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化学必修第二册 综合测试（1）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质不属于有机物的是( )
A．“嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维
B．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维
C．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯
D．新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜
答案：B
解析：常用的合成纤维有涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶、聚烯烃弹力丝等，芳纶纤维属于有机
物，A项正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维不属于有机物，B项错误；二聚酸二异氰酸
酯属于酯类，是有机物，C项正确；聚氨酯薄膜是有机物，是一种无毒无害的环保材料，对人体皮肤无
任何伤害，并广泛应用于服装面料、医疗卫生、皮革等领域，D项正确。
2．2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料
污染问题。下列做法不应提倡的是( )
A．大量生产超薄塑料袋
B．将塑料垃圾回收再生
C．生产可降解绿色替代品
D．少用或不用一次性塑料制品
答案：A
解析：超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故 A不应提倡；
做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡；生产可降解绿色替代品，可以减少白色污染，
故C应提倡；少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故D应提倡。
3．2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污
染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是( )
A.废旧报纸、饮料 B.剩饭菜、瓜皮果 C.过期药品、化妆 D.一次性餐具、
瓶、电池等 壳、枯草落叶等 品、油漆等 卫生纸、灰土等
答案：A
解析：电池含有重金属，属于有害垃圾，故A错误；剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等，属于厨余垃圾，
故B正确；过期药品、化妆品、油漆等对人体有害，属于有害垃圾，故 C正确；一次性餐具、卫生纸、
灰土等，属于其他垃圾，故D正确。4．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说
法正确的是( )
A．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．淀粉通过发酵法制得的乳酸[CHCH(OH)COOH]是乙酸的同系物
3
D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒
答案：B
解析：植物油中含有不饱和脂肪酸酯，含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乳酸
[CHCH(OH)COOH]和乙酸(CHCOOH)的结构不相似，二者不互为同系物，C错误；氯化钠不是重金属
3 3
盐，食盐水不能破坏蛋白质结构，用盐水漱口不可以杀灭新型冠状病毒，D错误。
5．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( )
A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸，大气中的NO 和SO 可以形成酸雨
2 2
答案：C
解析：两者都是有毒的气体，但二氧化氮与水反应生成的一氧化氮同样污染空气，故 A错误；二氧化硫
使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，故B错误；二者通入水中可以生成硝酸和
硫酸，故C正确；二氧化氮与水反应除了生成酸之外还生成一氧化氮，故D错误。
6．下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是( )
选项 操作 现象 实验结论
A 将SO 通入酸性KMnO 溶液 溶液褪色 SO 具有还原性
2 4 2
B 将SO 通入HS溶液 产生淡黄色沉淀 SO 具有氧化性
2 2 2
向蔗糖中加入浓硫酸，将产生 蔗糖膨胀变黑，溴水
C 浓硫酸具有脱水性和氧化性
的气体通入溴水 褪色
将淀粉与稀硫酸混合加热后，
淀粉没有水解，或水解后没
D 加入少量新制的Cu(OH) ，再 无砖红色沉淀生成
2 有葡萄糖生成
加热
答案：D
解析：将SO 通入酸性KMnO 溶液，SO 将KMnO 还原为Mn2＋，溶液褪色，说明SO 具有还原性，故
2 4 2 4 2
A正确；将SO 通入HS溶液，发生反应：SO ＋2HS===3S↓＋2HO，产生淡黄色沉淀，说明SO 具有
2 2 2 2 2 2
氧化性，故B正确；向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，所以蔗糖变黑，脱水炭化过程中放
出大量的热，在加热条件下浓硫酸将碳氧化为 CO，浓硫酸被还原为SO ，生成的气体使炭化的蔗糖膨胀，
2 2
SO 有还原性，能将溴水中的溴还原为Br－，使溴水褪色，在这个过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化
2
性，故C正确；将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制的Cu(OH) ，再加热，无砖红色沉淀生成，
2
不能说明淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成，因为含醛基的物质和新制的Cu(OH) 反应需要在碱
2
性溶液中进行，而淀粉水解使用了稀硫酸作催化剂，所以在加入新制的Cu(OH) 之前应先加入NaOH溶
2液中和稀硫酸，然后再加新制的Cu(OH) ，故D错误。
2
7．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
