧化碳和过氧化钠生成氧气，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以B中
的氢氧化钠溶液的作用是除去A中未反应的二氧化碳，当观察到C中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳
已除尽，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成氧气使用D装置向上排空气法收集；
（1）由分析可知，B中氢氧化钠溶液的作用是除去未反应完的二氧化碳；澄清石灰水中溶质为氢氧化钙Ca(OH) ；
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（2）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，故木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是
氧气；
（3）根据质量守恒可知，参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠，故猜想一和
猜想三不正确；
（4）碳酸钠能和盐氯化钙生成白色碳酸钙沉淀、能和稀盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，
故方案为：用试管取少量CO 与Na O 反应后的固体溶于蒸馏水中，加入氯化钙或稀盐酸溶液，振荡，观
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察现象，产生白色沉淀或气体，猜想二正确。
（5）向氯化铵溶液中加入过氧化钠，过氧化钠先与氯化铵溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的
氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，所以充分反应，产生的气体有氧气、氨气。
