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化学反应与热能
1．（2022·广东·深圳市光明区高级中学高一期中）下列反应的能量变化与下图一致的是
A． 与 反应 B．盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．甲烷在空气中的燃烧 D．锌与稀 反应
2．（2022·广东·珠海市第二中学高一期中）下列说法正确的是
A．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关
B．吸热反应一定需要加热的条件才能进行
C．灼热的炭与CO 的反应既是氧化还原反应又是放热反应
2
D．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石更稳定
3．（2021·安徽·涡阳县第九中学高一期末）下列说法错误的是
A．化学反应中形成化学键会放出能量
B．化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量C．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关
D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应
4．（2021·贵州贵阳·高一期末）N 和H 在催化剂表面合成氨的微观历程图如下，用 、 、
2 2
分别表示N、H、NH ，已知： ，该反应属于放热反应。下列说法正确的是
2 2 3
A．②→③过程，是放热过程
B．该反应中若生成等量的NH (l)，则放出的热量较少
3
C．合成氨反应中，反应物总能量低于生成物总能量
D．③→④过程，形成的NH 为共价化合物
3
5.（2021·广东·高一期末）氮气与氟气在一定条件下可以化合得到三氟化氮(NF )。三氟化氮在半导体加工、
3
太阳能电池的制造中都有广泛应用。生成三氟化氮的过程中，形成或断裂化学键需要放出或吸收的能量如
图：
下列说法错误的是
A．该反应是一个放热反应
B．该反应中发生了共价键的断裂和形成
C．该反应的化学方程式为
D．断裂1 mol N-F键吸收的能量小于断裂1 mol F-F键吸收的能量
6．（2019·重庆南岸·高一期末）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞
时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量
叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。（1）图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299
kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ的热量。
在化学反应过程中，是将___________转化为___________。
（3）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba(OH) ·8H O与NH Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
2 2 4
化学反应与电能
1．（2019·浙江·绍兴市教育教学研究院高一期末）利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等
用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流
D．图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
2.（2021·安徽·蒙城第一中学高一期末）银具有诱人的白色光泽、较高的化学稳定性，深受人们的青睐，广
泛用于饰品、银器、礼品、奖章和纪念币。但银制品用久表面会生成Ag S而逐渐变黑。根据电化学原理，
2
某同学设计用如图方法除去银制品表面的黑色Ag S，使其恢复如初。下列说法正确的是
2A．用酒精代替NaCl溶液也同样有效 B．Fe盆一极发生还原反应
C．处理后Ag手镯质量增大 D．电子流向Ag手镯一极
3．（2021·广西·南宁市英华学校高一期末）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有种银锌电池，其电
极分别是Ag O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋HO，Ag O＋HO＋
2 2 2 2
2e-=2Ag＋2OH-，总反应式为：Ag O＋Zn=ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
2
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．在使用过程中，电子由Ag O经外电路流向Zn极
2
C．Zn是负极，Ag O是正极
2
D．Zn极发生还原反应，Ag O极发生氧化反应
2
4．（2021·湖南·高一期末）常见锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为
，下列说法错误的是
A．该电池属于一次电池
B．电池工作时，电子由锌筒通过外电路流向石墨棒
C．电池负极上发生失去电子的还原反应
D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13.0g
5．（2021·安徽安庆·高一期末）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应Pb+PbO+4H+
2
+2SO =PbSO+H O，则下列说法不正确的是
4 2
A．电池工作时，负极反应：Pb-2e-=Pb2+
B．铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能
C．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO 板
2
D．电池工作时，溶液中H+移向PbO 板
2
6.（2021·陕西宝鸡·高一期末）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H＋O= 2H O
2 2 2
7．（2019·广西桂林·高一期末）有A、B、C、D四种金属。当A、B组成原电池时，电子流动方向为
导线 ；把A、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；C与D构成原电池时，
电极反应式为 ， ，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为
A． B．
C． D．
8．（2021·内蒙古集宁新世纪中学高一期末）等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a
中加入少量CuSO 溶液，下图表示产生H 的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
4 2
A． B．C． D．
9．（2021·吉林长春·高一期末）现有反应
①Ba(OH) ·8H O+2NH Cl=BaCl +10H O+2NH ↑②Fe+H SO =FeSO+H ↑。试回答下列问题：
2 2 4 2 2 3 2 4 4 2
（1）两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)，能设计成原电池的是___________。
（2）铁铜原电池的装置如图所示。
①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移
动。
②正极的现象是___________。负极的电极方程式为___________。
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ L。