则下列说法错误的是( )
A．过程中实现了光能转化为化学能
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量
D．2HO=====2H↑＋O↑反应的能量变化如图所示：
2 2 2
答案：D
解析：水分解成氢气和氧气需吸收能量，则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现
了光能转化为化学能，A正确；过程Ⅰ为化学键的断裂，吸收能量，过程Ⅱ为化学键的形成，释放能量，
C正确；2HO=====2H↑＋O↑反应时吸收能量，图示代表放热反应，D错误。
2 2 2
8．利用氮元素的价—类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是( )
A．工业固氮的常用方法是由N 和H 合成NH
2 2 3
B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO
2
C．由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂
D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH Cl固体混合加热制备NH
4 3
答案：C
解析：氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，工业固氮的常用方法是由 N 和H 合成
2 2
NH ，故A正确；铜与稀硝酸反应生成NO，铜与浓硝酸反应生成NO ，故B正确；氮气生成氨气的过程
3 2
中需要还原剂，故C错误；实验室可利用氢氧化钙固体与NH Cl固体混合加热制备NH ，故D正确。
4 3
9．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )
A. 能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)
B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)
C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)
D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)答案：A
解析：二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后，溶液褪色，与漂白性无关，故A错误；钝化为化
学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸、浓硝酸的强氧化性有关，故B正确；浓
硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性有关，故C正确；由现象可知浓硫
酸使蔗糖脱水，表现浓硫酸的脱水性，故D正确。
10．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”要求的是( )
①实验室收集氨采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实
验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示
装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
答案：C
解析：①实验室收集氨采用图1所示装置，在收集的过程中用带有酚酞的水吸收多余的氨防止污染环境，
故符合绿色化学的要求；②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用浸有碱液的棉团可
以吸收多余的氯气，防止污染环境，故符合绿色化学的要求；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓
氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨会污染大气，因此不符合绿色化学的要求；④实
验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，防止污染环
境，符合绿色化学的要求。综上所述，①②④符合题意。
11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl＋OH－===Cl－＋ClO－＋HO
2 2
B．氨水吸收足量SO 的反应：2OH－＋SO ===SO＋HO
2 2 2
C．过量Fe和稀HNO 的反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO
3 2
D．向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋HO===CaSO ↓＋2HClO
2 2 2 2 3
答案：C
解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 Cl ＋2OH－===Cl－＋
2
ClO－＋HO，A错误；氨水吸收足量SO 生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH ·H O＋SO ===HSO
2 2 3 2 2
＋NH，B错误；过量Fe和稀HNO 的反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋
3
2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO，C正确；向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ，反应生成硫酸钙、盐酸和次氯
2 2 2
酸，反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋HO===CaSO ↓＋Cl－＋H＋＋HClO，D错误。
2 2 4
12．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是( )
A．既能发生取代反应，又能发生加成反应
B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．与 互为同分异构体
D．1 mol 该物质与足量Na反应生成3 g H
2
答案：B
解析：山梨酸分子中含羧基和羟基，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成反应，A正确；羧基所
