文档内容
课程基本信息
课题 化学平衡（第二课时）
书名： 选择性必修1 化学反应原理
教科书
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020 年 5 月
教学目标
教学目标：通过对具体实例的书写和探讨，进一步深入理解平衡常数表达式书写的
注意事项。并通过对实验数据的分析，归纳得出影响平衡常数的因素。在对实验数据的
计算分析中，获取证据，学会应用平衡常数，层层深入地建构概念。
教学重点：影响平衡常数的因素；平衡常数的应用
教学难点：平衡常数的应用
教学过程
时间 教学环节 主要师生活动
【引入】回顾上一节课中平衡常数的概念和表达式。
4分 一、平衡常数 【活动1】写一写：书写所给化学方程式的平衡常数表达式。
钟 表达式的书写 在此基础上梳理出书写平衡常数表达式的注意事项。
【活动2】分析与思考：平衡常数受哪些因素影响？根据资料提
供的数据，分析影响平衡常数的因素。
8分 二、影响平衡 素材1：H(g) + I (g) 2HI(g)在不同条件下的平衡常数。
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钟 常数的因素 素材2：25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数。
通过对比分析，学生归纳得出：反应中物质的性质是决定平衡
常数大小的内因；温度是唯一影响平衡常数的外因。
【活动3】结合平衡常数的表达式，思考平衡常数的大小表达的
含义。
素材1：25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数。
素材2：25 ℃ 时，合成氨的平衡常数较大但速率慢。
【讲解辨析】从对实例的探讨中理解，化学平衡常数的大小反
映的是反应进行的程度大小，并不涉及反应时间和反应速率。
也就是说，某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应速率
却很小。
【活动4】投料浓度不影响化学反应的平衡常数，仅改变投料浓
度后，平衡时物质的转化率会改变吗？
12 算一算：将0.1 mol CO与0.1 mol H O气体混合充入10 L密闭容
2
分钟 器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度
为0.005 mol·L-1 。
（1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。
（2）CO的量不变，将气态HO的投料改为0.3 mol，达到平衡
2
三、平衡常数 时， CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？
的应用 【整理归纳】通过对以上两个问题的计算理解：可以根据平衡
常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率。
（3）CO的量不变，将气态HO的投料改为0.375 mol ，反应
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一段时间后测得体系中c(CO)＝0.0025 mol·L-1 ，此时反应是否
达到平衡状态？
【整理归纳】通过对第（3）问的探讨和计算，得出可以利用平衡常数与浓度商的对比，判断化学平衡移动的方向。
1分
四、小结 梳理本节课所学重点内容
钟