10．（2021·广东潮州·高一期末）完成下列问题。
（1）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如下图所示的原电池装置。则A(正极)极材料为___________，
B(负极)极材料为___________，溶液C为___________，A(正极)电极上发生反应的类型为___________(填
“氧化”或“还原”)反应，B(负极)电极上发生的电极反应为___________，当有1.6g铜溶解时，通过外电
路的电子的物质的量为___________。
（2）某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如下图。则电极a是电池的___________(填
“正”或“负”)极，该电池正极的电极反应式为___________。11．（2019·浙江·诸暨市教育研究中心高一期末）根据下列原电池的装置图，回答问题：
（1）若C为稀HSO 溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反
2 4
应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的pH将___________(填“升高”“降低”或“基本不
变”)。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为___________，
正极B极材料为___________，溶液C为___________。
（3）用CH 和O 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
4 2
①则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。
②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O 在标准状况下的体积为___________L。
2
（4）熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用LiCO 和NaCO 的熔融盐混合物作电解质，
2 3 2 3
CO为负极燃料气，空气与CO 的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极电极反应
2
式为2CO+2 -4e-=4CO ，则正极电极反应式为___________。
2
12．（2021·四川遂宁·高一期末）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、
电能等不同形式的能量。（1）H 可用于工业合成氨气，已知拆开1mol H-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，
2
形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N+3H 2NH 中，每生成2molNH ___________(填
2 2 3 3
“吸收”或“放出”)热量___________kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN 和3molH 时，它们反
2 2
应对应的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值。
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：
以下叙述中，正确的是___________。
a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b.两烧杯中溶液的pH均增大
c.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L
（3）Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：
①若溶液为盐酸，Mg为___________极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。
（4）电化学法处理SO 是目前研究的热点。利用双氧水吸收SO 可消除SO 污染，设计装置如图所示。
2 2 2
（1）石墨1为 ______ (填“正极”或“负极”);正极的电极反应式为______。
（2）若11.2L(标准状况) SO 参与反应,则迁移H+的物质的量为______
2化学反应速率与限度
1．（2021·广东潮州·高一期末）下列说法正确的是
A．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变
B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
D．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
2．（2021·吉林·延边二中高一期末）已知 ，反应速率分别用 、 、
、 表示，正确的是
A． B．
C． D．
3．（2021·河南·柘城县第四高级中学高一期末）反应 在四种不同情况下的反
应速率分别为：
① ②
③ ④
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④＜③=②＜① B．④>③>②>① C．④>③=②>① D．①>②>③>④
4.（2021·广东·高一期末）某温度下，起始浓度均为1 mol/L的两种气体X 和Y，在恒容密闭容器中反应
2 2
仅生成气体Z，反应2 min后，测得c(X )=0.4 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，用Y 表示的化学反应速率为
2 2
v(Y )=0.1 mol/(L·min)，则该反应的化学方程式可能为
2
A． B．C． D．
5．（2021·重庆·高一期末）某校化学社同学研究影响0.1 mol/LNa SO 溶液与0.1 mol/LHSO 溶液反应速
2 2 3 2 4
率的因素，设计实验如下：
序 NaSO 溶液体 HSO 溶液体 加入水的体 混合前各溶液和水的 混合后开始出现浑
2 2 3 2 4
号 积/mL 积/mL 积/mL 温度/℃ 浊的时间
① 2 2 0 20
② 1 2 V 20
1
③ 1 2 V 40
2
④ 2 2 0 40
下列说法不正确的是A．①和②研究的是浓度对反应速率的影响
B．②和③研究的是温度对反应速率的影响
C．V=V =1
1 2
D．出现浑浊时间最短的是第③组实验
6．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂
C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎
7．（2021·甘肃·永昌县第一高级中学高一期末）在C(s)+CO(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩
2
小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO ④恒容下充入N ⑤恒压下充入N，上述能够使反应速率增大
2 2 2
的措施是
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
8．（2021·新疆伊犁·高一期末）少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此
反应速率而不改变H 的产量，可以使用如下方法中的
2
①加HO②适当升温③加NaOH固体④加NaCl溶液⑤滴入几滴硫酸铜溶液⑥改用10mL0.1mol/L盐酸
2
A．①③⑥ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤⑥
9．（2021·重庆·高一期末）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH 和0.5molO 发生反应：
