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化学必修第二册 综合测试（2）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是( )
A．华为5G手机搭载了5 nm制程“麒麟9000 L”手机芯片的主要成分是单质硅
B．“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料
C．研发催化剂将CO 还原为甲醇是促进“碳中和”直接有效的措施，这对实现绿色发展至关重要
2
D．医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的结构简式是CH—CH—CH
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2．2022年我国印发的《氢能产业发展中长期规划(2021－2035年)》中要求，结合资源禀赋特点和产业
布局，因地制宜选择制氢路线，逐步推动构建清洁化、低碳化、低成本的多元制氢体系。下列氢能
的获得方法不符合低碳化要求的是( )
A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气
B．利用水力发电，电解水制取氢气
C．寻找高效催化剂，用于水分解的催化，提高氢气制取的效率
D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气
3．下列说法正确的是( )
A．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原
子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金
结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
4．下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
5．钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，发生的主要反应有：
①TiO＋2C＋2Cl=====TiCl ＋2CO，
2 2 4
②TiCl ＋2Mg=====2MgCl ＋Ti。
4 2
下列关于钛的制备的说法错误的是( )
A．反应①中TiO 为氧化剂，钛元素发生还原反应
2
B．反应②说明镁的活泼性强于钛
C．冶炼钛的过程会产生大量的污染性气体
D．金属钛的冷却过程中要避免和氧气接触防止钛被氧化
6．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 A B C D方案
收集乙烯并验证
在光照条件下制取纯 除去甲烷中少量的乙
目的 它与溴水发生加 蒸馏石油获得汽油
净的一氯甲烷 烯
成反应
7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO 气体，实验现
2
象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．新制氯水黄绿色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
8．下列有关化学能与热能的说法不正确的是( )
A．酸碱中和反应是放热反应
B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．HCl→H＋Cl的过程需要吸收能量
D．铝热反应2Al＋Fe O=====2Fe＋Al O 的能量变化可用如图表示：
2 3 2 3
9．工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A．制溴：浓缩海水――→Br ――――→―――→HBr(aq)―――――→Br
2 2
B．从海水中提取镁：海水――→Mg(OH) ――→MgO――→Mg
2
C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿――→Al O――→AlCl ――→Al
2 3 3
D．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水――→Cl――――→漂白粉
2
10．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断下列对 HOCH CH==CHCHCOOH的叙述不正确
2 2
的是( )
A．分子中有3种官能团
B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应
C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．1 mol该有机物分子与足量钠反应能产生2 g H
2
11．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是( )
A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B．铜粉黑红变化有关反应为2Cu＋O=====2CuO、C HOH＋CuO=====CHCHO＋Cu＋HO
2 2 5 3 2
C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
12．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄
铁矿(主要成分FeS)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
2
A．用黄铁矿燃烧生成SO 的化学方程式为4FeS+11O =====2Fe O+8SO
2 2 2 2 3 2
B．SO 氧化成SO 时，加催化剂能使SO 全部转化为SO
2 3 2 3
C．用98.3%的浓硫酸吸收SO ，目的是防止形成酸雾，以使SO 吸收完全
3 3
D．为减少SO 对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的SO 以盐的形式固定
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13．向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的NO(无色气体)和NO 的混合气体，发生反应：NO
2 4 2 2 4
2NO (g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是(
2
)
A．64 s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前100 s内，用NO 浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L－1·s－1
2
14．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示：下列说法正确的是( )
A．过程①氮气会完全转化为氨气
B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂
C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变
D．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
15．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是( )
A．丙的分子式为C H O
10 16 2
B．甲的一氯代物有4种
C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16．工业上用铝土矿(主要成分为Al O，含Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
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下列叙述正确的是( )
A．反应①过滤后所得沉淀为Al(OH)
3
B．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO ＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋NaHCO
2 2 2 3 3二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)
正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
Ⅰ.电化学法处理SO 是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO 可消除SO 污染，设计装置如图所示
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(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H＋通过)。
(1)石墨1为________(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为_____________________。
(2)反应的总方程式为______________________________。
(3)放电时H＋移向________(填“正极”或“负极”)。
(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有________(填序号)。
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe浓硝酸Cu原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为___________________。
(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8 g饮
用水时，转移的电子数为________。
18．(12分)
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生
成不溶于水和酸的CuS、Cu S。
2
(1)出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是________(填字母)。
a．Cu b．CuO
c．CuS d．CuSO ·Cu(OH) ·H O
4 2 2
(2)装置a的作用是__________________。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物
质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2＋存在？__________________________________。
(3)在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu S固体：2CuS=====Cu S＋S。
2 2
已知样品质量为a g，得到Cu S是b g，则样品中CuS的质量分数是________。如果Cu S高温下转
2 2化为Cu，则实验测得的值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？________________________________。
19．(10分)一定条件下，在容积2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和1 mol M气体混合，发生反应：
2L(g)＋M(g) aQ(g)＋R(s)，10 s时反应达到平衡，生成0.4 mol R，测得Q的浓度为0.6 mol·L－1。
计算：
(1)化学方程式中a的值为__________。
(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_________________，L的转化率为________________。
(3)一定能使该反应的速率增大的措施有_________(填字母，下同)。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．向体系中加入适量R
C．保持温度不变，将容器的体积压缩
D．保持压强不变，充入气体M
(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是________。
A．体系压强不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．体系的密度不再变化
D．2v (L)＝v (M)
正 逆
E．c(L)∶c(M)∶c(Q)之比等于化学计量数之比
20．(18分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
(1)由CH==CH 生成有机物A(分子式为C HO)的反应类型是____________。
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(2)丙烯酸乙酯(CH==CH—COOCH CH)中含氧官能团的名称是______________。
2 2 3
(3)有机物B的结构简式为_________________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B
和丙烯酸乙酯的说法正确的是____________(填字母)。
a．有机物B与CHCOOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物
3
b．有机物B可以与NaCO 溶液反应放出CO 气体
2 3 2
c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应
d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是—CH—CHCOOCH CH—
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(4) CH ==CH 与无机物M生成有机物A的化学方程式为_____________________________________，有
2 2
机物A发生催化氧化反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。①试管乙中试剂的名称是__________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________
_______________________________________________________________________________。
②该反应的化学方程式是_________________________________________________。