连的饱和碳原子为四面体结构，则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B 错误；山梨酸与
的分子式均为C H O ，结构不同，则二者互为同分异构体，C正确；山梨酸分子中含
7 10 5
羧基和羟基，均能与Na反应产生氢气，则1 mol 该物质与足量Na反应生成3 g H，D正确。
2
13．某学习小组为探究铜与浓、稀HNO 反应的差异，设计了如图所示的实验装置。
3
下列说法不正确的是( )
A．反应开始前通入过量的CO 气体，目的是排出装置内的空气
2
B．A中发生反应的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO ↑＋2HO
2 2
C．当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol
D．C装置中装入一定量的水进行尾气处理
答案：D
解析：为便于观察B中生成无色气体，防止NO被氧化，则开始前通入过量的CO 气体，目的是排出装
2
置内的空气，故A正确；A中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子反应为 Cu＋2NO＋
4H＋===Cu2＋＋2HO＋2NO ↑，故B正确；B中0.03 mol Cu被氧化时，由电子守恒可知生成的NO为＝
2 2
0.02 mol，且二氧化氮与水反应生成NO，即B中产生的NO气体大于0.02 mol，故C正确；NO与水不反
应，不能用水进行尾气处理，C中应装入NaOH溶液，故D错误。
14．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明
了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为 2Cu＋Ag O===Cu O＋
2 2
2Ag。下列有关说法正确的是( )
A．负极的电极反应式为Ag O＋2e－＋HO===2Ag＋2OH－
2 2
B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag O/Ag电极
2
C．电池工作时，OH－向Cu电极移动
D．电池工作时，OH－浓度增大答案：C
解析：铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu O＋HO，故A项错误；测
2 2
量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，电子从铜经外电路流向 Ag O/Ag电极，电子不能通过电解
2
质溶液，故B项错误；电池工作时，阴离子向负极移动，所以 OH－向负极Cu移动，故C项正确；由总
反应式知，OH－浓度不变，故D项错误。
15．180 ℃时将0.5 mol H 和1 mol CO 通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CHOH)和某无机
2 2 3
副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应的化学方程式：2CO＋4H 2CHOH＋O
2 2 3 2
B．在0～3 min内用H 表示的平均化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
2
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
答案：B
解析：由图可知，消耗n(CO)＝(1－0.9)mol＝0.1 mol、n(H )＝(0.5－0.2) mol＝0.3 mol，同一反应中参加
2 2
反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(CO)∶n(H )＝0.1 mol∶0.3 mol＝1∶3，根据原子
2 2
守恒可知，反应中有HO生成，所以反应的化学方程式为CO ＋3H CHOH＋HO，故A错误；
2 2 2 3 2
v(H )＝＝0.1 mol·L－1·min－1，故B正确；反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则反应前后气体
2
的密度始终不变，所以气体的密度不变不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；根据反应的化学方程
式计算得3 min时n(CHOH)＝0.1 mol，由图像可以看出，10 min时n(CHOH)＝0.1 mol，则3 min时反应
3 3
达到平衡状态，即在3～10 min内，反应处于平衡状态，故D错误。
16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO 的混合气体，这些气体与1.12 L O (标准
2 2
状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1
NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．50 mL C．40 mL D．25 mL
答案：B
解析：1.12 L O 的物质的量为＝0.05 mol ，根据题意，Cu失电子给了HNO 生成NO和NO ，NO和NO
2 3 2 2
又失电子给了O 生成HNO ，该过程中相当于HNO 未得到电子，结果仅是Cu失电子给了O ，根据得
2 3 3 2
失电子守恒知，2n(Cu)＝4n(O )，故n(Cu)＝0.1 mol，根据关系式Cu～Cu2＋～2OH－～2NaOH可得，
2
n(NaOH)＝2n(Cu)＝0.2 mol，V(NaOH)＝＝＝0.05 L＝50 mL。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(10分)图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关
系。请回答下列问题：(1)图2中N对应图1中物质的化学式为_________，Y与金属铜反应所得产物的化学式为__________。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为______________________________________。
(4)从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是__________(填字母)。
A．SO B．SO C．SiO D．NO