3 2
4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol。下列有关说法不正确的是
3 2 2A．2min末，NH 的浓度为0.1mol·L-1
3
B．0～2min内，用NH 表示的平均反应速率为v(NH )=0.05mol·L-1·min-1
3 3
C．2min末，生成的水物质的量为0.3 mol
D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2mol·L-1
10．（2019·重庆·高一期末）将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下
反应：2A(g)+B(g)=xC(g)，若经2s后测得A的物质的量浓度为2.4mol/L，C的物质的量浓度为0.6mol/L。
下列叙述正确的是
A．x=1
B．2s内用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
C．2s时，物质B的物质的量浓度为0.6mol·L-1
D．2s时物质A的转化率为40%
11．（2019·浙江·绍兴市教育教学研究院高一期末）在一定温度下的定容容器中，有反应
。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是
A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
C．气体的总物质的量 D．物质A的物质的量浓度
12．（2020·广东梅县东山中学高一期末）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进
行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案探究影响反应速率的因素。实验报告
如下表：
实验步骤 现象 结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中； 反应物的性质越活
②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg 泼，反应速率越快
（1）该同学观察到的实验现象：反应快慢依次是___________。根据控制变量法，要得出正确的实验结论，
还需控制的实验条件是保持___________相同。（2）乙同学为了更精确地探究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置在同温下进行定量实验。用大
小、形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反应。图中仪器A的名称是___________；Fe
与稀硫酸反应的离子方程式为__________；通过___________可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二：已知：2KMnO +5H C O+3H SO =K SO +2MnSO +8H O+10CO↑，酸性KMnO 溶液和HC O 溶
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2 4 2 2 4
液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率
的因素看，你猜想还可能是___________的影响。
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO 溶液、HC O 溶液外，可以在反应一开始时加入
4 2 2 4
___________(填标号)。A．KSO B．MnSO C．MnCl D．HO
2 4 4 2 2
13．（2021·山东·沂水县教育局高一期末）SO 和NO 是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，
2 x
用NH 与NO 反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
3 2
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式为____。
（2）将NH 充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO (两端用夹子K、K 夹好)，烧
3 2 1 2
杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O)，在一定温度下按如图装置进行实验。
2 3 2 2
①打开K，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方
1
程式为_____。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是
2
_____。
（3）利用（2）中装置探究SO 能否与NaO 发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量NaO，将注射
2 2 2 2 2
器X中SO 缓慢推入Y中，Y装置中的现象为_____。
2
（4）100℃时，在2L密闭容器中发生反应NO(g) 2NO (g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
2 4 2①当NO 的浓度为0.06mol·L-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO 气体的浓度变化量表达该反应的平均
2 4 2
速率为____。
②已知NO (g)与SO (g)发生可逆反应：NO (g)+SO(g) SO (g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定
2 2 2 2 3
条件下，向1L密闭容器中充入4molNO (g)和2molSO (g)充分反应，下列说法正确的是____。
2 2
a.只要经过足够长的时间，可使c(SO )=0
2
b.每消耗1molSO ，同时生成1molNO ，说明该反应达到平衡状态
2 2
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化
14．（2021·重庆·高一期末）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO 和
2
H)在催化剂的作用下合成甲醇(CHOH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
2 3
Ⅰ．CO与H 反应合成甲醇：CO(g)+2H(g) CHOH(g)
2 2 3
Ⅱ．CO 与H 反应合成甲醇：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)
2 2 2 2 3 2
（1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(I或II)。
（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。
A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是
___________。
A．单位时间内消耗3molH ，同时生成1mol的CHOH
2 3
B．CHOH的体积分数不再发生变化
3
C．3v(CO)=v(H )
2 2
D．容器内气体密度不再改变（4）H 还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H = CHOH)的工作原理如图所示：
2 2 3
通入H 的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向
2
___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