2 3 2 2
(5)Na SO 溶液易变质，实验室检验NaSO 溶液是否变质的基本操作是_________________________
2 3 2 3
_______________________________________________________________________________。
答案：(1)CuFeS (1分) Cu S (1分)
2 2
(2)1∶2 (2分)
(3)C＋2HSO (浓)=====CO↑＋2SO ↑＋2HO (2分)
2 4 2 2 2
(4)D (2分)
(5)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；
否则，未变质 (2分)
解析：(1)图2中N对应图1中硫为－2价的物质，则该物质的化学式为CuFeS ；硫单质的氧化性较弱，
2
只能将铜氧化到＋1 价，Y(S)与金属铜反应所得产物的化学式为 Cu S。(2)X 与 Z 的反应为 SO ＋
2 2
2HS===3S＋2HO，氧化剂(SO )与还原剂(H S)的物质的量之比为1∶2。(4)SO 、SO 和 SiO 均可与
2 2 2 2 2 3 2
NaOH等碱溶液反应生成盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均为酸性氧化物，二氧化氮和水反应
生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是 NO 。(5)亚硫酸钠易被空气中的氧
2
气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫酸根离子即可。
18．(16分)氮氧化物(NO)是大气污染物之一，处理工业废气中的NO 对于环境保护具有重要的意义。
x x
(1)在一定条件下NH 可将NO 还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装
3 2
置省略)。
①用装置A制备NH ，其中发生反应的化学方程式为__________________________________；装置
3
B内的试剂是____________。②装置D中发生反应的离子方程式是_________________________________________，铜丝可抽动
的优点是_______________________________________。
③在装置M中NH 和NO 充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH 和NO 的物质的量
3 2 3 2
之比为__________________。
(2)用 NaOH 溶液吸收法处理 NO(仅含 NO、NO )。已知吸收过程发生的反应有 2NaOH＋NO＋
x 2
NO ===2NaNO ＋HO；2NaOH＋2NO ===NaNO ＋NaNO ＋HO。
2 2 2 2 3 2 2
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO 含量不同的尾气，关系如图(α表示NO 中NO 的含量)：
2 x 2
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α＝______，c(NaOH)＝________________。
②若一定体积的NO 被250 mL 2 mol ·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的
x
值为______________。
答案：(1)①Ca(OH) ＋2NH Cl=====CaCl ＋2NH ↑＋2HO (2分) 碱石灰 (2分)
2 4 2 3 2
②Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO ↑＋2HO (2分) 可控制反应的发生 (2分)
2 2
③4∶3 (2分)
(2)①50% (2分) 1.25 mol ·L－1 (2分)
②1.6 (2分)
解析：(1)①实验室用装置A加热氢氧化钙和氯化铵制备 NH ，发生反应的化学方程式为 Ca(OH) ＋
3 2
2NH Cl=====CaCl ＋2NH ↑＋2HO；装置B的作用是干燥氨气，则装置B内的试剂是碱石灰。②铜与浓
4 2 3 2
硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，装置 D中发生反应的离子方程式是Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋
2NO ↑＋2HO；铜丝可抽动的优点是可控制反应的发生。③在装置M中NH 和NO 充分反应，生成两种
2 2 3 2
对环境友好的物质，NH 还原NO 的化学方程式为6NO ＋8NH =====7N ＋12HO，该反应中NH 和
3 2 2 3 2 2 3
NO 的物质的量之比为4∶3。(2)①由图可知，用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为 α＝50%，
2
c(NaOH)＝1.25 mol ·L－1 。②若一定体积的NO 被250 mL 2 mol ·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，
x
n(NaOH)＝0.250 L×2 mol·L－1＝0.5 mol ，溶液质量增加19.8 g，即NO 的质量，M＝＝(14＋16x) g·mol－
x
1,则x的值为1.6。
19．(12分)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO 和H)在催化剂的作
2 2
用下合成甲醇(CHOH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
3
Ⅰ.CO与H 反应合成甲醇：CO(g)＋2H(g) CHOH(g)
2 2 3
Ⅱ.CO 与H 反应合成甲醇：CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g)
2 2 2 2 3 2
(1)上述反应符合原子经济性的是反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是________(填字母，下同)。
A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是
________。
A．单位时间内消耗3 mol H ，同时生成1 mol的CHOH
2 3
B．CHOH的体积分数不再发生变化
3
C．3v(CO)＝v(H )
2 2
D．容器内气体密度不再改变
(4)H 还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H===CH OH)的工作原理如图所示。通入H 的一端是电池的
2 2 3 2
________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中 H＋通过质子膜向__________(填“左”或者
“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为__________________________。
答案：(1)Ⅰ (2分)
(2)D (2分)
(3)B (2分)
(4)负 (2分) 左 (2分) CO＋4e－＋4H＋===CH OH (2分)
3
解析：(1)原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是 100 %，反应Ⅰ和Ⅱ中，符
合原子经济性的是反应Ⅰ。
(2)恒温恒容下，再充入CO，增大了反应物浓度，反应速率加快，故A不选；升高温度可加快反应速率
故B不选；恒温恒容下，向其中充入Ar，各物质浓度均无改变，反应速率不变，故C不选；恒温恒压下，
向其中充入Ar，容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率减慢，故D选。
(3)无论平衡与否，单位时间内消耗3 mol H ，一定同时生成1 mol的CHOH，所以该说法不能判断是否
2 3
平衡，故A不选；CHOH的体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态，故 B选；平衡时正、
3
逆反应速率相等，3v(CO)＝v(H )不能表示出正、逆反应速率相等，故C不选；该反应的反应物和生成物
2 2
均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器内气体密度是一直不变的，所以当容
器内气体密度不再改变时不能说明反应达到了平衡状态，故D不选。
(4)该装置是原电池，根据总反应CO＋2H===CH OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H
2 3
的化合价升高，H 在负极失去电子，所以通入H 的一端是负极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以
2 2
H＋向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CHOH，电极反应式为CO＋
3
4e－＋4H＋===CH OH。
3
20．(14分)乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。以乙烯和淀粉为
原料可以实现下列转化：(1)HOCHCHOH的官能团的名称为_______________。
2 2
(2)①的反应类型为________________，③的反应类型为__________________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：____________________________________________。
(4)上述物质中，能发生银镜反应的物质有____________________(写名称)。
(5)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有__________________(填序号)。
①CH==CH ②CHCHOH ③HOCH CHOH ④
2 2 3 2 2 2
⑤
其中⑤的二氯代物有______种。
答案：(1)羟基 (2分)
(2)加成反应 (2分) 酯化反应(或取代反应) (2分)
(3)2CH CHOH ＋ O――→2CHCHO ＋ 2HO (2分)
3 2 2 3 2
(4)葡萄糖、乙醛 (2分)
(5)④⑤ (2分) 7 (2分)
解析：乙烯和溴发生加成反应生成A，A为1,2-二溴乙烷，A水解得到乙二醇；乙烯和水发生加成反应
生成B，B为乙醇，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成C，C为乙酸乙酯；乙醇也可以被氧化为乙醛，
淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可以在酶的作用下分解生成乙醇。
(2)①是乙烯和溴发生的加成反应，③是乙醇和乙酸发生的酯化反应，酯化反应也是取代反应。
(3)反应⑥是乙醇被催化氧化为乙醛的反应，化学方程式为2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO。
3 2 2 3 2
(4)含醛基的物质能发生银镜反应，乙醛含有醛基，葡萄糖是多羟基醛，也含有醛基，所以能发生银镜反
应的是乙醛和葡萄糖。
(5)同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 原子团的化合物，乙烷是链状烷烃，分子
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式为C H。①CH==CH 、②CHCHOH、③HOCH CHOH和乙烷结构不相似，和乙烷在分子组成上没
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有相差一个或若干个CH 原子团，均和乙烷不互为同系物； ④CHCHCH(CH ) 也是链状烷烃，分子式
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为C H ，和乙烷结构相似，且分子组成上相差3个CH 原子团，和乙烷互为同系物；⑤CHCHC(CH)
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也是链状烷烃，分子式为C H ，和乙烷结构相似，且分子组成上相差4个CH 原子团，和乙烷互为同系
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物；CHCHC(CH) 分子中共有3种氢原子，两个氯原子可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代
3 2 3 3
不同碳原子上的氢原子，取代相同碳原子上的氢原子有3种二氯代物，取代不同碳原子上的氢原子，根
据“定一移一”的方法，可以确定有4种二氯代物，所以共有7种二氯代物。
